高中鲁科版 (2019)第2节 硫的转化第3课时练习

第3课时　浓硫酸的性质　酸雨及其防治

一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)

1．浓硫酸与还原性物质反应时常被还原成SO2。(　√　)

提示：浓H2SO4作氧化剂时常被还原成SO2。

2．浓硫酸可使Fe、Al发生钝化，故浓H2SO4在常温下与Fe、Al不反应。(　×　)

提示：浓H2SO4使Fe、Al钝化是因浓H2SO4与Fe、Al反应产生了一层致密而坚固的氧化物薄膜，不是不反应。

3．pH<7的降雨属于酸雨。(　×　)

提示： pH<5.6的降雨才是酸雨。

4．煤和石油等化石燃料的燃烧除产生CO2外，还产生SO2。(　√　)

提示：煤和石油燃烧会产生SO2。

5．向盛有蔗糖的烧杯中，加入浓硫酸使其炭化，体现了浓硫酸的强氧化性。(　×　)

提示：浓硫酸使蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性。

二、选择题(本题包括6小题，每题2分，共12分)

·题组1　酸雨及其防治

1．酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有直接关系的是(　　)

①造成植物死亡

②造成土壤酸化

③使湖泊富营养化，鱼类死亡

④危害建筑设施

⑤危害桥梁和电缆

A．②③    B．③④⑤    C．①③⑤    D．①②④⑤

【解析】选D。酸雨的危害是多方面的，但水体富营养化是由于水中N、P元素含量增高的缘故，与酸雨无关。酸雨能使湖泊的酸性增强，鱼类因不适应也会死亡。

2．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　)

A．酸雨是pH小于7的雨水

B．CO2、SO2都会导致酸雨的形成

C．CO2属于大气污染物

D．开发新能源能够有效控制酸雨

【解析】选D。酸雨的pH<5.6，A错； SO2会导致酸雨的形成，CO2不会导致酸雨，B错；CO2是空气成分之一，不属于大气污染物，但其含量过高会导致温室效应，C错；开发新能源能够有效控制SO2的排放，进而减少酸雨，D正确。

　　　【补偿训练】

酸雨给人类带来了种种灾祸，严重破坏地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是(　　)

①对燃煤进行脱硫

②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

③人工收集雷电作用所产生的氮氧化物

④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

A．①②③④　　B．①②③　　C．①②④　　D．①③④

【解析】选C。对燃煤脱硫可减少SO2排放，①可行；对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理可减少酸雨，②可行；人工收集雷电产生的氮氧化物不可行；飞机、汽车等交通工具使用清洁燃料可有效防止氮氧化物排放，④可行。

·题组2　浓硫酸的性质

3．下列各物质中，常温下能持续发生反应，且产生大量气体的是(　　)

A．铁跟浓硫酸    B．碳跟稀硫酸

C．铜跟浓硫酸    D．铁跟稀硫酸

【解析】选D。铁在浓硫酸中发生钝化，碳与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸常温下不反应，常温下铁跟稀硫酸反应生成氢气。

4．实验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的粗心将标签弄混了，请你帮助该同学选择区分的既简单又可靠的方法(　　)

A．与铜片反应

B．与石蕊溶液反应

C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上

D．加入锌片看是否有气体生成

【解析】选C。常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应，无法区别。向两种酸中加入锌片二者都反应：浓硫酸反应产生SO2，稀硫酸产生H2，可以区别，但不是最简单、最好的方法。只有C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别，方法简单，所以选择C。

　　　【补偿训练】

在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(　　)

A．苹果块会干瘪　　　　　　 B．胆矾晶体表面有白斑

C．小试管内有晶体析出      D．pH试纸变红

【解析】选D。A、B、C项中浓硫酸体现吸水性，D项中浓硫酸显示脱水性，使pH试纸变黑。

5．(2021·湛江高一检测) 国家为了规范管理危险品，颁布了《危险化学品目录》，其中硫酸是危险品，且是三类易制毒。下列关于硫酸性质的描述中，正确的是(　　)

A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性

B．由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验

C．稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应

D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO

【解析】选D。浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸中H＋具有氧化性，A项错；浓硫酸可将有机物中H、O两种元素按水的组成比脱去，使蔗糖炭化变黑而成“黑面包”，表现了浓硫酸的脱水性，B项错；浓硫酸在常温下可将铁、铝氧化，在其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化，C项错。

6．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是(　　)

A．硫在空气中燃烧    　　    B．铜片与浓硫酸共热

C．红热的木炭与浓硫酸反应    　　 D．亚硫酸钠与稀硫酸反应

【解析】选A。A中含硫物质被氧化，硫元素的价态升高；B、C选项浓硫酸中的硫元素化合价降低；D项中硫元素的价态不变。

三、非选择题(本题包括1小题，共13分)

7．用如图装置检验浓硫酸与木炭粉反应的产物。

根据要求回答下列问题。

(1)简单且切实可行的检验装置的气密性的方法是____________________。

(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____________。

(3)写出下面标号所表示的装置中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂是__________，作用是_________________________。

B中加入的试剂是__________，作用是_______________________________。

C中加入的试剂是__________，作用是_____________________。

D中加入的试剂是__________，作用是___________________。

(4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________。

【解析】(1)检验一整套装置的气密性常用“加热看气泡，冷却看水柱”的方法。(3)反应产物为SO2、CO2和H2O，水只能用无水硫酸铜检验，现象为由白色变为蓝色，并且必须放在第一个装置中检验，因为后面装置都是水溶液，不能证明水是不是反应产物；检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。(4)由于图中只有三个洗气瓶，B用于检验SO2，D用于检验CO2，C的作用是既要除去SO2还要能说明SO2已经除尽，所以C中的现象是酸性高锰酸钾溶液不褪色。

答案：(1)按图连接好装置，在D瓶中加水至没过长导管，用小火加热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后，水会上升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气

(2)2H2SO4(浓)＋C2H2O＋2SO2↑＋CO2↑

(3)无水硫酸铜　检验H2O　品红溶液　检验SO2　酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽　澄清石灰水　检验CO2

(4)酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)

一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)

1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因是人类生产活动中过度排放有关物质。下列环境问题与所对应的物质不相关的是(　　)

A．温室效应——二氧化碳

B．酸雨——二氧化碳

C．臭氧层破坏——氟氯烃

D．光化学烟雾——二氧化氮

【解析】选B。引起酸雨的物质主要是二氧化硫和氮氧化物，而不是二氧化碳。

2．下列说法正确的是(　　)

A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨

B．新制氯水经光照一段时间后，pH增大

C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量

D．测定某溶液pH时，应先用蒸馏水润湿pH试纸

【解析】选C。常温下，正常雨水中由于溶有CO2，其pH为5.6～7.0，酸雨的pH小于5.6，A错误；新制氯水中存在反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，经光照一段时间后，发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，HClO转化为HCl，酸性增强，pH减小，B错误；燃煤中的硫元素在燃烧过程中生成SO2，石灰石高温下分解成CaO和CO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，然后进一步转化成CaSO4，减少废气中SO2的排放，C正确；测定溶液pH时，pH试纸不可用蒸馏水润湿，润湿则相当于稀释待测液，所测pH不准确，D错误。

3．(双选)(2021·烟台高一检测)绿色植物是天然的空气“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则下列说法正确的是(　　)

A．1公顷柳杉每月可以吸收2.5 mol SO2

B．SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收

C．大气中的SO2主要来源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物中S元素的化合价应低于＋4价

D．二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可以与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应

【解析】选B、C。1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，其物质的量为2 500 mol；SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收；大气中的SO2主要来源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物中S元素的化合价应低于＋4价；CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应。故B、C正确。

4．向50 mL 18 mol·L－1的硫酸溶液中加入足量铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为(　　)

A．小于0.45 mol

B．等于0.45 mol

C．大于0.90 mol

D．在0.45 mol和0.90 mol之间

【解析】选A。硫酸的总物质的量为(0.05×18) mol＝0.90 mol，若H2SO4完全参加反应则被还原的硫酸的物质的量为0.45 mol。但是由于随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，当变成稀硫酸时不会再反应，所以被还原的硫酸的物质的量小于

0.45 mol。

5．(2021·南昌高一检测)已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以生成SO2。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是(　　)

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色能证明SO2的漂白性

C．湿润的淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

【解析】选D。亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应生成SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色，A错误；蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应，体现SO2的还原性，B错误；SO2的氧化性比I2弱，不能氧化KI产生I2，故试纸不能变蓝，C错误；SO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，因此NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D正确。

6．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是(　　)

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的碳生成(吸水性)

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)

【解析】选B。在空气中敞口久置的浓硫酸，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增大，表现了其吸水性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现了脱水性；浓硫酸可干燥某些气体表现了吸水性。

7．为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是(　　)

A．先加氯化钡溶液，再加盐酸

B．先用盐酸酸化，再加氢氧化钡溶液

C．先用盐酸酸化，再加氯化钡溶液

D．用氯化钡溶液

【解析】选C。检验硫酸根离子时常用Ba2＋，但是需要排除CO、SO、Ag＋的影响，所以通常先用盐酸酸化溶液，排除CO、SO、Ag＋的影响以后，再用氯化钡溶液检验硫酸根离子。

8．(2021·成都高一检测)实验室Cu与浓H2SO4反应的实验装置改进如图(加热及固定装置省略)。下列说法错误的是(　　)

A.装置乙用于检验SO2

B．U形管中可放置生石灰，以吸收SO2防止污染空气

C．伸入或者上提铜丝，可以控制反应的发生和停止

D．实验结束后，立即将4～5 mL水加入试管甲，观察溶液颜色

【解析】选D。铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以装置乙用于检验SO2，故A正确；二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫能够与氧化钙反应生成亚硫酸钙，所以U形管中可放置生石灰，以吸收SO2防止污染空气，故B正确；伸入或者上提铜丝，可以控制铜丝是否与浓硫酸接触，可以控制反应的发生和停止，故C正确；实验结束后，溶液中剩余浓硫酸，加入水稀释浓硫酸，会产生大量的热，造成酸液飞溅伤人，故D错误。

9．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是(　　)

A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S

B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3

C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3

D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

【解析】选D。题目中所述的变化过程可表示为

可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。

10．已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3气体，可使气体通过(　　)

A．澄清石灰水    B．饱和NaHSO3溶液

C．水       D．饱和NaHCO3溶液

【解析】选B。SO2、SO3都能与石灰水反应，故A项错。SO3＋2NaHSO3===Na2SO4＋H2O＋2SO2↑，而SO2不与NaHSO3反应，故B项正确。SO2在水中溶解性为1∶40，故C项错误。SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2，消耗了SO2，生成的CO2为新的气体杂质，故D项错误。

11．(2021·滁州高一检测)下列叙述或操作中正确的是(　　)

A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不断搅拌

B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性

C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗

D．浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶2

【解析】选C。稀释浓硫酸时，不能在量筒中进行；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是被还原的元素不同，浓硫酸中是＋6价S，而稀硫酸中是H＋；浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶1。

12．(2021·广州高一检测)5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是(　　)

A．有0.09 mol的硫酸被还原

B．有0.045 mol的硫酸被还原

C．充分反应后体系无硫酸剩余

D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g

【解析】选D。浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)＝0.005 L×18 mol·L－1＝0.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。

13．(双选)(2021·潍坊高一检测)下列有关含硫物质转化判断正确的是(　　)

A．0.1 mol Cu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g

B．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置，B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2

C．Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用

D．25.0 mL 0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl2转化为Cl－，则S2O将转化为SO

【解析】选A、D。铜和硫反应化学方程式：2Cu＋SCu2S，0.1 mol Cu与足量的硫充分反应生成硫化亚铜0.05 mol，消耗S物质的量0.05 mol，根据质量守恒定律可知质量增重为参加反应硫的质量＝0.05 mol×32 g·mol－1＝1.6 g，故A正确；铜与浓硫酸反应的实验装置中，B装置不是干燥装置，B中盛装的溶液是亚硫酸氢钠溶液，起到储气、安全防倒吸作用，故B错误；双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，分析化合价，过氧化氢中氧的化合价从－1→－2，化合价降低，故过氧化氢作氧化剂，故C错误；n(Na2S2O3)＝0.025 L×0.100 mol·L－1＝0.002 5 mol，n(Cl2)＝＝0.01 mol，设S2O被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.002 5×2×(n－2) mol＝2×0.01 mol，n＝6，S2O将转化为SO，故D正确。

14．X射线检查是用X射线诊断疾病的方法，分普通检查、特殊检查和造影检查，可从不同角度观察脏器的形态及功能改变 。已知BaSO4作为造影剂用于X射线检查，而BaSO3不能。BaSO4、BaSO3都难溶于水，但BaSO3可溶于稀盐酸。

又知道，三氯化铁与二氧化硫能发生下列反应：2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl。在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入一定量的SO2，有白色沉淀生成，由此得出的结论中正确的是 (　　)

A．白色沉淀是BaSO3

B．无法确定白色沉淀的成分

C．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物

D．FeCl3被SO2还原为FeCl2

【解析】选D。由题意知BaSO3不能在酸性溶液中存在，而Fe3＋可以将SO2氧化为SO，自身被还原为Fe2＋，故沉淀为BaSO4，故只有D正确。

15．已知①Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑、②Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)

A．浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸

B．过量的Zn在浓硫酸中反应可得SO2和H2

C．Zn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4

D．不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的H2SO4物质的量相等，则生成气体的物质的量相等

【解析】选A。从化学方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A项错误；过量的Zn在浓硫酸中反应先生成SO2，硫酸变稀后生成H2，B项正确；Zn分别与浓硫酸和稀硫酸的反应中，有1 mol H2SO4被还原时分别生成1 mol SO2和1 mol H2，D项正确。

　　　【补偿训练】

如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是(　　)

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L－1

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

C．50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为

0.46 mol

D．2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L

【解析】选A。A项，c＝＝18.4 mol·L－1；B项，等体积水的质量小于浓硫酸的质量，故混合所得溶液的质量分数大于49%；C项，由Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，当0.05 L×

18.4 mol·L－1＝0.92 mol的H2SO4完全参加反应时，被还原的H2SO4为0.46 mol，由于反应后期，H2SO4浓度减小，稀硫酸与Cu不反应，则被还原H2SO4的物质的量小于0.46 mol；D项，Al遇浓硫酸“钝化”。

二、非选择题(本题包括2小题，共25分)

16. (12分)如图表示淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式________________；

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_________________；

(3)写出一个由D生成B的化学方程式___________________________；

(4)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合，写出反应的离子方程式___________________________________。

【解析】淡黄色固体A可能为S，则B为SO2，E为H2SO3，根据B和C的相对分子质量之比为4∶5，可知C为SO3，则D为H2SO4。

答案：(1)H2＋SH2S

(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O

(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(或Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O)

(4)H2SO3＋2OH－===SO＋2H2O

17．(13分)人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：

(1)写出指定物质的化学式：

A__________，B__________。

(2)D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：

______________________________________。

(3)若C是铜盐，试写出由H2SO4→C的化学方程式：

________________________。

(4)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：

______________________________________。

【解析】A中的S的化合价为＋6价且可以转化为硫酸，又可以和二氧化硫互相转化，因此A为三氧化硫；B中的硫的化合价为－2价且为气态氢化物，因此B为硫化氢；C为铜盐且由硫酸得到，因此为硫酸铜；由于D是由二氧化硫转化得到的，且D转化为硫酸是形成酸雨的重要过程之一，因此D为亚硫酸，E为亚硫酸盐。

答案：(1)SO3　H2S

(2)2H2SO3＋O2===2H2SO4

(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(4)2CO＋SO2S＋2CO2

【日积月累】

(九层之台，起于累土——难点知识从基础练起)

写出下列反应的化学方程式：

(1)炭与浓硫酸反应：C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。

(2)铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

(3)SO2与水反应：SO2＋H2O⇌H2SO3。

(4)亚硫酸与氧气反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4。