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重庆市沙坪坝区重庆一中2021-2022学年九年级下学期第二次月考化学试题
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这是一份重庆市沙坪坝区重庆一中2021-2022学年九年级下学期第二次月考化学试题，共17页。试卷主要包含了 下列物质几乎不导电的是， 安全无小事等内容，欢迎下载使用。
重庆市沙坪坝区重庆一中2021-2022学年九年级下学期第二次月考
化学试卷
（全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40
一、选择题（本大题包括 16 个小题，每小题 2 分，共 32 分）每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列变化过程主要涉及化学变化的是
A. 汽油去油污 B. 烧碱潮解 C. 浓硫酸吸水 D. 石灰浆抹墙变硬
【答案】D
【解析】
【分析】化学变化：有新物质生成的变化。
物理变化：没有新物质生成的变化。
【详解】A.汽油去油污，利用汽油的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化。
B.烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，没有新物质生成，属于物理变化。
C.浓硫酸吸水，没有新物质生成，属于物理变化。
D.石灰浆主要成分氢氧化钙，抹墙变硬，因为与二氧化碳反应生成新物质碳酸钙，属于化学变化。
故选：D。
2. 下列物质几乎不导电的是
A. 铜 B. 石灰水 C. 乙醇 D. 石墨
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、铜具有良好的导电性，不符合题意；
B、石灰水中能电离出钙离子和氢氧根离子，具有导电性，不符合题意；
C、乙醇由乙醇分子构成，不存在自由移动的带电粒子，不能导电，符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，不符合题意。
故选C。
3. 安全无小事。在运输时应张贴如图警示标记的物质是
A. 蔗糖 B. 浓硫酸 C. 酒精 D. 鞭炮
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、蔗糖不属于危险品，故A错误；
B、浓硫酸有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，故B正确；
C、酒精属于易燃品，故C错误；
D、鞭炮属于易燃易爆物，故D错误。
故选B。
【点睛】
4. 下列选项中物质的化学式、名称或俗称均正确的是
A. NaOH 苛性钠 B. CaCO3 熟石灰
C. Na2CO3 碳酸氢钠 D. NH4SO4 硫酸铵
【答案】A
【解析】
【详解】A.NaOH俗名：火碱、烧碱、苛性钠，选项正确。
B.CaCO3是石灰石的主要成分，熟石灰是氢氧化钙的俗称，选项错误。
C.Na2CO3的名称是碳酸钠，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，选项错误。
D.( NH4)2SO4的名称是硫酸铵，选项错误。
故选：A。
5. 下列有关物质用途的说法中，错误的是
A. 稀盐酸清洗铁锈 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多
C. 氢氧化钙处理硫酸厂污水 D. 氢氧化钠改良酸性土壤
【答案】D
【解析】
【详解】A.稀盐酸清洗铁锈，因为铁锈主要成分为氧化铁，会与稀盐酸反应，正确。
B.氢氧化铝治疗胃酸过多，因胃酸主要成分为盐酸，可以酸碱中和，正确。
C.氢氧化钙处理硫酸厂污水，利用酸碱中和，正确。
D.氢氧化钙改良酸性土壤，不用氢氧化钠，因为碱性太强，具有强烈的腐蚀性，错误。
故选：D。
6. 下列关于两瓶敞口存放一段时间的浓盐酸和浓硫酸的说法中，正确的是
A. 溶液质量都变小 B. 溶质质量分数都变小
C. 溶剂质量都变大 D. 瓶口都有白雾
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，溶质质量减小，溶液质量减小，浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，溶液质量增加，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，溶液质量增加，溶质质量分数减小，符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，溶剂质量增加，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不能形成白雾，不符合题意。
故选B。
7. 下列物质间的反应属于中和反应的是
A. 石灰水和盐酸 B. 铝和稀硫酸
C 碳酸钠和盐酸 D. 氧化铜和稀硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。
【详解】A、石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确；
B、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的特点是一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质与一种化合物，属置换反应，故选项错误；
C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的反应物是盐和酸，生成物是盐、水和二氧化碳，不属于中和反应，故选项错误；
D、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项错误。
故选A。
8. 氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，下列有关氢氧化钾的说法正确的是
A. 氢氧化钾溶液能防止一氧化碳中毒
B. 氢氧化钾能去油污，原理是乳化
C. 氢氧化钾不慎沾到手上，应用大量水冲洗，并涂硼酸溶液
D. 称量氢氧化钾固体时应在托盘两边各垫一张质量相同的称量纸
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钾溶液不能与CO反应，不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误；
B、氢氧化钾溶液显碱性，能与油类发生反应，也可用于去油污，故选项说法错误；
C、氢氧化钾有很强的腐蚀性，因此氢氧化钾不慎沾到手上，应用大量水冲洗，并涂硼酸溶液，故选项说法正确；
D、氢氧化钾有很强的腐蚀性，必须放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
故选C。
9. 为确定实验室制取二氧化碳后溶液中溶质的成分，可加入适量的
A. CuO B. AgNO3溶液 C. 酚酞溶液 D. Cu
【答案】A
【解析】
【分析】实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，同时会生成氯化钙和水，所以要确定反应后溶液中溶质的成分即确定反应后有无稀盐酸，同时还不能和氯化钙反应。
【详解】A、CuO会与稀盐酸反应生成氯化铜为蓝色，与氯化钙不会反应，故选项符合题意。
B、AgNO3溶液会与稀盐酸、氯化钙反应生成氯化银沉淀，故选项不符合题意；
C、酚酞溶液遇显酸性的稀盐酸不会显色，遇显中性的氯化钙也不会显色，故选项不符合题意；
D、Cu与稀盐酸、与氯化钙都不反应，故选项不符合题意。
故选A。
10. 溶液在生活、生产中有着广泛的用途，下列关于浴液说法正确的是
A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶解度大于10g的物质一定为易溶物质
C. 75%的医用酒精中溶剂为水 D. 析出晶体后溶液的溶质质量分数一定减小
【答案】C
【解析】
【详解】A.均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项说法错误。
B.在20℃时溶解度大于10g的物质一定为易溶物质，选项说法错误。
C.75%的医用酒精中溶剂为水，选项说法正确。
D.析出晶体后溶液的溶质质量分数不一定减小，可能不变，比如饱和溶液只要温度不变，晶体析出后溶质质量分数不变，选项说法错误。
故选：C。
11. 如图所示，锥形瓶内盛有物质X，胶头滴管内盛有水。若挤压胶头滴管，将水滴入锥形瓶中，振荡，小气球先胀大，一段时间后又变小。物质X可能是
A. 氨气 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A.氨气易溶于水，锥形瓶内气压减小，所以气球变瘪，所以X不可能是氨气。
B.氢氧化钠溶于水放热，锥形瓶内气压变大，所以小气球先胀大，一段时间后溶液恢复至室温，小气球又变小，所以X可能是氢氧化钠。
C.硝酸铵溶于水吸热，锥形瓶内气压减小，所以气球变瘪，所以X不可能是硝酸铵。
D.氢气不易溶于水，锥形瓶内气压基本不变，所以气球保持不变，所以X不可能是氢气。
故选：B。
12. 类推是我们常用的一种思维方式，下列类推结果正确的是
A. 氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的物质都是氧化物
B. 活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的物质都是活泼金属
C. 酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物都是酸
D. 碱性溶液中都含有OH-，含有大量 OH-的溶液都呈碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的物质不都是氧化物，比如高锰酸钾，选项推理错误。
B.活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的物质不都是活泼金属，含有碳酸根离子的盐也能与酸反应产生气体，选项推理错误。
C.酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物不都是酸，比如水，选项推理错误。
D.碱性溶液中都含有OH-，含有大量 OH-的溶液都呈碱性，选项推理正确。
故选：D。
13. NaHSO4在水中会解离出 Na+、H+、下列有关NaHSO4溶液的说法正确的是
A. 不能使石蕊试液变红 B. 加入锌粒，有气泡产生
C. 加入Ba（OH）2溶液，无明显现象 D. 溶液中Na+与的个数比为1：2
【答案】B
【解析】
【详解】A. NaHSO4在水中会解离出H+，所以能使石蕊试液变红，选项说法错误。
B. NaHSO4在水中会解离出H+，加入锌粒，有气泡产生，选项说法正确。
C. NaHSO4在水中会解离出，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀产生的明显现象，选项说法错误。
D.溶液中Na+与的个数比为1：1，选项说法错误。
故选：B。
14. 为达成以下目的，对应方案不可行的是
目的
方案
A
除去 KOH溶液中的K2CO3
加入适量的Ca（OH）2，过滤
B
区分MgCl2溶液和蒸馏水
分别加肥皂水，搅拌
C
检验溶液中是否存在H2SO4
取样，滴加BaCl2溶液
D
干燥氨气
将气体通过生石灰
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、加入适量的氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，不符合题意；
B、氯化镁溶液属于硬水，蒸馏水属于软水，可分别加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的是蒸馏水，泡沫少、浮渣多的是氯化镁溶液，不符合题意；
C、取样，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中一定存在硫酸，因为氯化钡与碳酸盐、硝酸银等均能产生白色沉淀，符合题意；
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且与氨气不反应，可用来干燥氨气，不符合题意。
故选C。
15. 对于复分解反应：2X+3H2SO4＝Y+6H2O，下列分析中正确的是
A. X一定是碱 B. Y可能是硫酸铜
C. X可能是氧化物 D. Y一定是硫酸铝
【答案】C
【解析】
【详解】A.X不一定是碱，因为有水生成，还可能为金属氧化物，选项分析错误。
B.Y不可能是硫酸铜，因为，配平与题目不符，选项分析错误。
C.X可能是氧化物，因为金属氧化物与酸反应会生成水，选项分析正确。
D. Y不一定是硫酸铝，还可能是氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，选项分析错误。
故选：C。
16. 在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A. NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂的质量会逐渐增加，直至盐酸被完全反应，接着因为加入氢氧化钠溶液中也有溶剂，所以溶剂质量也会增加，只是幅度变小，但是一开始就有氯化钠和盐酸，所以溶剂质量不会从0开始，选项不符合题意。
B. NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量会增加，直至盐酸被完全反应，接着因为加入氢氧化钠溶液，所以溶液质量还会继续增加，选项不符合题意。
C.氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始氢氧化钠质量分数为0，直至盐酸被完全反应，才会有氢氧化钠溶液存在，选项不符合题意。
D.逐滴加入NaOH溶液至过量，一直在引入钠离子，所以钠离子数目会一直增加，一开始溶液中因为有氯化钠，所以钠离子数目不会从0开始，选项符合题意。
故选：D。
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17. 生活中处处有化学，请用化学知识回答下列问题。
（1）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上奇痒难忍，可涂厨房中的______止痒。
（2）“加铁酱油”中铁元素一般以亚铁离子形式存在，亚铁离子的符号为______。
（3）下表是两种常见的清洁剂：
清浩剂名称
彩漂剂
浩厕灵
84消毒液
有效成分
H2O2
HCl
NaClO
①彩漂剂中有气泡产生的原因是______（用化学方程式回答）
②“洁厕灵”与“84 消毒液”混合后发生反应 NaClO+2HCl=NaCl+ X↑+H2O，则X的化学式为______。
【答案】（1）食醋 （2）Fe2+
（3） ①. ②. Cl2
【解析】
【小问1详解】
山药中含碱性皂角素,可通过涂厨房中的食醋止痒达到酸碱中和的效果。
【小问2详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略，故亚铁离子的符号为Fe2+。
【小问3详解】
①彩漂剂中有气泡产生的原因是过氧化氢常温就能缓慢分解产生氧气和水，对应化学方程式为。
②由质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变，结合方程式NaClO+2HCl=NaCl+ X↑+H2O可知，反应前：钠原子1个，氯原子3个，氧原子1个，氢原子2个；反应后：钠原子1个，氯原子1个，氢原子2个，氧原子1个，则X的化学式为Cl2。
18. 下图表示硫无素的常见化合价与含硫物质类别的关系。
（1）X 的物质类别是______， b的化学式为______。
（2）a与氢氧化钠溶液反应能生成c，对应的化学方程式为______，该反应______（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
【答案】（1） ① 单质 ②. H2SO4
（2） ①.
②. 不属于
【解析】
【分析】
【小问1详解】
X中硫元素的化合价为0，故X的物质类别是单质；
b属于酸，且b中硫元素显+6价，故b为硫酸，化学式为：H2SO4；
【小问2详解】
a属于氧化物，且硫元素显+4价，故a为二氧化硫，c属于盐，且硫元素显+4价，故c为亚硫酸钠，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
该反应不符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，不属于复分解反应。
19. 重庆一中化学兴趣小组的同学取两份等质量的溶质质量分数相同的硝酸钾溶液，分别在t1℃和t2℃时恒温蒸发水，变化如图所示，请回答下列问题：
（1）A点对应溶液是t1℃时硝酸钾的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）t1℃时，硝酸钾的溶解度为______。
（3）t1和t2的大小关系为：t1______t2（填“>”、“<”或“=”）。
（4）关于B点和C点对应的溶液，下列说法正确的是______（填序号）。
①溶质质量：B=C ②溶液质量：B
【答案】（1）饱和 （2）40g （3）＜ （4）②
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由图可知，A点时，析出固体的质量为0，但是继续蒸发水分，会有溶质析出，说明A点恰好饱和，是t1℃时硝酸钾的饱和溶液；
【小问2详解】
由图可知，t1℃时，A点恰好饱和，继续蒸发10g水，析出硝酸钾固体4g，说明该温度下，10g水中最多能溶解4g硝酸钾，则该温度下，硝酸钾的溶解度为40g；
【小问3详解】
两份溶液质量相同，溶质质量分数相同，故溶质质量相同，溶剂质量相同，t1℃时，蒸发2g水，溶液便达到饱和，t2℃时，需蒸发大于2g水，溶液才能达到饱和，说明溶解度：t2℃＞t1℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故t1＜t2；
【小问4详解】
①由图可知，B点析出溶质多，C点析出溶质少，故溶质质量：B＜C，不符合题意；
②由图可知，B点析出溶质多，C点析出溶质少，故溶液质量：B
④ B 转化成 C，需要升高温度，加入 KNO3固体，不符合题意。
故选②。
20. 对于无明显现象的反应，通常转换成其它明显现象用于证明其确实发生。
（1）如图1：将NaOH溶液加入锥形瓶中，依据______的现象，能证明 CO2与NaOH发生了反应，相关反应的化学方程式______。
（2）如图2：依据______的现象，能证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。小璐认为交换图2中两种试剂的滴加顺序，依据______的现象，也能得出结论。
【答案】（1） ①. 稀盐酸倒吸入锥形瓶，锥形瓶内有气泡产生
②. 、
（2） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 溶液由无色变为红色
【解析】
【分析】
【小问1详解】
将NaOH溶液加入锥形瓶中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体减少，装置内压强减小，稀盐酸倒吸入锥形瓶内，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：、；
【小问2详解】
氢氧化钠溶液中加入酚酞，溶液变为红色，向溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液由碱性变为中性，使酚酞变为无色；若交换滴加顺序，先在稀硫酸在加入酚酞，溶液仍为无色，向溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液由酸性变为碱性，使酚酞变为红色。
21. 浩瀚的海洋不仅繁衍着无数的水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源。晾晒海水可以获得粗盐（含有可溶性杂质 MgCl2、CaCl2等和不溶性杂质泥沙）和苦卤，通过进一步提纯可获得精盐（较纯净 NaCl固体），过程如图所示。
（1）图中“沉淀物”的成分为______（填化学式）。
（2）向溶液 C 中入盐酸的目的是______。
（3）从溶液 C 中获得精盐的方法是______。
（4）下列说法错误的是______（填序号）
①操作 I、ⅡI、Ⅲ均为过滤
②苦卤是 MgCl2、CaCl2的不饱和溶液
③所得精盐中 NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量
④“适量盐酸”改为“过量盐酸”对精盐的纯度无影响
【答案】（1）Mg(OH)2、CaCO3
（2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（3）蒸发结晶 （4）②
【解析】
【小问1详解】
图中“沉淀物”为氢氧化钠与氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀以及碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。
故填：Mg(OH)2、CaCO3。
【小问2详解】
向溶液 C 中入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，因为氢氧化钠与盐酸反应会生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠、二氧化碳和水。
【小问3详解】
从溶液 C （氯化钠溶液）中获得精盐的方法是蒸发结晶，因为氯化钠溶解度随温度变化比较小。
【小问4详解】
①操作 I、ⅡI、Ⅲ均得到了固体和液体，所以为过滤，选项说法正确。
②苦卤是 MgCl2、CaCl2的饱和溶液，选项说法错误。
③所得精盐中 NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，因为除去氯化钙和氯化镁时生成了氯化钠，选项说法正确。
④“适量盐酸”改为“过量盐酸”对精盐的纯度无影响，因为盐酸具有挥发性，加热时即可除去，正确。
故填：②。
三、实验题（本大题包括 2 个小题，共 11 分）
22. 重庆一中小沛同学为练习配制一定质量分数的溶液，进行了如下两个实验。
实验一：将质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成100g质量分数为20%的稀硫酸
实验二：配制质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）有关浓硫酸的稀释，下列操作正确的是______（填序号）。
①将浓硫酸注入水中 ②将水注入浓硫酸中
（2）量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的稀硫酸溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）实验一中需量取水______mL（结果保留到0.1mL）
（4）实验二的步骤为：计算→称量→量取→→装瓶贴标签，空白方框步骤中的玻璃棒作用是______
（5）实验一和实验二中都会用到的仪器有______（填序号）。
①药匙 ②烧杯 ③玻璃棒 ④托盘天平
【答案】（1）① （2）偏大
（3）79.6 （4）搅拌、加速溶解 （5）②③
【解析】
分析】
【小问1详解】
稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中。故选①；
【小问2详解】
量取浓硫酸时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致溶质质量偏大，导致配制的稀硫酸溶质质量分数偏大；
【小问3详解】
解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：（100g-x）×98%=100g×20%，x≈79.6g，即79.6mL；
【小问4详解】
用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；
溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
【小问5详解】
实验一中所需仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，实验二所需仪器为量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，故实验一和实验二中都会用到的仪器有：②③。
23. 重庆一中化学兴趣小组在对久置的食品双吸剂的成分进行了如下的探究：
【提出问题】久置食品双吸剂的成分是什么？
【查阅资料】常温下，铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁
【提出猜想】久置的固体中可能含有 Fe，Fe2O3，CaO，Ca（OH）2，CaCO3
【定性研究】
（1）取少量样品放入试管中，加入一定量的蒸馏水溶解，无放热现象；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。则样品中一定含有______（填化学式）。
（2）另取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，固体全部溶解，得到浅绿色溶液，并有使澄清石灰水变浑浊的气体生成！
①浅绿色溶液中一定存在的溶质有______（填化学式）
②小南发现，根据上述实验现象，仍然不能确定样品中是否含有Fe2O3，理由是______、______（用化学方程式表示）。
为了进一步确定这包久置“双吸剂”国体的成分，同学们继续进行了如下定量实验。
【定量研究】
（3）①另取样品加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、烘干后，得到固体2.0g；
②将2.0g固体装入气密性良好的下图装置中，并通一会儿N2后关闭止水夹；
③打开分液漏斗，滴加稀盐酸至固体完全消失，再打开止水夹通入N2至 A、B、C、D 装置质量不再发生变化。
（提示：浓硫酸、NaOH溶液均足量；不考虑稀盐酸的挥发性）
实验前后装置质量记录如下：
A、B 装置及药品总质量（g）
C、D 装置及药品总质量（g）
加入盐酸前
200
100
实验结束后
199.54
100.44
【实验结论】
这包久置的食品“双吸剂”的固体成分有______（填化学式）。
【实验反思】
（4）经检测，上述定量实验后，装置A中所得溶液不含氯化铁，则2.0g固体样品中金屑Fe的质量为______g（结果保留到0.01g）。
【答案】 ①. Ca（OH）2 ②. FeCl2、CaCl2 ③. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ④. Fe+2FeCl3=3FeCl2 ⑤. Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、CaCO3 ⑥. 经检测，上述定量实验后，装置A中所得溶液不含氯化铁，则氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁恰好和铁反应生成氯化亚铁，且氧化铁和与氯化铁反应的铁的质量总和是20.g—（1.0g+0.56g）=0.44g，设和氯化铁反应的铁的质量为y；根据氧化铁和稀盐酸反应、氯化铁和铁反应的化学方程式可知：
则2.0g固体样品中金属Fe的质量为0.56g+0.11g=0.67g。
答：固体中铁的质量为0.67g。
【解析】
【详解】（1）取少量样品放入试管中，加入一定量的蒸馏水溶解，无放热现象，说明一定没有氧化钙；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，因此溶液中一定有Ca（OH）2；
（2）①另取少量固体样品放于试管中，滴加一定量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该样品中一定有铁和碳酸钙，浅绿色溶液中一定存在的溶质有氯化亚铁和氯化钙，化学式为：FeCl2、CaCl2；
②由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，仍然不能确定样品中是否含有Fe2O3，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2；
（3）样品加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、烘干后，得到固体2.0g，由于氢氧化钙微溶于水，足量的水能将氢氧化钙完全溶解，则2.0g固体中可能含有碳酸钙、铁、氧化铁；因为C、D 装置增加的质量就是A装置中生成二氧化碳的质量：100.44g-100g=0.44g，说明双吸剂中一定含有碳酸钙，设样品中含有碳酸钙的质量为a；
则样品中含有碳酸钙的质量为1.0g；因为A、B 装置减少的质量：200g-199.54g=0.46g，则生成氢气的质量=0.46g-0.44g=0.02g，说明双吸剂中一定含有铁，设样品中和稀盐酸反应生成氢气的铁的质量为x，
1.0g+0.56g＜2.0g，故样品中一定含有氧化铁，综上所述，该双吸剂中含有铁、氧化铁、氢氧化钙、碳酸钙，化学式为：Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、CaCO3；
（4）见答案。
四、计算题（本大题包括 1 个小题，共 6分）
24. 已知金属钠加入硫酸铜溶液中会发生如下反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4= Cu（OH）2↓+ Na2SO4。现将2.3g 金属钠投入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后所得溶液中只含一种溶质，其质量分数为7.1%。求：
（1）CuSO4中铜元素和氧元素的质量比为______。（化成最简整数比）
（2）生成氢气的质量为______g。
（3）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程结果保留到0.I%）
【答案】（1）1:1 （2）0.1
（3）设：2.3g 金属钠反应生成氢氧化钠的质量为y
设：原硫酸铜溶液中溶质的质量为z，硫酸钠溶液中溶质的质量为w，氢氧化铜的质量为m。
则反应后溶液质量为，反应后物质总质量为100g+4.9g=104.9g，那么硫酸铜溶液质量为104.9g-4g=100.9g。
所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数7.9%。
【解析】
【小问1详解】
CuSO4中铜元素和氧元素的质量比为
【小问2详解】
设：2.3g 金属钠反应生成氢气的质量为x
重庆市沙坪坝区重庆一中2021-2022学年九年级下学期第二次月考
化学试卷
（全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40
一、选择题（本大题包括 16 个小题，每小题 2 分，共 32 分）每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列变化过程主要涉及化学变化的是
A. 汽油去油污 B. 烧碱潮解 C. 浓硫酸吸水 D. 石灰浆抹墙变硬
【答案】D
【解析】
【分析】化学变化：有新物质生成的变化。
物理变化：没有新物质生成的变化。
【详解】A.汽油去油污，利用汽油的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化。
B.烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，没有新物质生成，属于物理变化。
C.浓硫酸吸水，没有新物质生成，属于物理变化。
D.石灰浆主要成分氢氧化钙，抹墙变硬，因为与二氧化碳反应生成新物质碳酸钙，属于化学变化。
故选：D。
2. 下列物质几乎不导电的是
A. 铜 B. 石灰水 C. 乙醇 D. 石墨
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、铜具有良好的导电性，不符合题意；
B、石灰水中能电离出钙离子和氢氧根离子，具有导电性，不符合题意；
C、乙醇由乙醇分子构成，不存在自由移动的带电粒子，不能导电，符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，不符合题意。
故选C。
3. 安全无小事。在运输时应张贴如图警示标记的物质是
A. 蔗糖 B. 浓硫酸 C. 酒精 D. 鞭炮
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、蔗糖不属于危险品，故A错误；
B、浓硫酸有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，故B正确；
C、酒精属于易燃品，故C错误；
D、鞭炮属于易燃易爆物，故D错误。
故选B。
【点睛】
4. 下列选项中物质的化学式、名称或俗称均正确的是
A. NaOH 苛性钠 B. CaCO3 熟石灰
C. Na2CO3 碳酸氢钠 D. NH4SO4 硫酸铵
【答案】A
【解析】
【详解】A.NaOH俗名：火碱、烧碱、苛性钠，选项正确。
B.CaCO3是石灰石的主要成分，熟石灰是氢氧化钙的俗称，选项错误。
C.Na2CO3的名称是碳酸钠，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，选项错误。
D.( NH4)2SO4的名称是硫酸铵，选项错误。
故选：A。
5. 下列有关物质用途的说法中，错误的是
A. 稀盐酸清洗铁锈 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多
C. 氢氧化钙处理硫酸厂污水 D. 氢氧化钠改良酸性土壤
【答案】D
【解析】
【详解】A.稀盐酸清洗铁锈，因为铁锈主要成分为氧化铁，会与稀盐酸反应，正确。
B.氢氧化铝治疗胃酸过多，因胃酸主要成分为盐酸，可以酸碱中和，正确。
C.氢氧化钙处理硫酸厂污水，利用酸碱中和，正确。
D.氢氧化钙改良酸性土壤，不用氢氧化钠，因为碱性太强，具有强烈的腐蚀性，错误。
故选：D。
6. 下列关于两瓶敞口存放一段时间的浓盐酸和浓硫酸的说法中，正确的是
A. 溶液质量都变小 B. 溶质质量分数都变小
C. 溶剂质量都变大 D. 瓶口都有白雾
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，溶质质量减小，溶液质量减小，浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，溶液质量增加，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，溶液质量增加，溶质质量分数减小，符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，溶剂质量增加，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不能形成白雾，不符合题意。
故选B。
7. 下列物质间的反应属于中和反应的是
A. 石灰水和盐酸 B. 铝和稀硫酸
C 碳酸钠和盐酸 D. 氧化铜和稀硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。
【详解】A、石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确；
B、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的特点是一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质与一种化合物，属置换反应，故选项错误；
C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的反应物是盐和酸，生成物是盐、水和二氧化碳，不属于中和反应，故选项错误；
D、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项错误。
故选A。
8. 氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，下列有关氢氧化钾的说法正确的是
A. 氢氧化钾溶液能防止一氧化碳中毒
B. 氢氧化钾能去油污，原理是乳化
C. 氢氧化钾不慎沾到手上，应用大量水冲洗，并涂硼酸溶液
D. 称量氢氧化钾固体时应在托盘两边各垫一张质量相同的称量纸
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钾溶液不能与CO反应，不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误；
B、氢氧化钾溶液显碱性，能与油类发生反应，也可用于去油污，故选项说法错误；
C、氢氧化钾有很强的腐蚀性，因此氢氧化钾不慎沾到手上，应用大量水冲洗，并涂硼酸溶液，故选项说法正确；
D、氢氧化钾有很强的腐蚀性，必须放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
故选C。
9. 为确定实验室制取二氧化碳后溶液中溶质的成分，可加入适量的
A. CuO B. AgNO3溶液 C. 酚酞溶液 D. Cu
【答案】A
【解析】
【分析】实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，同时会生成氯化钙和水，所以要确定反应后溶液中溶质的成分即确定反应后有无稀盐酸，同时还不能和氯化钙反应。
【详解】A、CuO会与稀盐酸反应生成氯化铜为蓝色，与氯化钙不会反应，故选项符合题意。
B、AgNO3溶液会与稀盐酸、氯化钙反应生成氯化银沉淀，故选项不符合题意；
C、酚酞溶液遇显酸性的稀盐酸不会显色，遇显中性的氯化钙也不会显色，故选项不符合题意；
D、Cu与稀盐酸、与氯化钙都不反应，故选项不符合题意。
故选A。
10. 溶液在生活、生产中有着广泛的用途，下列关于浴液说法正确的是
A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶解度大于10g的物质一定为易溶物质
C. 75%的医用酒精中溶剂为水 D. 析出晶体后溶液的溶质质量分数一定减小
【答案】C
【解析】
【详解】A.均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项说法错误。
B.在20℃时溶解度大于10g的物质一定为易溶物质，选项说法错误。
C.75%的医用酒精中溶剂为水，选项说法正确。
D.析出晶体后溶液的溶质质量分数不一定减小，可能不变，比如饱和溶液只要温度不变，晶体析出后溶质质量分数不变，选项说法错误。
故选：C。
11. 如图所示，锥形瓶内盛有物质X，胶头滴管内盛有水。若挤压胶头滴管，将水滴入锥形瓶中，振荡，小气球先胀大，一段时间后又变小。物质X可能是
A. 氨气 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A.氨气易溶于水，锥形瓶内气压减小，所以气球变瘪，所以X不可能是氨气。
B.氢氧化钠溶于水放热，锥形瓶内气压变大，所以小气球先胀大，一段时间后溶液恢复至室温，小气球又变小，所以X可能是氢氧化钠。
C.硝酸铵溶于水吸热，锥形瓶内气压减小，所以气球变瘪，所以X不可能是硝酸铵。
D.氢气不易溶于水，锥形瓶内气压基本不变，所以气球保持不变，所以X不可能是氢气。
故选：B。
12. 类推是我们常用的一种思维方式，下列类推结果正确的是
A. 氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的物质都是氧化物
B. 活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的物质都是活泼金属
C. 酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物都是酸
D. 碱性溶液中都含有OH-，含有大量 OH-的溶液都呈碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的物质不都是氧化物，比如高锰酸钾，选项推理错误。
B.活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的物质不都是活泼金属，含有碳酸根离子的盐也能与酸反应产生气体，选项推理错误。
C.酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物不都是酸，比如水，选项推理错误。
D.碱性溶液中都含有OH-，含有大量 OH-的溶液都呈碱性，选项推理正确。
故选：D。
13. NaHSO4在水中会解离出 Na+、H+、下列有关NaHSO4溶液的说法正确的是
A. 不能使石蕊试液变红 B. 加入锌粒，有气泡产生
C. 加入Ba（OH）2溶液，无明显现象 D. 溶液中Na+与的个数比为1：2
【答案】B
【解析】
【详解】A. NaHSO4在水中会解离出H+，所以能使石蕊试液变红，选项说法错误。
B. NaHSO4在水中会解离出H+，加入锌粒，有气泡产生，选项说法正确。
C. NaHSO4在水中会解离出，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀产生的明显现象，选项说法错误。
D.溶液中Na+与的个数比为1：1，选项说法错误。
故选：B。
14. 为达成以下目的，对应方案不可行的是
目的
方案
A
除去 KOH溶液中的K2CO3
加入适量的Ca（OH）2，过滤
B
区分MgCl2溶液和蒸馏水
分别加肥皂水，搅拌
C
检验溶液中是否存在H2SO4
取样，滴加BaCl2溶液
D
干燥氨气
将气体通过生石灰
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、加入适量的氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，不符合题意；
B、氯化镁溶液属于硬水，蒸馏水属于软水，可分别加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的是蒸馏水，泡沫少、浮渣多的是氯化镁溶液，不符合题意；
C、取样，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中一定存在硫酸，因为氯化钡与碳酸盐、硝酸银等均能产生白色沉淀，符合题意；
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且与氨气不反应，可用来干燥氨气，不符合题意。
故选C。
15. 对于复分解反应：2X+3H2SO4＝Y+6H2O，下列分析中正确的是
A. X一定是碱 B. Y可能是硫酸铜
C. X可能是氧化物 D. Y一定是硫酸铝
【答案】C
【解析】
【详解】A.X不一定是碱，因为有水生成，还可能为金属氧化物，选项分析错误。
B.Y不可能是硫酸铜，因为，配平与题目不符，选项分析错误。
C.X可能是氧化物，因为金属氧化物与酸反应会生成水，选项分析正确。
D. Y不一定是硫酸铝，还可能是氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，选项分析错误。
故选：C。
16. 在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A. NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂的质量会逐渐增加，直至盐酸被完全反应，接着因为加入氢氧化钠溶液中也有溶剂，所以溶剂质量也会增加，只是幅度变小，但是一开始就有氯化钠和盐酸，所以溶剂质量不会从0开始，选项不符合题意。
B. NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量会增加，直至盐酸被完全反应，接着因为加入氢氧化钠溶液，所以溶液质量还会继续增加，选项不符合题意。
C.氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始氢氧化钠质量分数为0，直至盐酸被完全反应，才会有氢氧化钠溶液存在，选项不符合题意。
D.逐滴加入NaOH溶液至过量，一直在引入钠离子，所以钠离子数目会一直增加，一开始溶液中因为有氯化钠，所以钠离子数目不会从0开始，选项符合题意。
故选：D。
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17. 生活中处处有化学，请用化学知识回答下列问题。
（1）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上奇痒难忍，可涂厨房中的______止痒。
（2）“加铁酱油”中铁元素一般以亚铁离子形式存在，亚铁离子的符号为______。
（3）下表是两种常见的清洁剂：
清浩剂名称
彩漂剂
浩厕灵
84消毒液
有效成分
H2O2
HCl
NaClO
①彩漂剂中有气泡产生的原因是______（用化学方程式回答）
②“洁厕灵”与“84 消毒液”混合后发生反应 NaClO+2HCl=NaCl+ X↑+H2O，则X的化学式为______。
【答案】（1）食醋 （2）Fe2+
（3） ①. ②. Cl2
【解析】
【小问1详解】
山药中含碱性皂角素,可通过涂厨房中的食醋止痒达到酸碱中和的效果。
【小问2详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略，故亚铁离子的符号为Fe2+。
【小问3详解】
①彩漂剂中有气泡产生的原因是过氧化氢常温就能缓慢分解产生氧气和水，对应化学方程式为。
②由质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变，结合方程式NaClO+2HCl=NaCl+ X↑+H2O可知，反应前：钠原子1个，氯原子3个，氧原子1个，氢原子2个；反应后：钠原子1个，氯原子1个，氢原子2个，氧原子1个，则X的化学式为Cl2。
18. 下图表示硫无素的常见化合价与含硫物质类别的关系。
（1）X 的物质类别是______， b的化学式为______。
（2）a与氢氧化钠溶液反应能生成c，对应的化学方程式为______，该反应______（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
【答案】（1） ① 单质 ②. H2SO4
（2） ①.
②. 不属于
【解析】
【分析】
【小问1详解】
X中硫元素的化合价为0，故X的物质类别是单质；
b属于酸，且b中硫元素显+6价，故b为硫酸，化学式为：H2SO4；
【小问2详解】
a属于氧化物，且硫元素显+4价，故a为二氧化硫，c属于盐，且硫元素显+4价，故c为亚硫酸钠，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
该反应不符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，不属于复分解反应。
19. 重庆一中化学兴趣小组的同学取两份等质量的溶质质量分数相同的硝酸钾溶液，分别在t1℃和t2℃时恒温蒸发水，变化如图所示，请回答下列问题：
（1）A点对应溶液是t1℃时硝酸钾的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）t1℃时，硝酸钾的溶解度为______。
（3）t1和t2的大小关系为：t1______t2（填“>”、“<”或“=”）。
（4）关于B点和C点对应的溶液，下列说法正确的是______（填序号）。
①溶质质量：B=C ②溶液质量：B
【答案】（1）饱和 （2）40g （3）＜ （4）②
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由图可知，A点时，析出固体的质量为0，但是继续蒸发水分，会有溶质析出，说明A点恰好饱和，是t1℃时硝酸钾的饱和溶液；
【小问2详解】
由图可知，t1℃时，A点恰好饱和，继续蒸发10g水，析出硝酸钾固体4g，说明该温度下，10g水中最多能溶解4g硝酸钾，则该温度下，硝酸钾的溶解度为40g；
【小问3详解】
两份溶液质量相同，溶质质量分数相同，故溶质质量相同，溶剂质量相同，t1℃时，蒸发2g水，溶液便达到饱和，t2℃时，需蒸发大于2g水，溶液才能达到饱和，说明溶解度：t2℃＞t1℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故t1＜t2；
【小问4详解】
①由图可知，B点析出溶质多，C点析出溶质少，故溶质质量：B＜C，不符合题意；
②由图可知，B点析出溶质多，C点析出溶质少，故溶液质量：B
④ B 转化成 C，需要升高温度，加入 KNO3固体，不符合题意。
故选②。
20. 对于无明显现象的反应，通常转换成其它明显现象用于证明其确实发生。
（1）如图1：将NaOH溶液加入锥形瓶中，依据______的现象，能证明 CO2与NaOH发生了反应，相关反应的化学方程式______。
（2）如图2：依据______的现象，能证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。小璐认为交换图2中两种试剂的滴加顺序，依据______的现象，也能得出结论。
【答案】（1） ①. 稀盐酸倒吸入锥形瓶，锥形瓶内有气泡产生
②. 、
（2） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 溶液由无色变为红色
【解析】
【分析】
【小问1详解】
将NaOH溶液加入锥形瓶中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体减少，装置内压强减小，稀盐酸倒吸入锥形瓶内，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：、；
【小问2详解】
氢氧化钠溶液中加入酚酞，溶液变为红色，向溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液由碱性变为中性，使酚酞变为无色；若交换滴加顺序，先在稀硫酸在加入酚酞，溶液仍为无色，向溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液由酸性变为碱性，使酚酞变为红色。
21. 浩瀚的海洋不仅繁衍着无数的水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源。晾晒海水可以获得粗盐（含有可溶性杂质 MgCl2、CaCl2等和不溶性杂质泥沙）和苦卤，通过进一步提纯可获得精盐（较纯净 NaCl固体），过程如图所示。
（1）图中“沉淀物”的成分为______（填化学式）。
（2）向溶液 C 中入盐酸的目的是______。
（3）从溶液 C 中获得精盐的方法是______。
（4）下列说法错误的是______（填序号）
①操作 I、ⅡI、Ⅲ均为过滤
②苦卤是 MgCl2、CaCl2的不饱和溶液
③所得精盐中 NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量
④“适量盐酸”改为“过量盐酸”对精盐的纯度无影响
【答案】（1）Mg(OH)2、CaCO3
（2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（3）蒸发结晶 （4）②
【解析】
【小问1详解】
图中“沉淀物”为氢氧化钠与氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀以及碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。
故填：Mg(OH)2、CaCO3。
【小问2详解】
向溶液 C 中入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，因为氢氧化钠与盐酸反应会生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠、二氧化碳和水。
【小问3详解】
从溶液 C （氯化钠溶液）中获得精盐的方法是蒸发结晶，因为氯化钠溶解度随温度变化比较小。
【小问4详解】
①操作 I、ⅡI、Ⅲ均得到了固体和液体，所以为过滤，选项说法正确。
②苦卤是 MgCl2、CaCl2的饱和溶液，选项说法错误。
③所得精盐中 NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，因为除去氯化钙和氯化镁时生成了氯化钠，选项说法正确。
④“适量盐酸”改为“过量盐酸”对精盐的纯度无影响，因为盐酸具有挥发性，加热时即可除去，正确。
故填：②。
三、实验题（本大题包括 2 个小题，共 11 分）
22. 重庆一中小沛同学为练习配制一定质量分数的溶液，进行了如下两个实验。
实验一：将质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成100g质量分数为20%的稀硫酸
实验二：配制质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）有关浓硫酸的稀释，下列操作正确的是______（填序号）。
①将浓硫酸注入水中 ②将水注入浓硫酸中
（2）量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的稀硫酸溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）实验一中需量取水______mL（结果保留到0.1mL）
（4）实验二的步骤为：计算→称量→量取→→装瓶贴标签，空白方框步骤中的玻璃棒作用是______
（5）实验一和实验二中都会用到的仪器有______（填序号）。
①药匙 ②烧杯 ③玻璃棒 ④托盘天平
【答案】（1）① （2）偏大
（3）79.6 （4）搅拌、加速溶解 （5）②③
【解析】
分析】
【小问1详解】
稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中。故选①；
【小问2详解】
量取浓硫酸时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致溶质质量偏大，导致配制的稀硫酸溶质质量分数偏大；
【小问3详解】
解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：（100g-x）×98%=100g×20%，x≈79.6g，即79.6mL；
【小问4详解】
用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；
溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
【小问5详解】
实验一中所需仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，实验二所需仪器为量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，故实验一和实验二中都会用到的仪器有：②③。
23. 重庆一中化学兴趣小组在对久置的食品双吸剂的成分进行了如下的探究：
【提出问题】久置食品双吸剂的成分是什么？
【查阅资料】常温下，铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁
【提出猜想】久置的固体中可能含有 Fe，Fe2O3，CaO，Ca（OH）2，CaCO3
【定性研究】
（1）取少量样品放入试管中，加入一定量的蒸馏水溶解，无放热现象；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。则样品中一定含有______（填化学式）。
（2）另取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，固体全部溶解，得到浅绿色溶液，并有使澄清石灰水变浑浊的气体生成！
①浅绿色溶液中一定存在的溶质有______（填化学式）
②小南发现，根据上述实验现象，仍然不能确定样品中是否含有Fe2O3，理由是______、______（用化学方程式表示）。
为了进一步确定这包久置“双吸剂”国体的成分，同学们继续进行了如下定量实验。
【定量研究】
（3）①另取样品加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、烘干后，得到固体2.0g；
②将2.0g固体装入气密性良好的下图装置中，并通一会儿N2后关闭止水夹；
③打开分液漏斗，滴加稀盐酸至固体完全消失，再打开止水夹通入N2至 A、B、C、D 装置质量不再发生变化。
（提示：浓硫酸、NaOH溶液均足量；不考虑稀盐酸的挥发性）
实验前后装置质量记录如下：
A、B 装置及药品总质量（g）
C、D 装置及药品总质量（g）
加入盐酸前
200
100
实验结束后
199.54
100.44
【实验结论】
这包久置的食品“双吸剂”的固体成分有______（填化学式）。
【实验反思】
（4）经检测，上述定量实验后，装置A中所得溶液不含氯化铁，则2.0g固体样品中金屑Fe的质量为______g（结果保留到0.01g）。
【答案】 ①. Ca（OH）2 ②. FeCl2、CaCl2 ③. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ④. Fe+2FeCl3=3FeCl2 ⑤. Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、CaCO3 ⑥. 经检测，上述定量实验后，装置A中所得溶液不含氯化铁，则氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁恰好和铁反应生成氯化亚铁，且氧化铁和与氯化铁反应的铁的质量总和是20.g—（1.0g+0.56g）=0.44g，设和氯化铁反应的铁的质量为y；根据氧化铁和稀盐酸反应、氯化铁和铁反应的化学方程式可知：
则2.0g固体样品中金属Fe的质量为0.56g+0.11g=0.67g。
答：固体中铁的质量为0.67g。
【解析】
【详解】（1）取少量样品放入试管中，加入一定量的蒸馏水溶解，无放热现象，说明一定没有氧化钙；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，因此溶液中一定有Ca（OH）2；
（2）①另取少量固体样品放于试管中，滴加一定量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该样品中一定有铁和碳酸钙，浅绿色溶液中一定存在的溶质有氯化亚铁和氯化钙，化学式为：FeCl2、CaCl2；
②由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，仍然不能确定样品中是否含有Fe2O3，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2；
（3）样品加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、烘干后，得到固体2.0g，由于氢氧化钙微溶于水，足量的水能将氢氧化钙完全溶解，则2.0g固体中可能含有碳酸钙、铁、氧化铁；因为C、D 装置增加的质量就是A装置中生成二氧化碳的质量：100.44g-100g=0.44g，说明双吸剂中一定含有碳酸钙，设样品中含有碳酸钙的质量为a；
则样品中含有碳酸钙的质量为1.0g；因为A、B 装置减少的质量：200g-199.54g=0.46g，则生成氢气的质量=0.46g-0.44g=0.02g，说明双吸剂中一定含有铁，设样品中和稀盐酸反应生成氢气的铁的质量为x，
1.0g+0.56g＜2.0g，故样品中一定含有氧化铁，综上所述，该双吸剂中含有铁、氧化铁、氢氧化钙、碳酸钙，化学式为：Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、CaCO3；
（4）见答案。
四、计算题（本大题包括 1 个小题，共 6分）
24. 已知金属钠加入硫酸铜溶液中会发生如下反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4= Cu（OH）2↓+ Na2SO4。现将2.3g 金属钠投入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后所得溶液中只含一种溶质，其质量分数为7.1%。求：
（1）CuSO4中铜元素和氧元素的质量比为______。（化成最简整数比）
（2）生成氢气的质量为______g。
（3）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程结果保留到0.I%）
【答案】（1）1:1 （2）0.1
（3）设：2.3g 金属钠反应生成氢氧化钠的质量为y
设：原硫酸铜溶液中溶质的质量为z，硫酸钠溶液中溶质的质量为w，氢氧化铜的质量为m。
则反应后溶液质量为，反应后物质总质量为100g+4.9g=104.9g，那么硫酸铜溶液质量为104.9g-4g=100.9g。
所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数7.9%。
【解析】
【小问1详解】
CuSO4中铜元素和氧元素的质量比为
【小问2详解】
设：2.3g 金属钠反应生成氢气的质量为x
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