专题06 相对分子质量的计算（重点、难点）-备战2022年中考化学一轮复习考点微专题

这是一份专题06 相对分子质量的计算（重点、难点）-备战2022年中考化学一轮复习考点微专题，文件包含专题06相对分子质量的计算重点难点-备战2022年中考化学一轮复习考点微专题教师版含解析doc、专题06相对分子质量的计算重点难点-备战2022年中考化学一轮复习考点微专题学生版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
考向05   相对分子质量的计算例1．(2021安徽省卷)疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(化学式为C3H8O)。下列有关正丙醇的说法，正确的是A．属于无机物 B．一个分子含12个原子C．相对分子质量为60g D．碳、氢元素的质量比为3:8【答案】B 【解析】A、正丙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；B、每个正丙醇分子含3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子共12个原子，符合题意；C、正丙醇的相对分子质量为：12×3+8+16=60，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；D、正丙醇中碳、氢元素的质量比为：(12×3)：8=9:2，不符合题意。故选B。例2．(2021•天津市华英中学二模)已知某种硝酸铵样品中混有不含氮元素的杂质，测得该硝酸铵样品中含氮元素的质量分数为28%，则样品中NH4NO3的质量分数为(    )A．80%  B．35% C．28%  D．9．8%【答案】A【解析】已知某种硝酸铵样品中混有不含氮元素的杂质，测得该硝酸铵样品中含氮元素的质量分数为28%，则样品中NH4NO3的质量分数=。故选A。例3．(2021•山东济宁学院附属中学)如图是某品牌补铁剂的标签。请回答：(1)C4H2FeO4中氢原子和氧原子的个数比为_______(填最简整数比)；(2)C4H2FeO4的相对分子质量是_______；(3)若每天服用一包该补铁剂，连续服用25天，摄入铁元素的质量为_g(计算结果精确到0．1)。【答案】(1)1:2；(2)170；(3)1．6g【解析】(1)氢原子和氧原子的个数比为2:4=1:2(2)相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4=170(3)摄入铁元素的质量为。例4．(2021·天津中考真题)丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：(1)丙烯酸乙酯由____________种元素组成(填数字)；(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为____________(填最简比)；(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为_______________。【答案】(1)3；(2)；15:2；(3)32%【解析】(1)由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成；(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素的质量比为：(12×5)：8=15:2；(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：例5．(2021·湖南益阳)现有8g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22gCO2和18gH2O。下列说法正确的是(    )A．该有机物中一定含有氧元素B．该有机物中碳、氢元素质量比为1：3C．参加反应的有机物与O2的质量比为1：3D．生成的CO2和H2O的分子个数比为1：2【答案】D【解析】根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为22g+18g-8g＝32g，又X中碳元素质量为22g =6g，氢元素质量为18g =2g，氧元素质量为8g-(6g+2g)＝0，因此X中只含碳、氢元素，不含氧元素，且X中碳原子、氢原子个数比为: =1:4，即X的化学式是CH4。A、该有机物中一定不含有氧元素，该项说法不正确，不符合题意；B、该有机物中碳、氢元素质量比为6g：2g＝3：1，该项说法不正确，不符合题意；C、参加反应的有机物与O2的质量比为8g：32g＝1：4，该项说法不正确，不符合题意；D、生成的CO2和H2O的分子个数比为 : = 1:2，该项说法正确，符合题意。故选D。1．相对分子质量某物质化学式中各原子的相对原子质量的总和。温馨提示相对分子质量与相对原子质量采用的是同一个标准，也是个比值，单位是“1”，一般不写出。2．有关相对分子质量的计算(1)计算相对分子质量相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的总和。如：H₂O的相对分子质量为1×2+16=18。求几个分子的相对分子质量，则要用分子个数乘每个分子的相对分子质量，如5H2O的相对分子质量为：5×18=90。(2)计算物质组成元素的质量比化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数之比。如：葡萄糖(C6H12O6)中，C、H、O三种元素的质量比为(12×6)∶(1×12)∶(16×6)=72∶12∶96=6∶1∶8。(3)计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=如求水中氧元素的质量分数：H2O的相对分子质量=1×2+16=18，则氧元素的质量分数为×100%≈88．9%。1．相对分子质量==分子中各原子的相对原子质量总和；各元素质量比==各原子总量之比；某元素质量分数==100% 。2．利用元素质量分数联系实际计算的思维方式，与小学百分数计算一样，一是“已知整体用乘法求局部”，二是“已知局部用除法求整体”。关键是读题后找出题中的 “整体”和“局部”两个量，常见的整体与局部关系有“纯↔素、混↔纯、混↔素”。计算公式为：纯净化合物质量×化合物中元素质量分数%=元素质量；元素质量÷化合物中元素质量分数%=化合物质量； 混合物质量×混合物中纯净物的质量分数%=纯净物质量； 纯净物质量÷混合物中纯净物的质量分数%=含杂的混合物质量混合物质量×混合物中元素质量分数%=元素质量； 元素质量÷混合物中元素质量分数%=混合物质量。混合物质量×混合物中化合物质量分数%×化合物中某元素质量分数%=元素质量； 元素质量÷化合物中元素质量分数%÷混合物中化合物质量分数%=混合物质量。  [注意]：计算时要分清“混合物中某物质的质量分数”、“混合物中某元素的质量分数”、“化合物中某元素的质量分数”，不能混淆。其中“化合物中某元素的质量分数”这个数据，考题中不会提供，题中给出化学式我们自己就可以算出来。3．常见的单位符号：t(吨)，kg(千克)，g(克)，mg(毫克)；L(升)，mL(毫升)。单位换算：除了1mL=1cm3外，其余的级差均为千进位制。4．化学要求带单位计算，即：有单位的一定要把单位写上，否则扣分，计算结果有单位的也要写上单位，但是，设未知数X 、Y时反而不许写单位；计算结果若无法整除，常保留到小数点后一位。1．X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的某化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为(　　)A．XY2  B．X2Y3 C．X3Y4  D．X2Y【答案】C【解析】设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M；化合物XaYb中X、Y两元素的质量比=(7M×a)：(2Mxb)=7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质量比为21：8，则有：7a：2b=21：8解得a:b=3：4，则这种化合物的化学式为X3Y4；故选C。2．某元素(A)的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该氧化物的化学式是(    )A．A2O  B．AO2 C．AO  D．A2O2【答案】B【解析】某元素(A)的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则其氧化物中A元素和氧元素的质量比为50%：50%=1：1，则该氧化物的分子中A原子和氧原子的个数比为=：=1：2，则该氧化物的化学式为AO2。故选B。3．在NO、NO2、N2O5三种氧化物中，当氧元素质量相等时，则各物质的质量比(  　)A．10:5: 4  B．150:115:108 C．108:80:87  D．12:8:9【答案】B【解析】因为10个NO分子、5个NO2分子、2个N2O5分子中氧原子的个数相等，氧元素的质量也相等；所以NO、NO2、N2O5的质量比=[10×(14+16)]:[5×(14+16×2)]:[2×(14×2+16×5)]=150:115:108；故选B。4．甲醇的分子式是、有毒，服用过多可致人失明甚至致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所合氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为(    )A．36％  B．47％ C．50％  D．64％【答案】B【解析】甲醇的分子式是CH4O，水的分子式为H2O，由甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等可知，甲醇与水的分子数之比为1：2可满足题意，设甲醇分子n个，则水分子2n个，
则甲醇的质量分数为×100%≈47%，故选：B。5．由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为(　　)A．1﹣a  B．1﹣a C．1﹣a  D．无法确定【答案】B【解析】根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4(相当于NaHSO4)组成，则视为两部分MgS和氧元素组成，硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为×24＝，则氧元素的质量分数为1﹣a﹣＝1﹣。故选B。1．(2021·西宁市教育科学研究院中考真题)蛋白质是构成细胞的基本物质，它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为C3H7NO2，下列说法不正确的是(    )A．丙氨酸属于有机物 B．丙氨酸中含有13个原子C．丙氨酸中碳元素的质量分数最大 D．丙氨酸中碳元素和氧元素的质量比为9:8【答案】B【解析】A、氨基酸是含有碳元素的化合物，是有机物。正确。B、1个丙氨酸分子中含有13个原子，错误。C、丙氨酸中各元素的质量比为m(C):m(H):m(N):m(O)=(12×3):(1×7):(14×1):(16×2)，碳元素的占比最大，所以丙氨酸中碳元素的质量分数最大。正确。D、丙氨酸中碳元素和氧元素的质量比为(12×3):(16×2)=9:8。正确。故选B。2．(2021·辽宁鞍山·中考真题)我国最早期的新冠病毒灭活疫苗是在苯酚(C6H6O)防腐的条件下制成的，下列有关苯酚的说法正确的是A．从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子B．从宏观上看：苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成C．从分类上看：苯酚属于氧化物D．从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为1：1【答案】A【解析】A、1个苯酚分子是由6个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，则每个苯酚分子中含有13个原子，故选项说法正确；B、苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误；C、氧化物含有两种元素，而苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，苯酚不属于氧化物，故选项说法错误；D、苯酚中碳、氢元素的质量比(12×6)：(1×6)＝12：1，故选项说法错误；故选A。3．原煤(含硫元素)在氧气中不完全燃烧会生成 CO、CO2和 SO2。SO2在空气中溶于雨水会形成酸雨。若测得 CO、CO2和 SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中 SO2的质量分数可能是(     )A．10%  B．30% C．50%  D．70%【答案】B【解析】原煤(含硫元素)在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2和 SO2。若测得CO、CO2和 SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中SO2的质量分数可能是1、当混合气体全为CO和SO2时： CO的含量是：24%÷=56%，SO2的含量=100%-56%=44%。2、当混合气体全为CO2和SO2：CO2的含量是：24%÷=88%，SO2的含量=100%-88%=12%。所以SO2的质量分数在12%到44%之间。故选B。4．由X和Y两种元素组成的化合物甲和乙。已知甲的化学式为XY2,其中X的质量分数为44%,乙中X的质量分数为34．5%,则乙的化学式为(　　)A．X2Y             B．XY3C．XY             D．X3Y【答案】B【解析】A、由化学式X2Y，其中X、Y原子个数比=2：1，大于1：2；故不正确；B、由化学式XY3，其中X、Y原子个数比=1：3，小于1：2；故正确；C、由化学式XY，其中X、Y原子个数比=1：1，大于1：2，故不正确；D、由化学式X3Y，其中X、Y原子个数比=3：1，大于1：2；故不正确；故选B。1．足量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后,生成CO和,且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为,则反应后氮气的质量分数可能为(    )A．  B． C．  D．【答案】D【解析】设反应后混合气体的质量为100g，则其中碳元素12g，则原木炭质量为12g。假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，由化学式求出生成的二氧化碳的质量为：，此时氮气的质量为100g-44g=56g，氮气的质量分数为：；假设木炭燃烧全部生成一氧化碳，此时生成一氧化碳的质量为：，此时氮气的质量为100g-28g=72g，氮气的质量分数为：；本题由于生成了CO和CO2，氮气的质量分数是在56%到72%之间，故选D。2．经测定，某混合气体中含有C、O两种元素，其中C元素的质量分数为20%。则关于该混合物组成的说法中，不正确的是(    )A．可能由CO2、O2组成 B．可能由CO 、 O2组成C．可能由CO2、CO、O2组 D．成可能由CO2 、CO组成【答案】D【解析】CO中碳元素的质量分数=，如果气体全部是CO，碳元素的质量分数应该为43%；CO2中C元素的质量分数=，如果气体全部是CO2，则碳元素的质量分数应该为27%；A、如果是CO2与O2混合，一个高于20%，一个低于20%，混合后碳元素只能在27%与0%之间，可以混合出20%，即这种情况可能，不符合题意；B、如果是CO与O2混合，一个高于20%，一个低于20%，混合后碳元素只能在43%与0%之间，可以混合出20%，即这种情况可能，不符合题意；C、三种气体同时存在，混合后碳元素只能在43%与0%之间，可以混合出20%，即这种情况可能，不符合题意；D、如果是CO2与CO混合，那么碳元素的质量分数必然介于43%与27%之间，不包含20%，即这种情况不可能，符合题意。故选D。3．某有机化合物6克，在空气中完全燃烧后生成8．8克CO2和3．6克水，若该化合物的分子量为60，求它的化学式。【答案】C2H4O2【解析】解决此类问题的关键是公式：原子个数比＝元素质量比 / 原子量之比。8．8克CO2中含碳元素的质量为：8．8g×12/44＝2．4g，3．6克水中含氢元素的质量为：3．6g×2/18＝0．4g，该有机物的质量为6g，所以含氧元素的质量为：6g－2．4g－0．4g＝3．2g。设该有机物的化学式为：CxHyOz，则根据公式得：x∶y∶z＝2．4/12∶0．4/1∶3．2/32＝1∶2∶1，再考虑该化合物的分子量为60，可得该混合物的化学式为C2H4O2。1．(2021湖南邵阳)维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是(    )A． 维生素C是有机物B． 维生素C中氢元素的质量分数约是4．5%C． 维生素C中含氢分子和氧分子的个数比是4：3D． 维生素C中C、H、O三种元素的质量比是9：1：12【答案】C【解析】A、由维生素C化学式C6H8O6可知：维生素C是有机物，书法正确；B、维生素C中氢元素的质量分数约是=，说法正确；C、维生素C中含氢原子和氧原子的个数比是4：3，说法错误；D、维生素C中C、H、O三种元素的质量比=，说法正确；故选C。2．(2021·四川凉山·中考真题)我们常说“酒越陈越香”，酒在存放过程中会在微生物的作用下产生一种具有果香味的物质﹣﹣乙酸乙酯，其化学式为C4H8O2，下列有关乙酸乙酯的说法不正确的是(    )A．能够闻到酒的“香味”说明了分子在不停地运动B．乙酸乙酯的相对分子质量为88C．乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成D．乙酸乙酯中氢元素含量最多【答案】D【解析】A、能够闻到酒的“香味”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项说法正确。B、乙酸乙酯的相对分子量为12×4+8+16×2＝88，故选项说法正确。C、分子是由原子构成的，乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法正确。D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×4)：(1×8)：(16×2)＝6：1：4，则乙酸乙酯中碳元素含量最多，故选项说法错误。故选D。3．(2021·江苏常州·)唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C6H14O6。下列说法正确的是(    )A．甘露醇中氢元素的质量分数最高B．甘露醇与碳酸所含元素种类不同C．甘露醇中C、O元素质量比为1:1D．甘露醇完全燃烧生成CO2和H2O【答案】D【解析】A、碳、氢、氧三种元素质量分数分别为：、、，所以氧元素质量分数是最高的，故答案错误；B、碳酸只含C、H、O三种元素，甘露醇也只含C、H、O三种元素，故选项错误；C、甘露醇中C、O质量比为(12×6)∶(16×9)=1∶2，故选项错误；D、甘露醇也只含C、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，完全燃烧生成CO2和H2O，故选项正确。故选D。4．(2021·内蒙古呼伦贝尔·中考真题)维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病抵抗力。(1)一个维生素C分子中共含有___________个原子。(2)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。【答案】(1)20(2)9∶1∶12【解析】(1)1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，一共含有20个原子。(2)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)∶(1×8)∶(16×6)=9∶1∶12。5．(2021·湖南郴州市·中考真题)葡萄酒中含有白藜芦醇(CxH12O3)，现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算：(1)x=______。(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为______。(3)22．8g白藜芦醇中氧元素的质量______g。【答案】(1)14　(2)14：12：3　(3)4．8【解析】(1)相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量的总和，则有12x+1×12+16×3=228，解得x=14，故填：14；(2)白藜芦醇由白藜芦醇分子构成，一个白藜芦醇分子由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成，所以白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为14:12:3，故填：14:12:3；(3)22．8g白藜芦醇中氧元素的质量为22．8g××100%=4．8g，故填：4．8。