新高考高考化学总复习专题一化学计量第2讲物质的量浓度及其溶液配制课件

这是一份新高考高考化学总复习专题一化学计量第2讲物质的量浓度及其溶液配制课件，共60页。
1.物质的量浓度和溶质(B)的质量分数
一、溶液浓度表示方法和有关计算
提醒　a.c为溶质的物质的量浓度,单位为ml·L-1;ρ为溶液密度,单位为g·cm-3;ω为溶质的质量分数;M为溶质的摩尔质量,单位为g·ml-1。b.从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度相同、所含溶质 的物质的量不同。c.公式推导及关系图:c= = = = =  ⇨ω=  。
2.气体溶于水所得溶液中溶质物质的量浓度的计算(标准状况下) c= 
3.同种溶质的溶液稀释或混合的“守恒”计算(1)溶液稀释a.溶质的　质量    在稀释前后保持不变,即m1ω1=m2ω2。b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即    c1V1=c2V2    。c.溶液的质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。(2)同种溶质的溶液混合a.混合前后溶质的物质的量保持不变,即    c1V1+c2V2=c混V混    ,其中V混= 。b.混合前后溶质的质量保持不变,即    m1ω1+m2ω2=(m1+m2)ω混    。(3)电解质溶液中的电荷守恒,如K2SO4溶液中存在:c(K+)=　2c(S )    。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器(1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在　左盘    ,砝码放在　右盘    ,读数精确到　0.1    g。
(2)容量瓶Ⅰ.特点   
Ⅱ.使用方法及注意事项a.查漏操作 
b.用“能”或“不能”填空　不能    将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;容量瓶　不能    作为 反应容器或长期贮存溶液的容器;　不能    加入过冷或过热的液体;　不能    配制任意体积的溶液。(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、　胶头滴管    等。
2.配制过程(1)配制步骤(以配制500 mL 1.00 ml·L-1NaOH溶液为例)
3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)误差的分析方法 
(2)常见的操作不当造成的误差
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)5% CuSO4溶液表示100 g水中溶有5 g CuSO4 (　　)(2)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶液中溶质的质量分数为40% (　　)(3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% (　　)(4)1 L水中溶解了5.85 g NaCl,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1 ml·L-1  (　　)(5)标准状况下,22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液,所得盐酸的物质的量浓度为1 ml·L-1 (　　)
(6)从100 mL 0.1 ml·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度变为0.01 ml·L-1,含NaCl 0.001 ml (　　)(7)用图A装置配制0.1 ml·L-1的NaOH溶液 (　　) 
(8)用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 (　　)(9)若量取7.2 mL溶液,应选用10 mL量筒 (　　)(10)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水 (　　)
2.为了配制100 mL 1 ml/L NaOH溶液,下列操作中错误的是 (　　)①选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面最低处恰好跟刻度线 相切⑤由于不慎,液面超过了容量瓶的刻度线,这时采取的措施是用胶头滴管吸出 一部分液体A.②④⑤　　　　B.①⑤ C.②③⑤　　　　D.①②
解析　NaOH固体在烧杯中溶解后冷却至室温再转移至容量瓶中,②错误;定 容时,蒸馏水加至离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加,直到凹液面最低点 与刻度线相切,④错误;定容时,加水超过刻度线,就必须重新配制,⑤错误。
3.现有两种溶液:1 ml·L-1 KCl溶液、1 ml·L-1 BaCl2溶液,请用“相同”或 “不同”填写下表:
4.(1)称量5.9 g NaCl固体,若不慎将物品和砝码颠倒放置,则实际称量的NaCl 质量为　4.1 g    。(2)实验室需要980 mL 0.20 ml·L-1的NaCl溶液,则选用的容量瓶规格和称取 NaCl的质量分别是　1 000 mL    、　11.7 g    。(3)配制时两次用到玻璃棒,作用分别是　搅拌    、　引流    。
考点一　溶液浓度表示方法和有关计算
题组一　物质的量浓度的基本计算
2.下列说法中正确的是 (　　)A.将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1B.将1 L 2 ml·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L,所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1C.将1 L 18.4 ml·L-1的H2SO4溶液加入1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为9.2 ml·L-1D.将336 mL HCl气体溶于水,配成300 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L-1
解析　将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中,所得溶液的体积不是1 L,所得溶 液的物质的量浓度不是1 ml·L-1,A错误;将1 L 18.4 ml·L-1的H2SO4溶液加入1 L水中,所得溶液的体积不是2 L,不能计算溶液的物质的量浓度,C错误;336 mL HCl气体不一定处于标准状况下,不能计算其物质的量,因此不能计算盐酸的物质的量浓度,D错误。
名师提醒不同物质溶于水时溶质的变化(1)能与水发生反应的物质,溶液中的溶质为生成的新物质,如Na、Na2O、Na2 O2 NaOH,SO3 H2SO4,NO2 HNO3。(2)特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以 NH3为溶质。(3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如CuSO4·5H2O CuSO4,Na2CO3·10H2O Na2CO3。
题组二　物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算
4.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为ω, 物质的量浓度为c ml·L-1,溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度:      ml·L-1    ;(2)用ω、ρ表示溶质的物质的量浓度:      ml·L-1    ;(3)用c、ρ表示溶质的质量分数: ×100% ;
(4)用ω表示NaCl的溶解度:      g    。
名师总结物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的摩尔质量为M g·ml-1,溶解度为S g,则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为c= =  ml·L-1,S=  g。
6.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说 法正确的是 (　　)
A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 ml·L-1和6.3 ml·L-1B.各取5 mL与等质量的水混合后,c(H2SO4)6.45 ml·L-1C.各取5 mL与等体积的水混合后,ω(H2SO4)12.5%D.各取10 mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液 和氨水
解析　利用c= 计算:c(H2SO4)= ml·L-1=18.4 ml·L-1,c(NH3)= ml·L-1≈12.9 ml·L-1,A错误;硫酸的密度大于水,氨水的密度小于水,各取5 mL与等质量的水混合后,所得稀硫酸的体积大于10 mL, 稀氨水的体积小于10 mL,故有c(H2SO4)6.45 ml·L-1,B正 确;5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 g·cm-3×5 mL=9.2 g、0.88 g· cm-3×5 mL=4.4 g,而5 mL水的质量约为5 g,故各取5 mL与等体积的水混合后, ω(H2SO4)>49%,ω(NH3)