专题18 中和反应及反应后溶质成分的判断（重点、难点）-备战2022年中考化学一轮复习考点微专题

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考向18 中和反应及反应后溶质成分的判断溶

例1．(2021·安徽省卷)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )
A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
【答案】A
【解析】A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意；B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。故选A。
例2．(2021·江苏苏州市·中考真题)如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是( )

A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应
C．b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40
D．c点时，溶液中的Na+个数大于C1-个数
【答案】D
【解析】A、随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项正确；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-发生反应生成水，故选项正确；C、b点时溶液的pH等于7 ，溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+ HCl=NaCl+H2O可知，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40；D、c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na+个数小于C1-个数，故选项错误。故选D。
例3．(2021·河南中考真题)氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。

【答案】 Na+、C1- 氢离子与氢氧根离子结合生成水(或)
【解析】氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HC1=NaC1+H2O，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子Na+、C1-，从微观角度看，该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或者H++OH-=H2O 。
例4．(2021·黑龙江牡丹江·中考真题)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：___________。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
(提出问题)该烧杯内溶液中的溶质是什么？
(猜想)猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：___________。
(查阅资料)氯化钙溶液呈中性。
(进行实验)
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。
___________。
猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
___________，过一会有白色沉淀产生。
猜想二不正确，猜想三正确
(反思与拓展)
(1)实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为___________。
(2)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________(写一条)。
(3)要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是___________(写化学式)
【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 可能是CaCl2和HCl溶液 不变红色 先有气泡产生CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 腐蚀铁质下水管或污染水源 CaCO3
【解析】Ⅰ、该中和反应是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
Ⅱ、反应后烧杯内溶液中溶质的成分有三种可能，一是氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应生成CaCl2，反应物只有氯化钙，这就是猜想二；还有就是反应物有一种剩余，猜想一是氢氧化钙剩余，猜想三应该是盐酸剩余，故填：CaCl2和HCl；步骤1中入几滴酚酞溶液，是为了验证氢氧化钙的有无，根据猜想一不正确，可知不含氢氧化钙，故填酚酞溶液不变红；步骤2加入碳酸钠溶液至过量是为了验证HCl的有无，先发生的反应是HCl与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，后发生的反应是CaCl2与碳酸钠反应碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：先有气泡产生；实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；烧杯中的溶液含有盐酸，未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管或污染水源，故填：腐蚀铁质下水管或污染水源；要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，就是除去盐酸，应向烧杯中加入过量碳酸钙，把盐酸转化成氯化钙、二氧化碳和水，过量的碳酸钙过滤即可除去，故填：CaCO3。
例5．(2021·山东中考真题)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

(1)当pH＝13时，溶液中所含的溶质是______(填化学式)。
(2)当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为______。
(3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)Na2SO4、NaOH；(2)50 g；(3)4%
【解析】(1)当pH＝13时，溶液显碱性，没有完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH；(2)根据图可知，恰好反应知溶液的pH为中性，消耗稀硫酸的质量为50g。
(3)解：设100 g炉具清洁剂中NaOH的质量为x

解得x＝4 g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。

1.反应原理：(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)
反应的化学方程式为：NaOH+HCl= NaCl+H2O
2.反应微观图：

3.实验操作：

(1)取5ml稀的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液；
(2)慢慢滴入稀盐酸，边滴边搅拌(如果在试管中进行，则可以振荡)
(3)至溶液恰好变为无色时停止滴入稀盐酸
4.pH的曲线图及实验现象：

(1)A点：取氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，pH﹥7，溶质为NaOH。
(2)A-B段：逐滴滴加稀盐酸，溶液的颜色变化情况为由红色逐渐变浅，pH逐渐减小，溶质为NaOH
NaCl。
(3)B点：稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液变成无色，且30秒内不变色，pH=7(实验结束)，溶质为NaCl。
(4)B-C段：若继续滴加稀盐酸至过量，pH逐渐减小，溶液仍为无色，由于稀盐酸的pH﹤7，故C点pH﹤7，溶质为HCl和NaCl。
总结：酸如碱的pH曲线规律为：开始时pH﹥7，当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，pH=7，最后pH﹤7，但大于零。
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(1)中和反应的实质：酸中解离出的氢离子与碱中解离出的氢氧根离子结合生成水分子的过程。用参与反应的离子表示：H++OH-=H2O。
(2)由于中和反应没有明显现象，因此常用指示剂颜色变化判断反应是否进行。
(3)中和反应的指示剂一般选用酚酞，不选用石蕊的原因是：紫色石蕊在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界限。
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1、中和反应实验中指示剂的选择：一般选用酚酞溶液。指示剂如果选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显的界线。
2、检验酸是否过量的方法：①滴加紫色石蕊溶液；②用pH试纸；③加入比较活泼的金属；④加入碳酸盐。
3、判断中和反应发生的方法：除了用无色酚酞溶液外，还可以借助pH和温度传感器变化图进行判断(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)。
4、其他可判断中和反应发生的方法
①先用pH试纸(pH传感器)测定原溶液的pH，随反应的进行，多次测定酸和碱混合后的溶液的pH。若混合液的酸碱性(填“酸碱性”或“酸碱度”)发生了变化，则可证明发生中和反应。如图：

②中和反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应，如果稀盐酸和碱溶液混合后温度升高，则可证明发生了中和反应。如图：


1．(2021·毕节市七星关区阴底中学)为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是( )

A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应
D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】A、锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性，也可能显酸性，pH=7或者小于7，故选项说法错误。B、a点溶液的pH大于7，显碱性，a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。C、b点溶液的pH等于7，溶液显中性，b点时盐酸与NaOH恰好完全反应，故选项说法正确。D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。故选C。
3．(2021·湖南娄底·中考真题)治疗胃酸(主要成分是HCl)过多，可服用含的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代，最不科学的理由是( )
A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水
C．KOH有强烈的腐蚀性 D．的来源更广泛
【答案】A
【解析】治疗胃酸(主要成分是HCl)过多，可服用含Al(OH)3的药片且来源广泛；氢氧化钾易溶于水且和胃酸反应生成氯化钾和水，但是氢氧化钾具有强烈的腐蚀性，不可以使用KOH替代。故选：A。
4．(2021·浙江金华·中考真题)稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象(或结果)，不能证明反应发生的是( )

A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【答案】C
【解析】A、加入金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；B、加入无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；C、氯化钠、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，选项符合题意；D、用pH试纸测混合液的pH，如pH=7，溶液酸碱性发生了改变，能证明反应发生，选项不符合题意。故选C。
5.(2021·黑龙江绥化市·中考真题)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。

①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是______。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH 猜想三：______
③同学们经过讨论后认为猜想______一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
实验操作
实验现象
实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒
______
猜想三正确
(2)丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色______为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为______。
(3)结合上述实验，中和反应的实质是______。
【答案】(1)①氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高 ②NaCl和HCl ③二 ④有气泡产生
(2)恰好变成无色(或恰好由红色变成无色；“恰好”写为“刚好”、“正好”也可) (3)氢离子和氢氧根离子结合成水分子(或酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子或)
【解析】(1)①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高，出现同样的温度曲线。②盐酸和氢氧化钠生成氯化钠，如果盐酸过量，反应后溶液中会含有剩余的盐酸，结合猜想一、二，可知猜想三：HCl和NaCl。③酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明不会存在氢氧化钠，故猜想二错误。④活泼金属和酸反应生成氢气，实验结论为猜想三成立，说明溶液中存在稀盐酸，故：另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒会有气泡产生。(2)在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为。(3)结合上述实验，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子(或酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子或)。

1．(2021·云南·曲靖市麒麟区第四中学二模)向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不相符的是( )

A．加入稀硫酸的质量 B．加入稀硫酸的质量

C．加入稀硫酸的质量 D．加入稀硫酸的质量
【答案】D
【解析】A、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，溶液的pH逐渐减小，恰好反应时pH为7，继续滴加稀硫酸，pH继续减小，正确，不符合题意；B、Ba(OH)2和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，溶液中氢氧根离子被氢离子消耗，逐渐减少，直至为零，正确，不符合题意；C、反应开始就生成硫酸钡沉淀，逐渐增加，氢氧化钡完全反应后，不再增加，正确，不符合题意；D、Ba(OH)2溶液中有溶剂水，烧杯中水的质量开始不为0，错误，符合题意。故选D。
2．(2021·安徽·桐城市练潭初级中学一模)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是(　　)
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在工业上，用盐酸来除铁锈
D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒
【答案】C
【解析】A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；C、在工业上，用盐酸来除铁锈，是铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确；D、在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻瘙痒疼痛，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。故选C。
3．(2021·合肥市第四十八中学二模)如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，分析能得出的结论正确的是( )

A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸
B．B点时往溶液中滴入石蕊试液溶液为无色
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
【答案】C
【解析】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误；B、B点时溶液的pH等于7，显中性，B点时往溶液中滴入石蕊试液溶液为紫色，故选项说法错误；C、A点时溶液的pH大于7，显碱性，A点时溶液的溶质为NaOH、NaCl，故选项说法正确；D、由题意，不知稀盐酸和氢氧化钠溶质的质量分数，B点时稀盐酸和加入的NaOH溶液质量不一定相同，故选项说法错误。故选C。
4．(2021·江苏徐州·九年级一模)某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘记滴加无色酚酞溶液。该实验中反应的化学方程式______。
某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。针对此溶液的成分，化学兴趣小组的同学进行了如下探究：
【猜想与假设】：
猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三：______。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：______。
【实验探究】：
实验步骤
实验现象
结论
取一支试管，加入2小段镁条，再向试管中加入2mL上述溶液，观察现象。
若______
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

【实验反思】：
(1)另有同学提出上述实验能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是______。
(2)除以上实验方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”______(填序号)。
A 铜片 B 碳酸钠
C 氧化铜 D 紫色石蕊试液
(3)从微观的角度分析，该反应的实质是______。
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应后盐酸过量，溶液显酸性 显碱性溶液能使酚酞溶液变红色 产生气泡 没有明显现象，说明溶液中不含有盐酸，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 BCD 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。
[猜想与假设]猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；猜想三：反应后盐酸过量，溶液显酸性。同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：显碱性溶液能使酚酞溶液变红色。 [实验探究]取一支试管，加入2小段镁条，再向试管中加入2mL上述溶液，观察现象。镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，说明稀盐酸过量；[实验反思](1)另有同学提出上述实验能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是没有明显现象，说明溶液中不含有盐酸，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。(2)A．铜片不能和稀盐酸反应，不能证明是否恰好完全反应；B．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够证明是否恰好完全反应；C．氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，能够证明是否恰好完全反应；D．稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，能够证明是否恰好完全反应。故填：BCD。(3)酸、碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

1．甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个小组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是(不考虑酚酞和水)
废液来源
甲组
乙组
检测方法与结果
观察废液呈无色
观察废液呈红色
A．甲组废液中可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠，可能含有氯化钠、硫酸钠
C．可直接将乙组的废液排放到下水道里
D．甲组废水中需要加入氢氧化钠后再排放
【答案】A
【解析】A、甲组废液显中性或酸性，可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠，故A正确；B、乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有剩余的氢氧化钠以及生成的氯化钠、硫酸钠，故B错误；C、乙组废液中含有氢氧化钠，需要处理后再排放，故C错误；D、甲组废液中可能含有稀盐酸和稀硫酸，所以甲组废水中只能说可能需要加入氢氧化钠中和后再排放，故D错误。故选A。
2．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度计测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是

A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少
C．C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl
D．B点溶液颜色刚好从红色变无色
【答案】B
【解析】A.A到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，烧杯中溶液的 pH逐渐减小，故选项说法正确。B.由图示可知，A到B过程中，放出的热量逐渐增加，完全反应后，继续加入稀盐酸，温度逐渐降低，故选项说法错误。C.由图示可知，C处是恰好完全反应后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，溶质一定含有HCl和NaCl，故选项说法正确。D.B处放出的热量最多，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，颜色刚好从红色变无色，故选项说法正确。故选B。
3．将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中 ，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是( )

A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质
【答案】D
【解析】A、稀盐酸与氯化钠未发生反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，不符合题意；B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成了新物质氯化钠和水，氯化钠与稀盐酸未产生新物质，不符合题意；C、氢氧化钠显碱性，加入稀盐酸后，生成了氯化钠和水，氯化钠显中性；氯化钠显中性，加入稀盐酸后，溶液显酸性，不符合题意；D、图甲可表示酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，符合题意。故选D。
4．(2021·吉林前郭尔罗斯·九年级人二模)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示，下列分析正确的是( )

A．a点溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
B．b点溶液中有两种溶质
C．c点烧杯内液体的pH=0
D．d点溶液中溶质是Ba2+、OH﹣
【答案】D
【解析】硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O，从a到c点的过程，随着氢氧化钡溶液质量的逐渐增加，硫酸逐渐减少到完全反应，c点时，氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，烧杯中物质为沉淀硫酸钡和水，从c到d的过程氢氧化钡溶液过量，烧杯中溶液质量增加。A、a点溶液为稀硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项A错误；B、b点时，反应了一段时间，但生成的硫酸钡不溶于水，所以溶质只有硫酸一种，故B选项错误；C、c点时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，杯中为硫酸钡沉淀和水，水呈中性，pH=7，故C选项错误；D、d点时氢氧化钡溶液过量，溶液中溶质为氢氧化钡，所以溶液中有Ba2+和OH-，故D选项正确。故选D。
5．(2021·广西陆川·九年级一模)如图，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是( )

A．混合后溶液的pH=7
B．混合前后H2O的数目不变
C．混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红
D．混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16%
【答案】C
【解析】氢氧化钠与稀盐酸：，参加反应的氢氧化钠与盐酸的质量比为：40:36.5，故把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，盐酸剩余。A、由分析可知，混合后，盐酸剩余，溶液显酸性，pH＜7，不符合题意；B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，故混合后，水的数目增加，不符合题意；C、混合后，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，符合题意；D、解：设混合后，生成氯化钠的质量为x


x=2.34g
氯化钠的溶质质量分数为：，不符合题意。
故选C。
6．(2020·四川眉山·中考真题)已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的( )

A．NaOH溶液 B．H2O
C．AgNO3溶液 D．Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，不符合题意；B、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，不符合题意；C、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入AgNO3溶液时，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应后溶液仍显酸性，pH不可能等于7、大于7，不符合题意；D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，符合题意。故选D。
8．(2020·贵州铜仁·中考真题)酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。
(1)日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是_____(填上述物质)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变_____。
(2)如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式_____。
A NaOH B Na2CO3 C Al(OH)3
(3)某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图(已知氢氧化镁难溶于水)：

根据以上实验信息，用_____操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是_____，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式_____。
【答案】苛性钠 红色 过滤 检验样品中的杂质是否含有MgCl2
【解析】(1)白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是苛性钠，苛性钠是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变红色；(2)氢氧化钠具有腐蚀性，碳酸钠碱性太强，不能用于中和过多胃酸；氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O；(3)用过滤的操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离；加入适量NaOH溶液，能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可检验样品中的杂质是否含有MgCl2；加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。故答案为：(1)苛性钠；红色；(2)Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O；(3)过滤；检验样品中的杂质是否含有MgCl2；Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。
7．(2021西安市庆安初级中学一模)某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。
I、探究酸和碱能否发生反应
甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由______色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式______。
Ⅱ、探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】(1)K2SO4：(2)K2SO4和______
【设计实验】
方案
实验操作
实验现象
实验结论
1
向试管中加入少量碳酸钠，再加入过量甲同学实验后的无色溶液
有______产生
猜想(2)成立
2
用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上
______
3
用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管
无明显现象，过一会发现______。
【实验拓展】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的物质是______(填选项)。
A．Ba(NO3)2　　　 B．锌粒　　　
C．Cu　　　 D．盐酸
【答案】红 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O H2SO4 气泡 pH小于7 溶液由无色变红色 B
【解析】I、甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，氢氧化钾溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，故填红；稀硫酸和氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，故反应的化学方程式写为：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O。Ⅱ、探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分。{提出猜想}(1)实验后最终溶液呈无色，酚酞试液遇到中性溶液或酸性溶液均呈无色，所以反应后溶液中的溶质还可能含有硫酸，故填K2SO4和H2SO4。{设计实验}1、猜想(2)成立，即溶液中含有硫酸钾和硫酸，硫酸能够与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，观察到的现象是有气泡产生，故填有气泡产生；2、猜想(2)成立，即溶液中含有硫酸钾和硫酸，硫酸溶液呈酸性，其pH<7，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，pH小于7，,故填pH小于7；3、猜想(2)成立，即溶液中含有硫酸钾和硫酸，用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠限与硫酸反应生成硫酸钠，无明显现象，过一会硫酸完全反应，再加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，发现溶液由无色变红色，故填溶液由无色变红色。{实验拓展}硫酸钾和硫酸都能够和硝酸钡反应生成白色沉淀，因此不能用硝酸钡检验，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此可以用锌粒检验，盐酸和硫酸钾或硫酸钾和硫酸的混合物混合时，都无明显现象，因此不能用盐酸检验，故填B。

1．(2021·山东枣庄市·中考真题)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是( )

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．点时的溶液能使石蕊试液变红
C．点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．点时，溶液中的溶质只有氯化钠
【答案】C
【解析】A、由图可知，反应开始时溶液pH＜7，溶液呈碱性，反应结束时溶液溶液pH＞7，溶液呈酸性，实验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误；B、由图可知，A点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，选项错误；C、由图可知，B点的pH为7，溶液呈中性，则盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项正确；D、C点时，溶液呈酸性，则溶液中的溶质除氯化钠外，应该还有剩余的盐酸，选项错误。故选C。
2．(2021·山东菏泽市·中考真题)某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
(1)实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是______。
(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶液是______溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。

(3)该化学兴趣小组又做了如图所示实验：

(提出问题)②号试管中无色溶液的溶质是什么？
(作出猜想)猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠硫酸 猜想三：______
(实验验证)该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是______。
(质疑反思)甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。
乙同学则认为猜想三是可以成立的理由是______。
【答案】CuO 稀硫酸 Y 硫酸钠、氢氧化钠 紫色石蕊试液 如果①号试管中稀硫酸过量，则混合后，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，也不会产生蓝色沉淀
【解析】(1)氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有蓝色溶液生成，故A物质是CuO；(2)由图二可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故B溶液是稀硫酸；图三中的M，温度最高，说明此时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，pH=7，故与图二中Y数值相等；(3)作出猜想：氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果稀硫酸过量，则溶质为硫酸、硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为：氢氧化钠、硫酸钠，故猜想三：硫酸钠、氢氧化钠；实验验证：该试剂可以是紫色石蕊试液，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，如果加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明猜想二成立，如果溶液变蓝，猜想三成立，如果不变色，则猜想一成立；质疑反思：如果①号试管中稀硫酸过量，则混合后，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，也不会产生蓝色沉淀。
3．(2021·宁夏中考真题)化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。
(提出问题)滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
(猜想与假设)甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想______(写一条)。
(设计与实验)甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
(1)甲同学设计并完成如下实验：
实验步骤
实验目的
实验现象
实验结论
①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸
______
溶液变红，过一会儿红色消失。
甲同学的猜想______(填“正确”或“不正确”)
②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。
______
(2)乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为______。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是______，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显______性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是______。

(3)丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化(说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%)。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有______(写一条)。

(实验结论)滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。
【答案】(猜想与假设)加入酚酞溶液的多少 (设计与实验)(1)除去氢氧化钠溶液中的溶解氧 不正确 隔绝氧气 (2) 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红 酸性 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且氯化氢过量 (3)在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快
【解析】猜想与假设：将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了，还可能与加入酚酞溶液的多少有关；设计与实验：(1)①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸，煮沸的目的是：除去氢氧化钠溶液中的溶解氧；②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。目的是隔绝氧气，除去氧气后，溶液变红，过一会儿红色消失。说明不是因为酚酞与氧气发生了反应，甲同学的猜想不正确；(2)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，故试管中反应的化学方程式为：；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，红色不会褪去；用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显酸性；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，最后，pH＜7，说明氯化氢过量，无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，故红色褪去；(3)由图可知，在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快。
4.(2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真题)图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

(1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。
(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是______(填化学式)。
(3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为______。
(4)性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是______。
【答案】红 NaCl、NaOH 铵盐
【解析】(1)酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色，故填：红；(2)根据图像可知最后溶液的pH是大于7，显碱性，所以是氢氧化钠加入到盐酸中，所以n点有中和反应生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH；(3)根据题意，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：；(4)混合产生刺激性气体，是氨气，所以该盐是铵盐，故填：铵盐。
5.(2020·湖南永州·中考真题)如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图，下列说法错误的是( )

A．图中x是氢氧化钠溶液
B．a点溶液中含有两种溶质
C．b点表示两溶液恰好完全反应
D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中
【答案】A
【解析】A、由图像可知，溶液的pH值由大于7变成小于7，则溶液是将稀盐酸通入到氢氧化钠溶液中，则图中x是稀盐酸，故A不正确；B、a点溶液中溶质是氢氧化钠和稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，则含有两种溶质，故B正确；C、b点溶液的pH=7，表示两溶液恰好完全反应，故C正确；D、溶液的pH值由大于7变成小于7，则滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，故D正确。故选A。