2021届高中化学新教材同步选择性必修第一册 模块综合试卷(一)学案
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这是一份2021届高中化学新教材同步选择性必修第一册 模块综合试卷(一)学案,共13页。
模块综合试卷(一)
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是( )
A.反应进行的方向 B.反应的快慢
C.反应进行的限度 D.反应物的多少
答案 D
解析 我们要讨论一个化学反应的原理,应该讨论反应向什么方向进行,反应进行的快慢程度,反应进行的最大程度是多少,因此与讨论研究反应无关的是反应物的多少。
2.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是( )
A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5
C.用托盘天平称取8.75 g食盐
D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL
答案 D
3.(2020·贵阳月考)下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A.升高温度可降低化学反应的活化能,使化学反应速率加快
B.在相同温度下,两个相同的容器中,分别充入相同物质的量的Br2和Cl2,让它们与等量的氢气发生反应,反应速率相同
C.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率加快
答案 C
解析 升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子,增大活化分子百分数,提高化学反应速率,A错误;氧化性:Cl2>Br2,相同条件下与H2反应,Cl2反应速率快,B错误;等浓度的盐酸和硝酸中c(H+)都为0.1 mol·L-1,与相同形状和大小的大理石反应的速率相同,C正确;有气体参加的化学反应,增大压强,增大单位体积内的分子总数,活化分子的百分数不变,D错误。
4.(2020·济宁期中)反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示,t1时刻反应达到平衡,维持其他条件不变,t1时刻只改变一种条件,该条件可能是( )
①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气
④使用催化剂
A.①② B.③④ C.②④ D.①④
答案 C
解析 反应H2(g)+I2(g)2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知,t1时刻反应达到平衡,维持其他条件不变,t1时刻只改变一种条件,逆反应速率增大后并不再改变,说明化学平衡不移动,则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等,该条件可能是加入催化剂或增大压强,C正确。
5.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )
A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等
B.常温下,测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4
C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍,测得pHc>b
C.b=c>a=d D.b=c>a>d
答案 A
解析 在常温下,pH=2的氯化铁溶液和pH=12的碳酸钠溶液中溶质都促进了水的电离,且相等;pH=2的硫酸溶液和pH=12的氨水中溶质都抑制了水的电离且相等;故水的电离程度大小比较正确的是a=d>b=c。
9.(2020·寻甸回族彝族自治县教育局高二期末)在100 mL某一元弱酸的溶液中,以0.50 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定得到滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L-1
B.该弱酸稀释10倍后pH为4
C.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
D.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙
答案 C
解析 由图开始时,弱酸的pH=3,用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点时pH范围是在7~11,变色范围最合适的指示剂是酚酞,用去NaOH的体积是20 mL,该弱酸滴定前的浓度是20 mL×=0.10 mol·L-1,故A错误;滴定前该弱酸的pH=3,溶液在稀释过程中会继续电离,该弱酸稀释10倍后,pH小于4,故B错误;用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点时pH范围是7~11,变色范围最合适的指示剂是酚酞,故C正确,D错误。
10.下列叙述正确的是( )
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
答案 C
解析 稀醋酸中加入醋酸钠,使溶液中的c(CH3COO-)增大,抑制醋酸的电离,A项错误;二者完全反应生成NH4NO3,NH发生水解,溶液呈酸性,pHc(I-),D项错误。
11.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:
Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
下列推断正确的是( )
A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替
C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒
D.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
答案 D
解析 胃液中存在盐酸,难溶碳酸盐在胃液中能溶解,故A、B错;硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的,此时c(Ba2+)=≈1.05×10-5 mol·L-1
>1.0×10-5 mol·L-1,故误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1的溶液时,不会引起钡离子中毒,C错;用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液洗胃时,胃液中c(Ba2+)== mol·
L-1≈3.1×10-10 mol·L-10
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1HA>HB
C.当通入0.1 mol HCl气体时c(B-)>c(A-)
D.当混合溶液呈中性时:
c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)
答案 C
解析 根据图像可知,当lg =3时,pH=6,此时,c(H+)=10-6 mol·L-1,=103,Ka(HB)==10-6×10-3=10-9,A正确;pH一定时,lg>lg,则有>,<,式子两边都乘以c(H+),可得<,即Ka(HB)<Ka(HA),所以酸性:HA>HB,向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后,溶液中存在HA、HB,则说明HCl酸性强于HA和HB,所以酸性强弱顺序为HCl>HA>HB,B正确;原溶液中NaA和NaB均为0.1 mol,根据强酸制弱酸原理,通入0.1 mol HCl,H+先与B-反应,反应后溶液中溶质为0.1 mol NaA、0.1 mol NaCl、0.1 mol HB,NaA完全电离,微弱水解,而HB部分电离,所以溶液中c(B-)<c(A-),C错误;混合溶液的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-),当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),所以有c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-),D正确。
二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)
17.(10分)(1)在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是____________________。
②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_____________________________。
(2)已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1①
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数目为________________。
(3)已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为
30 kJ,其他相关数据如下表:
物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)
436
200
a
则表中a=______________。
答案 (1)①放热 ΔH
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