专题19 酸和碱、pH的测定（重点、难点）-备战2022年中考化学一轮复习考点微专题

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考向19 酸和碱、pH的测定

例1．(2021·湖南邵阳)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确D、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确。故选B。
例2．(2021·江苏南京市·中考真题)某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是( )
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
【答案】A
【解析】A、测定白醋的pH：可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；B、二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，不符合题意；C、浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，不符合题意；D、用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH，会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题意。故选A。
例3．(2021·浙江宁波)不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )

A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【解析】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确；C、洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确；D、洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D正确。故选A。
例4．(2021·江苏连云港)常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是
A．步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+
C．步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是
【答案】D
【解析】A、向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色不能说明Ca(OH)2不溶于水，有可能氢氧化钙溶解度小，加的水少，溶解的少，A错误。B、溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性，步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出OH-，B错误。C、消失的Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，C错误。D、溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失，是因为Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，D正确。故选D。
例5．(2021·山东潍坊)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。

请完成下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图1中①的现象是______。
(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______(填“Fe2+”或“Fe3+”)，该反应的原理是利用了酸的______(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。
(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。
(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______(用符号表示)。
【答案】偏大 溶液变红 Fe2+ ② Na+、 H+
【解析】(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大；(2)紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红；(3)使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的Fe2+；该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了②的化学性质；(4)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是：Na+、；
当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是；(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。
例6．(2021·浙江绍兴)取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量)：

(1)过滤中玻璃棒的作用是______。
(2)产生的无色气体是______。
(3)溶液X的溶质是______。
(4)计算滤液A中氯化钠的质量______。
【答案】引流 CO2 NaOH、Na2CO3、Na2SO4 7.02g
【解析】(1)过滤中，玻璃棒的作用是：引流；(2)向溶液X中加入氯化钡，得到固体甲，固体甲一定含氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，可能含碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，加入稀硝酸，产生无色气体，说明含碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成了硝酸钡、二氧化碳和水，故无色气体是CO2；说明溶液X中一定含碳酸钠；(3)氢氧化钠一定与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故溶液X中一定含硫酸钠，由(2)可知，溶液X中含碳酸钠，向溶液X中加入足量氯化钡，能将碳酸钠除尽，然后向滤液A中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，故溶液X的溶质为：NaOH、Na2CO3、Na2SO4；
(4)解：设硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为x

x=2.34g
设碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为y

y=4.68g。氯化钠的质量为

1. 酸碱指示剂
定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红，遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
2.酸的定义和分类
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸
含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）……
无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）……
特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

酸的解离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-
3.常见的酸

盐酸(氢氯酸)
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl22HCl
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
(酸雨形成的原理)
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
(浓硫酸)无色粘稠的油状液体
(稀硫酸)无色液体
特点
浓盐酸具有强挥发性
① 浓硫酸具有吸水性(物理性质)
② 浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)
③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小，溶质质量分数减小(挥发性)
质量变大，溶质质量分数减小(吸水性)
注意事项
① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌(目的：加快溶解、散热)。
② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
l 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
l 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
l 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
l 浓硫酸的稀释操作

3.酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
(1)酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
(2)酸+活泼金属 → 盐+氢气(置换反应)
a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。
(3)酸+金属氧化物 → 盐+水(复分解反应)
a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。
b)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+的盐溶液呈蓝色)
(4)酸+碱 → 盐+水(复分解反应、中和反应)
(酸+盐 → 新酸+新盐(复分解反应)
a)反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl(注意：HCl是稀盐酸，不写↑)
d)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
4.碱的定义和分类
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是金属的氢氧化物
（“氢氧化某”）
四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）
碱
NH3·H2O（氨水）
弱碱
白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）……
有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）
氨气溶于水形成的液体。
l 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
l 氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。
l 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2
5.常见的碱

氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)
氢氧化钙(消石灰、熟石灰)
化学式
NaOH
Ca(OH)2
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
特点
极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业(除玻璃方面外，用途与纯碱类似)。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
l 酸、碱包括其溶液都要密封。
l 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
l 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；
② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
5.碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
(1)碱+非金属氧化物 → 盐+水(复分解反应)
a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O(检验二氧化碳；石灰墙“出汗”)
(2)碱+酸 → 盐+水(复分解反应、中和反应)
在碱的通性中，弱碱只有该性质。
(3)碱+盐 → 新碱+新盐(复分解反应)
c) 反应发生的条件：① 反应物能溶于水(包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质)； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
d) 铵盐一定能与四大强碱反应。
e) 新碱是沉淀：
蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
f) 新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
g) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
h) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
i) 波尔多液(注：波尔多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
6.酸碱度
溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示：
红 橙 黄 绿 紫

0 酸性增强(由H+控制酸性) 7 碱性增强(由OH-控制碱性) 14
(1)酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。
(2)H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。
溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。
(3)一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？
物理方法：加水稀释。
化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质(因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性)。
l 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。
l 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
l 使用pH试纸时的注意事项：
n 不能把pH试纸浸在待测液体中。
n pH试纸不能用水润湿。
n pH试纸测出的pH值是整数。

1．(2021·青海中考真题)下列物质不能与稀盐酸反应的是( )
A．铜 B．氧化铜
C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠
【答案】A
【解析】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确；B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误；C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故选项错误；D、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误。故选：A。
2．(2021·广西中考真题)测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上( )
A．胶头滴管 B．集气瓶
C．试管 D．药匙
【答案】A
【解析】测定溶液的pH值，可用玻璃棒或胶头滴管取少量待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照。故选A。
3．(2021·福建中考真题)稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是( )

A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH

C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选D。
4．(2021·广东中考真题)小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是( )
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
【答案】C
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误；B、稀硫酸与X反应制取氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则X是锌，说法错误；C、硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确；D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，若与Y发生中和反应，则Y是碱，不一定是氢氧化钠，说法错误；故选C。
5．(2021·北京中考真题)下列物质能除铁锈的是( )
A．盐酸 B．植物油
C．NaOH溶液 D．食盐水
【答案】A
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除锈，此选项正确；B、涂抹食用油可以在金属表面形成一层膜以达到防锈目的，食用油能防锈，但不能用于除铁锈，此选项错误；C、NaOH溶液不能与氧化铁反应，不能用来除锈，此选项错误；D、食盐水是氯化钠溶液，因氧化铁不与食盐水反应，则不能除去铁锈，此选项错误。故选A。
6．(2021·北京中考真题)用下图装置研究酸、碱的性质。

(1)向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______。
(2)向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______(填序号)；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为______。
【答案】(1)澄清石灰水变浑浊 (2)2 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】(1)氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象为澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊。(2)酚酞遇碱变红，向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是2；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：2；NaOH+HCl=NaCl+H2O。

1．下列说法中正确的是( )
A．石蕊溶液使石灰水变蓝色
B．碱都能使酸碱指示剂变色
C．酸、碱使指示剂变色属于酸、碱的物理性质
D．用酚酞溶液不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
【答案】D
【解析】A、变色的是指示剂，不是酸、碱，A错误；B、碱在溶液中能解离出OH-，可以使指示剂变色，但某些碱(如氢氧化铜)不能解离出OH-，不能使指示剂变色，B错误C、酸、碱能与指示剂反应，使之变色，|是酸、碱的化学性质，C错误；D、酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性溶液和中性溶液不变色，所以用酚酞溶液无法鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，D正确。故选D。
2．某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是( )
A．该物质不可能是氢氧化铜
B．该物质一定是烧碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH不一定变小
【答案】A
【解析】A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A正确；B、烧碱的水溶液，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是烧碱的水溶液，还有别的可能，如澄清石灰水，故B错误；C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误；D、向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小，故D错误。故选A。
3．(2021·江苏·南通市北城中学二模)如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是( )

A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀盐酸，c不可能是单质
C．若X是稀疏酸，b可能是氧化物
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
【答案】B
【解析】A、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，正确；B、硫酸亚铁溶液是浅绿色，若X是稀盐酸，c可能是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液，铁属于金属单质，错误；C、硫酸铁溶液是浅绿色，若X是稀硫酸，b可能是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，氧化铁铁属于金属氧化物，正确；D、含铜离子的溶液为蓝色，铜活动性较弱，不能与稀盐酸反应，若X是稀盐酸，d不可能是单质铜，正确。故选B。
4．(2021哈尔滨第六十九中学一模)下列对实验现象和结论的描述都正确的是( )
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性
D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应
【答案】C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢与水反应生成盐酸小液滴，产生大量白雾，不符合题意；B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能说明二氧化碳具有酸性，不符合题意；C、滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素，符合题意；D、浓硫酸放入水中稀释放热，是物理变化，没有发生化学反应，不符合题意。故选C。
5．(2021宁波市江北外国语学校二模)不能说明硫酸具有酸的通性的反应是(　　)
A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ B．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
C．MgO+H2SO4═MgSO4+H2O D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【答案】B
【解析】A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其它酸也能与活泼金属反应生成盐和氢气，能说明硫酸具有酸的通性，不符合题意。B、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硝酸等酸不能与氯化钡溶液反应，不能说明硫酸具有酸的通性，符合题意。C、氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，其它酸也能与金属氧化镁反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，不符合题意。D、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，其它酸也能与碱反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，不符合题意。故选B。

1．(2021·吉林中考真题)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：

(1)实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为______色；
(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；
(3)实验三发生反应的化学方程式为______；
(4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)；
(提出问题)滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
(猜想与假设)猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和______；
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2
实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
______
(实验探究)
(反思与评价)
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【答案】(1)红 (2)某些非金属氧化物 (3)
(4)碱性 (猜想与假设)Na2CO3 无明显现象 (反思与评价)稀硫酸
【解析】(1)氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色；(2)实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应；(3)实验三发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；(4)氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性；猜想与假设：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；实验结论为猜想一正确，故溶质为氢氧化钠，a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钡；反思与评价：Ⅰ、可加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确。
2．(2020·江苏常州·中考真题)如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是

A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2 D．X和Y可以是NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】A、根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则 Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A错误；B、CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B错误；
C、如果Y是Na2CO3，Z是Ca(OH)2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca(OH)2发生反应，而Ca(OH)2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确；D、NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D错误。故选C。
3．(2020·辽宁葫芦岛·中考真题)某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是( )
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
【答案】D
【解析】A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是纯碱，还有别的可能，故B错误；C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误；D、加入酸一定会和碱性物质反应，导致pH升高，故D正确。故选D。
4．(2021上海市静安区教育学院附属学校一模)SO2是一种有刺激性气味的气体，能溶于水形成亚硫酸。小明设计如图实验验证“SO2的水溶液呈酸性”。他先向甲装置中通入SO2，发现干燥的纸花不变色，然后滴入水，纸花变红。下列说法不正确的是( )

A．闻到刺激性气味，说明分子在不断运动
B．用乙装置吸收多余的SO2，应将bc相连
C．实验证明水、SO2都不能使紫色石蕊变红色
D．烧杯中反应为:
【答案】C
【解析】A、SO2是由分子构成的，闻到气味说明分子在不断运动，A项正确;B、SO2相对分子质量为64>29，应将SO2从a端通入甲中，故处理尾气应be相连，B项正确;C、没有设计出水是否能使紫花变红的实验步骤，实验步骤需要优化，C项不正确;D、SO2是非金属氧化物，像CO2一样，能与NaOH溶液反应，反应生成了Na2SO3和水，D项正确。故选C。
5．(2021·湖南·长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校二模)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是

A．石灰石 B．熟石灰
C．纯碱 D．烧碱
【答案】C
【解析】A.向HCl与CaCl2的混合溶液中加入石灰石时，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶液显中性，碳酸钙难溶于水，曲线不会有pH大于7一段，故选项错误；B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入熟石灰时，熟石灰会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误；C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入纯碱时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，碳酸钠不再参与反应，但碳酸钠溶液显碱性，故溶液的pH又升高，选项正确；D.向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入烧碱氢氧化钠时，烧碱会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误；故选C。
6．小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是( )

A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+
C．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
【答案】C
【解析】A.①中NaOH溶液不易潮解，氢氧化钠固体易潮解；氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质，需密封保存，故选项说法错误。B.②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH﹣，故选项说法错误。C.③中反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成水，故选项说法正确。D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，甲物质是浓硫酸，故选项说法错误。故选：C。
7．(2020·辽宁丹东·中考真题)下列各组物质的溶液混合后为无色透明溶液，且能在pH=1的溶液中大量共存的是( )
A．FeCl3、NH4Cl、K2SO4 B．KCl、Na2SO4、HCl
C．K2CO3、CaCl2、NaCl D．Ba(NO3)2、Ca(OH)2、NaNO3
【答案】B
【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的。A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。C.中的碳酸根离子和在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。D、Ca(OH)2中的氢氧根离子和在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。故选：B。

1．(2021·湖南株洲市·中考真题)下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是
物质
厕所清洁剂
橘子
西瓜
鸡蛋清
肥皂
炉具清洁剂
pH
1~2
3~4
6-7
7-8
9-10
12~13
A．所有的食物均呈酸性
B．pH