2021-2022学年安徽省桐城中学高一周测化学试卷

这是一份2021-2022学年安徽省桐城中学高一周测化学试卷，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
安徽省桐城中学2021-2022学年高一周测试卷化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）已知 ，该反应中相关物质的化学用语中正确的是A. 的结构式： B. 中子数为 12 的钠原子：
C.  的电子式  D. 的结构示意图：在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是A. 铂是非金属元素，在常温下呈固态
B. 和的核外电子数相同，互为同位素
C. “”是铂的质量数
D. 由78可以推出Pt为第5周期元素
 下列有关元素性质的递变规律不正确的是A. 氢化物稳定性：
B. 原子半径：
C. 金属性：
D. 酸性：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A. W的氧化物对应的水化物均为强酸
B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物下列说法正确的是A. 沸点得到小：
B. 干冰升华克服的是分子间作用力
C. HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
D. 冰、水和水蒸气中都存在氢键已知反应为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A. C的能量一定高于
B. 的能量一定高于
C. C和的能量一定高于的能量
D. C和的能量一定低于的能量用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是A. 用相同浓度、温度较高的盐酸代替常温下的盐酸
B. 增大反应体系的压强或减小反应体系的压强
C. 用相同质量、粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙
D. 用与原盐酸具有相同浓度的稀硫酸CO和在一定条件下可以合成乙醇：，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是A. CO全部转化为乙醇
B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C. CO和以1：2的物质的量之比反应生成乙醇
D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A. 铜片为负极，发生还原反应
B. 锌片上发生还原反应：
C. 电流由锌片沿导线流向铜极
D. 电子由锌片沿导线流向铜极
 下列有关能量转化的说法不正确的是 A. 手机电池充电：电能转化为化学能
B. 铝热剂焊接钢轨：化学能转化为热能
C. 植物光合作用：太阳能转化为化学能
D. 太阳能电池：化学能转化为电能下列有关能源的说法错误的是A. 风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源
B. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
C. 月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料
D. 原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A. 铜和浓硝酸反应 B. 氧化铜和硝酸反应
C. 铜和稀硝酸反应 D. 氯化铜和硝酸银反应氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：；产生白烟检查氯气管道是否漏气。下列说法中错误的是A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 反应利用了的强氧化性
C. 反应属于复分解反应 D. 每生成有6mol电子转移铜与过量的硝酸充分反应，硝酸的还原产物是NO和，反应后溶液中含有，则此时溶液中含有的物质的量为A.  B.  C.  D. amol对于铵盐的描述都正确的是
都溶于水  
都是白色晶体  
都有刺激性气味  
加热后都有放出  
与碱混合后加热都有放出  
都能使红色石蕊试纸变蓝A. 全部 B.  C.  D. 下列对浓硫酸的叙述正确的是A. 浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
B. 浓硫酸具有强氧化性，、具有还原性，故浓硫酸不能干燥、
C. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
D. 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出强氧化性二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连．
下列有关说法中正确的是______．
A.X原子可能为ⅤA族元素
B.Y原子可能为氢元素
C.该分子中，既含极性键，又含非极性键
D.从圆球的大小分析，该分子可能为
若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与相同，则该物质的分子式为______，它与常温下均为气体，但比易液化，其主要原因是______．三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

判断铜与浓硫酸反应有二氧化硫生成所依据的现象是 ______ 。
甲装置中发生的主要反应的化学方程式是 ______ 。
装置乙中试管口放有一团浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花，请写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ______ 。
该反应中若有铜参加反应则被还原硫酸的物质的量为 ______ 。
含有硫酸的浓硫酸，在加热时能否溶解铜，结论和理由是 ______ 。四、简答题（本大题共3小题，共22.0分）如图所示，组成一个原电池。
当电解质溶液为稀硫酸时：
电极是 ______ 填“正”或“负”极，其电极反应为 ______ 。
电极是 ______ 极，其电极反应为 ______ 。
由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，铁是 ______ 极，电极反应式是 ______ ；原电池总反应方程式是 ______ 。写离子方程式向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：已知：平均反应速率；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了，有 生成。
回答下列问题：
反应2min内， ______ 。
化学方程式中， ______ ， ______ 。
反应平衡时，D为，则B的转化率为 ______ 。将一定量的二氧化硫和含氧气的空气忽略放入一定体积的密闭容器中，时，在催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了以上气体体积均为标准状况下的体积。计算结果保留三位有效数字
请回答下列问题：
判断该反应达到平衡状态的标志是 ______ 。填字母
二氧化硫和三氧化硫浓度相等
三氧化硫百分含量保持不变
容器中气体的压强不变
三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等
容器中混合气体的密度保持不变
该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比为 ______ 。
若将平衡混合气体的通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是 ______ 。五、推断题（本大题共1小题，共14.0分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
写出Z在元素周期表的位置： ______ 。
由以上元素中两两形成的化合物：
溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为 ______ ，它的共价键属于 ______ 填“极性”或“非极性”键。
含有非极性共价键的离子化合物的电子式为 ______ 。
由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 ______ 写化学式，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 ______ 。
用电子式表示W与Z形成的过程： ______ 。
比较Y、Z、W对应的离子半径大小 ______ 。用离子符号和“”号表示
答案1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】C
16.【答案】A17.【答案】ACD；；分子间形成氢键，致使其沸点升高易液化
 【解析】解：组成C的元素与另一短周期元素组成的分子的球棍模型，已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间均以单键相连接，X原子形成3个单键，而Y原子形成1个单键，故X原子最外层电子数为5，Y原子最外层电子数为7，则X为N元素，Y的原子半径较小，故Y为F元素．
A.由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，则X原子可能为ⅤA族元素，故A正确；
B.Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，则Y原子为VIIA族元素，故B错误；
C.该分子中，既含极性键，又含非极性键，故C正确；
D.从圆球的相对大小来分析，该分子可能为，故D正确，
故选：ACD；
原子最外层达到2电子稳定结构，则Y为H元素，且其相对分子质量与相同，则为，分子间存在氢键，沸点较高溶液液化；
故答案为：；分子间形成氢键，致使其沸点升高易液化．
根据球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，据此分析；
原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与相同，则为，分子间存在氢键．
18.【答案】乙中品红褪色  浓      Cu不能完全溶解，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸
 【解析】解：判断铜与浓硫酸反应有二氧化硫生成所依据的现象是乙中品红褪色，
故答案为：乙中品红褪色；
甲装置中发生的主要反应的化学方程式是浓，
故答案为：浓；
二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，
故答案为：；
该反应中若有铜参加反应，由电子守恒可知，被还原硫酸的物质的量为，
故答案为：；
含有硫酸的浓硫酸，在加热时能否溶解铜，Cu的物质的量为，且稀硫酸与Cu不反应，则结论和理由是Cu不能完全溶解，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，
故答案为：Cu不能完全溶解，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸。
由实验装置可知，甲中发生浓，二氧化硫具有漂白性，可使乙中品红褪色，装置乙中试管口放有一团浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花，可吸收二氧化硫尾气，且Cu与稀硫酸不反应，以此来解答。
19.【答案】负    正    负   
 【解析】解：电解质溶液是稀硫酸时，Zn电极是负极，Zn失电子生成锌离子，电极反应式为：，
故答案为：负；；
为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：，
故答案为：正；；
由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，Fe失电子为负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为：；Cu为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；原电池总反应是Fe与氢离子反应生成亚铁离子和氢气，则原电池总反应方程式为，
故答案为：负；；。
电解质溶液是稀硫酸时，Zn电极是负极，Zn失电子生成锌离子，Cu为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；
由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，Fe失电子为负极，Fe失电子生成亚铁离子，Cu为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；原电池总反应是Fe与氢离子反应生成亚铁离子和氢气。
20.【答案】  2  6 
 【解析】解：的物质的量减少了，，
故答案为：；
反应2min时，A的浓度减少了，，有 amolD生成，，，：：：：：：：3：1：6，方程式为，则，，
故答案为：2；6；
反应平衡时，D为2amol，根据，B的转化物质的量为amol，B的转化率，
故答案为：。
的物质的量减少了，结合计算；
反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了，有 amolD生成，平均反应速率，结合反应速率之比等于化学计量数之比；
反应平衡时，D为2amol，根据化学方程式，计算出B的转化物质的量，结合转化率计算。
21.【答案】bc   
 【解析】解：可逆反应到达平衡时和浓度不一定相等，与二氧化硫的起始浓度以及转化率有关，故a错误；
可逆反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，百分含量保持不变，说明到达平衡状态，故b正确；
随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒容下，容器内气体压强减小，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡状态，故c正确；
的生成速率与的消耗速率都表示正反应速率，反应始终二者都按1：1进行，不能说明到达平衡状态，故d错误；
混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，不能说明到达平衡状态，故e错误；
故答案为：bc；
混合气体通过过量NaOH溶液时，减少的气体是二氧化硫和三氧化硫，所以三氧化硫和未参加反应的二氧化硫的体积是，剩余氧气的体积是，则参加反应的氧气的体积，根据二氧化硫、三氧化硫和氧气的关系式知，参加氧化还原反应的二氧化硫的体积，生成三氧化硫的体积，则未参加氧化还原反应的二氧化硫的体积，原来二氧化硫的体积，该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比，
故答案为：；
能和氯化钡溶液反应生成沉淀的物质只有三氧化硫，若将平衡混合气体的通入过量的溶液，能和氯化钡溶液反应的三氧化硫的物质的量是，根据硫原子守恒知，硫酸钡的质量，
故答案为：。
22.【答案】第二周期ⅥA族   极性       
 【解析】解：由上述分析可知，X为H、Y为N、Z为O、W为Na，
为O，位于第二周期ⅥA族，
故答案为：第二周期ⅥA族；
以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，氨气的电子式为，其结构式为，氮原子和氢原子之间的共价键是极性键，
故答案为：；极性；
含有离子键和非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠的电子式为，
故答案为：；
由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是，W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为，
故答案为：；；
钠和氧气反应生成氧化钠，该反应中钠失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应，其反应过程为，
故答案为：；
具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则Y、Z、W对应的离子半径大小为，
故答案为：。