鲁科版必修1第2节 电解质课后复习题

离子反应

【学习理解】　　共45分

一、选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分)

1．(2021·哈尔滨高一检测)下列叙述中正确的是(　　)

A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示

B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式

D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

【解析】选B。只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子互换反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。

2．(2021·信阳高一检测)以下两种物质的溶液混合，能发生离子反应，但反应后既无沉淀、气体生成也无H2O生成的是(　　)

A．纯碱溶液和氢氧化钡溶液混合

B．氯化钙溶液和硝酸钾溶液混合

C．84消毒液(有效成分为NaClO)和稀硫酸混合

D．铁屑和稀盐酸混合

【解析】选C。A项中产生BaCO3沉淀；B项中物质不反应；C项产生HClO；D项中产生H2。

3．(2021·石家庄高一检测)在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是(　　)

A．NH、Al3＋、SO、NO

B．K＋、Na＋、NO、CO

C．K＋、MnO、NH、NO

D．Na＋、K＋、HCO、NO

【解析】选A。B项，2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；C项，MnO为紫红色；D项，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。

【补偿训练】

(2021·莆田高一检测)在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 (　　)

A．Ba2＋、Fe3＋、Br－、NO

B．Na＋、Ca2＋、HCO、NO

C．Al3＋、NH、SO、Na＋

D．Na＋、K＋、NO、SO

【解析】选D。在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存，A错误；在强酸性溶液中HCO不能大量共存，在强碱性溶液中HCO也不能大量共存，B错误；在强碱性溶液中Al3＋和NH均不能大量共存，C错误；Na＋、K＋、NO、SO相互之间互不反应，在酸性或碱性溶液中也不反应，可以大量共存，D正确。

4．(2021·肇庆高一检测)下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O

B．钠与硫酸铜溶液反应：Na＋Cu2＋===Cu＋Na＋

C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

【解析】选D。A项中碳酸钙不能写成离子形式，应为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；B项中的反应不符合实际，且离子方程式电荷不守恒，应为钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，总的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项中碳酸氢根不能拆分，应为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。

5．(2021·泸州高一检测)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

A．③    B．②③    C．③⑤    D．①④

【解析】选A。①表示Fe与可溶性铜盐的反应，②表示Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O或Ba(OH)2与过量可溶性酸式硫酸盐反应，③只表示Cl2＋H2O===HCl＋HClO，④表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，⑤表示AgNO3与可溶性氯化物或盐酸的反应。

【补偿训练】

(2021·临沂高一检测)离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度讲，可用离子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示的反应是(　　)

A．碳酸盐与盐酸反应

B．可溶性碳酸盐与强酸反应

C．二氧化碳与酸溶液反应

D．盐酸与可溶性银盐溶液反应

【解析】选B。离子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应。

6．钡餐造影是用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法。由于胃液中含有一定量的盐酸，硫酸钡不溶于水，不溶于酸因而用作造影剂。碳酸钡也是一种难溶物，但是BaCO3能与胃酸反应从而造成中毒，下列能正确表示BaCO3与胃酸反应的离子方程式是(　　)

A．Ba2＋＋CO＋2H＋＋2Cl－===BaCl2＋H2O＋CO2↑

B．BaCO3＋2H＋＋2Cl－===BaCl2＋H2O＋CO2↑

C．BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

D．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

【解析】选C。二者反应的化学方程式是BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，其中碳酸钡难溶于水，HCl、BaCl2都是易溶且易电离的物质，故应拆成离子形式。

【补偿训练】

下列化学方程式中，不能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)

A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O

D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O

【解析】选B。在B中NaHCO3在水溶液里电离出Na＋、HCO，HCO不拆分，所有弱酸的酸式酸根离子都不拆分。

二、非选择题(本题共2小题，共15分)

7．(7分)(2021·张家口高一检测)(1)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有__________产生，它们的离子反应方程式为____________________。

(2)锌粒投入稀硫酸中，溶液里__________(写离子，下同)的量减少，__________的量增加，__________的量没有变化。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①向纯碱中滴加盐酸________________________________________；

②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液___________________________；

③醋酸跟氢氧化钾溶液反应____________________________________。

(4)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2。

【解析】(1)AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合反应的实质是Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀；

(2)锌和硫酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，所以减少的离子是H＋，增加的是Zn2＋，不变的是SO；掌握离子方程式的书写方法便可解决第(3)和(4)小题。

答案：(1)白色沉淀　Ag＋＋Cl－===AgCl↓

(2)H＋　Zn2＋　SO

(3)①CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

③CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

(4)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

8．(8分)(2021·朔州高一检测)写出下列反应的离子方程式。

(1)CaCO3与醋酸反应：______________________________________。

(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：____________________。

(3)向CuO中加入盐酸：_____________________________________。

(4)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：____________________________。

(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：______________________。

【解析】(1)CaCO3与醋酸反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为OH－＋CO2===HCO。

(3)氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。

(4)三氯化铁溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。

(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

答案：(1)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

(2)CO2＋OH－===HCO

(3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

(4)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH

(5)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

【应用实践】　　共35分

一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)

9．(2021·泰安高一检测)某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋四种离子，向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)

A．HCO    B．CO

C．SO    D．Na＋

【解析】选C。加入Na2O2后，因2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，使溶液中钠离子浓度增大，又因发生反应：HCO＋OH－===CO＋H2O，使溶液中HCO的浓度减小，CO的浓度增大。

10．(2021·东营高一检测)某同学在实验室中进行如下实验：

以下结论正确的是(　　)

A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2

C．Ⅲ中反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑

D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应

【解析】选C。Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。

11．(2021·荆州高一检测)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－

B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、SO、OH－

C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－

D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、Cl－、HSO

【解析】选A。A项，可以共存，正确；B项，Fe2＋与OH－不共存，错误；C项，CO与Ba2＋会反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H＋可以与HSO反应生成SO2，不共存，错误。

【补偿训练】

(2020·石家庄高一检测)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、HS－、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、NO

【解析】选D。pH＝1的溶液为酸性溶液，HS－在酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO4微溶于水，因此有SO存在的溶液中Ca2＋不能大量共存；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存。

12．(2021·南宁高一检测)某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 mol·L－1 Cl－、0.8 mol·L－1 SO、0.2 mol·L－1 Al3＋、0.6 mol·L－1 H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为(　　)

A．Na＋　0.6 mol·L－1   

B．Mg2＋　0.4 mol·L－1

C．Ba2＋　0.4 mol·L－1   

D．CO　0.2 mol·L－1

【解析】选B。根据溶液显电中性可知，M离子带正荷，且正电荷浓度应为0.8 mol·L－1，A项正电荷浓度为0.6 mol·L－1，A错误；Ba2＋、CO分别与SO、H＋反应，故C、D错误。

二、非选择题(本题共1小题，共15分)

13．(2021·盐城高一检测)将下列离子Na＋、Ag＋、Cu2＋、H＋、NO、Cl－、CO、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组。

(1)A组显酸性，除H＋外还有__________、__________、__________。

(2)B组显碱性，除OH－外还有__________、__________、__________。

【解析】A组显酸性，存在H＋，与H＋不共存的CO不能在A组，与OH－不能共存的离子分在A组，有Cu2＋、Ag＋，与Ag＋不共存的阴离子Cl－不能在A组，H＋、Cu2＋、Ag＋均为阳离子，则A组的阴离子只有NO；B组中的离子为OH－、CO、Cl－、Na＋。

答案：(1)Ag＋　Cu2＋　NO　(2)Na＋　Cl－　CO

【补偿训练】

(2021·齐齐哈尔高一检测)“绿水青山就是金山银山”。蓝天白云、青山绿水是人类赖以生存的环境，是社会长远发展的最大本钱。某地区只追求经济发展忽视环境保护，在一条小河边建有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)致使河中鱼、虾绝迹。经处理，它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。

某环保小组对河水监测时发现：

①甲处河水呈乳白色　②乙处河水呈红褐色　③丙处河水由浑浊变清　④丁处河水产生气泡，河水仍清

(1)经分析，四座工厂排出的废液里分别含有什么污染物？

(2)在M处取出的河水中，含有哪些离子？

答案：(1)甲处河水呈乳白色的是熟石灰，乙处河水呈红褐色是因为熟石灰和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，因此乙厂废液中含FeCl3，丙处河水由浑浊变清，说明丙厂废液为盐酸，盐酸溶解氢氧化铁使河水变清，丁处河水产生气泡，河水仍清说明丁厂废液为碳酸钠，丁厂的碳酸钠和上游流下来的过量盐酸反应产生二氧化碳气体。

(2)丁厂的碳酸钠和上游流下来的过量盐酸反应使CO消耗，M处于下游，含有Na＋、Cl－、Fe3＋、Ca2＋、H＋。

【迁移创新】　　共20分

非选择题(本题共1小题，共20分)

14．2019年2月28日我国生态环境部例行发布会上表示，我国水污染防治工作取得新的积极进展，水污染防治将建立健全流域生态环境综合管理体系。某河道两旁建有甲乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。

(1)A同学用pH计(一种测量溶液酸碱性的仪器)测量甲厂的废水明显呈碱性，然后就判断了甲乙两厂中所含有的离子。请你简述判断的理由。

提示：Ag＋只能和NO共存，二者可存在于同一个工厂的废水中，而Fe3＋与OH－不能大量共存，所以Fe3＋只能和Ag＋、NO存在于同一个工厂的废水中。由于甲厂排放的废水显碱性，所以甲厂废水中含有OH－、Cl－、K＋，而乙厂废水中含有Fe3＋、Ag＋、NO。

(2)B同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请你帮助B同学在实验室中设计相应的实验完成此种金属的回收。并写出反应过程中的离子方程式。

提示：可以将Ag＋转换成金属银，只要加入铁粉就可以置换出溶液中的Ag＋，反应的离子方程式是Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋。

(3)C同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式，并简述经上述处理后废水的主要作用。

提示：根据两厂废水中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式是Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，这样反应后的废水中就只有K＋和NO，这样经过滤后的废水主要含KNO3，可以用作化肥，用来浇灌农田，也可以提取KNO3固体作为工业原料。