2022届黑龙江省佳木斯市佳木斯第一中学高三年级上学期第五次调研考试 化学 Word版含答案练习题

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2022届佳木斯市佳木斯第一中学高三第五次调研考试·化学试卷

（时间：90分钟 总分：100分）
I卷（选择题共57分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31
S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题(本题共12道题，每题只有一个答案符合题意，共24分)
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是(　　)
A．医用消毒酒精能使新型冠状病毒中的蛋白质变性
B．佩戴医用口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤
C．德尔塔(Delta)是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质
D．火神山医院在建造过程中大量使用HDPE防渗膜，这种塑料是一种新型的无机材料
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA
②0.5mol 雄黄(As4S4，结构为)含有NA个S-S键
③标准状况下，22.4L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA
④6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1 Na
⑤106gNa2CO3粉末中含有CO32－数为NA
A．④⑤ B． ①③⑤ C．②④⑤ D．①②③
3．三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨
气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧
化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（   ）
A．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂
B．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol
C．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现
D．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
4．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 （ ）
A．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO
B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO
C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-
D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO
5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是(　 　)
① 2v(NH3)   ＝ v(CO2)
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中氨气的体积分数不变
A．②③④ B．②③ C．①②③④ D．②④
6．废定影液含和等，实验室从中回收和的主要步骤为：向定影液中加入溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥、灼烧制取；制取并将通人滤液中氧化，再用苯萃取分液，其中部分实验操作的装置如下图所示

下列叙述正确的是 （ ）
A．用装置甲分离时，用玻璃棒不断搅拌
B．用装置乙在通风橱中高温灼烧制取
C．用装置丙制备
D．用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层
7．下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应离子方程式正确的是(　　)
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO3-、K+
稀硫酸
3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I-、ClO-
NaOH溶液
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
C
Mg2+、HCO3-、Cl-
NaOH溶液
HCO3-+OH-CO32-+H2O
D
Al3+、Cl-、NO3-
稀氨水
Al3++3OH-Al(OH)3↓
8．类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是 （ ）
A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液的导电能力也强
B．加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuS
C．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物如图所示是一种优良的防龋齿剂可用于制含氟牙膏，其中W、X位置相邻，Z元素的内层电子数之和为最外层电子数的2倍。下列说法错误的是( )
A．Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸
B．W、Y形成的化合物Y2W在熔融状态下能够导电
C．X、Y形成的化合物为强电解质
D．X、W、Z对应的单质熔沸点：
10．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是 （ ）
A．决速步骤：中间体1→中间体2 B．总反应为Ni＋C2H6—→NiCH2＋CH4
C．Ni−H键的形成对氢原子的迁移是不利的 D．涉及非极性键的断裂和生成
11．氧化锆氧量分析仪主要用于测量燃烧过程中烟气的含氧浓度，其工作原理如图所示。在固体电解质ZrO2(加入一定量的Y2O3)的两面各烧结一个铂电极，当ZrO2两侧的氧分压不同时，氧分压高的一侧的氧以离子形式向氧分压低的一侧迁移。使用空气做参比，测出两侧的氧浓差电势，便可知道烟气中氧气含量。下列说法正确的是 ( )
A．图中参比侧电极电势低于测量侧电极电势
B．测量侧电极反应式为O2＋4e-=2O2-
C．分析仪工作时Zr4+、Y3+移向参比侧
D．测量侧处于富氧环境中，分析仪中的电流会发生逆转

12．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C．排饱和食盐水收集氯气
D．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应
二、选择题(本题共11道题，每题只有一个答案符合题意，共33分)
13．密闭容器中一定量的混合气体发生反应：mA（g）+nB（g） pC（g），平衡时，测得A的浓度为0.50mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·L-1，有关叙述不正确的是（ ）　　
A．平衡一定向右移动 B．B的转化率降低　　
C． m+n>p 　 　D．C的体积分数降低　
14．电子工业用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印制电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及固体的工艺流程如下,下列分析不正确的是（ ）

已知：SOCl2+H2O== SO2↑+2HCl↑
A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ中均有气体产生
B．上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应
C．Ⅱ中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液中加入H2O2溶液，
可提高FeCl3产率
D．Ⅴ中用SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCl3水解
15．W、X、Y、Z 为四种物质，箭头表示能一步转化的反应，不能实现图示转化的是( )
选项
W
X
Y
Z



A
Na2O2
NaOH
Na2CO3
NaCl
B
Al
AlCl3
NaAlO2
Al2(SO4)3
C
S
SO2
SO3
H2SO4
D
Mg
MgO
MgCl2
Mg(OH)2

16．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=9.1×10-8
Ka1=1.1×10-12
Ka1=7.5×10-3
Ka2=6.2×10-8
Ka3=2.2×10-13

则下列说法中不正确的是 ( )
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，增大
D．已知常温下HClO的电离平衡常数：Ka=2.95×10-8，向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
17．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是 （ ）
实验装置
实验编号
浸泡液
pH
氧气浓度随时间的变化



5



5


7


7

A．上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-
B．在不同溶液中，是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C．向实验中加入少量固体，吸氧腐蚀速率加快
D．在内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
18．反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)在催化剂作用下，于 323 K 和 343 K 时充分反应，SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示：

下列说法不正确的是 ( )
A．343 K 时反应物的平衡转化率为 22%
B．a、b 处反应速率大小：va＞vb
C．已知反应速率 ，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，则 343 K 时
D．要提高 SiHCl3 转化率，可采取的措施是降温和及时移去反应产物
19．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是 ( )
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molN2、6molH2
2molNH3
NH3的浓度/mol·L-1
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1KJ
放出Q2KJ
吸收Q3KJ
体系压强/Pa
p1
p2
p3
反应物转化率
a1
a2
a3
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mo1-1
A．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
B．2p1=2p3>p2
C．α2+α3