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科学七年级下册4 配制溶液当堂检测题
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这是一份科学七年级下册4 配制溶液当堂检测题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.4配制溶液 同步自测
一、单选题
1.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为（ ）
A. ②①③ B. ②③① C. ③①② D. ③②①
2.下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都一定发生变化的是( )
A. 将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃ B. 将一定量饱和石灰水升温 10℃
C. 取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D. 取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
3.从100毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶质的质量分数为( )
A. 8% B. 10% C. 12.5% D. 80%
4.通过下列实验操作不能达到相应目的是（ ）
A. 配置蔗糖溶液 B. 获取纯净水
C. 获取氯化钠晶体 D. 配置10%的食盐水
5.溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是( )
A. 100克水中溶解有10克氢氧化钠 B. 10克溶液中含有1克氢氧化钠
C. 溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D. 把5克氢氧化钠固体溶解在45克水中，可制成10%的氢氧化钠溶液
6.现有40克溶质质量分数为20%的氯化钾溶液，若将其质量分数降到10%，采取的下列方法中错误的是（ ）
A. 向该溶液中加入40g水 B. 向该溶液中加入80g5%的氯化钾溶液
C. 向该溶液中加入50g2%的氯化钾溶液 D. 向该溶液中加入50g水，再加入3g的氯化钾
7.在下列条件下的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）
A. 20℃的不饱和溶液 B. 20℃的饱和溶液 C. 80℃的不饱和溶液 D. 80℃的饱和溶液
8.如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ） A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少
9.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况下列说法正确的是（ ）
A. 操作Ⅰ一定是降温 B. 操作Ⅰ一定是加溶质
C. ①与③的溶质质量可能相等 D. ②与③的溶质质量分数不同
10.某物质在20℃时的溶解度为20g/100g水，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为( )
A. 25% B. 20% C. 16.7% D. 无法计算
11.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物(不与水反应)各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如右表，则下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
A. 所得四杯溶液都是饱和溶液
B. 丙溶液的溶质质量分数最大
C. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>丁>甲>乙
D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
12.冷却热饱和溶液常用来提纯一些物质，在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体过程中，剩余溶液跟冷却前溶液相比(不考虑水的蒸发)（ ）
A. 变为不饱和溶液 B. 溶质质量不变
C. 溶质的质量分数减小 D. 还是饱和溶液，溶质的质量分数不变
13.实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( )
A. 所需氯化钠的质量为3g B. 氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C. 俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
14.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是( )
A. 30% B. 36% C. 26.5% D. 27.3%
15.20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法中正确的是（ ）
A. 图甲a、b溶液中的溶质质量相等 B. 图乙a、b溶液一定是不饱和溶液
C. 图丙N表示a物质的溶解度曲线 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
二、填空题
16.用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100mL，计算时必须查阅的数据是________。配制过程中除了使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是________。
17.实验室欲配制1000 g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液。配制步骤为：
（1）计算：需氯化钠固体________g，水________mL(水的密度是1 g/cm3)。
（2）称量：在称取氯化钠时，左边托盘放________，右边托盘放________，二者不能颠倒，在量取水时应注意视线要与________保持水平。
（3）溶解：在此过程中玻璃棒的作用：________。
（4）贮存：将配好的溶液装入试剂瓶，请你填好标签。________
18.下表是硝酸钾的溶解度，请回答问题：
温度（℃）
20
40
50
60
80
溶解度
31.6
63.9
85.5
110
169
（1）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在浓度不变的情况下变成饱和溶液，可采取的方法是________；
（3）50℃时，将50g硝酸钾放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为________g。
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是 （填字母）。
A.冰
B.氢氧化钠
C.硝酸按
19.下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1
t1
t2
t3
物质A(克)
36．0
36．2
37．3
物质B(克)
31．6
36．2
110．0
物质C(克)
0．165
0．135
0．076
（1） ________℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t1℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)。将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为________(选填“甲”或“乙”)。
（3）t2℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为________。
20.下图是某同学配制50克质量分数为10%的食盐溶液的操作过程示意图。试回答下列问题。
（1）配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。则正确的操作顺序是________(填序号)。
（2）该实验中需称量5克食盐，在如图A所示操作中应先调节天平平衡。然后在左右托盘上各放一张质量相同的纸片，接下来一步操作是________。
（3）该实验中应量取45毫升水，量筒读数时视线应________。
（4）如果配制的食盐溶液溶质质量分数大于10%，则造成误差的原因可能是：________。
21.下表是甲物质在不同温度时溶解度按下图步骤进行操作：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
（1）在A一E的溶液中，溶质质量分数最大的是________(填字母)。
（2）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水________克。
22.下表是硝酸钾的溶解度，请回答问题：
温度（℃）
20
40
50
60
80
溶解度
31.6
63.9
85.5
110
169
（1）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体。则A溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）对以下过程的分析，正确的是________（选填编号）
①A到B的过程中，溶质质量没有改变
②C中溶质与溶剂的质量比为31.6：100
③A溶液的质量等于222g
答案部分
一、单选题
1. C 2. B 3. B 4. B 5. A
6. D 7. B 8. B 9. C 10. C
11. B 12. C 13. C 14. C 15. B
二、填空题
16. 溶质质量分数为10%的稀硫酸的密度；烧杯
17. （1）40；960
（2）氯化钠；砝码；量筒内凹液面的最低处
（3）加快氯化钠溶解
（4）氯化钠(NaCl)溶液 4%
18. （1）饱和
（2）降温
（3）92.75
（4）A,C
19. （1）t2
（2）甲
（3）20%
20. （1）③②①④
（2）在天平右盘放上5g的砝码，在左盘放入食盐，直至天平平衡为止
（3）与凹形液面的最低处相平
（4）①量取水时俯视读数，使读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小； ②将量筒内的水倒入烧杯中溅出部分水，从而使水的体积偏小。
21. （1）D
（2）50
22. （1）不饱和
（2）①②
解析部分
一、单选题
1. C
【解析】根据配制一定质量分数的溶液的步骤分析。 配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解；
2. B
【解析】
A、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合题意；
B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10℃，溶解度会变小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会变小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B符合题意；
C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故C不符合题意；
D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故D不符合题意；
3. B
【解析】根据溶液具有均一性分析。溶液具有均一性，所以从100毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶质的质量分数仍为10%；
4. B
【解析】根据常见化学实验操作的过程分析判断。
A.将蔗糖和水倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，就能得到蔗糖溶液，故A正确不合题意；
B.过滤操作只能除去水中大颗粒的不溶性固体，而不能除去其中可溶性的杂质和细菌，不能得到纯净水，故B错误符合题意；
C.将氯化钠溶液放在蒸发皿中加热，并用玻璃棒不断搅拌，可以得到氯化钠晶体，故C正确不合题意；
D.50毫升水的质量为50g，50g20%的食盐水中溶质的质量为：50g×20%=10g，再加入50mL水后，溶液的质量分数为：10g50g+50g×100%=10% ， 故D正确不合题意。
5. A
【解析】根据溶质质量分数定义分析。溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液即为100g溶液中含有10g溶质，而溶剂质量为90g，A理解不正确；
6. D
【解析】根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算出各个选项中的溶质质量即可。
40g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液中溶质的质量为：40g×20%=8g；
A.向该溶液中加入40g水，溶质质量分数为：8g40g+40g×100%=10% ， 故A正确不合题意；
B.向该溶液中加入80g5%的氯化钾溶液，溶质质量分数为：8g+80g×5%40g+80g×100%=10% ， 故B正确不合题意；
C.向该溶液中加入50g2%的氯化钾溶液， 溶质质量分数为：8g+50g×2%40g+50g×100%=10% ， 故C正确不合题意；
D.向该溶液中加入50g水，再加入3g的氯化钾，溶质质量分数为：8g+3g40g+50g+3g×100%≈11.8% ， 故C错误符合题意。
7. B
【解析】1、质量分数的计算公式为：溶质的质量分数=溶质质量溶液的质量×100%；
2、同温度下的同种溶质的溶液，饱和溶液的质量分数最大；
3、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
20 ℃ 的氢氧化钙溶液，不饱和溶液的质量分数一定是小于该温度下的饱和溶液的质量分数的。由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以20 ℃的氢氧化钙的饱和溶液比80 ℃时的氢氧化钙的饱和溶液的质量分数大，所以20℃的饱和溶液的质量分数最大，B选项正确，A、C、D错误。
8. B
【解析】根据溶液的组成和溶质质量分数的知识分析判断。根据题目描述可知，右侧海水中的水可以通过淡化膜进入左边淡水池，即溶剂的质量减少了，故B正确；右侧海水中的溶质不能通过淡化膜，因此溶质的质量不变，故A错误；溶质质量不变，而溶剂质量减小，根据溶液质量=溶剂质量+溶质质量可知，溶液质量减小，故C错误；根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数增大，故D错误。
9. C
【解析】
A.将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故故A错误；
B.将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是增加溶质，还可能是降温和蒸发溶剂，故B错误；
C.如果操作Ⅰ是增加溶质，①→②的过程中，溶质增加；②→③的过程中，有硝酸钾析出，溶质减少，那么①与③的溶质质量可能相等，故C正确；
D.②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故D错误。
10. C
【解析】首先将物质的质量和它的溶解度进行比较，确定是否会全部溶解，然后根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算即可20℃时某物质的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g，因此将20g该物质投入到80g水中后肯定变成饱和溶液，且20g物质不能全部溶解。此时该溶液的溶质质量分数为：20g20g+100g×100%≈16.7%。
11. B
【解析】
A、 所得四杯溶液中，甲、乙、丁都有物质剩余是饱和溶液，丙没有物质剩余不能确定是否是饱和溶液，A错误；
B、甲、乙、丙、丁四杯溶液中溶剂的质量相等，溶解的溶质丙最多，所以丙的溶质质量分数是最大的，B正确；
C、根据表格数据可知在50克水中，甲溶解15.8g，乙溶解18g，丙溶解了20g（不一定饱和），丁溶解了10.8g，所以在100克水中时，溶解最多的是应该是丙>乙>甲>丁，C错误；
D、由题意可知，四杯溶液中的溶剂都是50g是相等的，D错误。
12. C
【解析】在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体，说明溶液仍然为饱和溶液，故A错误；因为有晶体析出，所以溶质的质量变小了，故B错误；溶质质量减小，而溶剂的质量保持不变，根据公式溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质的质量分数减小，故C正确，D错误。
13. C
【解析】根据配制溶液的操作步骤分析，结合天平的使用要求及俯视读数量取溶剂时实际体积楄大解答。
Ａ、 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为50g×6%=3g，不符合题意；
Ｂ、天平称量药品质量时要左物右码，不符合题意；
Ｃ、俯视量筒读数会使所量实际水的体积偏小，所配溶液偏浓，符合题意；
Ｄ、配制溶液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，不符合题意；
14. C
【解析】根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数是定值分析。某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g，若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，氯化钠不能全部溶液，形成溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，所以所得溶液的溶质质量分数仍为26.5%；
15. B
【解析】根据溶解度曲线及所给烧杯中固体溶解情况分析，杯底有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，溶解度随温度升高而增大的溶解升高温度时可由饱和溶液变不饱和。
A、由甲可知， 20℃时a溶解的少，b溶解的多，说明a为M，b为N，图甲a、b溶液中的溶质质量a大于b，不符合题意；
B、升高到50℃时，a的溶解度大于b，b一定是不饱和溶液，则a也一定是不饱和溶液 ，符合题意；
C、 图丙N表示b物质的溶解度曲线 ，不符合题意；
D、 30℃时a、b溶解能力相同，所加物质和溶剂都相等，则溶液溶质质量分数相等，不符合题意；
二、填空题
16. 溶质质量分数为10%的稀硫酸的密度；烧杯
【解析】根据浓溶液稀释的操作步骤及所用仪器分析。 用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100mL，必须查阅溶质质量分数为10%的稀硫酸的密度才能进行计算； 配制过程中要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和胶头滴管、烧杯。
17. （1）40；960
（2）氯化钠；砝码；量筒内凹液面的最低处
（3）加快氯化钠溶解
（4）氯化钠(NaCl)溶液 4%
【解析】 （1）需氯化钠固体质量为 1000 g×4% ＝40g，水的质量为1000g-40g=960g，所以体积为960mL；
（2）在 称取氯化钠时，左边托盘放氯化钠，右边放砝码， 在量取水时应注意视线要与 量筒内凹液面的最低处保持水平；
（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解；
（4）标签上要标明溶液的名称及溶质质量分数。
18. （1）饱和
（2）降温
（3）92.75
（4）A,C
【解析】 （1）根据表格可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到饱和溶液；
（2）根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在浓度不变的情况下变成饱和溶液，可采取的方法是降温；
（3）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，那么50g水是100g水的一半，因此最多溶解硝酸钾的质量为：85.5g×12=42.75g，那么此时溶液的质量：50g+42.75g=92.75g。
（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此会析出晶体。
加入冰、硝酸铵后，它们溶于水后都会吸热，从而使溶液温度降低，故A、C符合题意；
加入氢氧化钠后，它溶于水会向外放热，从而使溶液温度升高，故B不合题意。
19. （1）t2
（2）甲
（3）20%
【解析】溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
（1）由表格中可知，A、B在 t2 ℃时，溶解度都是36.2g；
（2）由表格中的数据可知，物质B的溶解度随着温度的升高而增大，物质C的溶解度随着温度的升高而降低；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，B物质的溶解度降低，所以试管甲中有物质析出；
（3） t2℃时，A物质的溶解度为36.0g，所以40g溶剂可以溶解A的质量为：40100×36.0g=14.4g>10g；所以10gA能够完全溶解在40g水中；其溶质质量分数为10g10g+40g×100%=20%；
20. （1）③②①④
（2）在天平右盘放上5g的砝码，在左盘放入食盐，直至天平平衡为止
（3）与凹形液面的最低处相平
（4）①量取水时俯视读数，使读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小； ②将量筒内的水倒入烧杯中溅出部分水，从而使水的体积偏小。
【解析】
（1）配制溶液的操作步骤有：
③计算；根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出食盐的质量，根据溶液质量减去食盐质量计算出需要水的质量，计算出需要水的体积；
②称量；用天平称量规定质量的食盐，用量筒量取规定体积的水；
①溶解；将食盐和水倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，直至全部溶解；
④装瓶存放：将得到的溶液装进试剂瓶存放。
那么正确的顺序为③②①④。
（2）该实验中需称量5克食盐，在如图A所示操作中应先调节天平平衡。然后在左右托盘上各放一张质量相同的纸片，接下来一步操作是：在天平右盘放上5g的砝码，在左盘放入食盐，直至天平平衡为止。
（3）该实验中应量取45毫升水，量筒读数时视线应与凹形液面的最低处相平。
（4）如果配制的食盐溶液溶质质量分数大于10%，可能原因：
①量取水时俯视读数，使读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小；
②将量筒内的水倒入烧杯中溅出部分水，从而使水的体积偏小。
21. （1）D
（2）50
【解析】
（1）20℃时，甲物质的溶解度为18g，因此在20℃的100g水中加入18g甲正好形成饱和溶液，即A中溶质为18g；在A中加入18g甲不会溶解，因此B中溶质还是18g；40℃时甲的溶解度为56g，而甲一共才有36g，所以甲全部溶解，那么C中溶质为36g；在C中加入18g甲，因为36g+18g<56g，所以D为不饱和溶液，溶质质量为54g；将D降温到30℃，此时溶解度为36g，因为54g>36g，所以E为饱和溶液，溶质质量为36g，析出晶体甲18g。在A-E中，溶质质量最大的是溶液D。根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数最大是D。
（2）设在溶液E中需要加水的质量为x，
36g100g=18gx；
解得：x=50g。
22. （1）不饱和
（2）①②
【解析】
（1）由图可知，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，因此A是不饱和溶液；
（2）① A到B的过程中，蒸发了20g水，但没有溶质的析出，因此溶质质量没变；故①正确；
② B 到C的过程中，有溶质析出，因此C是饱和溶液，且温度为20℃，溶质的溶解度为31.6g，所以溶液中的溶质和溶剂质量比为31.6：100；故 ② 正确；
③ A是80℃含有120g水的KNO3溶液；故 ③ 错误；
1.4配制溶液 同步自测
一、单选题
1.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为（ ）
A. ②①③ B. ②③① C. ③①② D. ③②①
2.下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都一定发生变化的是( )
A. 将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃ B. 将一定量饱和石灰水升温 10℃
C. 取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D. 取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
3.从100毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶质的质量分数为( )
A. 8% B. 10% C. 12.5% D. 80%
4.通过下列实验操作不能达到相应目的是（ ）
A. 配置蔗糖溶液 B. 获取纯净水
C. 获取氯化钠晶体 D. 配置10%的食盐水
5.溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是( )
A. 100克水中溶解有10克氢氧化钠 B. 10克溶液中含有1克氢氧化钠
C. 溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D. 把5克氢氧化钠固体溶解在45克水中，可制成10%的氢氧化钠溶液
6.现有40克溶质质量分数为20%的氯化钾溶液，若将其质量分数降到10%，采取的下列方法中错误的是（ ）
A. 向该溶液中加入40g水 B. 向该溶液中加入80g5%的氯化钾溶液
C. 向该溶液中加入50g2%的氯化钾溶液 D. 向该溶液中加入50g水，再加入3g的氯化钾
7.在下列条件下的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）
A. 20℃的不饱和溶液 B. 20℃的饱和溶液 C. 80℃的不饱和溶液 D. 80℃的饱和溶液
8.如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ） A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少
9.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况下列说法正确的是（ ）
A. 操作Ⅰ一定是降温 B. 操作Ⅰ一定是加溶质
C. ①与③的溶质质量可能相等 D. ②与③的溶质质量分数不同
10.某物质在20℃时的溶解度为20g/100g水，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为( )
A. 25% B. 20% C. 16.7% D. 无法计算
11.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物(不与水反应)各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如右表，则下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
A. 所得四杯溶液都是饱和溶液
B. 丙溶液的溶质质量分数最大
C. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>丁>甲>乙
D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
12.冷却热饱和溶液常用来提纯一些物质，在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体过程中，剩余溶液跟冷却前溶液相比(不考虑水的蒸发)（ ）
A. 变为不饱和溶液 B. 溶质质量不变
C. 溶质的质量分数减小 D. 还是饱和溶液，溶质的质量分数不变
13.实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( )
A. 所需氯化钠的质量为3g B. 氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C. 俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
14.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是( )
A. 30% B. 36% C. 26.5% D. 27.3%
15.20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法中正确的是（ ）
A. 图甲a、b溶液中的溶质质量相等 B. 图乙a、b溶液一定是不饱和溶液
C. 图丙N表示a物质的溶解度曲线 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
二、填空题
16.用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100mL，计算时必须查阅的数据是________。配制过程中除了使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是________。
17.实验室欲配制1000 g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液。配制步骤为：
（1）计算：需氯化钠固体________g，水________mL(水的密度是1 g/cm3)。
（2）称量：在称取氯化钠时，左边托盘放________，右边托盘放________，二者不能颠倒，在量取水时应注意视线要与________保持水平。
（3）溶解：在此过程中玻璃棒的作用：________。
（4）贮存：将配好的溶液装入试剂瓶，请你填好标签。________
18.下表是硝酸钾的溶解度，请回答问题：
温度（℃）
20
40
50
60
80
溶解度
31.6
63.9
85.5
110
169
（1）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在浓度不变的情况下变成饱和溶液，可采取的方法是________；
（3）50℃时，将50g硝酸钾放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为________g。
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是 （填字母）。
A.冰
B.氢氧化钠
C.硝酸按
19.下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1
t1
t2
t3
物质A(克)
36．0
36．2
37．3
物质B(克)
31．6
36．2
110．0
物质C(克)
0．165
0．135
0．076
（1） ________℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t1℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)。将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为________(选填“甲”或“乙”)。
（3）t2℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为________。
20.下图是某同学配制50克质量分数为10%的食盐溶液的操作过程示意图。试回答下列问题。
（1）配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。则正确的操作顺序是________(填序号)。
（2）该实验中需称量5克食盐，在如图A所示操作中应先调节天平平衡。然后在左右托盘上各放一张质量相同的纸片，接下来一步操作是________。
（3）该实验中应量取45毫升水，量筒读数时视线应________。
（4）如果配制的食盐溶液溶质质量分数大于10%，则造成误差的原因可能是：________。
21.下表是甲物质在不同温度时溶解度按下图步骤进行操作：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
（1）在A一E的溶液中，溶质质量分数最大的是________(填字母)。
（2）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水________克。
22.下表是硝酸钾的溶解度，请回答问题：
温度（℃）
20
40
50
60
80
溶解度
31.6
63.9
85.5
110
169
（1）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体。则A溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）对以下过程的分析，正确的是________（选填编号）
①A到B的过程中，溶质质量没有改变
②C中溶质与溶剂的质量比为31.6：100
③A溶液的质量等于222g
答案部分
一、单选题
1. C 2. B 3. B 4. B 5. A
6. D 7. B 8. B 9. C 10. C
11. B 12. C 13. C 14. C 15. B
二、填空题
16. 溶质质量分数为10%的稀硫酸的密度；烧杯
17. （1）40；960
（2）氯化钠；砝码；量筒内凹液面的最低处
（3）加快氯化钠溶解
（4）氯化钠(NaCl)溶液 4%
18. （1）饱和
（2）降温
（3）92.75
（4）A,C
19. （1）t2
（2）甲
（3）20%
20. （1）③②①④
（2）在天平右盘放上5g的砝码，在左盘放入食盐，直至天平平衡为止
（3）与凹形液面的最低处相平
（4）①量取水时俯视读数，使读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小； ②将量筒内的水倒入烧杯中溅出部分水，从而使水的体积偏小。
21. （1）D
（2）50
22. （1）不饱和
（2）①②
解析部分
一、单选题
1. C
【解析】根据配制一定质量分数的溶液的步骤分析。 配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解；
2. B
【解析】
A、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合题意；
B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10℃，溶解度会变小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会变小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B符合题意；
C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故C不符合题意；
D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故D不符合题意；
3. B
【解析】根据溶液具有均一性分析。溶液具有均一性，所以从100毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶质的质量分数仍为10%；
4. B
【解析】根据常见化学实验操作的过程分析判断。
A.将蔗糖和水倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，就能得到蔗糖溶液，故A正确不合题意；
B.过滤操作只能除去水中大颗粒的不溶性固体，而不能除去其中可溶性的杂质和细菌，不能得到纯净水，故B错误符合题意；
C.将氯化钠溶液放在蒸发皿中加热，并用玻璃棒不断搅拌，可以得到氯化钠晶体，故C正确不合题意；
D.50毫升水的质量为50g，50g20%的食盐水中溶质的质量为：50g×20%=10g，再加入50mL水后，溶液的质量分数为：10g50g+50g×100%=10% ， 故D正确不合题意。
5. A
【解析】根据溶质质量分数定义分析。溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液即为100g溶液中含有10g溶质，而溶剂质量为90g，A理解不正确；
6. D
【解析】根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算出各个选项中的溶质质量即可。
40g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液中溶质的质量为：40g×20%=8g；
A.向该溶液中加入40g水，溶质质量分数为：8g40g+40g×100%=10% ， 故A正确不合题意；
B.向该溶液中加入80g5%的氯化钾溶液，溶质质量分数为：8g+80g×5%40g+80g×100%=10% ， 故B正确不合题意；
C.向该溶液中加入50g2%的氯化钾溶液， 溶质质量分数为：8g+50g×2%40g+50g×100%=10% ， 故C正确不合题意；
D.向该溶液中加入50g水，再加入3g的氯化钾，溶质质量分数为：8g+3g40g+50g+3g×100%≈11.8% ， 故C错误符合题意。
7. B
【解析】1、质量分数的计算公式为：溶质的质量分数=溶质质量溶液的质量×100%；
2、同温度下的同种溶质的溶液，饱和溶液的质量分数最大；
3、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
20 ℃ 的氢氧化钙溶液，不饱和溶液的质量分数一定是小于该温度下的饱和溶液的质量分数的。由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以20 ℃的氢氧化钙的饱和溶液比80 ℃时的氢氧化钙的饱和溶液的质量分数大，所以20℃的饱和溶液的质量分数最大，B选项正确，A、C、D错误。
8. B
【解析】根据溶液的组成和溶质质量分数的知识分析判断。根据题目描述可知，右侧海水中的水可以通过淡化膜进入左边淡水池，即溶剂的质量减少了，故B正确；右侧海水中的溶质不能通过淡化膜，因此溶质的质量不变，故A错误；溶质质量不变，而溶剂质量减小，根据溶液质量=溶剂质量+溶质质量可知，溶液质量减小，故C错误；根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数增大，故D错误。
9. C
【解析】
A.将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故故A错误；
B.将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是增加溶质，还可能是降温和蒸发溶剂，故B错误；
C.如果操作Ⅰ是增加溶质，①→②的过程中，溶质增加；②→③的过程中，有硝酸钾析出，溶质减少，那么①与③的溶质质量可能相等，故C正确；
D.②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故D错误。
10. C
【解析】首先将物质的质量和它的溶解度进行比较，确定是否会全部溶解，然后根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算即可20℃时某物质的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g，因此将20g该物质投入到80g水中后肯定变成饱和溶液，且20g物质不能全部溶解。此时该溶液的溶质质量分数为：20g20g+100g×100%≈16.7%。
11. B
【解析】
A、 所得四杯溶液中，甲、乙、丁都有物质剩余是饱和溶液，丙没有物质剩余不能确定是否是饱和溶液，A错误；
B、甲、乙、丙、丁四杯溶液中溶剂的质量相等，溶解的溶质丙最多，所以丙的溶质质量分数是最大的，B正确；
C、根据表格数据可知在50克水中，甲溶解15.8g，乙溶解18g，丙溶解了20g（不一定饱和），丁溶解了10.8g，所以在100克水中时，溶解最多的是应该是丙>乙>甲>丁，C错误；
D、由题意可知，四杯溶液中的溶剂都是50g是相等的，D错误。
12. C
【解析】在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体，说明溶液仍然为饱和溶液，故A错误；因为有晶体析出，所以溶质的质量变小了，故B错误；溶质质量减小，而溶剂的质量保持不变，根据公式溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质的质量分数减小，故C正确，D错误。
13. C
【解析】根据配制溶液的操作步骤分析，结合天平的使用要求及俯视读数量取溶剂时实际体积楄大解答。
Ａ、 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为50g×6%=3g，不符合题意；
Ｂ、天平称量药品质量时要左物右码，不符合题意；
Ｃ、俯视量筒读数会使所量实际水的体积偏小，所配溶液偏浓，符合题意；
Ｄ、配制溶液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，不符合题意；
14. C
【解析】根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数是定值分析。某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g，若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，氯化钠不能全部溶液，形成溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，所以所得溶液的溶质质量分数仍为26.5%；
15. B
【解析】根据溶解度曲线及所给烧杯中固体溶解情况分析，杯底有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，溶解度随温度升高而增大的溶解升高温度时可由饱和溶液变不饱和。
A、由甲可知， 20℃时a溶解的少，b溶解的多，说明a为M，b为N，图甲a、b溶液中的溶质质量a大于b，不符合题意；
B、升高到50℃时，a的溶解度大于b，b一定是不饱和溶液，则a也一定是不饱和溶液 ，符合题意；
C、 图丙N表示b物质的溶解度曲线 ，不符合题意；
D、 30℃时a、b溶解能力相同，所加物质和溶剂都相等，则溶液溶质质量分数相等，不符合题意；
二、填空题
16. 溶质质量分数为10%的稀硫酸的密度；烧杯
【解析】根据浓溶液稀释的操作步骤及所用仪器分析。 用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100mL，必须查阅溶质质量分数为10%的稀硫酸的密度才能进行计算； 配制过程中要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和胶头滴管、烧杯。
17. （1）40；960
（2）氯化钠；砝码；量筒内凹液面的最低处
（3）加快氯化钠溶解
（4）氯化钠(NaCl)溶液 4%
【解析】 （1）需氯化钠固体质量为 1000 g×4% ＝40g，水的质量为1000g-40g=960g，所以体积为960mL；
（2）在 称取氯化钠时，左边托盘放氯化钠，右边放砝码， 在量取水时应注意视线要与 量筒内凹液面的最低处保持水平；
（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解；
（4）标签上要标明溶液的名称及溶质质量分数。
18. （1）饱和
（2）降温
（3）92.75
（4）A,C
【解析】 （1）根据表格可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到饱和溶液；
（2）根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在浓度不变的情况下变成饱和溶液，可采取的方法是降温；
（3）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，那么50g水是100g水的一半，因此最多溶解硝酸钾的质量为：85.5g×12=42.75g，那么此时溶液的质量：50g+42.75g=92.75g。
（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此会析出晶体。
加入冰、硝酸铵后，它们溶于水后都会吸热，从而使溶液温度降低，故A、C符合题意；
加入氢氧化钠后，它溶于水会向外放热，从而使溶液温度升高，故B不合题意。
19. （1）t2
（2）甲
（3）20%
【解析】溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
（1）由表格中可知，A、B在 t2 ℃时，溶解度都是36.2g；
（2）由表格中的数据可知，物质B的溶解度随着温度的升高而增大，物质C的溶解度随着温度的升高而降低；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，B物质的溶解度降低，所以试管甲中有物质析出；
（3） t2℃时，A物质的溶解度为36.0g，所以40g溶剂可以溶解A的质量为：40100×36.0g=14.4g>10g；所以10gA能够完全溶解在40g水中；其溶质质量分数为10g10g+40g×100%=20%；
20. （1）③②①④
（2）在天平右盘放上5g的砝码，在左盘放入食盐，直至天平平衡为止
（3）与凹形液面的最低处相平
（4）①量取水时俯视读数，使读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小； ②将量筒内的水倒入烧杯中溅出部分水，从而使水的体积偏小。
【解析】
（1）配制溶液的操作步骤有：
③计算；根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出食盐的质量，根据溶液质量减去食盐质量计算出需要水的质量，计算出需要水的体积；
②称量；用天平称量规定质量的食盐，用量筒量取规定体积的水；
①溶解；将食盐和水倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，直至全部溶解；
④装瓶存放：将得到的溶液装进试剂瓶存放。
那么正确的顺序为③②①④。
（2）该实验中需称量5克食盐，在如图A所示操作中应先调节天平平衡。然后在左右托盘上各放一张质量相同的纸片，接下来一步操作是：在天平右盘放上5g的砝码，在左盘放入食盐，直至天平平衡为止。
（3）该实验中应量取45毫升水，量筒读数时视线应与凹形液面的最低处相平。
（4）如果配制的食盐溶液溶质质量分数大于10%，可能原因：
①量取水时俯视读数，使读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小；
②将量筒内的水倒入烧杯中溅出部分水，从而使水的体积偏小。
21. （1）D
（2）50
【解析】
（1）20℃时，甲物质的溶解度为18g，因此在20℃的100g水中加入18g甲正好形成饱和溶液，即A中溶质为18g；在A中加入18g甲不会溶解，因此B中溶质还是18g；40℃时甲的溶解度为56g，而甲一共才有36g，所以甲全部溶解，那么C中溶质为36g；在C中加入18g甲，因为36g+18g<56g，所以D为不饱和溶液，溶质质量为54g；将D降温到30℃，此时溶解度为36g，因为54g>36g，所以E为饱和溶液，溶质质量为36g，析出晶体甲18g。在A-E中，溶质质量最大的是溶液D。根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数最大是D。
（2）设在溶液E中需要加水的质量为x，
36g100g=18gx；
解得：x=50g。
22. （1）不饱和
（2）①②
【解析】
（1）由图可知，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，因此A是不饱和溶液；
（2）① A到B的过程中，蒸发了20g水，但没有溶质的析出，因此溶质质量没变；故①正确；
② B 到C的过程中，有溶质析出，因此C是饱和溶液，且温度为20℃，溶质的溶解度为31.6g，所以溶液中的溶质和溶剂质量比为31.6：100；故 ② 正确；
③ A是80℃含有120g水的KNO3溶液；故 ③ 错误；
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