高中鲁科版 (2019)第2节 研究物质性质的方法和程序教学课件ppt

这是一份高中鲁科版 (2019)第2节 研究物质性质的方法和程序教学课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了AgBr有感光性，观察法，分类法，实验法，1钠与水反应，想一想，实验现象，金属钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上四处游动等内容，欢迎下载使用。
认识物质的性质是化学研究的一项重要任务。
NaN3（叠氮化钠）在撞击时分解出氮气，用于填充汽车安全气囊
【思考】研究物质性质的基本方法有哪些？
1.了解实验、假说、模型、比较、分类等方法在化学科学研究中的运用。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。3.结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
1.了解研究物质性质的基本方法。（科学探究与创新意识）2.了解金属钠的物理性质及主要化学性质(钠与水、氧气的反应)，认识钠是一种很活泼的金属。(宏观辨识与微观探析)3.掌握过氧化钠的性质。(宏观辨识与微观探析)4.能从微观角度分析钠与水、酸反应的实质（宏观辨识与微观探析）5.能有较强的问题意识，根据已有钠及其氧化物知识，独立完成实验探究。（科学探究与创新意识）
在初中化学中，我们已经认识了一些物质，我们是通过哪些科学的方法来研究它们的性质的？
观察颜色和状态将化合物分为氧化物、酸、碱、盐通过实验验证得到结论
一、以钠为例运用基本方法进行探究活动
1.观察法：（认识钠的物理性质）
2.实验法：（认识钠的化学性质）
1.实验室是如何保存钠的？
【提示】银白色金属，质软，熔点低，是电、热的良导体，密度比水小、比煤油大。
2.钠有哪些物理性质？
【提示】钠保存在煤油中。
根据视频思考归纳钠的物理性质。
反应剧烈，放出大量的热
依据视频思考钠与水反应的现象并分析原因
反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
为便于记忆，可编写成以下顺口溜：
钠浮于水，熔成球，球儿闪亮，四处游，有嘶声儿，溶液红。
先熔化成小球，燃烧伴有黄色火焰,反应剧烈，最终得到淡黄色固体
4Na+O2==== 2Na2O
依据视频归纳钠与氧气反应的现象
——观察、实验、分类、比较
1.观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能借助仪器，有计划、有目的地进行观察。
2.实验法：验证预测或探究物质未知的性质，注意条件，明确步骤。
研究物质性质的基本方法
4.分类法：分类研究，总结通性和特性。金属的通性：银白色的金属光泽，良好的导热、导电性能，活泼金属与盐酸反应生成H2。
3.比较法：找出异同，认识内在联系。
2Na+2HCl ==== 2NaCl+H2↑
（3）钠与其他非金属单质反应
利用分类法推测钠还可能具有哪些化学性质？
2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
已知Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu ，把钠放入CuSO4的水溶液中能置换出Cu吗？
Na放置在空气中的变质过程：
Na2CO3·10H2O
钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯常用作路灯；金属钠能用于某些金属的冶炼（熔融状态下）。
3.比较法：（学习钠的两种氧化物的性质）
Na2O+H2O ==== 2NaOH
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
Na2O + 2HCl ==== 2NaCl+ H2O
2Na2O2+ 2H2O ==== 4NaOH +O2↑
2Na2O2 + 2CO2 ====2Na2CO3 +O2
2Na2O2+4HCl ====4NaCl+2H2O+O2↑
最外层一个电子，易失去
1.清蒸大闸蟹时大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的（　　）A．实验B．假设C．观察D．分类
2.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 (　　)A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发生黄色火焰D.金属钠可存放于煤油中
3.将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ）A．钠熔成闪亮的小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊
4.可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的是（ ）A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.NaHCO3
5.将一小块钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（ ）A.BaCl2 B.MgSO4 C.H2SO4 D.CuSO4
钠与盐溶液反应时先是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后是氢氧化钠与盐反应。