科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示教课内容课件ppt

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上节课，我们学习了溶质质量分数的简单计算 。那么要配置一定溶质质量分数的溶液如何操作？你知道有哪些具体操作步骤吗？
配制一定溶质质量分数的溶液
　　　　　计算：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为__________g，水的体积为__________ mL(水的密度为1g/cm³)
需要氯化钠的质量为： 50g x 10%=5g 水（溶剂）的质量=溶液的质量-溶质的质量 所以水（溶剂）的质量：50g-5g=45g 水的体积= =45mL
　　　　　称量 (量取): 用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯中；用规格为__________mL的量筒量取所需水的体积。
称量氯化钠固体时，应该怎么使用天平呢？
托盘天平操作要点: ①“左物右码”； ②两托盘上放上质量相等的称量纸，调节天平零点，准备进行称量； ③先将砝码以及游码调整到所需氯化钠的质量的刻度，然后逐渐添加氯化钠直到天平平衡； ④称量完毕，砝码和游码还归原位。
小明在称量氯化钠固体时，把氯化钠固体放在了天平的右边，会造成什么后果呢？
①当没有使用游码时，测得的结果不会有影响； ②当使用游码时，会造成固体质量偏大，即溶质质量偏大，造成制得的溶液的溶质的质量分数大于10%。
总结：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知：左物右码时：砝码质量=物体质量+游码质量； 左码右物时：物体质量=砝码质量-游码质量。
为什么要选择50ml的量筒呢？使用量筒时应该注意什么？
量筒的选择遵循“大而近”原则：根据要量取的液体的体积，选择略比所测液体体积大的量筒。 量筒操作要点：视线要与液体凹液面的最低处保持水平。
在使用量筒时，小明俯视液体凹液面最低处，这个操作对吗？如果不对，会造成什么后果呢？
这个做法是错误的。如果俯视液面，读数会比实际偏低，此时，溶剂质量偏大，造成制得的溶液的溶质的质量分数小于10%。
总结：仰视液面，读数比实际偏低，俯视液面，读数比实际偏大
　　　　　 溶解：将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯里，并用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。
倾倒操作要点：将量筒口紧贴倾斜的玻璃棒中上部， 让水沿玻璃棒缓缓流入烧杯，切勿洒出。 玻璃棒操作要点：玻璃棒不要碰烧杯内壁。
搅拌时，玻璃棒为什么不能碰到容器底和壁？
容器是玻璃做的，玻璃棒碰到烧杯壁容易造成器具损坏，这么做是为了防止损坏器具。
　　　　　 装入试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞， 放到指定的液体试剂柜中。
下面通过一个短视频来观察这个实验： 07.配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液.mp4_标清.mp4
在做上述实验的时候，可以用蒸馏水润洗实验器材，如烧杯，量筒吗？
润洗烧杯，会造成溶剂质量偏大，导致制得溶液质量分数偏低； 润洗量筒，不会有影响。
1 、实验室用50 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，可以生成氢气多少克？
设生成氢气的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 98 2 50g×19.6% x 所以x=0.2g，答：生成氢气的质量是0.2g．
溶质质量分数与化学方程式的相关计算
2、某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：请计算：(1)该同学制得氧气的质量为________。(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数________。
1、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤： 计算称量 溶解装入试剂瓶 2、托盘天平操作要点: ①“左物右码”；②两托盘上放质量相等的称量纸，调节天平零点；③先将砝码以及游码调整到所需氯化钠的质量的刻度，然后逐渐添加氯化钠直到天平平衡；④称量完毕砝码和游码还归原位。
3、量筒操作要点: 视线要与液体凹液面的最低处保持水平。 4、倾倒操作要点: 将量筒口紧贴倾斜的玻璃棒中上部，让水沿玻璃棒缓缓流入烧杯，切勿洒出。 5、玻璃棒操作要点: 玻璃棒不要碰烧杯内壁。