山东省潍坊市2022届高三（一模）化学试题（含答案）

这是一份山东省潍坊市2022届高三（一模）化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了8L氢气，20等内容，欢迎下载使用。
试卷类型：A高考模拟考试化学2022.3注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39  Mn 55  Fe 56  Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．科学家借助Al技术可以快速可靠地预测大多数蛋白质的三维形状。下列说法错误的是A．－氨基酸是构成蛋白质的结构单元B．由两个氨基酸分子脱水缩合形成二肽C．可利用氨基酸既能与酸反应又能与碱反应的性质对氨基酸进行分离D．向蛋白质溶液中加入浓溶液，能使蛋白质变性2．下列物质应用错误的是A．钠用作强除水剂                             B．用于制造激光打印机墨粉C．乙烯制剂用于水果催熟                       D．碳酸氢钠用于制某些药用泡腾片3．海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取碘单质：①灼烧；②溶解；③过滤；④氧化；⑤萃取分液等。以上步骤不需要用到的仪器是A．           B．              C．               D．4．X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期相邻元素、X原子的核外电子数等于z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法错误的是A．第一电离能：X＞YB．简单氢化物沸点：X＜YC．W的基态原子的电子排布式：D．Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂5．2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者David Julus，利用辣椒素（结构如图）来识别皮肤神经末梢中对热的感受器。下列有关辣椒素的叙述错误的是A．该有机物含有四种官能团                     B．该有机物能与溶液发生显色反应C．该有机物与溶液反应生成        D．1mol该有机物最多能与2mol NaOH发生反应6．北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯（如图）为原料制得的。下列有关该双环烯酯的说法正确的是A．该双环烯酯不能使酸性重铬酸钾变色B．1mol该双环烯酯最多能与3mol 发生加成反应C．该双环烯酯的水解产物都能与氢氧化钠溶液反应D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有9种（不含立体异构）7．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成。其合成路线如下：下列说法错误的是A．电负性：O＞C＞H＞ZnB．甲醇分子中H－C－O键角小于甲醛分子中H－C－O键角C．DHA分子间存在氢键D．Zn溶于氨水形成配合物[，的配位数为68．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作现象结论A向和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液生成沉淀，溶液变红氧化性：B将蔗糖和稀硫酸混合并水浴加热一段时间，调pH至碱性，加入新制适量氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀蔗糖水解生成葡萄糖C向浓溴水中滴加苯酚有白色沉淀生成苯环对羟基活性产生影响D将有机物滴加到盛有溴水的试管中溴水颜色褪去分子中一定含有碳碳双键9．沉积物微生物燃料电池（SMFC）可以将沉积物中的化学能直接转化为电能，同时加速沉积物中污染物的去除，用SMFC处理含硫废水的工作原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法错误的是A．碳棒b电势比碳棒a电势低B．碳棒a附近酸性增强C．碳棒b存在电极反应：D．工作一段时间后，电池效率降低10．毒重石的主要成分（含、、等杂质），实验室利用毒重石制备的流程如下：已知： 开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2下列说法正确的是A．①处15%的某酸，可以是盐酸或硝酸            B．滤渣Ⅱ的成分只有C．②处加入草酸的作用是使沉淀完全         D．③操作需要在HCl气流中进行二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．学习小组进行如下实验：序号实验①实验②实验③实验现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀实验①、③的白色沉淀经检验为。下列说法合理的是A．实验①、②说明在碱性条件下电离得到B．实验①、②、③证明与反应过程存在反应C．实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应D．可用、检验长期放置的中是否含有12．是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出，在125℃分解为LiH、和Al。下列说法错误的是A．的空间构型为正四面体形B．1mol 在125℃完全分解，转移3mol电子C．1mol 跟足量水反应，生成标况下44.8L氢气D．与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中作还原剂13．有机化合物Z可用于治疗阿尔茨海默症，其合成路线如下：下列说法错误的是A．该反应为加成反应                           B．X、Y分子中含有的手性碳原子个数相同C．Z的消去反应产物具有顺反异构体              D．Z的同分异构体可能含两个苯环14．我国科学家研究化合物M（s）催化氢化机理。由化合物M（s）生成化合物N（s）过程的机理和相对能量曲线如下图所示（已知J）。TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是A．过渡态TS2比TS1更稳定B．过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤C．化合物M催化氢化反应过程中一定有Fe－O键的断裂D．该过程的热化学方程式为：    15．ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中或随而变化，和不发生水解。实验发现，298K时与、与的关系如图所示，甲表示与关系。下列叙述错误的是A．RA饱和溶液pH＝6时，B．RB的溶度积（RB）的数值为C．ROH的电离平衡常数（ROH）的数值为D．RB饱和溶液中pH＝7时，三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）我国科学家在大分子合成方面又有新突破，以1，4－二咪唑－丁烷为有机胺模板剂，利用中温水热合成方法获得三维镉超分子化合物。该化合物中含有C、H、O、Se、Cd、Co、Ca等元素。回答下列问题：（1）基态钴原子的价电子轨道表示式为          。（2）苯分子中含有大π键，可记为（右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子）。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大π键，可表示为          ，Se的杂化方式为          。（3）金属离子配合物的颜色主要与分裂能有关。1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用△表示，中心离子带电荷数越多，与配体距离越近，则作用越强，△越大。分裂能（△）：          （填“＞”“＜”或“＝”），理由是                    。（4）晶体属四方晶系，晶胞如图所示，，，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，在位于原点的钙离子上面的碳原子的分数坐标为（0，0，0.406）。一个周围距离最近的有          个，基团中C－C键长为           （保留小数点后两位），最短的Ca－C距离为           （列出计算式）。17．（12分）铼（Re）是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰（主要成分有、、、PbO、、CuO、）中提取铼粉的流程如图所示。已知：Ⅰ．易溶于水，高铼酸钾（）在水中的溶解度随温度变化较大；Ⅱ．RCl阴离子交换树脂，对铼具有良好的选择性，在酸性体系中能够有效的吸附铼。回答下列问题：（1）“氧化浸出”过程，、被氧化为，被氧化的离子方程式是                 。浸出过程中，在浸出时间相同的条件下改变液固比，实验结果如图所示，则实际生产中应选择的液固比是          （填序号）。a．2：1                b．3：1                 c．4：1                 d．5：1（2）“水解中和”过程，加调溶液pH至6左右，过滤后得到滤渣1中除钼的化合物还有             （写化学式）。（3）“硫化沉淀”过程，先加入硫化铵，与溶液中的反应生成，再加入调pH使转化为更难溶的，则生成沉淀的离子方程式是                                           。（4）“解吸”后的离子交换树脂用            （填化学式）溶液再生处理后可循环使用。（5）“提纯”所用的方法是          （填操作名称），“氢还原”过程是在管式电炉中，800℃时通入氢气，反应的化学方程式是                                        。18．（12分）硫代硫酸钠（）可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的气体制备硫代硫酸钠（）。已知：①；②的沸点为44.8℃；③中S元素的化合价分别为－2价和＋6价。回答下列问题：（1）检查装置气密性，加入药品。和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，目的是          ，D装置中试剂为          。（2）实验过程操作：①打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间；②关闭活塞、，打开活塞，加热绿矾；③C处溶液pH约为8时停止加热；④在m处连接盛有NaOH溶液的容器，……；⑤从锥形瓶中得到晶体。使用pH传感器始终观测混合溶液pH的原因是                    ；补充完善操作④             。（3）步骤⑤中需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的原因是                      。（4）学习小组探究的性质：取晶体，溶解配成0.2的溶液；取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水（pH＝2.4），溶液立即出现浑浊。对溶液变浑浊的原因，提出假设：假设1：氯水氧化了－2价硫元素；假设2：酸性条件下分解产生S。实验验证：a、b试管均盛有4mL 0.2 溶液。①用胶头滴管向试管b中加入的试剂为          。②依据现象，S产生的主要原因是                              （用离子方程式表示）。19．（12分）化合物I是合成降压药物苯磺酸氨氯地平的中间体，一种合成I的路线如下图所示：已知：①工业上用羧酸和制取酯，反应更加完全，且产率高。②③回答下列问题：（1）A分子的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为3：1：1，A的化学名称为          ；B的结构简式为             。（2）鉴别D与F可选用的试剂为          ；D→E的反应类型为          。（3）G→H的化学方程式为                              。（4）符合下列条件的G的同分异构体有          种。①能发生银镜反应②能发生水解反应生成③分子中有一个手性碳原子（5）3－氨基巴豆酸甲酯（）是化合物I后续合成苯磺酸氨氯地平的原料之一，写出以G和甲醇为原料制备3－氨基巴豆酸甲酯的合成路线              （无机试剂任选）。20．（12分）碘及其化合物有着多方面的用途，用化学反应原理研究碘及其化合物有重要意义。回答下列问题：（1）一碘甲烷（）热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。一碘甲烷（）热裂解时主要反应有：反应Ⅰ    反应Ⅱ    反应Ⅲ    （298K）实验测得，反应Ⅰ、Ⅱ的随温度的变化如图1所示，在体积为1L的密闭容器中，起始投料1mol（g），反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图2所示。①298K时，反应    ；          。②当体系温度高于600K时，乙烯的物质量分数随温度升高而显著增加的可能原因是                                                                                          。③若维持体系温度为715K，（g）的平衡转化率为          ，反应I以物质的量分数表示的平衡常数          。（2）研究HI的分解与合成对提高反应Ⅰ中（g）的平衡转化率有重要意义。T℃，将a mol （g）和a mol （g）置于已抽成真空的特制1L密闭容器中，40min时体系达到平衡，体系中存在如下反应关系：Ⅰ．    Ⅱ．    Ⅲ．    Ⅳ．    ①则          。②实验测得平衡体系总压强为Pa，HI的分压为Pa，的分压为Pa，已知该反应的正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，x为物质量分数，若，在t＝40min时，          （用含b的代数式表示）。高三化学参考答案及评分标准2022.3说明：1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条件扣1分。漏掉↑、↓不扣分。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．D    2．B    3．A    4．C    5．C    6．D    7．D    8．B    9．B    10．C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．AB    12．C    13．D    14．AD    15．CD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）（1）（2）    （3）＞ 两金属离子配合物中，中心离子带电荷数相同，半径小，与配体距离近，分裂能大（4）4    1.20    17．（12分）（1）    a（2）、（3）（4）HCl（5）重结晶     18．（12分）（1）除去溶解的氧气     NaOH溶液（2）防止过量使溶液呈酸性，造成分解；关闭活塞，打开活塞、，通入一段时间（3）控制温度，防止温度过高分解（4）①1mL    pH＝2.4的盐酸②19．（12分）（1）邻二甲苯     （2）碳酸氢钠溶液或石蕊试液    取代反应（3）（4）3（5）20．（12分）（1）①66.3    ②反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使的平衡物质的量分数增加③80%    0.64  （2）①36    ②