化学九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算评课课件ppt

这是一份化学九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算评课课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了课题3，未知量，化学方程式，比例式，∶1∶16，解题步骤及格式，常见的计算类型，CaCO3，CaO＋CO2↑，参加化学反应等内容，欢迎下载使用。
利用化学方程式的简单计算
1．利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法：(1)设____________；(2)写出反应的________________；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出____________，求解；(5)简明地写出答案。
2．在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为(
B．9∶1∶8 C．9∶2∶8 D．10∶1∶9
3．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人体所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若 R 代表葡萄糖，所发生的氧化反应为 R＋6O2===6CO2＋6H2O，则葡萄
糖的化学式为(A．C6H12
)。B．C6H12O6 C．C6H10O5 D．C5H6O2
解析：电解水的化学方程式为2H2O 2H2↑＋O2↑，m(H2O)∶m(H2)∶m(O2)＝9∶1∶8。
4．根据化学方程式进行计算的依据是(
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C．化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比D．化学方程式反映了质量守恒定律
解析：根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义(质量比、粒子数目比)。
【知识精讲】1．计算依据
依据的是质量守恒定律中各物质的质量比等于它们的相对分子质量与化学计量数的乘积之比。即化学方程式中各反应物和生成物间的质量都成正比例关系。
一般分为以下五步：设、写、找、列、答。
(1)设：设未知量x，一般情况下，求什么设什么；(2)写：写出正确的反应化学方程式，且一定要配平；(3)找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘
积，再在相对分子质量下面标出已知量和未知量；
(4)列：列出比例式，求解x；(5)答：简明扼要地答题。
3．计算中常用的关系式(1)m＝ρV。
(2)单位换算：1 L＝1 000 mL,1 mL＝1 cm3。
(3)物质的纯度＝ 纯物质的质量/不纯物质的质量×100%。(4)物质的纯度(纯物质的质量分数)＝1－杂质的质量分数。
4．常见错误及注意事项
(1)各物质的质量比不用化简约分。
(2)不是相关的相对分子质量不用标出。
(3)不要把不纯净的物质的质量直接代入化学方程式中进行计算。因为化学方程式都是关于纯净物的计算，要把不纯物换算成纯净物。
(4)不要把体积直接代入比例式进行计算。化学方程式是关于质量的计算，要根据公式 m＝ρV，把密度和体积换算成质量后再进行计算。
(1)利用化学方程式的简单计算；
(2)有关含杂质物质的化学方程式的计算；(3)质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
[典例] 3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？下面是解题过程：
(1)设未知数(2)写出化学方程式
解：________________________________________
(3)找出有关物质的相 ______________________
对分子质量、已知量和未知量(4)列比例式，求解(5)简明地写出答案
________________________________________________________________________________________
考点 有关化学方程式的计算1．高温加热10 g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50% 。
(1)若 10 g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克？
2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0 克于烧杯中再加入稀盐酸50.0 克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为 56.7 克。
(1)生成 CO2 的质量____________。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。点拨：对于含有杂质的计算题，当已知的每个量都是混合物的质量时，可用差量法求出要求的纯净物的质量。差量法是利用“反应前物质的总质量-反应后物质的总质量”，会得到某气体的质量，该气体的质量就是我们要找到的纯净物。本题中，生成 CO2 的质量＝(10.0 g＋50.0 g)－56.7 g＝3.3 g。
相对分子质量与化学计量数的乘积