鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 原子结构与元素周期表第二课时免费课时训练

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 原子结构与元素周期表第二课时免费课时训练，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于微粒半径的说法正确的是( )
A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同
C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大
D．原子序数越大，原子半径越大
2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
3．已知某＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是( )
A．ⅠB B．ⅡB C．Ⅷ D．ⅡA
4．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是( )
A．稀有气体B．过渡元素
C．主族元素D．ⅡA族元素
5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
6．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )
A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
7．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )
A．1s22s22p63s1B．1s22s22p3
C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4
8．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是( )
①基态X的原子结构示意图为
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的轨道表示式：
④W基态原子有2个电子层，其电子式为∶
A.①＞②＞③＞④ B.③＞④＞①＞②
C.③＞①＞②＞④ D.①＞②＞④＞③
9.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）
A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
10．X＋、Y＋、M2＋、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是N2－>Y＋、Y＋>X＋、Y＋>M2＋，下列比较正确的是( )
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2＋、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等
C．原子序数：N>M>X>Y
D．碱性：M(OH)2>YOH
11．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是( )
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第3周期第ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
12．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，A、B可组成化合物AnBm。若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为( )
A．a－8B．a－3
C．a＋3D．a＋4
二、非选择题
13.五种元素原子的电子排布式如下：
A.1s22s22p63s23p63d54s2；B.1s22s22p63s2；
C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p2；E.[Ar]4s1。
试回答：
（1）哪种元素是稀有气体？ 。
（2）A的元素符号是 。
（3）画出D元素核外电子的轨道表示式： 。
（4）B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是 。
14．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：________周期________族。
(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是________；其轨道表示式为________。
(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：________。
(4)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：________。
(5)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：
________。
(6)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：________。
15．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。结合元素周期表回答下列问题：
(1)写出基态时J元素原子的价电子排布式________，N元素原子的价电子排布式________。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价电子排布特点的有关叙述不正确的是______(填字母序号)。
A．L位于元素周期表中第5周期、ⅠA族，属于s区元素
B．O位于元素周期表中第7周期、Ⅷ族，属于d区元素
C．M的价电子排布式为6s1，属于ds区元素
D．F所在族的价电子排布式为ns2np2，属于p区元素
(3)某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该元素位于________族。
(4)根据鲍林能级图，Ⅰ元素原子核外电子最高能级组的电子占有________个轨道。
(5)B、C、D、E、H元素的原子所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_______________________________________________
_____________________________________________________________。
16．现有下列短周期元素性质的数据：
试回答下列问题：
(1)上述元素中处于第ⅤA族的有________，处于第2周期的有________(以上均用编号表示)。
(2)上述元素中金属性最强的是________(用编号表示)。
(3)比较元素非金属性强弱有很多方法，其中④和⑦的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填字母)。
A．比较两种单质的颜色
B．比较氢化物的稳定性
C．依据两元素在周期表中的位置
D．比较原子半径大小
E．比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(4)写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________。
核外电子排布与元素周期表、原子半径 答案
1、【C】由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)＞r(S)＞r(Cl)。对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的。质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。原子序数增大，原子半径不是一直增大，而是呈周期性变化。
2、【A】 由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价＋5与元素Z(Al)的最高正价＋3之和为8；原子半径的大小顺序为rZ>rW>rQ>rX>rY；Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：W(S)