专题18．化学计算-十年（2012-2021）高考化学真题分项汇编（浙江专用）

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相关物质的溶度积常数见下表:
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ,为得到纯净的CuCl2.H2O 晶体,加入______,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=_______。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2.H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2.H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是__________(用化学方程式表示)。由CuCl2.H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2.H2O的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000ml/LNa2S2O3标准溶液20.00mL。
①可选用______作滴定指示剂,滴定终点的现象是__________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________。
③该试样中CuCl2.H2O的质量百分数为_______。
第29题图
0
224
t/s
V(H2)/mL
2．【2015·浙江10月选考，29】)量取8.0 mL 5.0 ml·Lˉ1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。
请计算：
(1) 稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________ml·Lˉ1。
(2) 加入Fe的质量至少有________g。
3．【2016·浙江4月选考，29】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度 ml·L－1；
(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) = ml·L－1
4．【2016·浙江10月选考，28】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。
5．【2017·浙江4月选考，28】分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为___________。
(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_____(溶液体积变化忽略不计)。
6．【2017·浙江11月选考，27】取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。
请计算：
(1)KMnO4的分解率_______________。
(2)气体A的物质的量_____________。
7．【2018·浙江4月选考，28】下称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：
(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。
(2)固体混合物中氧化铜的质量_________________。
8．【2018·浙江11月选考，28】某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。
已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O
(1)若a=____________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；
(2)若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为____________ml(用含m的最简式表示)。
9．【2019·浙江4月选考，30】由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672 mL氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。
10．【2020·浙江1月选考，27】为测定FeC2O4·2H2O(M＝180 g·ml−1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 ml·L−1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
已知：3MnOeq \\al(−,4)＋5FeC2O4·2H2O＋24H+eq \(===)3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是________%(保留小数点后一位)；写出简要计算过程：________
11．【2020·浙江7月选考，27】100 mL 0.200 ml·L−1 CuSO4溶液与1.95 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g−1·℃−1、溶液的密度均近似为1.00 g·cm−3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量Q＝________J。
(2)反应Zn(s)＋CuSO4(aq)eq \(===)ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝________kJ·ml−1(列式计算)。
12．【2021·浙江1月选考，27】玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)
S+ K2SO3K2S2O3
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 ml·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=______。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 ml·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=______。(写出计算过程)
13．【2021·浙江6月选考，27】将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：
请回答：
(1)燃烧产物中水的物质的量为_______ml。
(2)该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl2
CuI
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-29
1.7×10-7
1.3×10-12
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2体积(mL)
672
840
896
672
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.00
19.98
2
1.26
22.40
3
1.54
21.56
吸水剂
CO2吸收剂
实验前质量/g
20.00
26.48
实验后质量/g
21.08
30.00