中考一轮复习化学精品课件第12课时酸和碱的性质（23ppt)课件

这是一份中考一轮复习化学精品课件第12课时酸和碱的性质（23ppt)课件，共25页。PPT课件主要包含了·人教版，考点1酸碱指示剂，不变色，ZnCl2＋H2↑，FeCl2＋H2↑，ZnSO4＋H2↑，FeSO4＋H2↑，NaCl＋H2O，CaOH2，OH－等内容，欢迎下载使用。
第12课时 │ 酸和碱的性质
第12课时　酸和碱的性质
第12课时 │ 知识网络
第12课时 │ 考点聚焦
[注意] ①指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。②根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。
考点2　浓盐酸、浓硫酸的性质
1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成____________，有腐蚀性。2．浓硫酸易溶于水，具有________性、________性、腐蚀性。
[注意] ①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。③敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。
考点3　盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的____________，所以化学性质相似。
2FeCl3＋3H2O
Fe2(SO4)3＋3H2O
[注意] 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。
Na2SO4＋2H2O
CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
考点4　氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠：白色固体，________溶于水并放出大量热量。易吸收水分而________，有强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。
[注意] ①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：CaO＋H2O===________________
考点5　氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途
由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的______，所以化学性质相似。
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CaCO3↓＋2NaOH
第12课时 │ 归类示例
►　类型一　酸碱指示剂
命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。
例1　小红同学学习了酸碱指示剂的知识后，尝试用紫包菜自制指示剂。她将切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入________浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤，得自制指示剂。这种指示剂遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色。将少量白醋放入玻璃杯中，加入几滴自制指示剂，显________色。
[解析] 色素一般不易溶于水，易溶于酒精，故应加入酒精浸泡。用紫包菜自制的酸碱指示剂，遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色，白醋与盐酸都显酸性，所以向白醋中加入几滴自制指示剂，指示剂应显红色。
[方法点拨] 酸碱指示剂除了常用的石蕊和酚酞溶液以外，还可以利用植物汁液来替代。
►　类型二　酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化
命题角度：浓酸和碱的性质。
例2　[2011·北京]下列物质敞口放置，质量会减轻的是(　　)A．氢氧化钠　　　　　B．浓硫酸C．浓盐酸 D．碳酸钙
[方法点拨] 酸和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质或质量的增加。
[解析] 氢氧化钠会吸收空气中的水分和二氧化碳，浓硫酸会吸收空气中的水分，它们的质量会增加；碳酸钙质量不变；而浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中质量会减轻。
►　类型三　酸、碱溶液的化学性质
命题角度：探究酸、碱所具有的化学性质。
已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式______________________________。(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是______________。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为__________________________________。(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为______________________________，原无色溶液中的溶质是__________________(写出所有可能)。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaCl或Na2CO3与NaCl
[方法点拨] 学习酸、碱的化学性质，要以常见的酸、碱为核心，按相互关系整理成网络，将其同类物质的性质理成线，从而加深对酸、碱的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。
[解析] (1)实验后某试管中为黄色溶液，说明溶液中含有Fe3＋，是Fe2O3和HCl相互反应；(2)澄清石灰水能使酚酞变红，加足量的稀盐酸后红色会消失变为无色；(3)试管的底部有白色固体，说明有CaCO3生成，滤液中滴加稀盐酸有气泡出现，说明滤液中含有溶质Na2CO3；(4)实验后试管中只得到无色溶液，且加入足量的Na2CO3溶液无现象，说明是稀盐酸和Na2CO3溶液的反应，反应后溶质是NaCl或Na2CO3与NaCl。
►　类型四　NaOH溶液与CO2反应的实验设计
命题角度：对NaOH溶液和CO2反应现象和产物的分析。
例4　[2010·咸宁]某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式__________________________________________________。(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图12－2所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是___________________________________________________。
氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是___________________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对照实验是__________________________________________________。③杨红通过检验生成物，向B实验后的溶液中加入____________，观察到____________________________________________________________________现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。④你认为两实验中存在安全隐患的是________(填代号)，理由是______________________________________________。
CO2能溶于水，也能使容器内气压降低　
将氢氧化钠溶液换成等体积的水
有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成，其他合理答案均可)
氢氧化钠有腐蚀性，容易伤到手
[方法点拨] NaOH和CO2反应生成Na2CO3和水，由于反应中没有出现我们常见的颜色、状态、气体、沉淀等现象，因此很难判断出NaOH和CO2是否发生了反应，为了探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，根据NaOH和CO2的特性，可以设计很多实验方案来证明CO2和NaOH发生了化学反应。但实验中还要考虑CO2到底是与水反应还是与NaOH反应的，这需要进一步做对照实验。
[解析] (1)CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀而使溶液浑浊；(2)CO2和NaOH溶液发生了反应，使试管内、集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，使得试管内液面上升、气球胀大；但究竟是CO2与NaOH发生反应，还是CO2与NaOH溶液中的水反应，需要做对比实验。若在反应后的溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生，说明生成物中有Na2CO3，也证明了CO2与NaOH确实发生了反应。