初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐教课课件ppt

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1·认识盐的概念及生活中常见的盐；2·认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；3·认识Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在与用途。
我们经常见到的物质，比如食盐、纯碱、小苏打和大理石等，它们在化学上都属于盐。本节课我们先来学习最熟悉的食盐。
金属离子或铵根离子（NH4+）
（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；
（2）化学式：NaCl；
（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。
氯化钠在自然界中分布广泛
小结分布: 氯化钠在自然界中分布很广，除了海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿中也蕴藏着氯化钠。
获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。
（3）用盐水漱口防治口腔炎症。
用10%~16%的食盐溶液来选种。
用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等。
制取纯碱、烧碱、盐酸等。
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理可制得精盐。
粗盐提纯—去除粗盐中不溶性杂质
思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？
思考2：海水晒盐的原理是什么？
风吹日晒，海水蒸发，溶剂的量减少，食盐晶体析出。
思考1：在过滤过程中，若滤液仍浑浊，则可能的原因有哪些？
（1）操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。（2）滤纸被玻璃棒捅破。
组成 组成元素：氯元素、钠元素 构成离子：钠离子、氯离子
1.氯化钠是由氯离子和钠离子组成。2.氯化钠的用途：①化工原料；②调味品；③生理盐水；④防止食物腐败。3.氯化钠的分布：海水、盐井、盐湖。4.制备方法：蒸发溶剂——粗盐。
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
（1）俗名：小苏打；（2）化学式： NaHCO3；（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
出现白色沉淀
二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3的用途。
CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2CO3
1、世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（）A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH2、下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　　）A. Na2CO3溶液呈碱性 B. NaHCO3固体难溶于水 C. “纯碱”是碳酸钠的俗名D. NaHCO3可用于烘焙糕点
3、俗称“纯碱”的物质是（　　）A．H2SO4 B．HCl C．Na2CO3 D．Cu（OH）24、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（　　）