专题22 粗盐中难溶性杂质的去除（重点、难点）-备战2022年中考化学一轮复习考点微专题

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例1．(2021·山东泰安·中考真题)海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是( )
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
【答案】D
【解析】A、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；B、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；
C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；D、无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故选D。
例2．(2021·河南中考真题)实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。
【答案】过滤 BaCl2 除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3
【解析】实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发，除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，盐酸和溶液中的氢氧化钠和碳酸钠反应，其作用是除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。故答案为：①过滤；②BaCl2；③除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。
例3．(2021·北京中考真题)下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
(1)三步操作的正确顺序是______(填序号)。
(2)B中，用璃棒不断搅拌的目的是______。
【答案】(1)ACB (2)防止局部温度过高液体飞溅
【解析】(1)难溶性杂质去除分三步溶解、过滤、蒸发，故填：ACB。(2)蒸发时玻璃棒搅拌的目的防止局部温度过高液体飞溅，故填：防止局部温度过高液体飞溅。
例4．(2021·山东烟台·中考真题)2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：
(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。
(2)海水晒盐。通常釆用______(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是______(写化学式)。步聚⑨中发生反应的化学方程式是______。
(4)步骤⑥是电解NaC1饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______。
(5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：。则X的化学式是______。
【答案】 海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率蒸发去除Ca2+、过量的Ba2+NH3和CO2NaCl和H2ONaCl
【解析】(1)步骤①②③中，第②步发生了中和反应，即盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，其反应方程式为：；之所以不直接向海水中直接加石灰乳，是因为海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率；(2)题干中提到“海水晒盐”，因此通常采用日光晒海水来蒸发结晶的方式来制备粗盐；过量的Na2CO3溶液，可以与CaCl2、过量的BaC12溶液发生反应，生成CaCO3和BaCO3沉淀，以达到去除Ca2+、过量的Ba2+等杂离子；(3)氨碱法制纯碱的反应原理:以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，因此需要先后加入NH3和CO2；步骤⑨即碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其反应方程式为：；
(4)电解氯化钠溶液，其反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气；(5)化学方程式左右两端原子数目、种类相同，左边有2 Cl、2Na、2O、2H，右边已知的有2O、2H、1Na、1Cl，差减后易得X为NaCl。
例5．(2021·江苏宿迁·中考真题)海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgC12、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，则试剂X为_______(填化学式)。
(2)“操作1”中玻璃棒的作用是_______，“操作2”的名称为_______。
(3)滤渣中除泥沙外，还含有_______。
(4)实际生产中，步骤1常选用_______作为沉淀剂。
(5)步骤2需电解_______状态的MgCl2以获得金属镁。
【答案】Na2CO3 引流 蒸发结晶(或蒸发) Mg(OH)2、CaCO3 石灰乳(或熟石灰或Ca(OH)2) 熔融
【解析】(1)加入氢氧化钠，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入试剂X，可除去氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故试剂X为Na2CO3；(2)操作1实现了固液分离，名称是过滤，过滤中，玻璃棒的作用是引流；氯化钠溶液经过操作2变为氯化钠晶体，故操作2是蒸发；(3)氢氧化钠和氯化镁反应生成了氢氧化镁和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠，故滤渣中除泥沙外，还含氢氧化镁和碳酸钙；(4)实际生产中，步骤1常选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁，且价格低廉；(5)步骤2需要电解熔融状态的氯化镁获得金属镁。
例6．(2021·湖南衡阳市·中考真题)海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2等杂质)，然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：
(1)母液为NaCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)试剂X为______(填字母序号)。
A．NaOH B．KOH C．NaNO3
(3)操作Y为______。
(4)加适量盐酸的作用是为了除去______(填物质名称或化学式)。
【答案】饱和 A 过滤 NaOH、Na2CO3(或氢氧化钠、碳酸钠)
【解析】(1)海水结晶后所得母液为NaCl的饱和溶液，故填：饱和；(2)A、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且不带入新的杂质，选项正确；B、氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，带入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，选项不正确；C、NaNO3不能与氯化镁反应，反而带入新的杂质，选项不正确；故选A；(3)操作Y是固液分离的方法，操作名称为过滤，故填：过滤；(4)由流程图可知，加入过量的碳酸钠将钙离子沉淀，加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，所以滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaOH、Na2CO3(或氢氧化钠、碳酸钠)。
Ⅰ粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验仪器：托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳。
2．实验药品：蒸馏水、粗盐
3．实验操作：
4．实验步骤：
(1)溶解：
a．称量粗盐；
b．加水溶解，并用玻璃棒不断搅拌。
(2)过滤(除去难溶性杂质)
一贴、二低、三靠
(3)蒸发：加热时用玻璃棒搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当有较多固体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。
(4)产率计算：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量：
精盐产率=精盐质量/粗盐质量x100%
【总结】本实验中玻璃棒的作用
5．偏差分析(产量偏低的原因)
(1)粗盐没有充分溶解；
(2)过滤时有滤液损失；
(3)蒸发时有液体溅出；
(4)固体未完全转移等。
Ⅱ粗盐中可溶性杂质的去除
1．实验目的：
粗盐中除了含有不溶性杂质外，也含有可溶性杂质，如CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+以及SO42-，设计方案。
2．设计思路：
将杂质离子Ca2+、Mg2+以及SO42-转化为沉淀过滤除去
3．除杂流程：
各步骤发生反应的化学方程式
步骤①：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
步骤②：2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
步骤③：CaCl2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaCl；
BaCl2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaCl
步骤④：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
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(1)加入过量CaCl2的目的是：除去杂质SO42-，其反应的化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl；
(2)加入过量NaOH的目的是：除去杂质Mg2+，其反应的化学方程式为：2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
(3)加入过量Na2CO3的目的是：除去杂质Ca2+、Ba2+，其反应的化学方程式为：CaCl2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaCl
(4)加入过量HCl的目的是：除去杂质NaOH、Na2CO3，其反应的化学方程式为：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【特别提醒】加入试剂的顺序可以有以下几种：
①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；
②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；
③NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。
注意其中无论顺序如何互换，但Na2CO3必须在BaCl2之后加入，否则过量的BaCl2无法除去，HCl
始终最后一个加入。
1．(2021·江苏姜堰·二模)下列为同学们在“粗盐的初步提纯”实验中进行的操作，正确的是( )
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中粗盐和砝码的位置放反了，故图示操作不正确；B、粗盐的溶解要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故图示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作不正确。故选B。
2.(2021南京师范大学附属中学新城初级中学二模)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是( )
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细B．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
C．溶解时搅拌，加速粗盐溶解D．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
【答案】A
【解析】A、把粗盐研磨细应用研钵，不能用玻璃棒，符合题意；B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；C、溶解时，应用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意；D、称量精盐前，用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，不符合题意。故选A。
3．(2021福建省厦冂双十中学思明分校一模)关于粗盐提纯的实验，说法正确的是( )
A．粗盐不可以放在烧杯里称量
B．蒸发皿不可以直接加热
C．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热
D．涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发
【答案】D
【解析】A、粗盐易潮解，粗盐可以放在烧杯里称量，故选项说法错误。 B、蒸发皿可以直接加热，故选项说法错误。C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发，故选项说法正确。故选D。
4．(2020·广东广州·中考真题)已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是( )
【答案】B
【解析】A、室温下，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故10gmL水就能溶解3.6g氯化钠，加入50mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；D、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。故选B。
5．(2020·湖南怀化·中考真题)下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是( )
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
【答案】C
【解析】A、由图可知，④是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，④中缺少玻璃棒引流溶液，不符合题意；B、①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，说法正确，不符合题意；C、粗盐提纯的步骤：称量、溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为③①④②，符合题意；D、当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，不符合题意。故选C。
1．粗盐中难溶性杂质去除(粗盐提纯)实验不需要用到的玻璃仪器是( )
A．玻璃棒B．烧杯
C．漏斗D．试管
【答案】D
【解析】粗盐提纯实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，不用上述仪器中的试管，故选D。
2．(2021·上海·九年级一模)粗盐提纯实验中说法正确的是( )
A．溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水
B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．粗盐可以直接放在烧杯中进行称量
【答案】D
【解析】A、溶解时为了让粗盐加速溶解，可以搅拌，多加水不能加速溶解，不符合题意；B、过滤时玻璃棒必须靠在三层滤纸一侧，以防止滤纸破损，不符合题意；C、蒸发时，待大多数固体析出时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，不符合题意；D、粗盐可以直接放在烧杯中进行称量，符合题意。故选D。
3．下列有关“粗盐中难落性杂质去除的实验”说法中正确的是( )
A．溶解：向10m水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液
B．过滤：为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌
C．蒸发：待蒸发皿中水分完全蒸干才能停止加热
D．误差分析：量取10m水时仰视读数，会使精盐产率偏低
【答案】A
【解析】A、向10m水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液，A正确。B、过滤时玻璃棒作用是引流，不能搅拌，B错误。C、待蒸发皿中较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干，C错误。D、量取10m水时仰视读数，读数偏小，水偏多，但是不会影响产率，D错误。故选：A。
4．(2020·山东枣庄·中考真题)“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是( )
A．取用B．溶解
C．过滤D．蒸发
【答案】B
【解析】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止药品污染、腐蚀桌面，避免试剂受到污染，图中操作错误，不符合题意；B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意；C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意。故选B。
5．(2020·宁夏·中考真题)有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是( )
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
【答案】A
【解析】A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题意；B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，不符合题意；C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，不符合题意；D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。故选A。
6．(2020·江苏扬州·中考真题)粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是( )
A．量取10mL水B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液D．蒸发滤液
【答案】B
【解析】A、用量筒量取10mL水，读数时要使凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线平齐，不能仰视或者俯视读数，图中仰视读数，会使量取的水的体积比10mL大，A选项实验所用仪器正确，操作不正确，不能达到实验目的，不符合题意；B、溶解粗盐时先将粗盐置于烧杯中，加入一定量的水进行溶解，溶解过程中用玻璃棒不断的搅拌，加速溶解，B选项实验装置和操作均正确，能达到目的，符合题意；C、过滤悬浊液用到过滤的装置，要注意滤纸紧贴漏斗内壁，液面边缘低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘，用玻璃棒引流，烧杯口紧挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三层滤纸上，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中装置没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不能完成过滤操作，C选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意；D、蒸发滤液用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液体溅出，图中用烧杯且没有用玻璃棒搅拌，另外烧杯不能直接用于加热，D选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意。故选B。
1．利用粗盐样品(含CaC12、MgC12和泥沙)制取纯净的NaCl，下列说法不正确的是( )
A．操作I中，所加试剂可以为过量的氢氧化钙和纯碱
B．滤渣中一定含钙元素和镁元素
C．操作Ⅱ可以除去溶液中的Ca2+和OH-
D．最终产率可能大于100%
【答案】C
【解析】A、操作I中，所加试剂可以为过量的氢氧化钙和纯碱，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，从而除去氯化钙和氯化镁，不符合题意；B、滤渣中一定含碳酸钙和氢氧化镁，故一定含钙元素和镁元素，不符合题意；C、操作Ⅱ，加入过量的稀盐酸，是为了除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，故可以除去溶液中的CO32-和OH-，符合题意；D、反应过程中生成了氯化钠，故最终得到氯化钠的质量有可能大于粗盐的质量，故最终产率可能大于100%，不符合题意。故选C。
2．(2021·广西·灵山县那隆第一中学模拟预测)某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：
下列有关说法错误的是( )
A．X为BaCl2溶液B．Y为Na2CO3
C．Z为稀盐酸D．步骤②与④可交换
【答案】D
【解析】A、加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，则X为BaCl2溶液，说法正确；B、先沉淀硫酸根离子，用氯化钡溶液，然后加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，则Y为Na2CO3溶液，说法正确；C、加入Z溶液是为了除去反应剩余的碳酸钠，则Z为稀盐酸，说法正确；D、如果步骤②与④交换，最后加入过量的碳酸钠溶液，引入了碳酸钠杂质，则步骤②与④不能交换，说法不正确。故选D。
3．(2021中国科学院三州分院中学二模)某粗盐固体样品中含有少量CaC12、MgC12、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaC1晶体；①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaC12溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是( )
A．②①⑥③④⑦⑤B．②①③⑥⑦④⑤
C．⑥②①③④⑤⑦D．②③①⑥④⑦⑤
【答案】D
【解析】首先要加水溶解粗盐固体得到溶液，再进行除杂。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②③①⑥④⑦⑤。故选D。
4．(2021·甘肃·金昌市金川总校九年级二模)粗盐中含有多种可溶性杂质(SO42﹣、Mg2+、Ca2+等)和难溶性杂质(泥沙等)，以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是( )
A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质
B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存
C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去
D．⑤加入适量稀盐酸，调节溶液pH为7
【答案】C
【解析】A. ①通过过滤操作，可除去固体中难溶性杂质，正确；B. ②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存，正确；C. 任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并会影响杂质的除去，错误；D. ⑤经过②、③、④，溶液中含有Na2CO3、NaOH，显碱性，加入适量稀HCl，当溶液的pH=7时，恰好除去Na2CO3、NaOH，无杂质引入，正确。故选C。
5．海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程(如图1)和氯化钠、氯化钙的溶解度表与溶解度曲线。
请回答下列问题：
(1)将粗盐从海水中结晶出来的方法是_____。
(2)经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是_____，40℃时，50g水中最多溶解氯化钙_____g。
(3)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____(填序号)。
A 海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B 在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加
C 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
(4)如图2溶解度曲线图中，能表示氯化钙溶解度曲线的是_____(填“甲”或“乙”)。
【答案】蒸发结晶 氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液 64 A 甲
【解析】(1)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，将粗盐从海水中结晶出来的方法是蒸发结晶。(2)由表格中的数据可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液，所以经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出，40℃时，氯化钙的溶解度为128g，所以在该温度下，50g水中最多溶解氯化钙64g。(3)A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故选项说法正确。B、在蒸发池里，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，故选项说法错误。C、析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。故填A；(4)由表格中的数据可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而明显增大，所以甲表示氯化钙溶解度曲线。
6．(2021·全国·九年级二模)氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量丰富。海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下：
I.称取mg粗盐样品；称量时，在___________(填仪器名称)上放一张称量纸，然后按去皮键，用___________(填仪器名称)取粗盐加到称量纸上，直到天平显示mg。
II.操作a的名称是___________；操作b的名称是___________，此操作中玻璃棒的作用是___________。
III.溶解过程中适量水的目的是___________。
A保证氯化钠全部溶解B提高实验效率
C加快固体溶解速度D使滤液澄清
【答案】电子天平 药匙 过滤 蒸发 搅拌，防止液体局部受热致使液滴飞溅 AB
【解析】I.称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按去皮键，因为取用粉末状固体的仪器是药匙，所以用药匙取粗盐加到称量纸上；II.操作a是固体和液体的分离，则操作a为过滤；操作b是将氯化钠从溶液中析出，则操作b为蒸发，此玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部受热致使液滴飞溅。III.溶解过程中适量水的目的是既能保证氯化钠全部溶解，又不至于因溶剂太多蒸发时间较长，提高了实验效率，但不能加快固体溶解速度，使滤液澄清，故选AB。
7．(2021武汉市常青树实验学校一模)某同学进行粗盐提纯的实验，粗盐中含有泥沙、氯化钠、氯化镁等物质。
①氯化镁是易溶于水的白色固体，该描述是告知氯化镁的________(选填“物理性质”或“化学性质”)，写出氯化镁的化学式________。
②用天平称取2g粗盐，用量筒量取10mL水。量筒的局部示意图如下，量取水时应沿______视线(选填“a”或“b”)进行读数。
③按下图流程进行实验。
操作1、2、3都用到一种玻璃仪器是________；操作2的名称为________。若要计算经验的产率，还需进行的一步操作是________。对上述实验过程，分析正确的是_________。
A粗盐和精盐都是混合物
B粗盐变成精盐属于化学变化
C溶解粗盐时，加入的水不宜过多，以免影响蒸发的时间
D为得到全部晶体，应把水分全部蒸干后，才停止加热
【答案】物理性质 MgCl2 b 玻璃棒 过滤 称精盐的质量 AC
【解析】①氯化镁是易溶于水的白色固体，上述性质不要经过化学变化来表现，这属于氯化镁的物理性质。氯化镁的化学式：MgCl2。②量筒的正确读数方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处相平，故量取水时应沿视线b进行读数。③操作1是溶解，操作2是过滤，操作3是蒸发，操作1、2、3中都使用到的仪器是玻璃棒，上述流程中，操作2能将固液分开，名称是过滤；若要计算精盐的产率还需要精盐的质量，还需补充的操作是称精盐的质量。对上述实验过程，A．粗盐提纯后所得的精盐，还含有可溶性的杂质，故粗盐和精盐都属于混合物，故A正确。B．粗盐变成精盐中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误。C．溶解粗盐时，加入的水不宜过多，过多不会影响精盐的产率，只是加热的时间过长；加入的水不宜过少，过少会影响精盐的产率，故C正确。D．在蒸发时，当出现较多固体时即可停止加热，故D错误。故选AC。
1．(2020天津市节选)氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________．
②以上方案中有关反应的化学方程式为__ ________(写一个即可)
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整___ ____。
【答案】①玻璃棒；②Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl)；
【解析】①过滤用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；②考察复分解反应的书写，粗盐提纯常见化学方程式。整个过程发生的化学方程式有Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl)，写出一个即可。③整个过程中，引入的除杂试剂Na2CO3未被去除，且Na2CO3和Ba(OH)2反应产生了NaOH, 故杂质有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入适量稀盐酸，题干标明是“得到NaCl溶液”，故应写“适量稀盐酸”，且不得写“蒸发结晶”。
2．(2020广东省卷)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：
(1)步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是________。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______(填字母)。
A．稀盐酸B．稀硫酸C．稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
【答案】(1)托盘天平；(2)搅拌，加速粗盐的溶解；(3)；(4)A ；(5)蒸发；当蒸发皿中出现较多固体
【解析】(1)在步骤①的称量步骤中，称量50g粗盐，需要的仪器有药匙、托盘天平，故需补充的主要仪器是托盘天平。(2)在步骤②溶解粗盐中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解。(3)在步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。(4)A、滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了氢氧化钠，又不会引进新的杂质，符合题意；B、滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意；C、滴加稀硝酸，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意。故选A。(5)步骤⑥是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，故该操作是蒸发，在蒸发操作中，当出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
3．(2020江苏徐州)已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：
(1)沉淀时，NaOH应过量的目的是________。
(2)过滤时，使用玻璃棒的作用是_________。
(3)溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为______。
【答案】(1)使MgSO4完全沉淀；(2)引流；(3)；复分解反应
【解析】硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。(1)硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故沉淀时，NaOH应过量的目的是使MgSO4完全沉淀。(2)过滤时，使用玻璃棒的作用是引流。(3)溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式为，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故该反应的反应类型为复分解反应。
4．(2020吉林长春)粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：
回答下列问题：
(1)操作1相当于实验室中的____________操作；
(2)沉淀1的化学式为__________________；
(3)加入过量试剂1的目的是________________________；
(4)滤液4中含有的阴离子是___________(填离子符号)。
【答案】过滤 Mg(OH)2 除尽Na2SO4 OH- 、 CO、Cl-
【解析】(1)操作1用来分离固体泥沙和液体滤液Ⅰ，因此相当于实验室中的过滤；(2)粗盐中含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2，加入氢氧化钠溶液后，只有镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，因此沉淀1为氢氧化镁，其化学式为Mg(OH)2；(3)除去了镁离子后溶液中含有Na2SO4、CaCl2和NaCl，剩余的氢氧化钠，接下来就是用氯化钡除去硫酸根离子，因此加入过量的试剂1就是为了除尽Na2SO4。(4)滤液3中有氯化钙一种杂质，因此通过加入过量的碳酸钠除去氯化钙，滤液4中含有过量的碳酸钠溶液显碱性，因此滤液4中含有的阴离子是OH-、 CO、Cl-
5．(2020辽宁沈阳)为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：(实验环境温度为20℃)
Ⅰ、称量与溶解Ⅱ、过滤Ⅲ、_____
请回答下列问题：
(1)将步骤Ⅲ补充完整。
(2)下图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：
①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是_____g。
②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是_____mL。(提示：水的密度为1g﹒mL-1；产率=×100%)
③用玻璃棒搅拌的目的是_____。
(3)过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是_____(填字母)。
a、过滤速度慢
b、滤纸破损
c、部分杂质未经过滤进入滤液
【答案】蒸发 36．0 5 加速固体溶解(其他合理答案均可) c
【解析】粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发结晶，故①答案为蒸发；(2)①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是36．0g；②1．8g的氯化钠完全溶解所需水的质量= ，水的体积为5mL。从节约能源和提高产率的角度分析，固体刚好完全溶解时为图2中所需水的最佳体积，其值为5ml；③用玻璃棒搅拌是为了加速固体的溶解；(3)如果过滤时液面高于滤纸边缘，会造成待过滤的液体从滤纸和漏斗之间的缝隙流下来，即有些混合物没有经过过滤就下来了，导致得到的滤液含有较多的杂质,故选项c正确。
6．(2020湖南怀化)下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是( )
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
【答案】C
【解析】A、由图可知，④是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，④中缺少玻璃棒引流溶液，不符合题意；B、①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，说法正确，不符合题意；C、粗盐提纯的步骤：称量、溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为③①④②，符合题意；D、当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，不符合题意。故选C。
实验
玻璃棒的作用
目的
固体溶解
搅拌
加速溶解
过滤
引流
防止液体外溅、冲破滤纸
蒸发
搅拌
防止因局部温度过高造成液滴或晶体飞溅
计算产率
转移固体
转移固体
步骤
目的
生成的沉淀(填化学式)
所得溶液中的溶质(填化学式)
①
除去Na2SO4
BaSO4
NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
②
除去MgCl2
Mg(OH)2
NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH
③
除去CaCl2、BaCl2
CaCO3、BaCO3
NaCl、NaOH、Na2CO3
④
除去NaOH、Na2CO3
NaCl
A溶解
B过滤
C蒸发
D转移
温度/C
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
128