2022中考一轮单元复习 10.第十单元 酸和碱课件PPT

这是一份2022中考一轮单元复习 10.第十单元 酸和碱课件PPT，共34页。PPT课件主要包含了人教课本下册P50，人教课本下册P51，人教课本下册P52，人教课本下册P53，人教课本下册P54，人教课本下册P56，人教课本下册P57，人教课本下册P58，填空题，练习与应用等内容，欢迎下载使用。
10-1 向溶液中加入酸碱指示剂
将8支试管分成两组，完成如图所示实验
10-2 从紫罗兰花变色中发现了酸碱指示剂
10-3 生活中的一些物质含有酸
10-4 浓硫酸有腐蚀性
将纸、小木棍、布放在玻璃片上完成以下实验
10-5 浓硫酸稀释的正确操作
10-6 浓硫酸稀释的错误操作
10-7 酸与指示剂作用
在白色点滴板上进行实验，并观察现象
10-8 树木上涂刷石灰浆
10-9 试验物质的导电性
图解：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性
实验结论：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电；蒸馏水和乙醇不导电
10-10 HCl和NaOH在水中解离出离子
10-11 酸或碱溶液能改变花的颜色
10-12 自制的“叶脉书签”
(1)生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有________,柠檬中含有_________,除锈剂中含有_______;石灰水中含有__________,炉具清洁剂中含有_________。
(2)固体氢氧化钠曝露在空气中，容易_________而使表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_______;同时吸收空气中的______而变质，生成__________,因此，氢氧化钠固体必须________保存。
(1)厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是( )A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D.氧气
(2)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )。A. 易溶于水，溶解时放出大量的热 B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用C. 水溶液能使石蕊溶液变红 D.能去除油污，可作炉具清洁剂
3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?
答：分别取1~2mL未知液于试管中，向试管中通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”(如下图)。为什么生石灰能作干燥剂?如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么?试写出有关反应的化学方程式。
答：生石灰可以与水反应，所以可以作干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O===Ca(OH)2。打开的干燥剂吸水后变成Ca(OH)2，还可继续与空气中的CO2反应，生成块状的碳酸钙，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
5.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是为什么?请你用化学原理解释这一现象，并用化学方程式说明。
答：石灰浆含有Ca(OH)2,干燥的过程中与CO2反应，生成难溶于水的碳酸钙，就变硬了，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
6.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少?
10-13 在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
图解：判断中和反应是否发生
操作及现象：在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌至溶液变为无色为止
结论：稀盐酸与氢氧化钠发生了反应
10-14 氢氧化钠与盐酸反应示意图
酸和碱作用生成盐和水的反应
10-15 在酸性土壤中加入熟石灰
10-16 一种pH试纸和比色卡
10-17 pH和溶液的酸碱性
10-18 两种pH计
10-19 身边一些物质的pH
10-20 绘制时间-pH关系图
(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5,B溶液pH=10.2。则A溶液呈___性，能使紫色石蕊溶液变____色;B溶液呈____性能使无色酚酞溶液变____色。
(2)测定pH最简单的方法是使用_______。测定时，用_______蘸取待测溶液，滴在_________上， 然后再与______________对照，得出该溶液的pH。
(3)下列方法可以解决生活中的一些问题:①服用含氢氧化铝[ Al(OH)3)]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为________________________________。②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2),可以用_______来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式__________________________________。
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl===
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是__________________________________________。以上三个问题的解决方法应用的共同原理是:_____与____发生_____反应。
先将含有盐酸的废液倒入废液缸中，
2.一些食物的近似pH如下：
下列说法中不正确的是( )
A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
3.某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性废液。请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。
答：方法一:取少量河水样品于试管中，滴加2~3滴酚酞溶液，若溶液变红，则说明河水已被碱性溶液污染。方法二:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，若读出该溶液的pH>7，则说明河水已被碱性溶液污染。治理措施:向被污染的河水中加入适量的酸性溶液。
4.某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动:取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
(1)所降雨水是否为酸雨?在测定期间,雨水的酸性是增强还是减弱?(2)经调查，这一地区有一家硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一家电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施。
答：(1)雨水是酸雨，在测定期间酸性增强;(2)造成酸雨的原因主要是SO2,来自硫酸厂的废气和燃煤过程中产生SO2, SO2与水和氧气作用后可以生成H2SO4,使雨水产生酸性。可采取的措施有:将SO2用碱性溶液吸收掉，少用或不用煤作为生活燃料。
5.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?