高中化学第2章海水中的重要元素__钠和氯经典实验课件新人教版必修第一册

这是一份高中化学第2章海水中的重要元素__钠和氯经典实验课件新人教版必修第一册，共12页。
第二章　经典实验——配制一定物质的量浓度的溶液[实验步骤]实验(一)　配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液(1)计算：配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为_________g。(2)称量：根据计算结果，用托盘天平称量NaCl固体质量________g。[思考]　称量NaCl固体时，可直接放入托盘中称量吗？提示：不可以，为防止腐蚀托盘，称量前应向两托盘中放入大小相等的纸片。5.85　5.9　(3)溶解：把称量好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入______mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解，并冷却至室温。[思考]　此步骤中玻璃棒的作用是什么？提示：加速溶解。(4)移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_______ mL容量瓶中。[思考]　此步骤中玻璃棒的作用是什么？提示：引流。40　100　(5)洗涤、振荡：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒________次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，并用手轻轻摇动容量瓶，使洗涤液与溶解液混合均匀。[思考]　如果省略此步，所配制的溶液浓度将________。(填“偏大”“偏小”或“不变”)2～3　偏小　(6)定容：向容量瓶中继续添加蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线以下________cm时，改用____________滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切。[思考]　定容时需要注意的事项有哪些？提示：①胶头滴管不能伸入到容量瓶中。②定容时仰视刻度线，会使所配制的溶液浓度偏小，俯视刻度线，会使所配制的溶液浓度偏大。1～2　胶头滴管　(7)摇匀：盖好瓶塞，用一只手的食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。(8)装瓶贴签：把配制好的溶液从容量瓶中倒入洁净、干燥的试剂瓶中，盖好瓶塞，并在瓶体上贴好带有溶液名称及物质的量浓度的标签。实验(二)　用1.00 mol·L－1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液0.05　50.0　量筒　50.0　20　100　2～3　1～2　胶头滴管　[问题设计]1．配制480 mL 2.0 mol·L－1的NaCl溶液，应选择何种规格的容量瓶，计算所需溶质质量时应注意哪些问题？提示：容量瓶的选择原则是“大而近”，故配制480 mL溶液，应选择500 mL容量瓶。计算所需溶质质量时，应根据所选容量瓶的体积进行计算，且结果保留到小数点后一位。2．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚刚溶解，即把溶液转移到容量瓶中，则所配制溶液的浓度如何？提示：溶解氢氧化钠的过程中放热，液体膨胀，在未冷却至室温的情况下配制，待冷却后所配溶液的体积偏小，浓度偏高。3．为什么要将配制好的溶液从容量瓶倒入试剂瓶中贴签并存放？提示：容量瓶是一种专门用来精确配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器，不能用来溶解和稀释溶液，也不能用于长时间贮存液体，因此要将配好的溶液转移到试剂瓶中。