鲁教版九年级下册化学期末测试模拟卷（三）附答案

这是一份鲁教版九年级下册化学期末测试模拟卷（三）附答案，共13页。试卷主要包含了选择题，多选题，填空题，解答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质都是日常生活中经常遇到的化学物质，其中能使酚酞溶液变红色的是（ ）
A.食盐水B.白醋C.石灰水D.雪碧
2.下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（ ）
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式
B.甲能与盐酸反应生成而乙不能
C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D.化合物中甲元素显价而乙元素显价
3.有、、三种金属，如果把和分别放入稀硫酸中，溶解并放出氢气，不反应；如果把和分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在表面有银析出，而没有变化。则、、的金属活动性由强到弱依次为（ ）
A.B.C.D.
4.酸具有相似的化学性质，主要原因是（ ）
A.与指示剂作用B.能与金属反应
C.都能电离出氢离子D.都含有氢元素
5.下列物质中不属于金属材料的是（ ）
A.焊锡B.金刚石C.生铁D.紫铜
6.下列物质不属于有机物的是（ ）
A.甲醛（）B.葡萄糖（）
C.醋酸（）D.碳酸（）
7.农业上可用来中和土壤酸性，改良土壤结构的物质是（ ）
A.石碱B.烧碱C.熟石灰D.氨水
8.锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（ ）
A.锌B.硫酸C.硫酸锌D.硫酸铜
9.属于有机物的是（ ）
A.葡萄糖B.干冰C.碳酸D.木炭
10.下列对氢氧化钾的叙述不正确的是（ ）
A.能与硫酸铜溶液反应B.可使酚酞溶液变红色
C.其溶液能和反应D.能用作钾肥
11.下列有关反应的实验现象，描述正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B.铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈暗红色
C.铁丝投入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为棕黄色
D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质附着，溶液由无色逐渐浅绿色
12.人体缺少必需的微量元素会影响健康，患甲状腺疾病通常需要补充的元素是（ ）
A.钙B.铁C.氟D.碘
13.马铃薯适宜在弱酸性的土壤中种植。下列土壤适合种植马铃薯的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
14.下列做法中有利于保护金属资源的是（ ）
A.提高金属开采效率B.用铝代替其他金属
C.回收废旧金属D.只开采储量丰富的金属
15.在去年四川省的抗震救灾中，大米、植物油、蔬菜和禽蛋类等生活必需品从全国各地源源不断运动灾区。下列说法中不正确的是（ ）
A.蔬菜中富含维生素B.大米主要含淀粉
C.禽蛋类主要含蛋白质D.植物油不能为人体提供能量
二、多选题（本题共计5小题，每题3分，共计15分）
16.确定溶液酸碱性可以使用（ ）
A.石蕊试液B.酚酞试液
C.蓝色石蕊试纸D.试纸或计
17.下列推论正确的是（ ）
A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B.复分解反应的条件是：生成物有水、气体、沉淀三个条件至少满足一个，复分解反应才能发生
C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
18.小樱进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：
【提出问题】小樱要探究的问题是__________。
【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显__________性。若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是__________（填写离子符号）。
【实验与分析】小樱从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。
【交流与反思】小玫认为小樱得出的结论不正确，你认为小玫的理由是__________。为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是__________。（溶于水的二氧化碳忽略不计）。
A.取样，加入铜片，观察现象
B.取样，加入锌粒，观察现象
C.取样，通入二氧化碳，观察现象
D.取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象
19.图为、、三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中正确的是（ ）
A.时，B物质的溶解度为40
B.时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：
C.要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D.要使A从其热饱和溶液中析出，可采用冷却溶液法
20.如图是两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.时，的溶解度大于溶解度
B.时，等质量、的饱和溶液中溶质的质量相同
C.采用降低温度的方法，可使的饱和溶液变成不饱和溶液
D.将时，的饱和溶液降温至，溶液变稀了
三、填空题（本题共计3小题，每题3分，共计9分，）
21.如图是、、三种固体物质的溶解度曲线，从图中你能获得哪些信息（写三条）
（1）________
（2）________
（3）________
22.粗盐中含有钙、镁的氯化物和硫酸钠等杂质。现按下列步骤在实验室提纯：
请回答：
（1）沉淀的组成（写化学式）________；
（2）步骤①之后，稍静置，取少量上层清液滴加溶液，若发现变浑浊，应进行的操作是________。
（3）步骤③中加入的试剂应是________，控制的目的是________。
（4）步骤④要进行的操作是________。
23.探究物质氢氧化钠的制取。向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水制取氢氧化钠。当两者的用量不是恰好反应时，所得滤液中的溶质有两种情况：一种是所得滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，其原因是________，另一种是所得滤液中的溶质是氢氧化钠和________。若要验证上述两种情况，小炜同学设计了以下实验：
四、解答题（本题共计2小题，每题6分，共计12分）
24.铁是工农业生产和人们生活离不开的重要金属材料之一，人类每年要从自然界获取大量的铁矿资源。
（1）写出工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分）反应冶炼铁的化学方程式________。
（2）通过上述方法得到的是生铁，请写出另一种铁合金的名称________。
（3）铁矿石的种类很多，例如磁铁矿（主要成分）、黄铁矿（主要成分）及上述的赤铁矿等。请分析用于炼铁的优质铁矿石应该具有哪些主要特点（写出两点即可）。
25.铝的化学性质比铁活泼，为什么通常铝制品却比铁更耐腐蚀？
五、实验探究题（本题共计4小题，共计34分）
26.（7分）如表是某同学实验报告的部分内容：
（1）请在表中的空白处补全有关内容；
（2）表中三个反应都是探究________（填物质类别）的化学性质；
（3）实验①和实验②能发生复分解反应的原因是________；
（4）试举一例说明反应③的实际应用________。
27.（9分）同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和竟然也能发生化学反应。
【提出问题】铁和反应的产物是什么？
【查阅资料】①在、、中，是红棕色，其余都是黑色；在空气中会很快被氧化成；只有有磁性。②二氧化碳可用作该反应的保护气。③铁的氧化物都能与酸溶液反应。
【猜想与假设】根据质量守恒定律，请你猜想铁和反应的产物：
①只有；②只有；③________。
【进行实验】
（1）按如图装好药品（铁粉过量），连好仪器（装入药品前已检查装置的气密性）。
（2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气________，停止通入二氧化碳。
（3）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。
（4）当长柄形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下：
【探究结论】铁和能发生化合反应，有关的化学方程式是________。
【反思评价】
（1）实验结束，向形管中的液体里滴入石蕊试液，变为________色，接下来，再微热形管中的液体，发生反应的化学方程式是________。
（2）本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用________。
28.（9分）设计实验证明金属的导热性。根据你所设计实验的需要，自行选择下述仪器及用品：带铁圈的铁架台、小蜡烛、酒精灯、长铜片、铁丝、火柴。
29.（9分）人类每年要问自然界索取大量的金属矿物资源，金属的用途与它们的物理性质和化学性质都有着密切的关系，请回答下列问题：
（1）如图1所示，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，这一实验现象说明什么？
（2）如图2所示，用坩埚钳夹取一根铜丝，放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面会产生什么现象？
（3）小亮同学想设计实验来比较铁、铜两种金属的活动性强弱，现有铁和铜两种金属，请你帮助他选择另一种药品完成实验。
答案解析
一、
1.【答案】C
【解析】解：A、食盐水溶液呈中性，不能使酚酞变红，错误；
B、白醋呈酸性，不能使酚酞变红，错误；
C、石灰水溶液呈碱性，能使酚酞变红，正确；
D、雪碧呈酸性，不能使酚酞变红，错误。
答案：C
2.【答案】D
【解析】解：A、自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式，说明了金属甲的金属活动性比金属乙强，故选项错误。
B、甲能与盐酸反应生成而乙不能，说明了活动性甲氢乙，说明了金属甲的金属活动性比金属乙强，故选项错误。
C、甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明了金属甲的金属活动性比金属乙强，故选项错误。
D、元素的化合价与金属活动性没有关系，如锌元素在化合物中显价，铝元素在化合物中显价，锌元素的金属活动性比铝弱，不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强，故选项正确。
故选：D。
3.【答案】A
【解析】由题中把和分别放入稀硫酸中，可以反应产生氢气，不反应，可知位于氢之前，位于氢后；而把和放入硝酸银溶液中，过一会儿，在表面有银析出，没有变化说明位于银之前，位于银之后。就是说、、的金属活动性顺序由强到弱应是。
4.【答案】C
【解析】解：A、酸溶液具有相似化学性质的原因是电离时产生的阳离子全部是氢离子，与指示剂的反应是酸的性质，但不是酸性质相似的原因，故选项错误。
B、酸溶液具有相似化学性质的原因是电离时产生的阳离子全部是氢离子，与活泼金属的反应是酸的性质，但不是酸性质相似的原因，，故选项错误。
C、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，也就是酸的性质由氢离子决定，故选项正确。
D、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是含有氢元素，如水中含有氢元素，但水不具备酸的性质，故选项错误。
故选C。
5.【答案】B
【解析】解：A、焊锡是锡和铅融合而成，属于合金，是金属材料；
B、金刚石是碳的单质，属于非金属单质，既不是金属单质也不属于具有金属特性的合金，不属于金属材料；
C、生铁是铁和碳组合而成，属于合金，是金属材料；
D、紫铜是铜单质，属于金属单质，是金属材料；
答案：B。
6.【答案】D
【解析】解：A、甲醛是含有碳元素的化合物，属于有机物。
B、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物。
C、醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机物。
D、碳酸中虽然含有碳元素，但是碳酸的性质和无机物相似，属于无机物。
故选D。
7.【答案】C
【解析】解：A、石碱的主要成分是碳酸钠的结晶水合物，化学式为主要用于医学药物。故不选；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性。故不选；
C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质。可用于中和酸性土壤改良土壤结构。故选；
D、氨水是一种常见的碱，能与酸性物质发生反应，但因具有挥发性且常温下为液体，故不选。
故选C。
8.【答案】C
【解析】解：锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜被全部反应，所得溶液中溶质为硫酸锌。
故选C。
9.【答案】A
【解析】解：A、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物；
B、干冰是固体；
C、碳酸虽然含有碳元素，但是性质与无机物相似，属于无机物；
D、木炭主要成分是碳，属于单质；
故选A。
10.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钾能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故选项说法正确。
B、氢氧化钾显碱性，可使酚酞溶液变红色，故选项说法正确。
C、氢氧化钾溶液能与反应生成碳酸钾和水，故选项说法正确。
D、氢氧化钾具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥，故选项说法错误。
故选：D。
11.【答案】B
【解析】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，A错误；
B、铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈暗红色，故B正确；
C、铁丝投入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色，故C错误；
D、铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质附着，溶液由蓝色逐渐浅绿色，故D错误。
故选：B。
12.【答案】D
【解析】解：A、钙是组成骨骼的成分，缺乏容易得佝偻病或骨质疏松症，故A错；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故B错；
C、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，故C错；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺少或过量均会患甲状腺肿大，故D正确。
故选D。
13.【答案】B
【解析】溶液，溶液呈碱性；，溶液呈中性；，溶液呈酸性。马铃薯适宜在弱酸性的土壤中种植。
A、在之间，呈强酸性，故错误；
B、在之间，呈弱酸性，故正确；
C、在之间，呈弱酸性或中性或弱碱性，故错误；
D、在之间，呈碱性，故错误；
14.【答案】C
【解析】解：A、要合理有序的开采金属矿产资源，而不能大量开采金属资源，因为金属资源属于不可再生能源，故A错误；
B、铝也属于金属资源，所以用铝代替其他金属不利于保护金属资源，故B错误；
C、回收废旧金属，可以节约金属资源，利于保护金属资源，故C正确；
D、只开采储量丰富的金属会造成金属资源的浪费，不利于保护金属资源，故D错误。
故选：C。
15.【答案】D
【解析】解：A、蔬菜中含有的主要营养素是维生素，所以正确。
B、大米中含有的主要营养物质是淀粉，它属于糖类，所以正确。
C、禽蛋中主要含有蛋白质，所以正确。
D、油脂分动物脂肪和植物油，在体内能氧化成二氧化碳和水，同时释放能量供生命活动需要，所以错误。故选D。
二、
16.【答案】A，B，D
【解析】解：溶液的酸碱性可用酸碱指示剂进行鉴别，可表示溶液酸碱性强弱的酸碱度则需要使用试纸进行测量，时，溶液呈酸性，时，溶液呈碱性，时，溶液呈中性；
答案：ABD
17.【答案】B，D
【解析】解：A、由于碳酸盐和氢前的金属反应均能生成气体，所以碳酸盐与盐酸反应放出气体是正确的，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐；
B、复分解反应的条件是：生成物有水、气体、沉淀三个条件至少满足一个。复分解反应才能发生，正确；
C、中和反应要求反应物是酸与碱生成物是盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠的反应，产物是盐和水，但该反应不是中和反应；
D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性。这个结论不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说碱性；正确。
故选BD。
18.【答案】【提出问题】盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性
【猜想与假设】中
【交流与反思】盐酸过量时试液也不变色
BD
【解析】【提出问题】小樱要探究的问题是：盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性；故答案为：盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性；
【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显中性；若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是氢氧根离子；故答案为：中；；
【交流与反思】小玫认为小樱得出的结论不正确，小玫的理由是：盐酸过量时试液也不变色；为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，我认为可行的是：取样，加入锌粒，观察现象；取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象；故答案为：盐酸过量时试液也不变色；BD；
19.【答案】B，D
【解析】解：A、溶解度的单位是克，所以缺少单位，故A错；
B、从向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以时它们的溶解度大小顺序是，故B正确；
C、由于C物质降低温度后，溶解度增大，所以降温后不能变为饱和溶液，故C错；
D、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于A物质的溶解度随着温度变化比较大，所以可采用冷却溶液法，故D正确。
故选BD。
20.【答案】B，D
【解析】解：A、时，、的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，故错误；
B、据饱和时质量分数的计算式可知：溶解度相等溶质的质量分数相等，该温度下二者的溶解度相等，所以饱和溶液中认知度质量分数也相等，正确；
C、的溶解度随温度的降低而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液，应采用升温的方法，故错误；
D、的溶解度随温度的降低而减小，降温会析出晶体，则溶质的质量减少，溶质的质量分数减小，所以溶液变稀，正确；
故选：BD。
三、
21.【答案】（1）A的溶解度随温度的升高而明显增大
（2）在时，A和C的溶解度相等
（3）在时，三种物质的溶解度大小关系为：
【解析】解：根据三种物质的溶解度曲线不难看出，A物质的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度受温度的影响不大，C的溶解度随温度的影响很小；在时，A和C的溶解度曲线交于一点，说明两种物质的溶解度相等；在时，三种物质的溶解度大小关系为：；等等；
（2）在时，A和C的溶解度相等；
（3）在时，三种物质的溶解度大小关系为：（合理即可）。
22.【答案】（1）、、
（2）继续加入溶液
（3）盐酸
除去过量的和
（4）蒸发结晶
【解析】解：（1）氯化钡会与硫酸钠生成硫酸钡沉淀、钙离子会与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀、氢氧根离子会与镁离子生成氢氧化镁沉淀，
（2）取少量上层清液滴加溶液，若发现变浑浊，说明溶液中还有硫酸根离子，需要继续加氯化钡除杂，
（3）在碳酸钠除去氯化钙，氢氧化钠除去氯化镁后，溶液中会剩下氢氧化钠和碳酸钠，但是两者对于氯化钠都是杂质，需要将两者转化为氯化钠，
（4）氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，要得到晶体，需要蒸发结晶，
23.【答案】碳酸钠过量或石灰水量不足 氢氧化钙或熟石灰或消石灰
【解析】解：碳酸钠与澄清的石灰水恰好完全反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，溶质只有氢氧化钠，如果碳酸钠过量的话溶质就是氢氧化钠和碳酸钠，如果氢氧化钙过量的话溶质就是氢氧化钠和氢氧化钙；滴加盐酸有气泡说明含有碳酸根离子即含有碳酸钠，由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以通入二氧化碳后变浑浊说明滤液中含有氢氧化钙；验证碳酸钠的存在，也可以滴加氯化钙有白色沉淀生成，实验结论是滤液中含有碳酸钠；验证氢氧化钙也可以滴加碳酸钠，有白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钙。
故答案为：碳酸钠过量或石灰水量不足；氢氧化钙或熟石灰或消石灰；
四、
24.【答案】解：（1）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：。
（2）生铁和钢都是铁的合金。
（3）用于炼铁的优质铁矿石应该具有的特点是：铁矿石中含铁元素的质量分数高；铁矿石在冶炼过程中，造成的污染小。
25.【答案】解：铝氧化生成的氧化铝为致密物质，可以阻止里面的铝进一步被氧化，而铁氧化生成的铁锈为疏松多孔的结构，更易吸水，所以铝制品却比铁制品耐用。
所以
五、
26.【答案】（1）：①产生白色沉淀；；②；③产生白色沉淀；
（2）碳酸盐
（3）与反应生成碳酸钙沉淀
（4）实验室制取
【解析】解：（1）根据反应物和反应后生成物书写化学方程式，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，有白色沉淀生成，反应的方程式为；碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，反应的方程式为；
（2）表中三个反应都是探究碳酸盐与酸反应生成气体二氧化碳；碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀；
（3）实验①和实验②能发生反应的共同原因是因为碳酸根离子与钙离子结合生成了碳酸钙沉淀；
（4）实验室制取或用盐酸除水垢都是利用此反应原理；
27.【答案】和
【进行实验】（2）排净
（4） ②
【探究结论】
【反思评价】（1）红
（2）氮气（或氦气或稀有气体）
【解析】解：【猜想与假设】根据质量守恒定律，铁和反应的产物还有可能是氧化亚铁与四氧化三铁的混合物；
（2）注射器中的二氧化碳是为了将玻璃管内的空气完全排净；
（4）黑色粉末暴露在空气中不变色，说明一定没有氧化亚铁；铁能置换出硫酸铜的铜，铜是红色的，因为黑色粉末部分能被磁铁吸引，则含有四氧化三铁；
28.【答案】如下表：
【解析】解：要设计实验证明金属的导热性，要用到的实验器材有：带铁圈的铁架台、小蜡烛、酒精灯、长铜片、火柴等；设计实验如下：1、先将小蜡烛粘在长铜片的一端，然后把长铜片放在铁架台的铁圈上；2、点燃酒精灯给铜片的另一端加热，然后观察现象；
29.【答案】黄铜的硬度比纯铜大 铜丝表面逐渐变成黑色 稀硫酸
【解析】将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，这一实验现象说明黄铜的硬度比纯铜大。
故答案为：黄铜的硬度比纯铜大。
用坩埚钳夹取一根铜丝，放在酒精灯火焰上加热时，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，因此铜丝表面逐渐变成黑色。
故答案为：铜丝表面逐渐变成黑色。
实验方案是：把铁丝和铜丝分别伸入稀硫酸中，铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼。
故答案为：稀硫酸。
土壤样品
A
B
C
D
范围
实验步骤
实验现象
实验结论
滴加稀盐酸或稀硫酸（或氯化钙、氯化钡等其他可溶性钙盐、钡盐及其可溶性碱等）
有气泡（或白色沉淀）产生
____________
通入二氧化碳（滴加可溶性碳酸盐）
____________
滤液中含有氢氧化钙
实验步骤
实验现象
实验结论
验证第一种情况：向反应过滤后得到的无色滤液中滴加________________________。
____________
滤液中含有碳酸钠
验证第二种情况：取少量无色滤液于试管中，向其中________________________。
白色沉淀
____________
实验序号
反应物甲
反应物乙
实验现象
化学方程式
①
碳酸钠溶液
氢氧化钙溶液
________
________
②
碳酸钾溶液
氯化钡溶液
有白色沉淀产生
________
③
碳酸钙
稀盐酸
________
________
实验操作及现象
检验结果
a
黑色粉末暴露在空气中不变色，用磁铁靠近，黑色粉末未能完全被吸引
黑色粉末中一定没有________
b
取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的________溶液，出现红色固体，充分反应后残留少许黑色粉末
黑色粉末中一定含有铁和________；猜想________正确。
实验操作（可用文字叙述，也可用图示）
实验现象
实验步骤
实验现象
实验结论
滴加稀盐酸或稀硫酸（或氯化钙、氯化钡等其他可溶性钙盐、钡盐及其可溶性碱等）
有气泡（或白色沉淀）产生
滤液中含有碳酸钠
通入二氧化碳（滴加可溶性碳酸盐）
溶液变浑浊
滤液中含有氢氧化钙
实验步骤
实验现象
实验结论
验证第一种情况：向反应过滤后得到的无色滤液中滴加氯化钙。
白色沉淀
滤液中含有碳酸钠
验证第二种情况：取少量无色滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠。
白色沉淀
滤液中含有氢氧化钙
实验操作
实验现象
将小蜡烛粘在长铜片的一端后放在铁架台的铁圈上，用酒精灯给铜片另一端加热
小蜡烛底部熔化