2020-2021学年第三节 氧化还原反应第2课时精练

第2课时 氧化剂和还原剂

基 础 达 标

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．银与空气中的硫化物作用，生成黑色的硫化银。变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　D　)

A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

解析：反应中H2S中氢元素和硫元素化合价均不变，其中H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故选D。

2．(2021·杭州高一检测)下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　A　)

A．C→CO2 B．CO2→CO

C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

解析：化学反应中加入氧化剂可使元素化合价升高，只有A项符合题意。

3．下列微粒中，具有氧化性的是(　D　)

①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg

A．①⑦ B．②④

C．③⑤⑥ D．②③④⑤⑥

4．已知下列三个离子反应方程式如下：

①X2＋＋Y===X＋Y2＋

②Y2＋＋W===W2＋＋Y

③W2＋＋Z===Z2＋＋W

则氧化性最弱的粒子是(　D　)

A．X2＋ B．Y2＋ 

C．W2＋ D．Z2＋

解析：根据反应①，氧化性X2＋>Y2＋；根据反应②，氧化性Y2＋>W2＋；根据反应③，氧化性W2＋>Z2＋；可见上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2＋。

5．(2021·南京高一检测)金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是(　D　)

①NH4NO2仅是氧化剂

②NH4NO2仅是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应

④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A．①③ B．①④

C．②③④ D．③④⑤

解析：第二步反应中只有N元素的化合价发生变化，由－3价和＋3价变为0价，故NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，且生成的氧化产物和还原产物都是氮气。①②错误，④⑤正确；NH4NO2发生了分解反应，③正确。

二、非选择题

6．(2021·长春高一检测)船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。

氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：

①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O

②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O

③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

(1)Cu2O中Cu的化合价为＋1。

(2)反应①中氧化剂为Cu2O,_还原剂为Cu2O。

(3)反应②不是(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：反应前后没有元素化合价发生改变。

(4)请写出反应③的离子方程式：3Cu2O＋14H＋＋ 2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。

解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu的化合价为＋1。

(2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，＋1价的Cu变为＋2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。

(3)反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。

(4)反应③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去12个NO ，得到离子方程式：3Cu2O＋14H＋＋ 2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。

7．某同学游泳时耳朵进水护理不当导致耳道化脓，医生诊断后认为他得了中耳炎，建议他用双氧水来清洗耳道，从而帮助缓解化脓的情况。双氧水就是我们所说的过氧化氢，在生产和生活中有重要应用。

以下A至D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：

A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl

B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2＋H2O

C．H2O2―→H2O＋O2

D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是D(填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是B，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是A。

(2)配平并用单线桥法标出D反应中电子转移的方向和数目：3K2SO4＋8H2O，该反应中氧化剂是H2O2,_被氧化的元素是Cr，还原产物是H2O。

解析：(1)反应Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl是一个非氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂又不是还原剂；反应Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2＋H2O中，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅体现还原性，其中氧元素转化为O2；反应H2O2―→H2O＋O2是过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既体现氧化性又体现还原性；反应H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O中，H2O2中氧元素化合价由－1价变成－2价，化合价降低，被还原，H2O2仅体现氧化性。

(2)Cr2(SO4)3中Cr的化合价为＋3价，反应后生成K2CrO4，化合价变成＋6价，H2O2中氧的化合价为－1价，反应后生成－2价的O，根据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，该反应中，H2O2中O元素化合价降低，被还原，作氧化剂，还原产物是H2O；被氧化的元素为Cr；用单线桥标出电子转移方向和数目为＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

综 合 提 升

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1．根据反应：O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　A　)

A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O

C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S

解析：判断依据是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中，O2是氧化剂，S是氧化产物，所以氧化性O2>S；在第二个反应中，氧化性I2>S；在第三个反应中，氧化性O2>I2，所以A项正确。

2．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：

①A2＋＋B===B2＋＋A

②A2＋＋C===C2＋＋A

③B2＋＋C===C2＋＋B

④C2＋＋D===D2＋＋C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　BD　)

A．氧化性：C2＋>D2＋>A2＋>B2＋

B．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

C．还原性：A>B>C>D

D．还原性：D>C>B>A

解析：由①知，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。综合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。

3．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

下列有关说法正确的是(　BC　)

A．还原性Cr3＋>Fe2＋>SO2

B．氧化性Cr2O>Fe3＋>SO

C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

解析：由两个氧化还原反应得：氧化性强弱顺序为Cr2O>Fe3＋>SO，还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Cr3＋，所以A错误，B正确，Fe2(SO4)3在第一个反应中作氧化剂，第二个反应中是氧化产物，D错误。

4．(2021·绵阳高一检测)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，

②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。

下列说法不正确的是(　AB　)

A．由反应①知H2O2的氧化性比Fe3＋强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2＋弱

B．在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原

C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

解析：A项，由反应①知，氧化剂H2O2的氧化性比氧化产物Fe3＋强，由反应②知，还原剂H2O2的还原性比还原产物Fe2＋强，错误；B项，反应①中，H2O2中氧元素由－1价降低到－2价，H2O2作氧化剂，在反应②中，H2O2中氧元素由－1价升高到0价，作还原剂，错误；C项，反应①和反应②相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2分解过程中Fe3＋和Fe2＋总量不变，正确；D项，Fe2＋可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2＋，D正确。

5．向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列说法正确的是(　B　)

A．该反应中起氧化作用的是Mn2＋

B．反应后溶液的酸性增强

C．反应中有1个还原剂参加反应，则转移4个电子

D．该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，现象是溶液紫红色消失

解析：根据方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是Mn2＋，A项错误；根据反应方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的酸性增强，B项正确；若反应中有1个还原剂Mn2＋参加反应，则转移的电子为5个，C项错误；该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，Mn2＋被氧化后生成MnO，现象是溶液由无色变为紫红色，D项错误。

二、非选择题

6．(2021·西安高一检测)凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂，这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之一，并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用，功效显而易见。

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为

KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O。

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是②(填序号)。

①只有还原性  ②还原性和酸性

③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)产生1分子Cl2，转移的电子为2个。

(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的2.63倍(保留小数点后两位)。

解析：(1)氧化还原方程式的配平可从电子得失相等和原子守恒两个方面来完成。注意不交叉规律的使用。

(2)反应中浓盐酸一部分转化成Cl2表现还原性，一部分转化成KCl表现酸性。

(4)设ClO2和Cl2的质量均为m，其消毒效率之比为＝2.63。

7．铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。

(1)一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是B。

A．Fe B．Fe2＋ 

C．Fe3＋

(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有氧化性。下列不能实现上述转化的物质是C。

A．Cl2 B．O2

C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)

(3)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了酸性和氧化性，则生成 1分子NO转移电子数为3个；56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为63g。

解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。

(2)Fe2＋―→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以为了实现此转化也可选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。

(3)Fe和HNO3(稀)的反应中，一部分HNO3(稀)起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3。氮的化合价由＋5价降到＋2价，生成1分子NO，转移3个电子；56 g Fe参加反应时，参加反应的HNO3为252 g，被还原的HNO3为252 g×＝63 g。