化学鲁科版第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量-物质的量同步测试题

物质的量浓度

　学习理解　共45分

一、选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分)

1．(2021·泰安高一检测)下列说法中正确的是(　　)

A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1

B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1

C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－1

D．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol

【解析】选A。40 g NaOH的物质的量为1 mol，溶液体积为1 L，由公式得c＝＝＝1 mol·L－1，A项正确；Na2CO3溶液的浓度为1 mol·L－1，则

Na＋浓度为2 mol·L－1，B项错误；原溶液浓度为0.1 mol·L－1，则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 mol·L－1，C项错误；n(Na2SO4)＝cV＝

0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol，则n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2 mol＝0.4 mol，D项错误。

【补偿训练】

(2021·福州高一检测)常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水(　　)

A．200 mL　　　　　　　　 B．100 mL

C．101 mL         D．120 mL

【解析】选C。设加水x mL可配制成V mL 6 mol·L－1的稀盐酸，则100 mL×

12 mol·L－1＝6 mol·L－1×V mL，V＝200。体积不能加合，可利用质量守恒：

200 mL×1.1 g·mL－1＝100 mL×1.19 g·mL－1＋x mL×1 g·mL－1，x＝101，即需加蒸馏水101 mL。

2．(2021·长白山高一检测)用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(　　)

A．干燥

B．瓶塞不漏水

C．用欲配制的溶液润洗过

D．容积可以随意选择

【解析】选B。A项，若原来有蒸馏水不影响；C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；D项，容量瓶的规格是一定的，常见的规格有4种。

【补偿训练】

250 mL 0.100 mol·L－1 的氯化钠溶液，操作不正确的是(　　)

【解析】选C。A.称量氯化钠可采用更精确的电子天平，A项正确；B.溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以加速溶解，B项正确；C.转移时应使用玻璃棒引流，以防流出容量瓶外，图中操作无玻璃棒，C项错误；D.定容后期，用胶头滴管滴加水至液面与刻度相平，D项正确。

3．(2021·淄博高一检测)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是(　　)

A.0.01 mol·L－1的蔗糖溶液

B.0.01 mol·L－1的CaCl2溶液

C.0.02 mol·L－1的NaCl溶液

D.0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液

【解析】选D。1 L 0.01 mol·L－1的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1 L×0.01 mol·

L－1＝0.01 mol；1 L 0.01 mol·L－1的CaCl2溶液中溶质含有离子的总物质的量为

1 L×0.01 mol·L－1×3＝0.03 mol；1 L 0.02 mol·L－1的NaCl溶液中溶质含有离子的总物质的量为1 L×0.02 mol·L－1×2＝0.04 mol；1 L 0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液中溶质含有离子的总物质的量为1 L×0.02 mol·L－1×3＝0.06 mol；显然D项中的溶液中含0.06 mol离子，离子数最多，溶液沸点最高。

4．(2021·桂林高一检测)下列关于0.1 mol·L－1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是(　　)

A.0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成

B.0.05 mol KNO3溶于水配制成500 mL溶液

C.0.2 mol·L－1KNO3溶液100 mL稀释成200 mL

D.0.1 mol KNO3溶于水配制成1 L溶液

【解析】选A。配制0.1 mol·L－1KNO3溶液时，应将0.01 mol KNO3溶于水配成100 mL溶液，而不是溶于100 mL水中。

【补偿训练】

某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是(　　)

A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中

B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1

C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1

【解析】选D。标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，即在1 L的溶液中含0.1 mol CaCl2；将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液的体积大于1 L，故A错误；在CaCl2中，Ca2＋和Cl－的物质的量之比为1∶2，则浓度之比也为1∶2，故Ca2＋的浓度为0.1 mol·L－1，而Cl－的浓度应为0.2 mol·L－1，故B错误；溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故C错误；溶液中Cl－的浓度为0.2 mol·L－1，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl－的浓度应为0.1 mol·L－1，故D正确。

5．(2021·日照高一检测)某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有(　　)

A.1处　　　B．2处　　　C．3处　　　D．4处

【解析】选B。①处Na2CO3不能直接放在天平托盘上称量，⑤处视线应该平视而不能仰视。

6．KMnO4是一种常用的环境消毒剂，为配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　)

A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶刻度线

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

【解析】选C。A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低。

二、非选择题(本题共1小题，共15分)

7．(2021·邯郸高一检测)实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。

第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。

第二阶段：溶解配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。

第一阶段操作有如下几步：

A.将游码拨至0.2 g处；

B.将游码拨至“0”处；

C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；

D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；

E.往左盘内逐次添加晶体至天平平衡；

F.在右盘上放置5 g砝码。

(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B→(　　)→(　　)→A→(　　)→ (　　)→(　　)。

(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是

________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有____________。然后将溶液转入____________中，再经____________、____________、____________后即可得到0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________________。

A.将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量

B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D.整个配制过程中，容量瓶不振荡

【解析】(1)使用托盘天平的步骤：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用左手轻轻拍打右手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c＝＝，由m、V的大小判断。A将砝码放错位置后，称BaCl2为4.8 g，偏低；B无影响；C摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低；D不振荡，溶液不均匀。

答案：(1)C　F　E　D　B　(2)右手拿药匙，用左手轻轻拍右手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡　(3)烧杯、玻璃棒　250 mL容量瓶　洗涤　定容　摇匀　(4)AC

　应用实践　共35分

一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)

8．(2021·石家庄高一检测)下列叙述正确的是(　　)

A.将30 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为0.3 mol·L－1

B.配制250 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4溶液，需要18 mol·L－1的浓硫酸的体积约为13.9 mL

C.在0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中，Cl－的物质的量为0.2 mol

D.将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1

【解析】选B。稀释前后溶质的物质的量不变，则30 mL×0.5 mol·L－1＝

500 mL×c(NaOH)，解得c(NaOH)＝0.03 mol·L－1，A不正确；稀释前后溶质的物质的量不变，则250 mL×1.0 mol·L－1＝18 mol·L－1×V，解得V≈13.9 mL，B正确；n(Cl－)＝×2＝0.4 mol，C不正确；NaOH溶于水后，溶液的体积不是1 L，D不正确。

9．研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的污染，采用醋酸溶液可以进行固色。某文物保护单位现用500  mL容量瓶配制0.1 mol·L－1的氨水溶液，以下操作正确的是(　　)

A.将标准状况下体积为1.12 L的NH3溶于500 mL水中

B.将标准状况下体积为1.12 L的NH3溶于水配成500 mL溶液

C.需取1 mol·L－1的NH3水溶液50 mL，加入500 mL水中

D.需取1 mol·L－1的NH3水溶液100 mL，配成1 000 mL溶液

【解析】选B。标准状况下1.12 L NH3的物质的量＝1.12 L/22.4 L·mol－1＝

0.05 mol，将此NH3配成500 mL溶液，其溶液物质的量浓度＝0.05 mol/0.5 L＝0.1 mol·L－1。此外，取1 mol·L－1的NH3水溶液100 mL，配成1 000 mL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1 mol·L－1，但限于本题条件，500 mL容量瓶只能配制500 mL的溶液。

【补偿训练】

现有V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)

A.通入标准状况下的HCl气体11.2 V L

B.加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

C.将溶液加热浓缩到0.5V L

D.加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀

【解析】选B。A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。

10．(2021·信阳高一检测)V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是(　　)

A. mol·L－1　　　  B． mol·L－1

C. mol·L－1      D． mol·L－1

【解析】选C。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，即Al3＋的物质的量为，而SO的物质的量为Al3＋物质的量的倍，即SO的物质的量为×。取 mL溶液，则其中SO的物质的量为××，稀释到4V mL后，溶液中SO的物质的量浓度是××÷(4V×10－3L)＝ mol·L－1。

11．将0.20 mol·L－1的盐酸和物质的量浓度为c mol·L－1的NaOH溶液按不同体积比配制成两种溶液。如表是配制时所取盐酸与 NaOH 溶液体积与混合后溶液中Na＋与Cl－的物质的量浓度数据(忽略溶液体积变化)：

下列说法正确的是(　　)

A．x＝45　　　　　　　 B．y＝30

C．z＝0.10        D．c＝0.10

【解析】选D。由题可知，混合后溶液中Na＋离子全部来源于NaOH，Cl－离子全部来源于HCl，则：溶液①混合后溶液中c(Na＋)＝＝

1.5z mol·L－1，c(Cl－)＝＝z mol·L－1；溶液②混合后溶液中c(Na＋)＝＝z mol·L－1，c(Cl－)＝＝2z mol

·L－1；解得：x＝90，c＝0.10，y＝10，z＝0.05。

【补偿训练】

(2021·双鸭山高一检测)将15 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入40 mL 0.5 mol·

L－1MCln溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n的值是(　　)

A．4　　　B．3　　　C．2　　　D．1

【解析】选B。由题意可得n(Na2CO3)＝0.03 mol，n(MCln)＝0.02 mol；根据化学方程式中物质的系数与物质的量的关系可知：

   aNa2CO3～   bMCln

    a           b

    0.03 mol    0.02 mol

由＝，可得＝。

碳酸盐的化学式为M2(CO3)3，根据电荷守恒可得Mn＋为M3＋，故n＝3。 

二、非选择题(本题共1小题，共15分)

12．(2021·衡阳高一检测)用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取5.4 mL浓硫酸，缓缓注入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都引流入容量瓶

C．将稀释后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶

D．检查100 mL容量瓶口部是否发生滴漏

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2 cm处

F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

请回答下列问题：

(1)正确的操作顺序是________(填标号)。

(2)进行A步操作时，应选用下列量器中的________(填标号)。

①10 mL量筒　　　　 ②50 mL量筒

③500 mL量筒      ④1 000 mL量筒

(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4 mL，配制的稀硫酸的浓度将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)进行A步操作时，必须________________________________后，才能进行后面的操作。

(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是________(填标号)。

a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切

c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水

d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

【解析】(1)配制一定体积的物质的量浓度溶液应掌握以下六个步骤：计算、称量或量取、溶解、洗涤、定容、摇匀，据此可确定配制的正确顺序。(2)所取液体为5.4 mL，则只能用10 mL量筒作量器，若用50 mL量筒，则会因读数与溶液体积相差太多而影响精确度。(3)仰视读数会使量取的浓硫酸的量偏多而导致浓度偏高。(4)溶解后的溶液必须冷却至室温才能将其转移到容量瓶中。(5)选项a、d使配制结果偏低，选项c对配制结果无影响，选项b使配制结果偏高。

答案：(1)DACBEGF　(2)①　(3)偏高

(4)待溶液冷却至室温　(5)b

　【补偿训练】

(2021·洛阳高一检测)某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。

(1)该同学应选择________mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的________(填选项字母)之间。

A．②与③　　　B．①与②　　　C．③与④

(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在表中选取所需的砝码质量________(填字母)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项：________(填字母)。Ｋ

【解析】(1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或接近，遵循“大而近”原则，应选择500mL的容量瓶。(2)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。(3)m(NaOH)＝

0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g，称量时，先添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3.1 g处。

答案：(1)500　(2)C　(3)10.0　c、d　C

迁移创新　共20分

非选择题(本题共1小题，共20分)

13．(2021·烟台高一检测)某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的物质的量浓度的柱状图如图甲所示：

(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为__________mol·L－1，含KCl的质量为__________。

(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为__________。

(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中N的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝__________，V2＝__________。

【解析】(1)硫酸根离子物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则硫酸钾的物质的量浓度为4.0 mol·L－1；根据钾离子守恒可知，c(K＋)＝c(KCl)＋2c(K2SO4)，则c(KCl)＝c(K＋)－2c(K2SO4)＝9.0 mol·L－1－4.0 mol·L－1×2＝1.0 mol·L－1，溶质氯化钾的质量m(KCl)＝74.5 g·mol－1×1.0 mol·L－1×0.2 L＝14.9 g。(2)根据氯离子守恒可知，c(Cl－)＝c(KCl)＋c(NH4Cl)，则c(NH4Cl)＝c(Cl－)－c(KCl)＝9.0 mol·L－1－

1.0 mol·L－1＝8.0 mol·L－1，氯化铵的物质的量n(NH4Cl)＝8.0 mol·L－1×0.2 L＝

1.6 mol。(3)根据0.2 L时c(NH4Cl)＝8.0 mol·L－1可知，V1＝0.2 L，又根据稀释前后，溶质的物质的量不变，可知V2＝1.0 L。

答案：(1)4.0　14.9 g　(2)1.6 mol

(3)0.2　1.0