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2021-2022学年广东省佛山市第一中学高二上学期第一次段考试题 化学 Word版
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这是一份2021-2022学年广东省佛山市第一中学高二上学期第一次段考试题 化学 Word版，共9页。试卷主要包含了 下述描述中，正确的是， 在常温常压下，已知， 已知等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年广东省佛山市第一中学高二上学期第一次段考试题
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题 （44分）
一、 选择题（共22小题，每小题2分）
1. 下列关于能量变化的说法正确的是
A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
B. 夏天打开啤酒瓶,有许多气泡冒出
C. 加压有利于SO2与O2生成SO3的反应
D. 浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应
3. 下述描述中，正确的是
A. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=-566 kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180 kJ/mol，则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ∆H=−746kJ/mol
B. 由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) ∆H=-2658 kJ/mol可知，正丁烷标准燃烧热为2658 kJ/mol
C. OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ
D. 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ∆H<0，则白磷比红磷稳定
4. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H=+130kJ·mol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H=-220 kJ·mol-1；H-H、O=O键的键能(kJ·mol-1)分别为436、496，则O-H的键能为
A. 332 B. 118 C. 462 D. 130
5. 在常温常压下，已知：
①4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s) ΔH1
②4Al(s)＋3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH2
③2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是
A. ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2) B. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)
C. ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2) D. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)
6. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的有
①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2
②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③N2O4(g)2NO2(g)ΔH5；2NO2(g)N2O4(g)ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8
⑤1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH9
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH10
⑥C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH11；C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH12
A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
7. 已知反应，N2O4(g)2NO2(g) ΔH= +57 kJ/mol
在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2体积分数随压强变化曲线
如图所示。下列说法正确的是
A. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
D. A、C两点的反应速率：A>C
8. 已知：
①
②
③
则下列叙述正确的是
A. 由上述热化学方程式可知
B. 甲烷的燃烧热为
C.
D. 若甲醇和甲烷的物质的量之比为，其完全燃烧生成和时放出的热量为，则该混合物中甲醇的物质的量为
9. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是
A. 增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大
B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大
C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D. H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
10. 如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是
A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B. 过程Ⅱ可表示为O3 + Cl = ClO + O2
C. 过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程
D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
11. N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H<0.当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④缩小体积增大压强
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
12. 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4mol N2O3，发生反应N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；N2O3(g)+O2(g) N2O5(g)，达到平衡时，测得c (N2O5)为0.7mol/L，c (O2)为0.5mol/L，则
A. c(N2O3)=0.8mol/L B. c (N2O3)=0.2mol/L C. c (N2O)=0.5mol/L D. c (N2O)=1.2mol/L
13. 将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) 。若经 2s 后测得C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示的反应平均速率为 0.3mol·L-1·s-1
②用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1
③2s 时物质A 的转化率为 70%
④2s 时物质B 的浓度为 0.7mol·L-1
其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
14. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90mol·L-1。下列有关判断正确的是（ ）
A. x+y>z B. 平衡向逆反应方向移动
C. B的转化率减小 D. C的体积分数减小
15. 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：下列说法不正确的是
实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
t
A. x=2.4
B. 实验1在前6min的反应速率v(SO2)=0.2mol·L-1·min-1
C. T1、T2的关系：T1>T2
D. K1、K2关系：K1
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．反应速率v(A2)=v(B2)=v(AB)
C．单位时间内有n mol A2生成的同时就有2n mol AB生成
D．容器内混合气体的密度不随时间而变化
17. 一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是
A. 使SO3 浓度增大 B. 使平衡向正反应方向移动
C. 使平衡常数K增大 D. 使正反应速率大于逆反应速率
18. 已知2A(g)+B(g) n C(g)，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，
某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 该反应正反应是吸热反应
B. 反应温度升高，A的转化率增大
C. 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)小于K(b)
D. 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
19. 铁氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关反应原理如下：
①Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）⇌3FeS（s）+4H2O（g）
②Fe2O3（s）+2H2S（g）+H2（g）⇌2FeS（s）+3H2O（g）
③FeO（s）+H2S（g）⇌FeS（s）+H2O（g）
温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. 反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂
B. 反应①、②、③的正反应都是放热反应
C. 反应①、②、③中，温度越高H2S的脱除率越高
D. 反应①、②、③中，压强越大H2S脱除率越高
20.下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应正确的是
①
②
③
④
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=-akJ/mol
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
∆H=-bkJ/mol
N2O4(g)⇌2NO2(g) ∆H=+ckJ/mol
CO2(g)+C(s) ⇌2CO(g) ∆H=+dkJ/mol
A. ① B.② C. ③ D. ④
21.对于可逆反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．保持容器内气体压强不变，向其中加入化学反应速率不变
C．保持容器容积不变，向其中加入，化学反应速率增大
D．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
22.如图是金属镁和卤素单质X2反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A.由MgCl2制取Mg是放热过程
B.热稳定性： MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2
C.金属镁和卤素单质X2 的反应都是放热反应
D.由图可知，此温度下MgBr2 (s) 与Cl2 (g) 反应的
热化学方程式为MgBr2 (s)+ Cl2 (g) == MgCl2 (s)+ Br2 (g) ∆H= +117kJ/mol
第Ⅱ卷 非选择题(共56分)
23. （16分，每空2分）
I. 某兴趣小组用压强传感器研究Mg和不同浓度稀硫酸反应的
反应速率，得到右图所示曲线，请回答下列问题
（1） 硫酸的浓度曲线a 曲线b（“>”,“<”或“=”）
（2） t0~t1，t1~t2 的平均反应速率分别为v1，v2，则v1 v2，
（“>”,“<”或“=”），原因是 。
II.某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号
反应温度/
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
5
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的实验可能是__________（填实验序号）。
（2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________（填实验序号）；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是___________________________________；
③B和C的组合比较，所研究的问题是__________________________________________。
(3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：___________________________________________。
24.（12分，每空2分）在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)
随时间(min)的变化关系如图所示。
(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。
用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)=__________。
(2) 反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，
3 min时再次达到平衡，则ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
(3)请写出该反应的平衡常数表达式
(4)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是______(填写编号)。
A．v(正)先增大后减小
B．v(正)先减小后增大
C．v(逆)先增大后减小
D．v(逆)先减小后增大
(5)表示n(CO2)变化的曲线是___________(填写图中曲线的字母编号)。
(6)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_____________。
25.(16分，每空2分)按要求填空
(1)取0.55 mol•L-1的NaOH溶液50 mL与0.25 mol•L-1的硫酸50 mL
置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
①从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是 ______________。
②在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________。
③若改用60 mL 0.25 mol•L-1 H2SO4和50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH 溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量________(填“多”或“少”)，若实验操作均正确，最少需要测定 _________ 次温度。
(2) 磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示：
(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。
则PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是______。
(3)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g) ΔH=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mol e-，可放出的热量为__________kJ。
(4)已知甲醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式_________________。
(5)某温度时在2L容器中发生可逆反应A（s）+3B(g) 2C(g)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。
A.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
B.相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4n mol 的C
C.容器内压强不随时间的变化而变化
D容器内密度不再发生变化
26.（12 分,每空 2 分）利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)请回答下列有关问题：
(1) 若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明
该反应进行到 t1 时刻达到平衡状态的是 (填标号)。
(2) 常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图 1 所示，则该反应的ΔH＝ 。
(3) 在 2 L 恒容密闭容器a 和 b 中分别投入 2 mol CO2 和 6 mol H2，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图 2 所示。若容器 a、容器 b 中的反应温度分别为 T1、T2，则判断 T1 T2(填“>”“<”或“＝”)。若容器 b 中改变条件时，反应情况会由曲线 b 变为曲线 c，则改变的条件是 。
(4)工业上也可利用 CO 来生产燃料甲醇。已知用 CO 和 CO2 制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
①据反应①与②可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系，则 K3＝ (用 K1、K2 表示)。
②500 ℃时测得反应③在某时刻 H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 v 正 (填“>”“＝”或“<”)v 逆。
2021-20222学年度上学期高二年级第一次段考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
A
A
C
D
B
C
C
D
C
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
B
A
A
C
C
D
B
C
D
C
23. I.(1)> (2)< t1~t2时反应放热，温度升高，化学反应速率增大
II. (1) D (2) B和D ； 相同温度条件下反应物浓度对该反应速率的影响 ； 相同温度条件下，该反应的反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度 (3) 易溶于水，测量体积时误差较大
24. （1） 0.1 mol·L-1·min-1 （2） > （3）K=c(CO) / c(CO2) （4） C （5）b
（6） Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变或固体总质量保持不变
25. （1）①. 环形玻璃搅拌器 ②. 减少热量损失 ③. 多 3
(2). PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ·mol-1
(3) 132.6
(4). CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1366.8kJ·mol-1
(5). ACD
26.(1)bc (2)－46 kJ·mol－1 (3) > 加入催化剂 (4)①K1·K2 ②>
2021-2022学年广东省佛山市第一中学高二上学期第一次段考试题
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题 （44分）
一、 选择题（共22小题，每小题2分）
1. 下列关于能量变化的说法正确的是
A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
B. 夏天打开啤酒瓶,有许多气泡冒出
C. 加压有利于SO2与O2生成SO3的反应
D. 浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应
3. 下述描述中，正确的是
A. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=-566 kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180 kJ/mol，则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ∆H=−746kJ/mol
B. 由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) ∆H=-2658 kJ/mol可知，正丁烷标准燃烧热为2658 kJ/mol
C. OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ
D. 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ∆H<0，则白磷比红磷稳定
4. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H=+130kJ·mol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H=-220 kJ·mol-1；H-H、O=O键的键能(kJ·mol-1)分别为436、496，则O-H的键能为
A. 332 B. 118 C. 462 D. 130
5. 在常温常压下，已知：
①4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s) ΔH1
②4Al(s)＋3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH2
③2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是
A. ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2) B. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)
C. ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2) D. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)
6. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的有
①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2
②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③N2O4(g)2NO2(g)ΔH5；2NO2(g)N2O4(g)ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8
⑤1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH9
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH10
⑥C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH11；C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH12
A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
7. 已知反应，N2O4(g)2NO2(g) ΔH= +57 kJ/mol
在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2体积分数随压强变化曲线
如图所示。下列说法正确的是
A. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
D. A、C两点的反应速率：A>C
8. 已知：
①
②
③
则下列叙述正确的是
A. 由上述热化学方程式可知
B. 甲烷的燃烧热为
C.
D. 若甲醇和甲烷的物质的量之比为，其完全燃烧生成和时放出的热量为，则该混合物中甲醇的物质的量为
9. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是
A. 增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大
B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大
C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D. H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
10. 如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是
A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B. 过程Ⅱ可表示为O3 + Cl = ClO + O2
C. 过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程
D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
11. N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H<0.当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④缩小体积增大压强
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
12. 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4mol N2O3，发生反应N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；N2O3(g)+O2(g) N2O5(g)，达到平衡时，测得c (N2O5)为0.7mol/L，c (O2)为0.5mol/L，则
A. c(N2O3)=0.8mol/L B. c (N2O3)=0.2mol/L C. c (N2O)=0.5mol/L D. c (N2O)=1.2mol/L
13. 将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) 。若经 2s 后测得C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示的反应平均速率为 0.3mol·L-1·s-1
②用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1
③2s 时物质A 的转化率为 70%
④2s 时物质B 的浓度为 0.7mol·L-1
其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
14. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90mol·L-1。下列有关判断正确的是（ ）
A. x+y>z B. 平衡向逆反应方向移动
C. B的转化率减小 D. C的体积分数减小
15. 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：下列说法不正确的是
实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
t
A. x=2.4
B. 实验1在前6min的反应速率v(SO2)=0.2mol·L-1·min-1
C. T1、T2的关系：T1>T2
D. K1、K2关系：K1
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．反应速率v(A2)=v(B2)=v(AB)
C．单位时间内有n mol A2生成的同时就有2n mol AB生成
D．容器内混合气体的密度不随时间而变化
17. 一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是
A. 使SO3 浓度增大 B. 使平衡向正反应方向移动
C. 使平衡常数K增大 D. 使正反应速率大于逆反应速率
18. 已知2A(g)+B(g) n C(g)，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，
某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 该反应正反应是吸热反应
B. 反应温度升高，A的转化率增大
C. 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)小于K(b)
D. 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
19. 铁氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关反应原理如下：
①Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）⇌3FeS（s）+4H2O（g）
②Fe2O3（s）+2H2S（g）+H2（g）⇌2FeS（s）+3H2O（g）
③FeO（s）+H2S（g）⇌FeS（s）+H2O（g）
温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. 反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂
B. 反应①、②、③的正反应都是放热反应
C. 反应①、②、③中，温度越高H2S的脱除率越高
D. 反应①、②、③中，压强越大H2S脱除率越高
20.下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应正确的是
①
②
③
④
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=-akJ/mol
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
∆H=-bkJ/mol
N2O4(g)⇌2NO2(g) ∆H=+ckJ/mol
CO2(g)+C(s) ⇌2CO(g) ∆H=+dkJ/mol
A. ① B.② C. ③ D. ④
21.对于可逆反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．保持容器内气体压强不变，向其中加入化学反应速率不变
C．保持容器容积不变，向其中加入，化学反应速率增大
D．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
22.如图是金属镁和卤素单质X2反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A.由MgCl2制取Mg是放热过程
B.热稳定性： MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2
C.金属镁和卤素单质X2 的反应都是放热反应
D.由图可知，此温度下MgBr2 (s) 与Cl2 (g) 反应的
热化学方程式为MgBr2 (s)+ Cl2 (g) == MgCl2 (s)+ Br2 (g) ∆H= +117kJ/mol
第Ⅱ卷 非选择题(共56分)
23. （16分，每空2分）
I. 某兴趣小组用压强传感器研究Mg和不同浓度稀硫酸反应的
反应速率，得到右图所示曲线，请回答下列问题
（1） 硫酸的浓度曲线a 曲线b（“>”,“<”或“=”）
（2） t0~t1，t1~t2 的平均反应速率分别为v1，v2，则v1 v2，
（“>”,“<”或“=”），原因是 。
II.某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号
反应温度/
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
5
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的实验可能是__________（填实验序号）。
（2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________（填实验序号）；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是___________________________________；
③B和C的组合比较，所研究的问题是__________________________________________。
(3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：___________________________________________。
24.（12分，每空2分）在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)
随时间(min)的变化关系如图所示。
(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。
用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)=__________。
(2) 反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，
3 min时再次达到平衡，则ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
(3)请写出该反应的平衡常数表达式
(4)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是______(填写编号)。
A．v(正)先增大后减小
B．v(正)先减小后增大
C．v(逆)先增大后减小
D．v(逆)先减小后增大
(5)表示n(CO2)变化的曲线是___________(填写图中曲线的字母编号)。
(6)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_____________。
25.(16分，每空2分)按要求填空
(1)取0.55 mol•L-1的NaOH溶液50 mL与0.25 mol•L-1的硫酸50 mL
置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
①从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是 ______________。
②在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________。
③若改用60 mL 0.25 mol•L-1 H2SO4和50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH 溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量________(填“多”或“少”)，若实验操作均正确，最少需要测定 _________ 次温度。
(2) 磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示：
(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。
则PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是______。
(3)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g) ΔH=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mol e-，可放出的热量为__________kJ。
(4)已知甲醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式_________________。
(5)某温度时在2L容器中发生可逆反应A（s）+3B(g) 2C(g)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。
A.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
B.相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4n mol 的C
C.容器内压强不随时间的变化而变化
D容器内密度不再发生变化
26.（12 分,每空 2 分）利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)请回答下列有关问题：
(1) 若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明
该反应进行到 t1 时刻达到平衡状态的是 (填标号)。
(2) 常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图 1 所示，则该反应的ΔH＝ 。
(3) 在 2 L 恒容密闭容器a 和 b 中分别投入 2 mol CO2 和 6 mol H2，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图 2 所示。若容器 a、容器 b 中的反应温度分别为 T1、T2，则判断 T1 T2(填“>”“<”或“＝”)。若容器 b 中改变条件时，反应情况会由曲线 b 变为曲线 c，则改变的条件是 。
(4)工业上也可利用 CO 来生产燃料甲醇。已知用 CO 和 CO2 制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
①据反应①与②可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系，则 K3＝ (用 K1、K2 表示)。
②500 ℃时测得反应③在某时刻 H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 v 正 (填“>”“＝”或“<”)v 逆。
2021-20222学年度上学期高二年级第一次段考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
A
A
C
D
B
C
C
D
C
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
B
A
A
C
C
D
B
C
D
C
23. I.(1)> (2)< t1~t2时反应放热，温度升高，化学反应速率增大
II. (1) D (2) B和D ； 相同温度条件下反应物浓度对该反应速率的影响 ； 相同温度条件下，该反应的反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度 (3) 易溶于水，测量体积时误差较大
24. （1） 0.1 mol·L-1·min-1 （2） > （3）K=c(CO) / c(CO2) （4） C （5）b
（6） Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变或固体总质量保持不变
25. （1）①. 环形玻璃搅拌器 ②. 减少热量损失 ③. 多 3
(2). PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ·mol-1
(3) 132.6
(4). CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1366.8kJ·mol-1
(5). ACD
26.(1)bc (2)－46 kJ·mol－1 (3) > 加入催化剂 (4)①K1·K2 ②>
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