2021-2022学年吉林省长春市十一高中高一上学期第二学程考试化学试卷

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长春市十一高中2021-2022学年度高一上学期第二学程考试化   学   试   题 可能用到的原子量：H-1   He-4   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   Al-27   S-32   Cl-35.5   K-39   Ca-40   Fe-56   Cu-64  第Ⅰ卷（共 60分）一、选择题：本题共20小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是(    )A．滴水成冰      B．沙里淘金        C．百炼成钢        D．木已成舟2．下列属于电解质并能导电的物质是(    )                      A．熔融的NaCl    B．KNO3溶液         C．干冰            D．金属铝3．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋B．无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、COD．pH>7的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－4．下列图示中说法正确的是(　　)         5．化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是（   ）A．Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给B．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解C．用食盐清洗热水瓶中的水垢D．碳酸钠可用作糕点膨松剂6．关于分散系，下列叙述中正确的是（ 　 ）　A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体　  B．电泳现象可证明胶体带电荷　C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体　D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式7．我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是（    ）A．宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18gB．18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol C．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L D．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子8．常温下,向H2‍O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:①2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O, ②2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2↑+2H＋。由上述反应判断下列说法不正确的是(   )A．①反应中H2O2的氧化性比Fe3＋强，②反应中H2O2还原性比Fe2＋强               B．有Fe3＋存在会使H2O2分解反应更快进行C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变                D．若在①②两个反应中都消耗1 molH2O2  转移电子的物质的量不等9. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(    )A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB.在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C.25 ℃，1.01×105Pa，64 gSO2中含有的原子数为3NAD.将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA                    10．化学概念在逻辑上存在如下图所示关系：对下列概念相互关系的说法中正确的是（    ）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与电解质属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系11. 下列目的能达到的是(     )A. 将58.5g NaCl溶于1L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液B. 将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L－1盐酸C. 将25.0g CuSO4·5H2O溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L－1D. 将78g Na2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L－1的溶液12．某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。先给钠预热熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中不正确的是(　　)A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收13．如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体(N2O和CO2不发生化学反应)的关系不正确的是(    )A.所含氧原子数相等 B.气体的总质量相等C.气体所含电子总数相等 D.气体的密度相等14．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中不正确的是（    ）A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④15．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤录集》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是（    ）   A.X的化学式为AgS   B.银针验毒时，空气中氧气失去电子   C.反应中Ag和H2S均是还原剂   D.每生成1molX，反应转2mol电子16．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是（   ）  A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D．综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱17．二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体的密度是同温、同压下氢气的密度的22倍。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为(　　)A．29∶8∶13   B．22∶1∶14C．13∶8∶13   D．21∶10∶1218．在一定条件下，PbO2和Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与2mol Cr3+反应所需PbO2的个数为（    ）A．3 NA               B．1.5 NA            C．10 NA            D．7.5 NA19．下列离子方程式书写正确的是（    ）A．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O20． 将8g铁片放入100mL CuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是（    ）A. 0.125 mol·L－1 B. 0.25 mol·L－1    C. 0.175 mol·L－1                        D. 0.5 mol·L－1 第Ⅱ卷（共 40分）二、填空题：本题共3小题 ,共40分.21．（16分）I．有下列物质：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2  ⑤MgCl2  ⑥NH4Cl ⑦H2SO4  ⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。其中属于电解质的有　　　　　　，属于非电解质的有　     　   。II．今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol·L－1，SO42－的浓度是0.7mol·L－1。（1）写出Al2(SO4)3电离的电离方程式：                                。（2）Al3＋浓度应等于        mol•L-1。III．根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是          ，氧化产物是           。（2）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为               。（3）用单线桥法标出电子转移的方向与数目。22.（10分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥量筒 ⑦托盘天平。请回答下列问题：（1）该硫酸的物质的量浓度为             mol·L－1。（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有           (写仪器名称)。（3）经计算，配制480mL  1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为          mL。（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度小于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有              。（填字母）                            A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容          B．将稀释后的硫酸未经冷却直接转移至容量瓶中C．移溶液时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面D．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水 E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处（5）在5 L 硫酸和盐酸的混合溶液中，H+的浓度为0.4mol·L－1，和足量BaCl2溶液反应可得沉淀0.5mol，则原溶液中盐酸的物质的量浓度是         mol·L－1。 23.（14分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。  （1）下列说法不正确的是（  ）（填字母）     A.Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强B.侯氏制碱法的最终所得最终产品是Na2CO3C.图示转化反应都是氧化还原反应D.焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止（2）Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为                          。（3）84消毒液（含次氯酸钠）不能与洁厕剂（含盐酸）混合使用，否则可能产生使人中毒的气体，请解释其原因                       （用离子方程式表示）。（4）纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是                      。（5）实验室常用浓盐酸和MnO2加热制备氯气，请写出该反应的离子方程式        。（6）已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。当生成ClO2气体，标况下的体积为89.6L时，转移的电子的物质的量为___________mol，反应消耗的KClO3为___________g。
长春市十一高中2021-2022学年度高一上学期第二学程考试化   学   试   题化学试题参考答案及评分标准（总分：100分） 选择题（本题包括20小题，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）12345678910111213CADAACBDCBCAA14151617181920CDDDACB21．（每空2分，共16分）I.  3.4.5.6.7        2.8II. （1）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42—  （2）0.4mol·L－ III .（1）Cl2或氯气   N2或氮气（2）2:3   （3）略（写成双线桥不给分）22．（每空2分，共10分）（1）18.4    （2） 500ml容量瓶 （3）27.2    （4） C 、E   （5）0.2  23.（每空2分，共14分）（1）C（2）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。（3）ClO－+Cl－＋2H＋=Cl2↑+H2O（4）安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾。（5）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（6）4     490