还剩10页未读，
继续阅读
化学鲁科版 (2019)第3节 氮的循环第2课时当堂检测题
展开
这是一份化学鲁科版 (2019)第3节 氮的循环第2课时当堂检测题，共13页。试卷主要包含了概念判断，选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)
1．氨水是一种纯净物。( )
提示：×。氨水是氨气溶于水之后形成的物质，所以是一种混合物。
2．氨气与硫酸反应的实验现象和氨气与盐酸反应的实验现象一样，二者均会产生白烟。( )
提示：×。由于硫酸不具有挥发性，所以与氨气反应时不会有白烟产生。
3．铵盐受热均易分解且分解时均能产生氨气。( )
提示：×。铵盐受热均易分解，但是铵盐受热分解时不一定产生氨气。
4．铵盐溶液与碱溶液共热反应的离子方程式都可以表示为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O。( )
提示：×。不一定。如硫酸铵与氢氧化钡溶液共热的反应就不可以用NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O表示。
5．碳酸铵与碳酸氢铵受热分解所得产物种类相同。( )
提示：√。碳酸铵与碳酸氢铵受热分解都得到氨气、水和二氧化碳。
二、选择题(本题包括6小题，每题2分，共12分)
·题组1 氨及铵盐的性质
1．下列关于氨气的叙述中，错误的是( )
A．氨气遇浓盐酸冒白烟
B．氨气在一定的条件下能被氧气氧化
C．氨气能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
D．氨气能使酚酞试液变红色
【解析】选C。氨气和浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl，现象是冒白烟，故A正确；氨气有还原性，能与氧气在催化剂的作用下发生氧化反应生成NO和水，故B正确；氨气和水反应生成一水合氨，电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，则氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故C错误；氨气和水反应生成一水合氨，电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，故D正确。
2．(2021·大连高一检测)下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是－3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解。其中正确的是( )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
【解析】选D。①硝酸铵中氮元素化合价是－3价和＋5价，错误；②铵盐都是离子晶体，都易溶于水，正确；③铵盐与碱共热能够反应放出氨气，正确；④碳酸铵能够与酸反应放出二氧化碳，错误；⑤铵盐不稳定，受热易分解，正确。其中正确的有②③⑤，故选D。
3．(2021·上海高一检测)烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的是( )
A．氯化氢和水 B．氯气和烧碱溶液
C．二氧化碳和水 D．二氧化碳和烧碱溶液
【解析】选C。当烧瓶内的气体极易溶于胶头滴管以及烧杯中的液体，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉。氯化氢极易溶于水，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉，故A不符合题意；氯气和烧碱溶液反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故B不符合题意；二氧化碳在水中的溶解度不大，不能形成喷泉，故C符合题意；二氧化碳和烧碱溶液反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或CO2＋NaOH===NaHCO3，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故D不符合题意。
4．(2021·长沙高一检测)在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应，4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 4X＋6H2O，则X的化学式为( )
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
【解析】选C。在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 4X＋6H2O，根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则：反应前的原子为氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的原子为氢原子12个、氧原子6个，则4X中含有氮原子4个、氧原子4个，故X的化学式为NO。
·题组2 实验室制备氨气及铵根离子的检验
5．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的是( )
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．实验室中用加热使NH4Cl分解来制取氨气
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
【解析】选C。氨气极易溶于水，导致烧瓶内外气压差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，故A正确；氯化氢是酸性气体，与氨气发生的反应不是氧化还原反应，说明氨气具有碱性，故B正确；在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，不能用加热使NH4Cl分解来制取氨气，因为分解生成的氨气和氯化氢降温后又化合生成氯化铵，故C错误；NH3·H2O不稳定，在加热条件下能分解生成氨气，所以可用加热氨水的方法制取氨气，故D正确。
6.某同学在实验室制备氨气，下列说法正确的是( )
A．可以用NH4Cl制备氨气
B．试管口放一小团棉花的目的是防止氨气与空气形成对流
C．氨气可使湿润的石蕊试纸变红
D．氨气收集满后可将导管直接通入水中进行尾气处理
【解析】选B。加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故A错误；氨气极易溶于水，试管口放一小团棉花的目的是防止氨气与空气形成对流，故B正确；氨气溶于水呈碱性，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；氨气极易溶于水，氨气收集满后将导管直接通入水中进行尾气处理，会引起倒吸，带来危险，故D错误。
三、非选择题(本题包括1小题，共13分)
7.
某化学实验小组同学利用如图装置探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)若用如图装置收集氨气时，应如何操作？并说明理由。
(2)打开如图装置中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有哪些性质？
(3)为防止环境污染，用水吸收多余氨气，请画出装置图。
(4)甲同学设计用水吸收氨气的装置如图，乙同学认为会产生倒吸，他在甲同学的装置中加入了一种液体就解决了问题，你知道他加入了什么？
【解析】(1)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。
(2)能形成喷泉，证明氨水极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。
(3)选择装置必须注意：①有利于氨气的吸收；②防止倒吸。
(4)产生倒吸的原因是氨气极易溶于水，产生压强差，将氨气先通入有机溶剂后再与水接触，即可避免倒吸。
答案：(1)关闭止水夹c，打开止水夹a、b，从a处通入氨气；氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。
(2)极易溶于水，与水反应生成碱。
(3)答案合理即可，可如图：
(4)向水中加入一定量的四氯化碳，使氨气经过四氯化碳后再进入水中。
一、选择题(本题包括11小题，每题3分，共33分)
1．(2021·唐山高一检测)氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸纯碱制药等工业。下列关于氨的叙述中，错误的是( )
A．氨易液化，因此可用作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
【解析】选C。氨易液化，常用作制冷剂，A项正确；极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)可做喷泉实验，B项正确；氨水不稳定，受热发生分解反应(NH3·H2O eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O)，放出氨气，C项错误；氨水显弱碱性，可使酚酞试剂显红色，D项正确。
【补偿训练】
(2021·株洲高一检测)某市民闻到买来的大虾有一股刺鼻的氨水味，他联想到液氨是制冷剂，认为虾的氨水味肯定是因为冷冻处理时的氨污染。而大学食品系教授指出海虾的消化道里也能分解出氨，至于氨作为制冷剂而导致虾有氨水味的这个原因得到了否定。
下列关于氨水的说法不正确的是( )
A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子
B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)
C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D．在1 ml·L－1氨水中，NH3·H2O、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、NH3的物质的量浓度之和为1 ml·L－1
【解析】选C。A.氨水是氨气溶于水所得溶液，是混合物，溶液中有多种粒子，包括NH3·H2O等分子，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、OH－等离子，而液氨是纯净物，组成就是氨分子；B.当氨溶于水后，大部分氨与水结合，形成NH3·H2O，而NH3·H2O是弱碱，只有少部分电离，电离出NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和OH－，因此在氨水中物质的量浓度最大的是NH3·H2O(除水外)；C.氨水对许多金属有腐蚀作用，故一般情况下，氨水存放在陶瓷坛、橡皮袋等容器内；D.根据氮原子守恒有c(NH3·H2O)＋c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＋c(NH3)＝1 ml·L－1。
2．某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中能帮他检验该气体是否为氨气的是( )
A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
【解析】选A。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸不变色；浓硫酸难挥发，遇氨气不产生白烟现象。只有A项能检验氨气。
3．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( )
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的pH试纸放在试管口
C．加浓氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口
D．加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
【解析】选A。有的铵盐如NH4NO3受热分解不一定生成NH3，有的铵盐如氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢溶于水显酸性，A项不可行；NH3遇湿润的pH试纸测得在25℃时其pH大于7，遇浓盐酸生成白烟，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B、C、D项可行。
4．关于如图进行的实验的说法中正确的是( )
A．若甲烧瓶内是氨气，要产生喷泉，则烧杯中溶液一定呈酸性
B．若乙烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉
C．若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
D．若丙装置中通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生
【解析】选B。因氨气极易溶于水，故烧杯中可以是水，水呈中性，A错误；通过焐热赶出烧瓶中二氧化碳而使碱溶液与CO2反应，导致烧瓶内压强减小，引发喷泉，B正确；NH3＋HCl===NH4Cl，产生的是白烟而非白雾，C错误；发生反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，生成固体NH4Cl，气体体积减小，烧瓶内可能产生喷泉，D错误。
5．(2021·江苏适应性测试)实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是( )
【解析】选B。A.实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，制取装置中试管口应该略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，故A错误；B.碱性气体选用碱性干燥剂，故可用碱石灰干燥氨气，故B正确；C.氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法，故C错误；D.氨气极易溶于水，装置图中导管不能直接插入水中，否则会引起倒吸，故D错误。
6．氮肥，是指以氮为主要成分，施于土壤可提供植物氮素营养的肥料。氮肥可分为氨态氮肥、铵态氮肥、硝态氮肥、硝铵态氮肥、氰氨态氮肥和酰胺态氮肥。碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。
下列有关铵盐的叙述正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．检验铵盐中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
【解析】选C。所有铵盐受热都易分解，但分解不一定产生NH3，氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3，NH4NO3分解不产生NH3，A项错误；检验NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的操作关键是加入“浓”NaOH溶液，并“加热”，如果加入稀NaOH溶液不加热，可能不放出NH3，B项错误；铵盐和强碱在水溶液中加热条件下反应的实质是NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O，C项正确；可用加热法分离氯化铵和某些既不分解也不升华的物质组成的混合物，但加热时NH4Cl分解生成NH3和HCl，冷却后二者又重新化合，该过程为化学变化，不是升华，D项错误。
【补偿训练】
为了检验某固体物质中是否含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液
③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸
⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤ C．②③ D．①④⑤
【解析】选B。NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此④⑤一定用不到。
7．(双选)如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象所做的解释正确的是( )
【解析】选A、D。浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体与NH3反应生成了NH4Cl固体颗粒，A项正确；浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，但是仍然发生反应生成(NH4)2SO4，B项不正确；NH3·H2O能与大多数的金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀，C项不正确；NH3溶于水并与水反应生成弱碱NH3·H2O，D项正确。
8．(2021·福州高一检测)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定
【解析】选C。在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n＝ eq \f(V,Vm) 知，氨气、NO2的物质的量之比为1∶1，因NO2能与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3∶2，做完喷泉实验后，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶中溶液的体积比为3∶2，所以各溶液的物质的量浓度之比为1∶1。
9．(2021·三明高一检测)下列化学方程式或离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O
B．NH4HCO3加热分解：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．氨气与水反应：NH3＋H2O⇌NH3·H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋Fe(OH)2↓
【解析】选C。A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，NH4HCO3加热分解不能书写离子方程式；C项，氨气与水的反应为可逆反应；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 。
10．有以下四种溶液：①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列试剂能将它们区别开的是( )
A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．Ba(OH)2
【解析】选D。HCl与四种物质混合都无明显现象；BaCl2与②、④均有白色沉淀生成；NaOH与①、②均能生成刺激性气味气体；Ba(OH)2可区别开四种物质：2NH4Cl＋Ba(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) 2NH3↑＋2H2O＋BaCl2，(NH4)2SO4＋Ba(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH。
11．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
【解析】选C。①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，所以不能用于制备氨气，A错误；②中的漏斗位置过低，不能防止倒吸，B错误；③可用于氨气的发生装置，C正确；④的试管口应放一团干燥的棉花，D错误。
【补偿训练】
(2021·西安高一检测)当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是( )
A．NH4NO3 B．H2O C．N2 D．NO2
【解析】选C。题中涉及的化学方程式：4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 4NO＋6H2O, 2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NH3＋HNO3===NH4NO3。
二、非选择题(本题包括2小题，共37分)
12．(19分)利用如图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。
(1)关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是_______________________________。
(2)利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和______(填字母)。
A．氢氧化钠 B．碱石灰 C．硝酸钾 D．生石灰
(3)根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、________接________。
(4)收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。
①打开旋塞1，B瓶中的现象是______________________________，
原因是___________________________，稳定后，关闭旋塞1；
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______________________________。
【解析】(1)关闭止水夹，向分液漏斗中加一定量水，打开活塞，当液体保持不变或不再滴下时，可说明气密性良好。
(2)实验室为快速制取氨气，可以向浓氨水中加入氢氧化钠、生石灰或碱石灰。
(3)实验室制取纯净、干燥的氨气的装置连接顺序为制气、净化干燥、收集、尾气吸收。
(4)①A容器压强为150 kPa，B容器压强为100 kPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞1，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3＋HCl===NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟；②氨气、氯化氢为气体，反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞2，硝酸银溶液倒吸入B瓶中，生成氯化银白色沉淀。
答案：(1)分液漏斗内液面保持不变或液体不再滴下
(2)C (3)b c e f d
(4)①产生白色的烟 氯化氢与氨气发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟 ②烧杯中的硝酸银溶液会倒吸入B瓶中，B瓶中生成白色沉淀
13．(18分)(2021·西安高一检测)某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为__________。
(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。
A．Cl2 B．H2 C．CO2 D．NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有__________性，写出相应的化学方程式：
________________________________。
(4)E装置中浓硫酸的作用：______________________________________。
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_____________________________。
(6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为__________(用含m、n字母的代数式表示)。
【解析】(1)装置中仪器a为分液漏斗；装置A中是利用分液漏斗滴加的浓氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体等均可。
(2)利用装置A制取无色气体；制备氯气需要加热，且氯气为黄绿色气体，A不符合；可以制备H2，利用锌粒和稀硫酸的反应，B符合；可以制备CO2气体，利用稀盐酸和大理石的反应，C符合；NO2是红棕色气体，D不符合。
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出化学方程式：3CuO＋2NH3 eq \(=====,\s\up7(△)) 3Cu＋3H2O＋N2。
(4)依据流程分析，E中浓硫酸吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果。
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数。
(6)干燥管D增重m g，则水的物质的量＝ eq \f(m g,18 g·ml－1) ，装置F测得气体(N2)的体积为n L(已折算成标准状况)，物质的量＝ eq \f(n L,22.4 L·ml－1) ，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比＝( eq \f(n L,22.4 L·ml－1) ×2)∶( eq \f(m g,18 g·ml－1) ×2)＝ eq \f(9n,11.2m) ，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 eq \f(9n,11.2m) 。
答案：(1)分液漏斗 生石灰(或氢氧化钠固体或碱石灰)
(2)B、C (3)还原
3CuO＋2NH3 eq \(=====,\s\up7(△)) 3Cu＋3H2O＋N2
(4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D
(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平
(6) eq \f(9n,11.2m)
(九层之台，起于累土——难点知识从基础练起)
按要求填写下列空白：
(1)氨气与水反应的化学方程式：NH3＋H2O⇌NH3·H2O。
(2)氨的催化氧化反应的化学方程式：4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 4NO＋6H2O。
(3)碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋CO2↑＋H2O。
(4)铵根离子与氢氧根离子加热条件下的反应：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O。
(5)实验室制取氨气的化学反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是MgCl2溶液
D
干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色
NH3溶于水呈碱性
一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)
1．氨水是一种纯净物。( )
提示：×。氨水是氨气溶于水之后形成的物质，所以是一种混合物。
2．氨气与硫酸反应的实验现象和氨气与盐酸反应的实验现象一样，二者均会产生白烟。( )
提示：×。由于硫酸不具有挥发性，所以与氨气反应时不会有白烟产生。
3．铵盐受热均易分解且分解时均能产生氨气。( )
提示：×。铵盐受热均易分解，但是铵盐受热分解时不一定产生氨气。
4．铵盐溶液与碱溶液共热反应的离子方程式都可以表示为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O。( )
提示：×。不一定。如硫酸铵与氢氧化钡溶液共热的反应就不可以用NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O表示。
5．碳酸铵与碳酸氢铵受热分解所得产物种类相同。( )
提示：√。碳酸铵与碳酸氢铵受热分解都得到氨气、水和二氧化碳。
二、选择题(本题包括6小题，每题2分，共12分)
·题组1 氨及铵盐的性质
1．下列关于氨气的叙述中，错误的是( )
A．氨气遇浓盐酸冒白烟
B．氨气在一定的条件下能被氧气氧化
C．氨气能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
D．氨气能使酚酞试液变红色
【解析】选C。氨气和浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl，现象是冒白烟，故A正确；氨气有还原性，能与氧气在催化剂的作用下发生氧化反应生成NO和水，故B正确；氨气和水反应生成一水合氨，电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，则氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故C错误；氨气和水反应生成一水合氨，电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，故D正确。
2．(2021·大连高一检测)下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是－3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解。其中正确的是( )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
【解析】选D。①硝酸铵中氮元素化合价是－3价和＋5价，错误；②铵盐都是离子晶体，都易溶于水，正确；③铵盐与碱共热能够反应放出氨气，正确；④碳酸铵能够与酸反应放出二氧化碳，错误；⑤铵盐不稳定，受热易分解，正确。其中正确的有②③⑤，故选D。
3．(2021·上海高一检测)烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的是( )
A．氯化氢和水 B．氯气和烧碱溶液
C．二氧化碳和水 D．二氧化碳和烧碱溶液
【解析】选C。当烧瓶内的气体极易溶于胶头滴管以及烧杯中的液体，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉。氯化氢极易溶于水，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉，故A不符合题意；氯气和烧碱溶液反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故B不符合题意；二氧化碳在水中的溶解度不大，不能形成喷泉，故C符合题意；二氧化碳和烧碱溶液反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或CO2＋NaOH===NaHCO3，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故D不符合题意。
4．(2021·长沙高一检测)在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应，4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 4X＋6H2O，则X的化学式为( )
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
【解析】选C。在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 4X＋6H2O，根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则：反应前的原子为氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的原子为氢原子12个、氧原子6个，则4X中含有氮原子4个、氧原子4个，故X的化学式为NO。
·题组2 实验室制备氨气及铵根离子的检验
5．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的是( )
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．实验室中用加热使NH4Cl分解来制取氨气
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
【解析】选C。氨气极易溶于水，导致烧瓶内外气压差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，故A正确；氯化氢是酸性气体，与氨气发生的反应不是氧化还原反应，说明氨气具有碱性，故B正确；在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，不能用加热使NH4Cl分解来制取氨气，因为分解生成的氨气和氯化氢降温后又化合生成氯化铵，故C错误；NH3·H2O不稳定，在加热条件下能分解生成氨气，所以可用加热氨水的方法制取氨气，故D正确。
6.某同学在实验室制备氨气，下列说法正确的是( )
A．可以用NH4Cl制备氨气
B．试管口放一小团棉花的目的是防止氨气与空气形成对流
C．氨气可使湿润的石蕊试纸变红
D．氨气收集满后可将导管直接通入水中进行尾气处理
【解析】选B。加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故A错误；氨气极易溶于水，试管口放一小团棉花的目的是防止氨气与空气形成对流，故B正确；氨气溶于水呈碱性，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；氨气极易溶于水，氨气收集满后将导管直接通入水中进行尾气处理，会引起倒吸，带来危险，故D错误。
三、非选择题(本题包括1小题，共13分)
7.
某化学实验小组同学利用如图装置探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)若用如图装置收集氨气时，应如何操作？并说明理由。
(2)打开如图装置中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有哪些性质？
(3)为防止环境污染，用水吸收多余氨气，请画出装置图。
(4)甲同学设计用水吸收氨气的装置如图，乙同学认为会产生倒吸，他在甲同学的装置中加入了一种液体就解决了问题，你知道他加入了什么？
【解析】(1)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。
(2)能形成喷泉，证明氨水极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。
(3)选择装置必须注意：①有利于氨气的吸收；②防止倒吸。
(4)产生倒吸的原因是氨气极易溶于水，产生压强差，将氨气先通入有机溶剂后再与水接触，即可避免倒吸。
答案：(1)关闭止水夹c，打开止水夹a、b，从a处通入氨气；氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。
(2)极易溶于水，与水反应生成碱。
(3)答案合理即可，可如图：
(4)向水中加入一定量的四氯化碳，使氨气经过四氯化碳后再进入水中。
一、选择题(本题包括11小题，每题3分，共33分)
1．(2021·唐山高一检测)氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸纯碱制药等工业。下列关于氨的叙述中，错误的是( )
A．氨易液化，因此可用作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
【解析】选C。氨易液化，常用作制冷剂，A项正确；极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)可做喷泉实验，B项正确；氨水不稳定，受热发生分解反应(NH3·H2O eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O)，放出氨气，C项错误；氨水显弱碱性，可使酚酞试剂显红色，D项正确。
【补偿训练】
(2021·株洲高一检测)某市民闻到买来的大虾有一股刺鼻的氨水味，他联想到液氨是制冷剂，认为虾的氨水味肯定是因为冷冻处理时的氨污染。而大学食品系教授指出海虾的消化道里也能分解出氨，至于氨作为制冷剂而导致虾有氨水味的这个原因得到了否定。
下列关于氨水的说法不正确的是( )
A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子
B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)
C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D．在1 ml·L－1氨水中，NH3·H2O、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、NH3的物质的量浓度之和为1 ml·L－1
【解析】选C。A.氨水是氨气溶于水所得溶液，是混合物，溶液中有多种粒子，包括NH3·H2O等分子，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、OH－等离子，而液氨是纯净物，组成就是氨分子；B.当氨溶于水后，大部分氨与水结合，形成NH3·H2O，而NH3·H2O是弱碱，只有少部分电离，电离出NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和OH－，因此在氨水中物质的量浓度最大的是NH3·H2O(除水外)；C.氨水对许多金属有腐蚀作用，故一般情况下，氨水存放在陶瓷坛、橡皮袋等容器内；D.根据氮原子守恒有c(NH3·H2O)＋c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＋c(NH3)＝1 ml·L－1。
2．某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中能帮他检验该气体是否为氨气的是( )
A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
【解析】选A。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸不变色；浓硫酸难挥发，遇氨气不产生白烟现象。只有A项能检验氨气。
3．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( )
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的pH试纸放在试管口
C．加浓氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口
D．加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
【解析】选A。有的铵盐如NH4NO3受热分解不一定生成NH3，有的铵盐如氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢溶于水显酸性，A项不可行；NH3遇湿润的pH试纸测得在25℃时其pH大于7，遇浓盐酸生成白烟，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B、C、D项可行。
4．关于如图进行的实验的说法中正确的是( )
A．若甲烧瓶内是氨气，要产生喷泉，则烧杯中溶液一定呈酸性
B．若乙烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉
C．若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
D．若丙装置中通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生
【解析】选B。因氨气极易溶于水，故烧杯中可以是水，水呈中性，A错误；通过焐热赶出烧瓶中二氧化碳而使碱溶液与CO2反应，导致烧瓶内压强减小，引发喷泉，B正确；NH3＋HCl===NH4Cl，产生的是白烟而非白雾，C错误；发生反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，生成固体NH4Cl，气体体积减小，烧瓶内可能产生喷泉，D错误。
5．(2021·江苏适应性测试)实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是( )
【解析】选B。A.实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，制取装置中试管口应该略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，故A错误；B.碱性气体选用碱性干燥剂，故可用碱石灰干燥氨气，故B正确；C.氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法，故C错误；D.氨气极易溶于水，装置图中导管不能直接插入水中，否则会引起倒吸，故D错误。
6．氮肥，是指以氮为主要成分，施于土壤可提供植物氮素营养的肥料。氮肥可分为氨态氮肥、铵态氮肥、硝态氮肥、硝铵态氮肥、氰氨态氮肥和酰胺态氮肥。碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。
下列有关铵盐的叙述正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．检验铵盐中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
【解析】选C。所有铵盐受热都易分解，但分解不一定产生NH3，氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3，NH4NO3分解不产生NH3，A项错误；检验NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的操作关键是加入“浓”NaOH溶液，并“加热”，如果加入稀NaOH溶液不加热，可能不放出NH3，B项错误；铵盐和强碱在水溶液中加热条件下反应的实质是NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O，C项正确；可用加热法分离氯化铵和某些既不分解也不升华的物质组成的混合物，但加热时NH4Cl分解生成NH3和HCl，冷却后二者又重新化合，该过程为化学变化，不是升华，D项错误。
【补偿训练】
为了检验某固体物质中是否含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液
③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸
⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤ C．②③ D．①④⑤
【解析】选B。NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此④⑤一定用不到。
7．(双选)如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象所做的解释正确的是( )
【解析】选A、D。浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体与NH3反应生成了NH4Cl固体颗粒，A项正确；浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，但是仍然发生反应生成(NH4)2SO4，B项不正确；NH3·H2O能与大多数的金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀，C项不正确；NH3溶于水并与水反应生成弱碱NH3·H2O，D项正确。
8．(2021·福州高一检测)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定
【解析】选C。在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n＝ eq \f(V,Vm) 知，氨气、NO2的物质的量之比为1∶1，因NO2能与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3∶2，做完喷泉实验后，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶中溶液的体积比为3∶2，所以各溶液的物质的量浓度之比为1∶1。
9．(2021·三明高一检测)下列化学方程式或离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O
B．NH4HCO3加热分解：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．氨气与水反应：NH3＋H2O⇌NH3·H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋Fe(OH)2↓
【解析】选C。A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，NH4HCO3加热分解不能书写离子方程式；C项，氨气与水的反应为可逆反应；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 。
10．有以下四种溶液：①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列试剂能将它们区别开的是( )
A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．Ba(OH)2
【解析】选D。HCl与四种物质混合都无明显现象；BaCl2与②、④均有白色沉淀生成；NaOH与①、②均能生成刺激性气味气体；Ba(OH)2可区别开四种物质：2NH4Cl＋Ba(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) 2NH3↑＋2H2O＋BaCl2，(NH4)2SO4＋Ba(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH。
11．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
【解析】选C。①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，所以不能用于制备氨气，A错误；②中的漏斗位置过低，不能防止倒吸，B错误；③可用于氨气的发生装置，C正确；④的试管口应放一团干燥的棉花，D错误。
【补偿训练】
(2021·西安高一检测)当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是( )
A．NH4NO3 B．H2O C．N2 D．NO2
【解析】选C。题中涉及的化学方程式：4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 4NO＋6H2O, 2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NH3＋HNO3===NH4NO3。
二、非选择题(本题包括2小题，共37分)
12．(19分)利用如图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。
(1)关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是_______________________________。
(2)利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和______(填字母)。
A．氢氧化钠 B．碱石灰 C．硝酸钾 D．生石灰
(3)根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、________接________。
(4)收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。
①打开旋塞1，B瓶中的现象是______________________________，
原因是___________________________，稳定后，关闭旋塞1；
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______________________________。
【解析】(1)关闭止水夹，向分液漏斗中加一定量水，打开活塞，当液体保持不变或不再滴下时，可说明气密性良好。
(2)实验室为快速制取氨气，可以向浓氨水中加入氢氧化钠、生石灰或碱石灰。
(3)实验室制取纯净、干燥的氨气的装置连接顺序为制气、净化干燥、收集、尾气吸收。
(4)①A容器压强为150 kPa，B容器压强为100 kPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞1，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3＋HCl===NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟；②氨气、氯化氢为气体，反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞2，硝酸银溶液倒吸入B瓶中，生成氯化银白色沉淀。
答案：(1)分液漏斗内液面保持不变或液体不再滴下
(2)C (3)b c e f d
(4)①产生白色的烟 氯化氢与氨气发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟 ②烧杯中的硝酸银溶液会倒吸入B瓶中，B瓶中生成白色沉淀
13．(18分)(2021·西安高一检测)某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为__________。
(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。
A．Cl2 B．H2 C．CO2 D．NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有__________性，写出相应的化学方程式：
________________________________。
(4)E装置中浓硫酸的作用：______________________________________。
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_____________________________。
(6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为__________(用含m、n字母的代数式表示)。
【解析】(1)装置中仪器a为分液漏斗；装置A中是利用分液漏斗滴加的浓氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体等均可。
(2)利用装置A制取无色气体；制备氯气需要加热，且氯气为黄绿色气体，A不符合；可以制备H2，利用锌粒和稀硫酸的反应，B符合；可以制备CO2气体，利用稀盐酸和大理石的反应，C符合；NO2是红棕色气体，D不符合。
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出化学方程式：3CuO＋2NH3 eq \(=====,\s\up7(△)) 3Cu＋3H2O＋N2。
(4)依据流程分析，E中浓硫酸吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果。
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数。
(6)干燥管D增重m g，则水的物质的量＝ eq \f(m g,18 g·ml－1) ，装置F测得气体(N2)的体积为n L(已折算成标准状况)，物质的量＝ eq \f(n L,22.4 L·ml－1) ，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比＝( eq \f(n L,22.4 L·ml－1) ×2)∶( eq \f(m g,18 g·ml－1) ×2)＝ eq \f(9n,11.2m) ，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 eq \f(9n,11.2m) 。
答案：(1)分液漏斗 生石灰(或氢氧化钠固体或碱石灰)
(2)B、C (3)还原
3CuO＋2NH3 eq \(=====,\s\up7(△)) 3Cu＋3H2O＋N2
(4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D
(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平
(6) eq \f(9n,11.2m)
(九层之台，起于累土——难点知识从基础练起)
按要求填写下列空白：
(1)氨气与水反应的化学方程式：NH3＋H2O⇌NH3·H2O。
(2)氨的催化氧化反应的化学方程式：4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 4NO＋6H2O。
(3)碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋CO2↑＋H2O。
(4)铵根离子与氢氧根离子加热条件下的反应：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O。
(5)实验室制取氨气的化学反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是MgCl2溶液
D
干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色
NH3溶于水呈碱性
相关试卷
鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氮的循环第2课时同步测试题： 这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氮的循环第2课时同步测试题，共13页。试卷主要包含了氨是一种重要的化工原料，下列有关氨的叙述中，正确的是，下列物质中，可用作制冷剂的是，下列不属于铵盐的共同性质的是等内容，欢迎下载使用。
高中化学第3节 氮的循环练习题： 这是一份高中化学第3节 氮的循环练习题，共10页。试卷主要包含了下列关于氨气的说法，不正确的是，下列方法适合实验室制取氨气的是，已知等内容，欢迎下载使用。
高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 铁的多样性第3课时精练： 这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 铁的多样性第3课时精练，共11页。试卷主要包含了概念判断，选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
