高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构图文课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构图文课件ppt，共55页。PPT课件主要包含了素养目标，课前篇素养初探，课堂篇素养提升，答案C，答案B等内容，欢迎下载使用。
1.通过原子核外电子运动的形象化表达,了解电子云和原子轨道的概念,形成宏观辨识与微观探析的核心素养。2.通过对核外电子排布规律的探究,了解泡利原理、洪特规则、能量最低原理等,形成证据推理与模型认知的核心素养。
【知识铺垫】1.核外电子是分层排布的,在离核较近的区域运动的电子能量较低,在离核较远的区域运动的电子能量较高。2.原子核外电子排布有以下规律(1)原子核外第n层最多容纳的电子为 2n2 个。(2)最外层中的电子数最多只有 8 个(K层最多只有 2 个)。(3)次外层电子数不超过 18 个。(4)倒数第三层电子数不超过 32 个。
【自主梳理】1.电子云与原子轨道(1)电子云①定义:电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。②含义:用单位体积内小点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小,小点越密,表示概率密度越大。③形状
(2)原子轨道①定义:电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。②伸展方向s电子的原子轨道呈球形,能层序数越大,原子轨道的半径越大。
p电子的原子轨道呈哑铃形,能层序数越大,原子轨道的半径越大。
③能级与原子轨道数目的关系　　　　　　　　第n能层原子轨道数目为n2【微思考1】电子云中的一个小点表示电子在该处出现过一次吗?提示 不是。电子云图中独立的小点没有意义,小点的密度才有意义,小点的密度大小表示电子出现概率的大小。
2.泡利原理、洪特规则、能量最低原理(1)泡利原理在一个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子,而且自旋相反,常用上下箭头(↑和↓)表示。(2)洪特规则基态原子中,填入简并轨道(能量相同的原子轨道)的电子总是先单独分占,且自旋平行,称为洪特规则。(3)能量最低原理基态原子中,电子尽可能占据能量最低的原子轨道,使整个原子的能量最低,这就是能量最低原理。
3.电子排布的轨道表示式轨道表示式又称电子排布图,如氢原子、氧原子的轨道表示式分别为:其中方框(或圆圈)表示原子轨道,能量相同的原子轨道相连,箭头表示一种自旋状态的电子;“↑↓”称电子对,“↑”或“↓”称单电子(或称未成对电子)。特别提醒 在轨道表示式(或电子排布图)中,不同能级中的方框(或圆圈)要相互分开,同一能级中的方框(或圆圈)要相互连接。
【微思考2】对于多电子的基态原子,核外电子排布总是按照构造原理,由低能级到高能级依次排列才能保证原子的能量最低吗?提示 不是。如Cr、Cu的核外电子排布并不完全符合构造原理。
【自我检测】1.判断下列说法的正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)在原子中第n能层电子占有的轨道数最多为n2(　　)(2)同一原子中的npx与npy轨道形状相同,半径相同且在空间相互垂直(　　)(3)电子云图中小点密度的大小可表示电子的多少(　　)(4)p轨道呈哑铃形,因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形(　　)
2.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是(　　)A.电子式:He∶B.原子结构示意图:C.电子排布式:1s2D.轨道表示式:
答案 D解析 A、B、C三项的表示方法只能说明氦原子核外有两个电子或第一能层有两个电子,但不能说明这两个电子的自旋情况,而D项可以说明两个电子均在1s能级的原子轨道中,且自旋相反。
3.(1)下列表示原子轨道的符号正确的是　　　(填字母)。 A.2sD.3f(2)符号2px的意义是　 。 (3)根据25Mn原子核外电子排布情况,回答下列问题。①价层电子轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②在锰原子的核外电子中,有　　　种运动状态不同的电子;共有　　　对成对电子;有　　　个未成对电子;最高化合价为　　　价。 
答案 (1)AC　(2)2px表示在第2能层,沿x轴方向伸展的p轨道　(3)① 　 ②25　10　5　+7
4.(2021湖南卷,18节选)基态硅原子最外层的电子排布图为　　　　　　　。 
【问题探究】绘制电子云轮廓图的目的是表示电子云轮廓的形状,对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简便描述。例如,绘制电子云轮廓图时,把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来。(1)画出电子云轮廓图的绘制过程。提示
(2)画出同一原子的s电子的电子云轮廓图。提示
(3)电子云轮廓图中的小点的含义是什么?小点的密度表示什么?提示 小点是电子在原子核外出现的概率密度的形象表述。小点密度越大,表明电子在核外出现的概率密度越大。(4)电子在原子核外出现的概率有什么规律?提示 离核越近,电子出现的概率越大,电子云越密集。(5)不同能层的同种能级符号的原子轨道形状是否完全相同?提示 不同能层的同种能级符号的原子轨道形状相似,但不完全相同,因为原子轨道的半径不同,能级序数n越大,电子的能量越大,原子轨道的半径越大。例如1s、2s、3s轨道均为球形,原子轨道半径:r(1s)