中考一轮复习化学精品课件第14课时盐和化肥（30ppt)课件

这是一份中考一轮复习化学精品课件第14课时盐和化肥（30ppt)课件，共32页。PPT课件主要包含了第14课时盐和化肥，·人教版，NaCl，Na2CO3，NaHCO3，CaCO3，考点2粗盐的提纯，计算产率，搅拌加速溶解，防止液滴飞溅等内容，欢迎下载使用。
第14课时 │ 盐和化肥
第14课时 │ 知识网络
第14课时 │ 考点聚焦
考点1　生活中常见的盐
　[注意] 食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。
1．粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。(2)步骤：①________；②________；③________；④______________。(3)玻璃棒的作用：①____________________________；②________；③________________；④转移固体。
2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
考点3　酸、碱、盐的溶解性
1．酸：大多数都可溶。2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶；氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
[注意] BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
考点4　酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________、________或______生成时，复分解反应才能发生。
[注意] 当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。
考点5　化肥的种类及作用
[注意] 化肥有效成分多，见效快，但化肥使用不当也会造成不良后果。如破坏土壤结构，使果蔬、谷物含有超量化肥，影响人体健康，化肥还会因雨水等原因流入河道，污染江河湖海。
考点6　常见化肥的区分
利用物理、化学性质的不同，初步区分常见化肥的方法：
第14课时 │ 归类示例
►　类型一　盐的化学性质。
命题角度：硫酸盐的化学性质。
例1　[2011·龙岩]甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
(1)上述盐的排列是依据______________顺序归纳整理的。(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为_______________________________________________________(任选其中一种盐即可)。(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生 成。他将这些知识间的相互关系整理成如图14－1所示的网络 图，请将此图补充完整a____，b__________________。
BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl
(4)乙同学提出可用此图指导进行物质的制备，请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。答：_____________________________________________；_________________________________________________。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
[方法归纳] 盐的化学性质主要有四点：盐(可溶)＋金属1→金属2＋新盐(金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠)盐＋酸→新盐＋新酸盐＋碱→新盐＋新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)盐＋盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
[解析] (1)盐是金属离子和酸根离子结合的化合物，很容易看出表中的盐所含的金属是按金属活动性顺序由强到弱排列的；(2)因表中的盐均含SO，故属于硫酸盐，硫酸盐都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀；(3)生成盐的途径有很多，除了表中给出的物质种类以外，还可以有酸与碱、酸与盐反应均生成盐，碱与酸、碱与盐反应也可生成盐，故a、b可以是酸、碱；(4)FeSO4是一种硫酸盐，活泼金属铁与稀硫酸反应、氧化亚铁与稀硫酸反应均能得到FeSO4。
►　类型二　粗盐的提纯
命题角度：用粗盐来制备NaCl的实验操作。
(1)操作①、②、③依次为图14－3中的(填字母)________。
[方法点拨] 上述操作过程中，每一步都要用到玻璃棒。溶解过程中玻璃棒用于搅拌，加速溶解；过滤过程中玻璃棒用于引流；蒸发过程中玻璃棒用于搅拌，使液体均匀受热，防止液滴或晶体飞溅；计算产率过程中玻璃棒用于转移固体。
[解析] (1)粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发；(2)蒸发时有固体溅出、溶解粗食盐时NaCl没有完全溶解，都会造成滤液中NaCl的损失，使得NaCl的产率偏低；(3)需称取NaCl的质量为：50.0 g×5%＝2.5 g，配制溶液还需要量筒。
►　类型三　复分解反应发生的条件
命题角度：给出反应物和生成物，判断是否能发生复分解反应。
例3　根据复分解反应发生的条件，并利用下表所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请注明“不能”。
(1)碳酸钾溶液和氯化钙溶液；
[答案] K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl
(2)氢氧化钙溶液和盐酸；(3)稀硫酸和氯化钾溶液；(4)硫酸钾溶液和氯化钡溶液；(5)氯化钠溶液和硝酸银溶液。
[答案] (2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(3)不能(4)K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl(5)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
[方法点拨] 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中均能离解成自由移动的离子。因此，酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的实质，实际上是离子间的互换反应。只要符合复分解反应发生的条件中的一个条件，反应就能发生：①在反应中有沉淀生成；②在反应中有气体放出；③在反应中有水生成。
[解析] 复分解反应发生必须满足生成物有沉淀、气体或水。
►　类型四　物质之间的转化关系
命题角度：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应。
例4　[2010·哈尔滨]A、B、C、D、E分别是铁、氧气、二氧化碳、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液中的一种物质。用五个圆表示五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，“→”表示两物质间的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)根据物质间的反应转化关系，在图14－4中标出五种物质的名称；
(2)A与B反应的实验现象为__________________________________________________________________；(3)D与E反应的化学方程式为_______________________________________________。
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
[方法点拨] 有关单质、氧化物、酸、碱、盐之间关系的题目，首先要回忆各类物质之间相互反应的规律，弄清哪些物质之间能相互反应，哪些物质之间不反应，然后再去进行分析判断。
[解析] 排列时将可以反应的物质连接在一起，如铁和氧气、铁和硫酸铜溶液，可考虑铁在两圆中间，再考虑其他物质就比较容易得出答案。
►　类型五　化肥的种类和使用
命题角度：化肥的识别和使用方法。
例5　[2011·天津]某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：(1)步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是__________。(2)步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是____________。
(3)步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味的气体放出的是________。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与________(填“酸”或“碱”)性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是________。A．硝酸钡溶液　　　　B．氯化钠溶液C．酚酞溶液 D．稀盐酸
[方法点拨] 氯化铵、碳酸氢铵是含有NH的盐，属于铵态氮肥。铵态氮肥与碱混合加热，都会有氨气放出。所以铵态氮肥不要和碱性物质混用，以免降低肥效。
[解析] (1)因磷矿粉是灰白色的固体，从颜色上就可识别出来；(2)碳酸氢铵与稀盐酸反应，有二氧化碳气体产生；(3)氯化铵、碳酸氢铵均含NH，遇碱会有刺激性气味的气体放出，所以要避免与碱性物质混用；硫酸钾含SO，与硝酸钡溶液生成白色沉淀即可区分氯化铵。