苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第二单元 金属钠及钠的化合物备课ppt课件

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重点：1.强电解质和弱电解质2.离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写
难点：离子方程式的书写
在4只100mL的小烧杯中小分别加入50mL物质的量浓度均为0.1ml•L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，分别进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。
1.纯水几乎不导电，而氯化钠溶液可以导电，请同学们结合初中所学的知识简要说明氯化钠溶液为什么会导电？
2.溶液导电能力强弱与哪些因素有关？
3.在本实验中，盐酸与醋酸、氢氧化钠和氨水比较，你认为影响实验现象不同的原因是什么？
小结： 酸碱盐类溶液导电,因为溶液中存在可以自由移动的带电粒子。溶液导电能力和溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关。相同条件下，能够自由移动的离子浓度越大，导电性越强，另外，影响溶液的导电性的还有单位离子所带电荷数，溶液的温度。
请同学们试着解释为什么在本次实验中，物质的量浓度相等，醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸和氢氧化钠溶液的导电能力？
强电解质： 在水溶液中能完全电离。如强酸（H2SO4、HCl、HNO3等）、强碱（NaOH、KOH等）、绝大数的盐（NaCl、 K2SO4 等）。
弱电解质： 在水溶液中不能完全电离。如弱酸（H2CO3、CH3COOH、HClO等）、弱碱（ NH3·H2O等）、弱盐（醋酸铅）。
弱电解质电离方程式的书写：
说明：1.电解质的强弱与浓度无关，而是取决于电解质的电离程度；2.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如较浓醋酸溶液的导电能力比较稀HCl溶液的导电能力强；3.相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.例如,相同温度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同；4.电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。
请同学们观看实验视频完成课本74页的“交流讨论”。
思考： 为什么碳酸钠溶液分别和澄清石灰水、CaCl2溶液的反应现象相同？
请同学写出Na2CO3 、 Ca(OH)2 、 CaCl2 在水中的电离方程式；
请同学写出和Na2CO3和Ca(OH)2 、 Na2CO3和CaCl2的反应方程式；
Na2CO3和Ca(OH)2反应方程式：
Na2CO3和CaCl2反应方程式：
写出NaOH和NaCl的电离方程式并思考：Na+、OH-、Cl-是否参与了反应？实际参与的反应的是哪种离子？
离子反应：有离子参加的反应。离子反应可用离子方程式表示。
因此，碳酸钠溶液分别和澄清石灰水、CaCl2溶液的反应均可以用以下离子方程式表示：
离子方程式的书写离子方程式的书写通常分四步进行，下面以碳酸钠溶液与盐酸的反应为例说明。1. 写出反应的化学方程式。2. 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。3. 删去化学方程式两边不参加反应的离子。 4. 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。
离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。
写离子方程式最关键的一步是拆，要知道哪些物质可拆成离子，哪些物质仍是以分子形式存在的。请同学们注意以下几点：1. 沉淀、气体、难电离的物质写成化学式。2. 微溶物质若为溶液则写成离子，如Ca(OH)22若为澄清石灰水，拆写成离子；若为石灰乳、石灰浆则写化学式。3. 浓硫酸写化学式；浓盐酸拆写成离子；磷酸写化学式。4. 多元弱酸酸式盐的酸根不能拆开写。5. 查：不仅要查原子数目是否相等，还要注意离子所带电荷总数是否相等。如果是氧化还原反应，还要检查得失电子数是否守恒。6. 离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。1. 盐酸与氢氧化钠溶液反应。2. 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应。3. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应。4. 硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应。
观察： （1）和（2） 、 （3）和（4）两组反应，分析它们有什么特点。
[总结]1.分析以上四个离子方程式可以看出：（1）和（2）两个反应的离子方程式都是 ； （3）和（4）两个反应的离子方程式都是 。化学方程式和离子方程式都能表示物质在水溶液中的变化，但意义不同：化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，例如碳酸钠和盐酸反反应；而离子方程式能表示同一类化学反应。例如， 可以表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。
2.电解质在水溶液中的反应，实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应，当离子间结合生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质时，反应就能进行。
3. 许多在水溶液中进行的氧化还原反应也可以用离子方程式来表示： 。
4. 离子反应可定性检验某溶液中是否含有某离子 。
1.下列有关反应的离子方程式错误的是( )A、氯气通入FeCl2溶液：B、Fe溶于足量稀HNO3：C、AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：D、氧化铝溶于NaOH溶液：
3.下列检验方法和结论正确的是( )A、加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有B、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不消失，证明原溶液中一定有C、加稀盐酸，会放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有D、加入NaOH溶液并加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定含有