初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱课文课件ppt

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1．知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质。2．知道浓硫酸的特性。3．学会稀释浓硫酸。4.了解酸具有相似的化学性质；5.初步学会运用观察、实验等方法获取信息。
【实验】（1）观察盐酸、硫酸的状态。（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
纯净的浓盐酸是无色液体
纯净的浓硫酸是无色黏稠的油状液体
有挥发性，能在空气中形成白雾
闻气体时应该小心，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
为什么打开盛有盐酸试剂瓶的瓶盖，会有白雾出现？
浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体在瓶口与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，在瓶口形成“白雾”，因此敞口久置后质量会减轻。
此处是视频资源《浓硫酸的吸水性》
浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分而导致质量增加，因此实验中常用浓硫酸作干燥剂。
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。
滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
浓硫酸具有腐蚀性，腐蚀性即脱水性，发生的是化学变化。
【特别提醒】 浓硫酸： 1.腐蚀性（脱水性），发生化学变化。 2.吸水性：发生物理变化。
1.浓盐酸具有挥发性。
2.浓硫酸具有吸水性。
浓硫酸有很强的腐蚀性，那么如何将浓硫酸稀释呢？
水的密度比浓硫酸小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
简记：酸入水中， 不断搅拌！
立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
当稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也必须及时这样处理，因为稀硫酸长期露置在空气中，随着水分的蒸发，将转变为浓硫酸，会对皮肤或衣服造成强烈的腐蚀。
思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
思考：如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？酸还有哪些化学性质呢？
这些酸中的什么成分使紫色石蕊溶液变红？
2、酸能与活泼金属反应
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（1）铁锈与盐酸反应
现象：
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。
红色粉末
（2）铁锈与稀硫酸反应
现象：
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
化学方程式：
【思考】利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中，为什么？
不能，如果将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁钉表面就会冒出气泡，这是因为铁与酸发生反应。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
氧化铜与稀硫酸的反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
氧化铜与盐酸反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
结论:酸+金属氧化物 → 盐+水
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
回忆：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸
1、下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小2、下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（　　）A．CuO B．Ag C．BaCl2 D．Mg（OH）2
3、下列对盐酸的叙述正确的是(　　)A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色C．浓盐酸在空气中会冒白烟 D．盐酸具有强烈的吸水性4、用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。（1）现象：放置一会儿发现用　 　（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于　 　 不同，它们的性质不完全相同。