广东省梅州市丰顺县和五华县2021-2022学年高三1月质检（一模）化学试题

这是一份广东省梅州市丰顺县和五华县2021-2022学年高三1月质检（一模）化学试题，共13页。试卷主要包含了 设NA为阿伏加德罗常数的值，1 ml Fe和0， 下列各组离子能大量共存的是， 最新报道等内容，欢迎下载使用。
2022年1月高三级质检试题化学.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5  Na-23  Mg-24  Al-27  K-39  Fe-56  Si-28  Ga-70一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 新型冠状病毒的主要成分是蛋白质、核酸、脂肪及糖类物质，下列说法正确的是A. 蛋白质、核酸、脂肪及糖类在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨基酸B. 医院可能采取高温或者紫外线照射的方法能使蛋白质变性，杀死病毒C. 蛋白质、核酸、脂肪及糖类都是高分子化合物D. 浓的溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质不再溶解【答案】B2. 化学与生活密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 煅烧贝壳，将产物投入海水中以获得B. 用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食发酵酿酒C. 将在酒精灯上灼烧后铜丝迅速插入乙醇中，能闻到刺激性气味D 将乙烯通人酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去【答案】A3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A. 0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均0.2NAB. 3.6 g H2O中含有的质子数为2NAC. 7.8 gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAD. 标准状况下，11.2 LHF含有的分子数为0.5NA【答案】D4. 下列各组离子能大量共存的是A. NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B. FeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、SOC. 透明酸性溶液中：SO、NH、Cu2+、Na+D. pH=2的溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO【答案】C5. “玉兔”号月球巡视器白天用三结砷化镓太阳能电池板收集能量，夜晚用放射性同位素元素钚() “核电池”释放能量。有关说法正确的是A. 的质量数为144 B. 砷化镓属于金属材料C. “玉兔”号白天用太阳能转化为电能 D. “核电池”是通过化学反应提供电能【答案】C6. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C7. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A校内劳动：用稀硝酸处理做过银镜反应的试管硝酸具有强氧化性B家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污碳酸钠溶液显碱性C社区服务：回收旧衣物并进行分类棉、麻和丝主要成分均为蛋白质D学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥豆科植物可实现自然固氮 A. A B. B C. C D. D【答案】C8. 半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是A. 一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料B. 刻蚀二氧化硅的HF和NH4F所含化学键类型相同C. 清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用D. 半导体材料氮化镓(GaN)属于合金【答案】A9. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红氧化性：Fe3+<Ag+B将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生溶液X一定是浓盐酸C将电石与水反应产生的气体通入溴水，溴水褪色生成的乙炔气体中含有H2SD向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D【答案】D10. 中药提取物阿魏酸对艾滋病病毒有抑制作用。下列关于阿魏酸的说法错误的是A. 含有4种官能团B. 该分子中所有碳原子可能共平面C. 能与Na2CO3溶液反应D. 其同分异构体可能含有两个苯环【答案】D11. 分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是 A. X、Z可形成具有强氧化性的医用消毒剂B. 该物质中，Z元素的化合价均相同C. 由Z和W形成的化合物中可以存在共价键D. W、Z的离子半径从大到小为：Z＞W【答案】B12. 设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 环丁烷含有的极性键数为2B. 溶液中，数为0.1C. 标准状况下，中含有氢原子数为0.05D. 铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3【答案】B13. 探究 SO2与NaNO3溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是
 A. 实验开始时先通入CO2排除装置中的空气B. 装置①中生成SO2的反应属于氧化还原反应C. 向装置③中注入O2，产生红棕色气体，说明装置②中产生了NOD. 装置④可以防止空气进入装置③干扰实验【答案】B14. 一种如图所示的三室微生物燃料电池用来处理废水(废水中高浓度有机物用C6H12O6表示)，下列叙述不正确的是A. a电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋B. b电极附近的溶液pH增大C. 温度越高，处理废水的效率越高D. 若反应中转移的电子数为NA，则生成标准状况下N2的体积为2.24L【答案】C15. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A. a与d、a与e均能反应得到bB. c为一种新型自来水消毒剂，c代替b原因是：c不属于危险化学品C. b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量D. e的固体可用于实验室制O2【答案】B16. 常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，已知醋酸的电离常数为，下列说法错误的是A. 在氨水滴定前，混合溶液B. 在氨水滴定前，混合溶液在数值上约等于C. 当溶液呈中性时，氨水滴入量等于，且D. 当滴入氨水时，【答案】C二、非选择题：本题共5小题，共56分。第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17. 铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。（1）向2 mL 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2 mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+为止，写出反应的离子方程式___________。（2）是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到。①中铁元素的化合价为___________，当有生成时，反应中转移的电子数目为___________。②发生相应反应的离子方程式为___________。（3）某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。①X不能是硝酸，原因是___________，装置4的作用是___________。②实验开始时，开关应___________(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是___________。【答案】（1）    （2）    ①. +6    ②. 9    ③. 2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O    （3）    ①. 硝酸可将铁氧化为Fe3+，导致无法得到Fe(OH)2    ②. 液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的Fe(OH)2    ③. 打开    ④. 利用生成的H2将装置中的空气排出18. 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、、、和等)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出与硫酸反应的化学方程式___________。为提高浸出速率，除适当增加温度外，还可采取的措施有___________(写出两条)。（2）利用___________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是___________(写化学式)。（3）“净化除杂”需先加溶液，然后再调节溶液的约为5，调节的目的是___________。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___________(填名称)。（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。【答案】（1）    ①.     ②. 减小铁硼矿粉粒子直径、适当增加硫酸浓度    （2）    ①.     ②. 和    （3）使铝离子与三价铁离子生成沉淀而除去    （4）硫酸镁    （5）19. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。（1）甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：则：反应Ⅲ的___________。（2）对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是___________。A. 其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于N点B. M点时对应平衡常数比N点时对应平衡常数大C. 温度低于时，随温度升高甲醇的平衡产率增大D. 实际反应时既要考虑较高的催化效率，也要兼顾较高的的平衡转化率（3）对于反应Ⅰ，一定条件下在的密闭容器，起始物时发生反应测得和的浓度随时间变化如图所示。①从到，___________。②该条件下的平衡转化率为___________，该反应的化学平衡常数为___________。（4）一种新型的“锂-呼吸电池”，结构如图所示，电极a为___________极，该极的电极反应为___________。【答案】（1）    （2）AC    （3）    ①. 0.5    ②. 75%    ③. 16/3或5.33    （4）    ①. 正    ②. (二)选考题：共14分。请考生在20、21题中任选一题作答，如果多做，则按20题计分。【选修3：物质结构与性质】20. (简称)可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。回答下列问题：（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为___________；、、，第一电离能从大到小顺序为___________。（2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是___________。常温常压下，呈气态，而呈液态，其主要原因是___________。（3）的立体构型为___________；中硒原子采取杂化类型是___________。（4）常见的铜的硫化物有和两种。已知：晶胞中的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。己知和的晶胞参数分别为和，阿伏加德罗常数的值为。①晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为___________。②晶体中，的配位数为___________。【答案】（1）    ①.     ②.     （2）    ①. 硅原子半径大于碳，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小，三键不稳定    ②. 组成、结构相似，四氯化硅的相对分子质量较大    （3）    ①. 三角锥形    ②.     （4）    ①.     ②. 8【选修5：有机化学基础】21. 化合物M是灭活细菌药物的前驱体。实验室以A为原料制备M的一种合成路线如图所示：已知：①②+回答下列问题：（1）A中含有的官能团的名称为___________；B物质的化学名称是___________。（2）由D生成E、由F生成G的反应类型分别为___________、___________。（3）由C生成D的化学方程式为___________。（4）同时满足下列条件的M的同分异构体的结构简式为___________。①除苯环外无其他环状结构，苯环上有两个取代基②含有。③核磁共振氢谱确定分子中有4种不同化学位移的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶2∶1。（5）参照上述合成路线和信息，以和为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线：___________。【答案】（1）    ①. 羟基    ②. 丙烯    （2）    ①. 氧化反应    ②. 取代反应    （3）    （4）    （5）