2021年天津市东丽区中考化学一模试卷

这是一份2021年天津市东丽区中考化学一模试卷，共30页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年天津市东丽区中考化学一模试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）
1．“一带一路”是跨越时空的宏伟构想。古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。我国下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（　　）
A．稻草造纸 B．使用火药 C．蚕丝织布 D．冶炼生铁
2．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（　　）
A．碳酸钙 B．高锰酸钾 C．植物油 D．氯化钠
3．下列图示的实验操作不正确的是（　　）
A．给液体加热 B．测溶液的pH
C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水
4．可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源。我国的可燃冰开采技术处于世界先进水平。可燃冰主要含有（　　）
A．氢气 B．一氧化碳 C．甲烷水合物 D．酒精
5．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）
A．硫酸钾 B．硝酸钾 C．碳酸钾 D．氯化钾
6．下列说法正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．镁条在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
7．一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（　　）
A．柠檬汁2.2～2.4 B．苹果汁2.9～3.3
C．番茄汁4.0～4.4 D．鸡蛋清7.6～8.0
8．氯化钯（PdCl2）可用于检测CO．PdCl2中Pd的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
9．下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（　　）
A．pH＜5.6的雨水称为酸雨
B．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的
C．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
D．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
10．在化学反应A+2B═C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（　　）
A．9 B．12 C．18 D．36
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分。若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．下列实验操作（或措施）正确的是（　　）
A．实验后剩余的药品应回收到原试剂瓶中，避免浪费
B．制备气体前，检查装置的气密性
C．不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应立即用水扑灭
D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净
12．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．因为氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
C．金属与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质一定是金属
D．燃烧需要三个条件同时具备，灭火也必须同时破坏这三个条件才能完成
13．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）

实验目的
实验操作
A
除去CO2气体中混有的少量CO气体
点燃
B
鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体
用水检验
C
鉴别棉线、羊毛线
点燃后闻气味
D
除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸
加入适量氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
14．甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（　　）

A．O2、CuO、H2O B．Na2CO3、Na2SO4、NaOH
C．FeSO4、FeCl2、Fe D．CaCO3、CaCl2、CO2
15．现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（　　）
A．1.15g B．2.3g C．4.6g D．6.9g
三、填空题（本大题共3题共19分）
16．（4分）化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气②碳酸氢钠③干冰④石墨，选择一种适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于焙制糕点的是　 　。
（2）用作干电池电极的是　 　。
（3）焊接金属时常用作保护气的是　 　。
（4）可用做制冷剂的是　 　。
17．（5分）如图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图（如图1）。

（1）写出图中①代表的元素符号　 　，镁属于　 　（选填“金属”或“非金属”）元素。
（2）由氟和镁两种元素组成的化合物氟化镁的化学式为　 　。
（3）已知原子的核外电子层数与元素所在元素周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中位于第　 　周期。
（4）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如（如图2）。下列说法正确的是　 　。

A.该反应属于化合反应
B.物质乙中氧元素的化合价为﹣2价
C.该反应前后原子种类和数目均发生改变
D.图中只有两种氧化物
18．（10分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。
（1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢　 　性。
（2）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是　 　（填字母）。
A.在干燥的空气中
B.在潮湿的空气中
C.浸没在植物油中
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式为　 　。
（4）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式　 　。
（5）将铁和锌的混合物粉末加入到硫酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变化，则参加反应的铁和锌的质量比为　 　。把这种铁和锌混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，在滤液中加盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是　 　（填化学式）。
（6）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。则A的化学式为　 　。反应②的基本反应类型为　 　。

四、简答题（本大题共3小题共20分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧　 　。
（2）碳在高温下还原氧化铜　 　。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气　 　。
20．（5分）化学与日常生活和工农业生产密切相关。
（1）合理膳食，健康生活。蔬菜、水果富含下列营养素中的是　 　（填字母序号）。
A.油脂
B.维生素
C.无机盐
D.蛋白质
（2）家中使用的加碘食盐，可预防的疾病是　 　（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。
（3）大气污染物二氧化氮主要来自工业废气、汽车尾气等。对其污染治理的原理为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+X，其中物质X的化学式为　 　。
（4）75%酒精溶液能有效灭杀新冠肺炎病毒。在室内不要喷洒高浓度酒精，因为酒精蒸气遇到明火易发生燃烧、爆炸。酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式是　 　。
21．（9分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）图1所示电解水的实验中，试管b中产生的气体为　 　，该反应的化学方程式为　 　。

（2）生活中可用　 　检验硬水和软水。
（3）高层建筑失火，常用水灭火，利用的主要灭火原理是　 　。
（4）图2是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
①t2℃时30g的a物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　 　g。
②t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是　 　。
③除去a中混有的少量b，可采用的方法是　 　。
④将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数大小关系是　 　（填序号）。
A.c＞a＝b
B.a＝b＞c
C.a＞b＞c
D.b＞a＞c
五、实验题（本大共3小题21分）
22．（8分）根据如图所示的实验装置回答问题：

（1）仪器a的名称为　 　。
（2）实验室用A装置加热一种固体制取氧气，该反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。所选用的装置是　 　（填字母序号，在A～E中选取）。用F装置除去二氧化碳气体中少量水蒸气，F装置中放入的试剂是　 　。
（4）图2所示装置G可用来测量实验中生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是　 　。
23．（6分）现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体．过滤得白色沉淀①，无色滤液①．则原混合物中一定含有　 　，一定不含有　 　．
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象．再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有　 　．
（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸；然后将所得的液体蒸干，得到固体A．如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有　 　，则加入的碳酸盐溶液是　 　；如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是　 　．
24．（7分）小明同学在探究氢氧化钠固体溶液的放热现象后，没有及时将盛氢氧化钠固体的试剂瓶瓶塞盖上，老师告诉小明它可能变质了．老师认为氢氧化钠固体可能变质的理由是　 　（用化学方程式表示）．
小明同学对老师的说法产生了质疑，于是他设计实验方案对该固体样品进行了探究．
【提出猜想】1．该样品没有变质；2．该样品部分变质；3．该样品全部变质．
【实验探究】
实验编号
实验操作
实验现象
实验结论
1
取少量样品于试管里，向其中加入
　 　

　 　
样品变质了
2
取少量样品，加水溶解，然后滴加无色酚酞溶液
溶液变红
该样品部分变质
【讨论交流】小刚同学认为小明同学的设计不能证明该样品一定含有氢氧化钠，理由是　 　，他又补充了实验：取少量样品，加水溶解，向其中加入足量氯化钡溶液，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液后溶液　 　，说明该样品部分变质．
【拓展迁移】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择　 　溶液．
六、计算题（本大题2小题共10分）（计算结果保留到0.1或0.1%）
25．（3分）2020年新冠病毒全球蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸（化学式C2H4O3）消毒液可有效杀灭活病毒。请根据上述信息回答下列问题：
（1）过氧乙酸的相对分子质量为　 　。
（2）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为　 　（最简比）。
（3）要配制15%的过氧乙酸溶液120g，需要过氧乙酸的质量为　 　g。
26．（7分）将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中 加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出19.7克沉淀。若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%．计算：
（1）蒸发水后所得溶液的质量。
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数。

2021年天津市东丽区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）
1．（2分）“一带一路”是跨越时空的宏伟构想。古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。我国下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（　　）
A．稻草造纸 B．使用火药 C．蚕丝织布 D．冶炼生铁
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】解：A、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错；
B、使用火药，火药爆炸属于化学变化；故B错；
C、蚕丝织布，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、冶炼生铁，需要用还原剂与铁的化合物反应，生成铁，属于化学变化，故D错。
故选：C。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2．（2分）化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（　　）
A．碳酸钙 B．高锰酸钾 C．植物油 D．氯化钠
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A．碳酸钙是一种难溶于水的固体，无法与水形成溶液，不合题意；
B．高锰酸钾能溶于水形成紫红色的溶液，符合题意；
C．植物油难溶于水，无法与水形成溶液，不合题意；
D．氯化钠能溶于水形成无色溶液，不合题意。
故选：B。
【点评】本题考查了溶液的形成，难度不大。
3．（2分）下列图示的实验操作不正确的是（　　）
A．给液体加热 B．测溶液的pH
C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源。我国的可燃冰开采技术处于世界先进水平。可燃冰主要含有（　　）
A．氢气 B．一氧化碳 C．甲烷水合物 D．酒精
【分析】根据可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源，可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，进行分析判断。
【解答】解：可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源，可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，可燃冰主要含有甲烷水合物。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解可燃冰是甲烷的水合物是正确解答本题的关键。
5．（2分）下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）
A．硫酸钾 B．硝酸钾 C．碳酸钾 D．氯化钾
【分析】含有氮元素的化肥属于氮肥，含有磷元素的化肥属于磷肥，含有钾元素的化肥属于钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥。
【解答】解：A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
B、硝酸钾有钾元素和氮元素，属于复合肥，故符合题意；
C、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意。
故选：B。
【点评】解答本题的关键是要掌握化肥的分类方法，只有这样才能对化肥的种类做出正确的判断。
6．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．镁条在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
【分析】A、红磷燃烧生成五氧化二磷；
B、点燃条件下，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
C、镁条在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁；
D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
【解答】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，产生白烟，该选项说法不正确；
B、点燃条件下，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项说法不正确；
C、镁条在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁，该选项说法不正确；
D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2分）一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（　　）
A．柠檬汁2.2～2.4 B．苹果汁2.9～3.3
C．番茄汁4.0～4.4 D．鸡蛋清7.6～8.0
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：溶液的pH＜7时，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强。分析四种物质的pH，柠檬汁的pH最小，所以柠檬汁的酸性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
8．（2分）氯化钯（PdCl2）可用于检测CO．PdCl2中Pd的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氯元素显﹣1价，设Pd元素的化合价是x，则：x+（﹣1）×2＝0，则x＝+2。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
9．（2分）下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（　　）
A．pH＜5.6的雨水称为酸雨
B．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的
C．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
D．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
【分析】pH＜5.6的雨水称为酸雨；二氧化碳、甲烷等物质是形成温室效应的重要物质；乙醇是一种比较清洁的能源；铵态氮肥和显碱性的物质混合能生成氨气，从而降低肥效。
【解答】解：A、pH＜5.6的雨水称为酸雨。
B、“温室效应”主要是由CO2等气体引起的。
C、使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源，因为乙醇燃烧生成二氧化碳和水，对环境的污染较小。
D、不能将硫酸铵与熟石灰混合使用，因为铵态氮肥和显碱性的物质混合能生成氨气，从而降低肥效。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握酸雨的形成、温室效应的含义、乙醇和铵盐的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
10．（2分）在化学反应A+2B═C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（　　）
A．9 B．12 C．18 D．36
【分析】根据反应物的质量求算生成物的总质量，进而根据生成物质量比求算D的质量，然后求算D的相对分子质量。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的C、D的质量和为16g+64g＝80g，生成C和D的质量比为11：9，则D的质量为36g。
设D的相对分子质量为x
A+2B═C+2D
32×2 2x
64g 36g
＝
x＝18
故选：C。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分。若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．（2分）下列实验操作（或措施）正确的是（　　）
A．实验后剩余的药品应回收到原试剂瓶中，避免浪费
B．制备气体前，检查装置的气密性
C．不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应立即用水扑灭
D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净
【分析】根据物质的性质结合实验操作的注意事项进行分析解答即可。
【解答】解：A、实验中的剩余药品，不能放回原瓶，不符合题意；
B、制备气体前，检查装置的气密性，操作正确，防止气密性不好，浪费药品，符合题意；
C、不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应立即用湿抹布盖灭，不符合题意；
D、清洗玻璃仪器时，洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表明仪器已洗干净，符合题意；
故选：BD。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
12．（2分）推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．因为氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
C．金属与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质一定是金属
D．燃烧需要三个条件同时具备，灭火也必须同时破坏这三个条件才能完成
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据燃烧需要三个条件同时具备，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化物含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
B、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性，故选项推理正确。
C、金属与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
D、燃烧需要三个条件同时具备，灭火只需破坏这三个条件中的一个就能完成，故选项推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）

实验目的
实验操作
A
除去CO2气体中混有的少量CO气体
点燃
B
鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体
用水检验
C
鉴别棉线、羊毛线
点燃后闻气味
D
除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸
加入适量氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据NaOH、NH4NO3、NaCl固体溶于水的温度变化，进行分析判断。
C、根据羊毛的主要成分是蛋白质，进行分析判断。
D、除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、NaOH、NH4NO3、NaCl固体分别溶于水，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、羊毛的主要成分是蛋白质，点燃后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、盐酸能与适量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14．（2分）甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（　　）

A．O2、CuO、H2O B．Na2CO3、Na2SO4、NaOH
C．FeSO4、FeCl2、Fe D．CaCO3、CaCl2、CO2
【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，铜在氧气中加热生成氧化铜，氢气与氧化铜反应生成铜和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。
B、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。
C、锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙不能通过一步反应生成二氧化碳，只通过一步反应不能实现如箭头所指方向的转化，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
15．（2分）现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（　　）
A．1.15g B．2.3g C．4.6g D．6.9g
【分析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳元素的质量，根据钠元素和碳元素的质量比求出钠元素的质量。
【解答】解：
生成二氧化碳的质量为：9.3g+50g﹣57.1g＝2.2g，
二氧化碳中碳元素的质量为：2.2g×＝0.6g，
钠元素与碳元素的质量比为23：3，
则钠元素的质量为：0.6g×＝4.6g，
故选：C。
【点评】此题是一道化学计算题，解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大，是一道综合性较强的计算题。
三、填空题（本大题共3题共19分）
16．（4分）化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气②碳酸氢钠③干冰④石墨，选择一种适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于焙制糕点的是　②　。
（2）用作干电池电极的是　④　。
（3）焊接金属时常用作保护气的是　①　。
（4）可用做制冷剂的是　③　。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：（1）碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，所以可用于焙制糕点。
（2）石墨具有导电性，所以石墨可用作干电池电极。
（3）氮气的化学性质稳定，所以焊接金属时常用作保护气。
（4）干冰易升华，会吸收大量的热，所以干冰可用做制冷剂。
故答案为：（1）②；
（2）④；
（3）①；
（4）③。
【点评】本题主要考查了几种化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例，通过该题的作答，我们要明确化学源于生活，生活离不开化学。
17．（5分）如图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图（如图1）。

（1）写出图中①代表的元素符号　F　，镁属于　金属　（选填“金属”或“非金属”）元素。
（2）由氟和镁两种元素组成的化合物氟化镁的化学式为　MgF2　。
（3）已知原子的核外电子层数与元素所在元素周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中位于第　三　周期。
（4）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如（如图2）。下列说法正确的是　D　。

A.该反应属于化合反应
B.物质乙中氧元素的化合价为﹣2价
C.该反应前后原子种类和数目均发生改变
D.图中只有两种氧化物
【分析】（1）根据元素的原子序数和名称分析回答；
（2）根据元素组成的化学物写出化学式；
（3）根据在原子中电子层数等于周期数分析；
（4）A.根据反应的特点分析反应的类型；
B.根据分子的模型图写出化学式，根据化合价原则求出元素的化合价；
C.根据微粒的变化分析原子的变化；
D.根据物质的组成分析物质的类别。
【解答】解：（1）图中①代表的元素的原子序数是9，是氟元素，元素符号为F，镁的元素名称中带有“钅”字旁，属于金属元素。
（2）由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁中，镁元素化合价是+2，氟元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化镁的化学式是MgF2。
（3）已知原子的核外电子层数与元素所在元素周期表中周期的序数相同，镁元素原子的核外有三个电子层，在元素周期表中镁元素位于第三周期。
（4）A.该反应的生成物是两种。不符合化合反应的特点，故A错误；
B.物质乙是氧气，属于单质。单质中氧元素的化合价为0价，故B错误
C.由微粒的变化可知，该反应前后原子种类和数目没有发生改变，故C错误。
D.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，图中只有二氧化碳和水两种氧化物，故D正确。
故答案为：（1）F； 金属。
（2）MgF2；
（3）三；
（4）D。
【点评】本题从微观的角度考查微粒的构成和化学反应，完成此题，了解原子结构示意图的意义、模型图的意义是解答本题的基础知识。
18．（10分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。
（1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢　延展　性。
（2）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是　 　（填字母）。
A.在干燥的空气中
B.在潮湿的空气中
C.浸没在植物油中
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+CO2　。
（4）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式　2NaN32Na+3N2↑　。
（5）将铁和锌的混合物粉末加入到硫酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变化，则参加反应的铁和锌的质量比为　7：65　。把这种铁和锌混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，在滤液中加盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是　Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3　（填化学式）。
（6）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。则A的化学式为　Fe2O3　。反应②的基本反应类型为　置换反应　。

【分析】（1）根据物质的性质决定物质的性质进行分析；
（2）根据铁在氧气、水的共同作用下会发生锈蚀进行分析；
（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（4）根据叠氮化钠在撞击的条件下反应生成钠和氮气进行分析；
（5）根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
（6）根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，红色固体转化成的C会转化成黑色固体B，所以A是氧化铁，B是四氧化三铁，C是铁，C会转化成固体单质D气体单质E，所以E是氢气，D可以是铜，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）物质的性质决定物质的性质，所以利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢延展性；
（2）铁在氧气、水的共同作用下会发生锈蚀，所以洁净的铁钉容易生锈的是：在潮湿的空气中，故选：B；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+CO2；
（4）叠氮化钠在撞击的条件下反应生成钠和氮气，化学方程式为：2NaN32Na+3N2↑；
（5）由Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu可知：每56g铁置换出64g铜，溶液会减少8g，而由Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu可知：每65g锌置换出64g铜，溶液会增加1g，
当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变化，说明溶液减少的质量等于溶液增加的质量．即铁56g时，需要锌8×65g，因此铁和锌的质量比＝56g：8×65g＝7：65；
把这种铁和锌混合物放入硝酸银溶液中，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁再与硝酸银反应反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，在滤液中加盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银没有完全反应，所以滤液中含有的溶质是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3；
（6）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，红色固体转化成的C会转化成黑色固体B，所以A是氧化铁，B是四氧化三铁，C是铁，C会转化成固体单质D气体单质E，所以E是氢气，D可以是铜，所以A的化学式为Fe2O3；反应②可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型为置换反应。
故答案为：（1）延展性；
（2）B；
（3）3CO+Fe2O32Fe+CO2；
（4）2NaN32Na+3N2↑；
（5）7：65； Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3；
（6）Fe2O3；置换反应。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、简答题（本大题共3小题共20分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧　S+O2SO2　。
（2）碳在高温下还原氧化铜　C+2CuO2Cu+CO2↑　。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气　2H2O22H2O+O2↑　。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）2H2O22H2O+O2↑。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20．（5分）化学与日常生活和工农业生产密切相关。
（1）合理膳食，健康生活。蔬菜、水果富含下列营养素中的是　 　（填字母序号）。
A.油脂
B.维生素
C.无机盐
D.蛋白质
（2）家中使用的加碘食盐，可预防的疾病是　甲状腺肿大　（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。
（3）大气污染物二氧化氮主要来自工业废气、汽车尾气等。对其污染治理的原理为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+X，其中物质X的化学式为　H2O　。
（4）75%酒精溶液能有效灭杀新冠肺炎病毒。在室内不要喷洒高浓度酒精，因为酒精蒸气遇到明火易发生燃烧、爆炸。酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式是　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。
【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）根据化学元素与人体健康的关系来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析；
（4）根据酒精完全燃烧的原理来分析。
【解答】解：（1）蔬菜、水果富含维生素；故填：B；
（2）家中使用的加碘食盐，可预防的疾病是甲状腺肿大；故填：甲状腺肿大；
（3）反应物中含有：2个N，6个O，2个Na，2个H，生成物中含有2个N，5个O，2个Na，所以还缺少2个H，一个O，所以化学式是H2O；故填：H2O；
（4）酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（9分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）图1所示电解水的实验中，试管b中产生的气体为　氧气　，该反应的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　。

（2）生活中可用　肥皂水　检验硬水和软水。
（3）高层建筑失火，常用水灭火，利用的主要灭火原理是　降低温度到着火点以下　。
（4）图2是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
①t2℃时30g的a物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　75　g。
②t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是　c＜b＜a　。
③除去a中混有的少量b，可采用的方法是　冷却结晶法（或冷却热饱和溶液）　。
④将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数大小关系是　D　（填序号）。
A.c＞a＝b
B.a＝b＞c
C.a＞b＞c
D.b＞a＞c
【分析】（1）电解水的实验；
（2）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）灭火原理；
（4）根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；有关的计算要准确，溶解度大小的比较；溶液结晶的方法；溶质的质量分数大小的比较。
【解答】解：（1）图1所示电解水的实验中，试管b中产生的气体为氧气，因为与电源的正极相连；水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；故答案为：氧气；2H2O2H2↑+O2↑；
（2）生活中可用肥皂水检验硬水和软水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故答案为：肥皂水；
（3）高层建筑失火，常用水灭火，利用的主要灭火原理是：降低温度到着火点以下；故答案为：降低温度到着火点以下；
（4）①t2℃时，a的溶解度是50g，30g的a物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量＝25g+50g＝75g；
②t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是：c＜b＜a；
③除去a中混有的少量b，可采用的方法是：冷却结晶法（或冷却热饱和溶液）；
④将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：b＞a＞c，因为升温后a、b的质量分数不变，c的质量分数变小；
故答案为：①75； ②c＜b＜a；③冷却结晶法（或冷却热饱和溶液）；④D。
【点评】本考点考查了水的电解、硬水和软水的区分、灭火原理、溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
五、实验题（本大共3小题21分）
22．（8分）根据如图所示的实验装置回答问题：

（1）仪器a的名称为　试管　。
（2）实验室用A装置加热一种固体制取氧气，该反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为　2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑　。所选用的装置是　BD　（填字母序号，在A～E中选取）。用F装置除去二氧化碳气体中少量水蒸气，F装置中放入的试剂是　浓硫酸　。
（4）图2所示装置G可用来测量实验中生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是　避免二氧化碳与水接触，造成二氧化碳体积减少　。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；
（3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；考查浓硫酸的吸水性；
（4）根据二氧化碳性质分析回答此题。
【解答】解：（1）a为加热用的酒精灯；
故答案为：酒精灯。
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）石灰石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳密度比空气大，选择向上排空气法收集，能溶于水，不能用排水法收集，故选D为收集装置；浓硫酸具有良好的吸水性，故选加入浓硫酸干燥气体；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；BD；浓硫酸。
（4）二氧化碳能溶于水，且与水反应，增加植物油隔绝二氧化碳与水接触，避免二氧化碳体积减小，造成实验误差；
故答案为：避免二氧化碳与水接触，造成二氧化碳体积减少。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23．（6分）现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体．过滤得白色沉淀①，无色滤液①．则原混合物中一定含有　MgCl2、KOH　，一定不含有　CuSO4　．
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象．再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有　BaCl2　．
（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸；然后将所得的液体蒸干，得到固体A．如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有　KNO3　，则加入的碳酸盐溶液是　K2CO3　；如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是　Na2CO3　．
【分析】（1）利用BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4的性质和变化规律，根据实验中出现的现象，进行分析与推断；
（2）利用加入KOH溶液，无任何现象，排除MgCl2对使用碳酸盐检验BaCl2存在实验的干扰；
（3）由于不能与其它物质发生复分解反应，因此由固体A只含两种元素的假设可排除其的存在；实验过程中金属元素Ba、Mg都已被沉淀，最后所得固体A中金属只能是原混合物中所含的K元素及实验（2）所加入碳酸盐中所含有的金属元素，因此固体A中若含2种金属元素，则说明所加入的碳酸盐不是碳酸钾．
【解答】解：（1）在BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中，CuSO4溶液呈蓝色，并且只有KOH、MgCl2两种物质能反应生成Mg（OH）2的白色沉淀．根据固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体，可判断原混合物中一定含有KOH、MgCl2，一定不含CuSO4；
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象，说明MgCl2已完全反应滤液①中不再含有．加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，加入的碳酸盐与BaCl2反应形成碳酸钡的白色沉淀，因此原混合物中一定含有BaCl2；
（3）原混合物中的BaCl2、MgCl2已完全反应，无色滤液②由实验（1）反应生成的KCl和实验（2）所加入KOH、过量的碳酸盐、反应生成的氯化物及可能含有的KNO3三部分溶质组成，此时加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A，固体A中一定含KCl；
如果固体A中只含有2种元素，即固体A全部为KCl，因此原混合物中不含有KNO3，实验（2）所加入的碳酸盐溶液为K2CO3；
如果固体A中含有2种金属元素，即固体除KCl外还存在另一金属的盐，实验（2）所加入的碳酸盐溶液是Na2CO3；
故答案为：
（1）KOH、MgCl2；CuSO4；（2）BaCl2；（3）K2CO3；Na2CO3．
【点评】通过此类复杂的实验推断类问题，充分考查学生运用知识分析问题的能力，解答时注意实验的连续性．
24．（7分）小明同学在探究氢氧化钠固体溶液的放热现象后，没有及时将盛氢氧化钠固体的试剂瓶瓶塞盖上，老师告诉小明它可能变质了．老师认为氢氧化钠固体可能变质的理由是　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　（用化学方程式表示）．
小明同学对老师的说法产生了质疑，于是他设计实验方案对该固体样品进行了探究．
【提出猜想】1．该样品没有变质；2．该样品部分变质；3．该样品全部变质．
【实验探究】
实验编号
实验操作
实验现象
实验结论
1
取少量样品于试管里，向其中加入
　稀盐酸　

　有气泡产生　
样品变质了
2
取少量样品，加水溶解，然后滴加无色酚酞溶液
溶液变红
该样品部分变质
【讨论交流】小刚同学认为小明同学的设计不能证明该样品一定含有氢氧化钠，理由是　碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红　，他又补充了实验：取少量样品，加水溶解，向其中加入足量氯化钡溶液，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液后溶液　变红　，说明该样品部分变质．
【拓展迁移】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择　氢氧化钙　溶液．
【分析】根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；根据碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体进行解答；根据碳酸钠的水溶液呈碱性，所以要鉴定氢氧化钠必须先排除碳酸根离子的干扰进行解答．
【解答】解：氢氧化钠固体可能变质是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
【实验探究】碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，故证明样品变质可以加入盐酸，盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，故填：稀盐酸，有气泡产生；
【讨论交流】由于碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，故不能证明该样品一定含有氢氧化钠，故填：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；
样品部分变质，则含有碳酸钠和氢氧化钠，故取少量样品，加水溶解，向其中加入足量氯化钡溶液，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液后溶液变红，故填：变红；
【拓展迁移】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：氢氧化钙．
【点评】熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验．记住反应的化学方程式．
六、计算题（本大题2小题共10分）（计算结果保留到0.1或0.1%）
25．（3分）2020年新冠病毒全球蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸（化学式C2H4O3）消毒液可有效杀灭活病毒。请根据上述信息回答下列问题：
（1）过氧乙酸的相对分子质量为　76　。
（2）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为　6：1：12　（最简比）。
（3）要配制15%的过氧乙酸溶液120g，需要过氧乙酸的质量为　18　g。
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（3）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析。
【解答】解：（1）过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3＝76；故填：76；
（2）过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故填：6：1：12；
（3）要配制15%的过氧乙酸溶液120g，需要过氧乙酸的质量为120g×15%＝18g；故填：18。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
26．（7分）将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中 加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出19.7克沉淀。若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%．计算：
（1）蒸发水后所得溶液的质量。
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【分析】（1）向碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液中加入氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而混合溶液中的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；
综上所述，所得溶液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比。
（2）根据碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，利用沉淀的质量求出氯化钡的质量，从而求出所用氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为y
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 208 197 117
x z 19.7 y

x＝10.6g y＝11.7g

z＝20.8g
蒸发水后所得溶液的质量为：＝200g
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数＝100%＝20%
答案：
（1）蒸发水后所得溶液的质量200g
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数20%。
【点评】利用质量守恒定律，可以很方便地解决反应后所得溶液的问题：反应后溶液质量＝固体混合物质量+溶解所加水的质量+加入氯化钡溶液的质量﹣生成的沉淀质量。