初中科学第6节 物质的分离达标测试

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八上1.6 物质的分离目录：1.6.1  物质的结晶1.6.2  其他几种常用的分离方法 习题：1.6.1  物质的结晶1．获得晶体的两种方法：(1)蒸发溶剂使溶液变浓，再继续蒸发溶剂从而获得晶体。(适用范围：溶解度受温度变化影响不大的固体溶质)(2)冷却热饱和溶液来获得晶体。(适用范围：溶解度受温度变化影响较大的固体溶质)2．有些晶体里结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如五水硫酸铜(俗称胆矾)。1.6.2  其他几种常用的分离方法1．物质的分离常用的方法有结晶法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。2．过滤实验注意事项：“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡；“两低”是指滤纸的边缘要比漏斗口稍低，漏斗里的液体的液面要低于滤纸的边缘；“三靠”是指漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁，玻璃棒的末端轻轻地斜靠三层滤纸一边，烧杯靠玻璃棒倾倒液体，使液体沿玻璃棒流入过滤器。3．由一种物质组成的物质叫作纯净物。由两种或两种以上物质组成的物质叫作混合物。4．粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。 1.20°C时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20°C，最终析出晶体的质量是（　　）A.小于3克   B.等于3克   C.大于3克   D.大于等于3克 2.t℃时，将一定量的某物质的溶液分成三等份，分别加热，再降温到t℃。已知从三份溶液中蒸发掉的溶剂分别为10克、20克、30克，析出的晶体分别为a克、b克、c克，则“a、b、c三者关系为(    )A.c=a+b   B.c=a+2b    C.c=2a+b    D.c=2b-a 3．[启东校级自主招生]20 ℃时将某物质的溶液蒸发60 g水后，温度降到20 ℃，析出无水晶体5 g，再蒸发60 g水，温度仍降到20 ℃，又析出无水晶体6 g。下列叙述中正确的是(　　)A．将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1 gB．20 ℃时该溶质的溶解度为5 gC．将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质6 gD．20 ℃时该溶质的溶解度为8.3 g 4．20 ℃时，将一杯物质R的溶液分四次蒸发，每次蒸发掉10 g水(不过滤)，每次蒸发后均恢复至20 ℃观察杯底固体物质的质量，得下表数据：实验次数第一次第二次 第三次第四次杯底固体物质的总质量/g01 3 ？则第四次蒸发水后杯底固体物质的质量为________，物质R在20 ℃时的溶解度为________，物质R的溶解性属于________，第二次蒸发后所得溶液含R的质量分数为________。 5．小强设计了一个有趣的实验(如图所示)，经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出(注：浓硫酸具有吸水性)。(1)以下是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， _____________________________________________________。(2)若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。 6.（2018八上·杭州期中）已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。  温度10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃氯化钠溶解度/g35.836.036.336.637.037.337.838.4硝酸钾溶解度/g20.931.645.863.985.5110138169（1）20℃时，将100克氯化钠加入到200克水中，所得溶液的溶质与溶剂的质量最简整数比为________。    （2）氯化钠中含有少量硝酸钾，要得到比较纯净的氯化钠，可以采用的方法是________；    （3）将含有不溶性杂质的硝酸钾加入到一定量20°C的水中，充分搅拌后仍有100g固体没有溶解。继续升高温度至60℃，充分搅拌后仍有60.8g固体没有溶解。然后将混合物升温到80℃，再充分搅拌，恒温过滤，得到滤渣34.74g则这一定量水的质量是 ________g，原固体混合物中硝酸钾的质量分数为 ________。      7.（2019·台州）某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4·5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是       。            A.观察颜色，溶液蓝色较深
B.溶液冷却，有蓝色晶体析出
C.蒸发少量水，有蓝色晶体析出
D.加人硫酸铜晶体，晶体质量不变（2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。