专题20 几种常见的盐（重点、难点）-备战2022年中考化学一轮复习考点微专题

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例1．(2021·江苏扬州)氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是( )
A．氯化钠是常见的食品调味剂B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。故选C。
例2．(2021·河南中考真题)侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为( )
A．Na2CO3B．NaHCO3
C．NaOHD．NaCl
【答案】A
【解析】NaHCO3俗称小苏打，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，NaCl是是食盐的主要成分。纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是：Na2CO3。故选A。
例3．(2021·吉林中考真题)下列对物质用途的描述错误的是( )
A．用生石灰作发热剂B．干冰用于人工降雨
C．用氢氧化钠治疗胃酸过多D．碳酸氢钠用于焙制糕点
【答案】C
【解析】A、生石灰与水反应会放出大量的热，故可用作发热剂，A正确；B、干冰是固态的二氧化碳，升华时会吸收热量的热，故用于人工降雨，B正确；C、氢氧化钠碱性太强，不适合治疗胃酸过多，C错误；D、碳酸氢钠与酸反应中产生二氧化碳气体，故可用于焙制糕点，D正确；故选C。
例4．(2021·辽宁阜新·中考真题)下列有关碳酸氢钠叙述正确的是( )
A．碳酸氢钠俗称苏打B．碳酸氢钠属于碱
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症D．碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3
【答案】C
【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，A错误。B、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B错误。C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症，C正确。D、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误。故选C。
例5．(2021·山东中考真题)如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表(室温)。利用图表中提供的信息回答下列问题。
(1)如果反应①中金属为铝，选用的盐是______(填化学式)。
(2)若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是______。
(3)写出一个符合反应④的化学方程式______。
【答案】(1)CuCl2 (2)两种物质相互交换成分，有沉淀生成 (3)
【解析】(1)如果反应①中金属为铝，选用的盐是CuCl2，因为铝比铜活泼，且氯化铜溶于水，铝能与氯化铜反应生成氯化铝和铜；(2)若反应②、③发生复分解反应，反应②、③是盐与碱、盐与盐的反应，一定有沉淀生成，故反应实质是：两种物质相互交换成分，有沉淀生成；(3)反应④为酸与盐的反应，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
例6．(2021黑龙江中考真题)碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：
向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管3中发生反应的化学方程式为________________________。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
(提出问题)滤液A中溶质的成分是什么？
(猜想与假设)猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：______ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
(活动探究)①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是__________________。
②甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：
(反思与评价)①碳酸钠溶液呈______性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑__________________。
【答案】溶液变红 ；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； NaOH、Ca(OH)2 ；碳酸钠与氢氧化钙不能共存；二 ；有白色沉淀生成；碱 ；反应物是否有剩余
【解析】试管1中可观察到溶液变红，故填：溶液变红；试管3中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；猜想与假设：若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则滤液A中的溶质为氢氧化钠；若碳酸钠过量，则滤液A中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠；若氢氧化钙过量，则滤液A中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，故填：NaOH、Ca(OH)2活动探究:①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是碳酸钠与氢氧化钙不能共存，故填：碳酸钠与氢氧化钙不能共存；②甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸，有气泡生成，说明滤液中含有碳酸钠，实验结论为猜想二成立；乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液，碳酸钠与Ba(NO3)2反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，可观察到有白色沉淀生成；故填：二；有白色沉淀生成；反思与评价：①由上述的实验可知，碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应，故填：碱；②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否有剩余，故填：反应物是否有剩余。
1. 盐的定义：由金属离子(或NH4+)和酸根离子形成的化合物。
2.几种常见的盐
3.盐的化学性质
(1)盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠)
例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铁丝表面出现红色金属，蓝色溶液变成浅绿色。
(2)盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
例： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
例： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(产生白色沉淀)。
(4)盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
例：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (产生白色沉淀)
注意：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(不溶于酸就是不与酸反应)。
4.碳酸盐、碳酸氢盐特点：
以碳酸钠和碳酸氢钠为代表的碳酸盐、碳酸氢盐共同化学性质是遇酸产生CO2，所以检验碳酸盐、碳酸氢盐常用稀硫酸和澄清石灰水(盐酸挥发易干扰CO2检验而不好)。
即：加入稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原物质中可能含CO32ˉ或HCO3ˉ。
草木灰含钾盐，加入稀盐酸产生了一种使澄清石灰水变浑的气体，则草木灰中可能含碳酸钾或碳酸氢钾。
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消毒用盐
(1)游泳池一般用硫酸铜消毒。
(2)医疗上一般用高锰酸钾消毒。
(3)过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
(4)侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
(5)钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
(6)氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
1．(2021四川成都市树德实验中学一模)以下关于NaCl说法正确的是( )
A．NaCl由NaCl分子构成
B．NaCl的溶解度为36g
C．NaCl固体是纯净物，NaCl溶液也是纯净物
D．NaCl可用于除积雪
【答案】D
【解析】A.NaCl由钠离子和氯离子构成，故错误；B.根据溶解度的定义，溶解度与温度有关，需要添加对应的温度，故错误；C.溶液均属于混合物，NaCl溶液属于混合物，故错误；D.盐水的凝固点比水要低，NaCl可用于除积雪，故正确。故选D。
2．(2021·重庆市)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是( )
A．"苦泉"的溶质之——CuSO4
B．"把其水熬之"——蒸发溶剂
C．"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应
D．将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液
【答案】D
【解析】A、根据硫酸铜晶体的制取可知，"苦泉"中有溶质CuSO4，故A叙述正确；B、挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发溶剂结晶的过程，故B叙述正确；C、"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故C叙述正确；D、制农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故D叙述错误。故选D。
3．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末的成分判断正确的是( )
A．该粉末一定是碳酸钙B．该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子
C．该粉末一定是一种碱D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
【答案】D
【解析】A、因碳酸钙不溶于水，而白色粉末加入水为无色溶液，则一定不是碳酸钙，故A错误；B、由现象可知气体为二氧化碳，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误；C、由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也显碱性，且符合上述流程，故C错误；D、根据溶液显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确。故选D。
4．(2021·河南·郑州市郑中国际学校九年级二模)下列关于CaCO3的说法中，正确的是( )
A．组成：由一个钙元素、一个碳元素和三个氧元素组成
B．性质：能与稀硫酸反应
C．用途：煅烧可制得氢氧化钙
D．制取：用生石灰与水反应
【答案】B
【解析】A、元素不讲个数，只讲种类，不能有几个元素的说法，不符合题意B、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，符合题意；C、碳酸钙高温煅烧制得氧化钙和二氧化碳，不符合题意；D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，没有碳酸钙生成，不符合题意；故选B。
5．下列叙述不正确的是( )
A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定
B．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红
C．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液会有白色沉淀生成
D．碳酸钠的水溶液显碱性，因此属于碱类
【答案】D
【解析】A、碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不符合题意；B、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；C、碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，不符合题意；D、碳酸钠的水溶液显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。故选D。
6．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是( )
A．“纯碱”的水溶液能使无色酚酞变红
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去表面团发酵产生的酸
D．用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质
【答案】D
【解析】A、“纯碱”溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；B、纯碱显碱性，能与油污发生反应，故可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污，不符合题意；C、纯碱能与酸反应，故可用纯碱除去面团发酵产生的酸，不符合题意；D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，从而变质，氢氧化钠与碳酸钠都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质，符合题意。故选D。
7．下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一项是( )
【答案】C
【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，属于氧化物，可用作食品干燥剂，不符合题意；B、石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，属于盐，可用作建筑材料，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，属于盐，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，符合题意；D、纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，纯碱不是碱，属于盐，溶液呈碱性，可用于玻璃，洗涤剂的生产，不符合题意。故选C。
1．Na2CO3是化学实验中常用的一种试剂。下列说法错误的是( )
A．碳酸钠是一种盐，俗称“纯碱”B．往碳酸钠溶液中加足量稀硫酸会产生气泡
C．用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH等于7D．用碳酸钠可以制得氢氧化钠
【答案】C
【解析】A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，是一种盐，俗称“纯碱”，故A正确；B、向碳酸钠溶液中加足量稀硫酸会生成二氧化碳气体，产生气泡，故B正确；C、碳酸钠溶液显碱性，用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH大于7，故C错误；D、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D正确。故选C。
2．用于治疗胃酸过多症( )
A．碳酸钙B．碳酸钠
C．氯化钠D．碳酸氢钠
【答案】D
【解析】A、碳酸钙是由碳酸根和钙离子构成的化合物，这种物质进入胃内以后，可以和胃酸反应，形成可溶性的钙离子以及二氧化碳、水，钙离子更加容易加重胃部的负担，错误；B、碳酸钠碱性较强，不宜用于治疗胃酸过多。错误。C、氯化钠水溶液是中性，不和胃酸反应，不能用于治疗胃酸过多，错误；D、碳酸氢钠可以治疗胃酸过多所引起的表现，因为碳酸氢钠属于碱性药物，服用以后可以和过多的胃酸发生反应生成二氧化碳、氯化钠、水，从而减少过多的胃酸，正确；故选D。
3．下列关于食盐和盐的说法中不正确的是( )
A．化学中的盐是一类化合物的总称B．盐中都含有金属元素
C．食盐可作融雪剂，消除积雪D．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐
【答案】B
【解析】A、盐是金属阳离子或铵根离子和酸根组成的化合物，此选项正确；B、如NH4Cl是盐，像这类铵盐不含金属元素，此选项错误；C、食盐能降低雪的熔点，可以消除积雪，此选项正确；D、食盐可作为调味品，故菜里加的盐是食盐，此选项正确。故选B。
4．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是( )
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
【答案】D
【解析】A、发酵粉中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，使焙制出的糕点疏松多孔，正确；B、干粉灭火器中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳气体，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾，正确；C、碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水，正确；D、碳酸氢钠可以和胃酸盐酸反应，能用作治疗胃酸过多的药剂，错误。故选D。
5．检验某物质中含有的常用方法是( )
A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀
C．加入紫色石蕊试液，看是否变红
D．加入水，看是否溶解
【答案】A
【解析】A、往待测样品中滴入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，看是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。如果澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，物质中含有碳酸根离子，符合题意；B、加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀，无法确定是否含碳酸根离子，因为氢氧根离子能与镁离子等反应生成氢氧化镁白色沉淀，不符合题意；C、加入紫色石蕊试液，看是否变红，溶液变红，说明溶液显酸性，而碳酸根离子显碱性，不符合题意；D、加入水，看是否溶解，无法确定是否含碳酸根离子，碳酸盐不一定都溶于水，如碳酸钙难溶于水，不符合题意。故选A。
6．下列物质的名称和主要成分不一致的是( )
A．纯碱是碳酸氢钠B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙
C．胃酸的主要成分是盐酸D．赤铁矿的主要成分是氧化铁
【答案】A
【解析】A.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打，符合题意；B.石灰浆的主要成分是氢氧化钙，不合题意；C.胃酸的主要成分是盐酸，不合题意；D.赤铁矿的主要成分是氧化铁，不合题意。故选A。
1．(2020·四川广安·中考真题)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，某固体粉末可能含有CaCO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
下列说法错误的是( )
A．白色沉淀A为CaCO3B．白色沉淀C为BaSO4
C．原固体粉末中肯定含有Na2SO4D．原固体粉末中肯定不含NaCl
【答案】D
【解析】取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B，硫酸铜是蓝色的，故一定不含硫酸铜，白色沉淀A可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，向A中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故白色沉淀A是碳酸钙，向B中加入足量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀C，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故生成的白色沉淀C是硫酸钡，该固体中一定含硫酸钠，由于白色沉淀A是碳酸钙，不含硫酸钡，故一定不含氯化钡。是否含氯化钠，无法确定。A、由分析可知，白色沉淀A是碳酸钙，不符合题意；B、由分析可知，白色沉淀C为硫酸钡，不符合题意；C、由分析可知，原固体中一定含有硫酸钠，不符合题意；D、由分析可知，原固体中是否含氯化钠，无法确定，符合题意。
故选D。
2．(2020·湖北黄冈·中考真题)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A．单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质
B．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
C．NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
D．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应
【答案】C
【解析】A、单质是由同一种元素组成的纯净物，同一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧放在一起属于混合物，不符合题意；B、碳酸盐与稀盐酸反应有气体生成，但与盐酸反应产生气体的固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，如铁、镁等，不符合题意；C、NaOH和Ca(OH)2等碱溶液均显碱性，都使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，符合题意；D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和化合物的反应。有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如，，不属于置换反应，不符合题意。故选C。
3．(2021·山东·日照市新营中学一模)工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰()。现有100gCaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断符合客观事实的是( )
A．生成CO2的质量是33g
B．生成物中CaO的质量是67g
C．剩余固体中钙元素的质量分数小于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
【答案】A
【解析】A、由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=100g−67g=33g，选项正确；B、解：设生成氧化钙的质量为x
=
x=42g，选项错误；C、剩余固体中的氧化钙中钙元素的质量=42g××100%=30g，剩余固体中碳酸钙中钙元素的质量=(67g−42g)××100%=10g，剩余固体中钙元素的质量分数=×100%≈59.7%>40%，选项错误；D、剩余固体中碳元素的质量=(67g−42g)××100%=3g，剩余固体中碳酸钙中氧元素的质量=(67g−42g)××100%=12g，剩余固体中的氧化钙中氧元素的质量=42g××100%=12g，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比=3g：(12g+12g)=1：87，反之pH