2021河南省天一大联考高三下学期阶段性测试（四）理综含解析

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天一大联考
2020--2021学年高中毕业班阶段性测试(四)
理科综合
考生注意:
1. 答题前, 考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上， 并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮镲干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 C135.5 Fe56
一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于元索和化合物的叙述,正确的是
A. C元素是构成细胞的最基本元素,是因为它在细胞中含量最多
B.双缩脲试剂只能用于检测蛋白质,不能与其他化合物发生颜色反应
C.氨基酸是蛋白质的单体,根据侧链基团不同,氨基酸分为必需氨基酸和非必筛氨基酸
D.催化烟草和烟草花叶病毒遗传物质水解的酶不同,水解产物的数量和种类也不同
2.真核生物转录起始过程十分复杂,往往需要多种蛋白因子的协助。某研究团队发现,诱导小鼠干细胞中与卵母细胞生长有关的基因使其表达产生8个转录冈子,即可将干细胞转变为“类卵细胞"。这些细胞没有进行减数分裂,却可以受精，并分裂到胚胎的8个细胞阶段。下列有关叙述错误的是
A.题中所述的8个转录因子的合成场所是核糖体
B.小鼠干细胞与“类卵细胞"中含有的核DNA不同
C.小鼠体内基因的表达既受基因的控制也受环境的影响
D.小鼠干细胞与“类卵细胞”中都存在基因的选择性表达过程
3.制备疫苗的方法有多种,如“鸡生蛋,蛋生疫苗",利用鸡胚为主要原材料生产疫苗。以及利用基因工程生产mRNA疫苗等。下列相关叙述正确的是
A.将新冠病毒接种到消毒后的鸡胚中,经恒温孵化培养后,可从鸡胚胎内提取病牵以制备新冠疫苗
B.接种新冠病毒mRNA疫苗很可能使被接种者终身具有抗该病毒的能力,这是因为mRNA可以遗传给子细胞
C.接种新冠病毒mRNA疫苗后,该疫苗叮直接作为抗原刺激B细胞和T细胞，使其增殖分化产生记忆细胞和效应细胞
D.接种新冠病毒mRNA疫苗有助于预防新冠病毒的感染,使被接种者减少患病机会,且不会出现任何副作用
4.有人说“21世纪是生物科学的世纪”。随着物理和化学的发展,科学家对生命本质的研究越来越深入。下列有关生物科学研究的叙述,错误的是
A.科学家采用荧光标记法证明了细胞膜上的蛋白质分子可以运动
B.恩格尔曼利用水绵和好氛细菌设计的实验中,自变量是氧气的有无
C.科学家采用蛋白质的体外合成技术进行实验,最终破译了遗传密码
D.由于当时物质提纯技术的局限性,艾弗里的实验结论没有被科学界普遍接受
5.农业谚语是劳动人民的经验总结，也是生物学规律的总结。下列有关农业谚语及其描述的生命现象的叙述，错误的是
A."玉米带人口，|年九不漏”描述的是玉米和大豆间作,可以增加产量
B.“小暑不种薯,立伏不种豆”说明不同的植物生长需要的环境条件不同
C.“秋天不翻，来年草滩"说明人类的活动可以改变群落演替的方向
D.“锄头下面有肥"描述的是中耕松土有利于植物根细胞吸收有机物
6.环境污染对生物圈的稳态造成了严重的威胁。某学习小组欲探究工业废水对土壤中小动物类群丰富度的影响，为治理污染提供事实依据。下列哪项不是必须考虑的因素
A.取样地与排污口的距离 B.取样时间
C.取样器的形状 D.准备一本土壤动物图鉴:
7.湿电子化学品是指在微电子、光电子湿法工艺制程中使用的各种电子化工材料,湿电子化学品中的通用化学品包括氢氟酸磷酸氨水、双氨水、乙酸乙酯、甲苯等。下列说法正确的是
A.氢氟酸的电离方程式为HF=H++F- B.氨水中存在3种离子和3种分子
C.乙酸乙酯和甲苯都是烃的衍生物 D.磷酸氨水、双氧水都能导电，都属于电解质
8.铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是
A.氯化铁用于净水的反应原理:Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B.将氧化铁加入HI溶液中发生反应:Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
C.含有Fe2+的溶液中大量存在H+ 、Mg2+ 、Cl—、NO3—
D.向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应.转移2 mol电子
9.盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物.可由化合物X通过多步反应合成,Y是该合成路线中的一种中间体。下列说法正确的是
A. X的分子式为C10H10O2 B.X中所有原子一定共平面
C.能用金属Na鉴别X、Y D.Y能发生氧化、加成、取代反应
10.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
11.短周期主族元索X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的核外电子数是次外层电子数的3倍,Y、W同主族,W原子的最外层电子数与核外电子数之比为3:8 ,Z元素在矩周期中金属性最强。下列说法正确的是
A.简单离子半径:W>Z>Y
B. X、Y形成的化合物可能与Y 、Z形成的化合物反应:
C,X与氢元素形成的化合物中都不含非极性键
D. W的氧化物对应的水化物都是强酸
12.电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法,采用新型的高比能量锌-碘溴液流电池(如装置甲所示)电解NaHS溶液脱硫的原理如装置乙所示。碱性条件下,HS-首先被氧化成中间产物Sn2-,Sn2-易被继续氧化成硫单质。下列说法正确的是.
A.甲放电时,溶液中离子的数目不变
B.工作时甲中a电极与乙中d电极相连
C.电解一段时间后,乙中阳极石墨的导电性下降
D.乙中阳极的电极反应式为nHS- -2ne- +nOH-= =Sn2- +nH2O
13.已知常温下H2C2O4的Kal=5.4×10-2 ,Ka2=5.4×10-5。向20 mL1 mol• L-1的H2C2O4溶液中逐滴滴加2mol.L-1的NaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列分析正确的是

A. a点:c(H2C2O4) >c(HC2O4-) >c(H+) >c(C2O42- )
B. b点溶液呈中性,对应的V1 =10
C. c点:c(OH-) =c(H+) +2c( H2C2O4) +c( HC2O4- )
D. d点溶液呈中性:c(Na+ ) =2c(C2O42- ) +c( HC2O4- )
二、选择题:本题共8小题每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有-项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.考古学家在考古发掘的过程中常用到14C断代法,生物体死亡时，14C的摄入停止,体内的14C与原有含量的比值P满足衰变规律P= ,其中t的单位为年。 现通过测量得知,某古生物样品中P约为0.125,则下面判断正确的是
A. 14C衰变为14N的过程中放出射线
B.该古生物的年代距今10 460年
C.伴随着#C衰变过程将向外释放能量
D.具体推测结果还需要考虑该古生物样品的发掘位置的气候、湿度、岩层等的影响
15.无限长载流直导线在其周围产生磁场的磁感应强度B=,其中k为常数,d是到导线中心轴线的距离。如图所示,两无限长通电直导线在水平面内垂直放置,以两直导线交点为坐标原点,沿直导线方向建立直角坐标系xOy，其中沿x轴放置的直导线的电流方向已标出。已知坐标为(a,2a)的A点磁感应强度为0,则坐标为( -a,2a)的C点和坐标为 ( -2a,-a)的D点磁感应强度大小之比为

A.1:1 B.3:2 C.4:3 D.2:1
16. 2018年10月24 H港珠澳大桥全线通车。甲,乙两辆汽车从桥-端的收费站出静止开始驶上大桥,两车运动的x -y图像如图所示,其中甲在前0.2 km对应一段抛物线,0.2 km后匀速运动，下列判断正确的是
A.前200m甲车做加速度减小的加速运动
B.前400m乙车做匀加速直线运动
C.在400 m处甲.乙两车相遇
D.甲车加速运动的时间为20s
17.向距为d足够长的平行光滑金属导轨水平固定，左边接定值电阻R,导轨处于竖直向下的磁场中，虚线为磁场的左边界.以边界上的O点为原点、平行于轨道方向为x轴，磁场的磁感应强度B随x变化的关系为B=kx，k为常数。垂肖导轨有一电阻为r的金属直杆,杆在外力F作用下从磁场左边界处由静止开始沿导轨做匀加速直线运动,金属杆始终与导轨垂直且接触良好,守轨电阻忽略不计。下列判断正确的是
A.流过金属杆的电流与时间t成正比. B.金属杆受到的安培力与t2成正比
C.金属杆受到的外力与t5成正比 D.金属杆的热功率与t6成正比.
18, 2020年12月17日凌辰1时59分,离开地球23天的嫦娥五号顺利返回地球,在我国内蒙古四子王旗着陆场安全肴陆,至此中国探月工程.绕落回”三步走贸满收官。嫦娥I号的发射过程如图所示，发射进入地球轨道后经过轨道修正,进入地月转移轨道飞向月球，被月球捕获后绕月运动，再经多次轨道修正，降落到月球上。图中轨道①为绕月椭圆轨道,②为月球表面环绕轨道,轨道①的半长轴为轨道②半径的4倍，则下列判断正确的是

A.嫦娥五号的发射速度大于第二宁审速度
B.嫦娥五号在轨道①上的机械能大于在轨道②上的机械能
C.嫦娥五号与月心的连线单位时间内扫过的面积在轨道①上与轨道②上相等
D.嫦娥五号在轨道①上与在轨道②上运行周期之比为4:1
19.如图所示,ABC为正三角形,AB和AC边上放有带等最异种屯荷的绝缘细棒,O为BC边中点,D为BC中垂线上O点右侧的一点,P为BC上的一点,选无穷远处电势为0则下列说法正确的是
A.O点和D点场强可能大小相等,方向相同
B.D点的电势一定高于 P点
C将一正检验电荷沿直线从O点运动到D点,电场力先做正功后做负功
D.将一正检验电荷沿直线从O点运动到P点,电势能减小
20.2022年冬奥会将在中国举办的消息吸引了大显爱好者投入到冰雪运动中。跳台滑雪比赛中运动员以初速度v从平台末端水平飞出,经t=3 s落在倾斜轨道上距平台木端水平距高x =57.6m竖直距离y=43.2m的A点。科研人员用小球模拟运动员不受空气阻力的情形,若小球仍以水平初速度v从平台末端水平飞出，经t=3 s小球将落在倾斜轨道上的B点(图中未标出)，重力加速度g取10 m/s2 ,下列判断正确的是
A.B点位于倾斜轨道A点的下方
B.有空气阻力时做的也是平抛运动,但加速度小于g
C.运动员离开平台的初速度大小为19.2 m/s
D.. A、B两点间的距离差为3 m
21.如图所示,物块与圆环通过光滑轻质定滑轮用细绳连结在一起,圆环套在光滑的竖直杆上。开始时连接圆环的细绳水平,竖直杆与滑轮间的距离为L。某时刻圆环由静止释放,依次经过竖直杆上的A、B两点,在A点处细绳与竖直杆成53° ,圆环下落到B点时,速度达到最大,此时细绳与竖直杆成37°。已知圆环的质量为m,重力加速度为g, sin 37° =0.6 ,cos 37°=0. 8,空气阻力不计,下列判断正确的是
A.物块的质量为 B.在A位置时,圆环的加速度大小为
C.圆环下落的最大速度为 D.圆环下落的最大距离为
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
22.(6分)实验小组的同学利用气垫导轨验证动量守恒定律,水平气垫导轨上装有两个光电门，如图所示,实验时让两滑块分别从导轨的左右两侧向中间运动,它们穿过光电门后发生碰撞。实验测得滑块A的总质量为(含遮光片)mA、滑块B的总质量为(含遮光片)mB,两滑块上遮光片的宽度相同,光电门记录的遮光片挡光时间:左侧光电门记录的时间为t1 ,右侧光电门一共记录了3个不等的时间,先后分别是t2、t3、t4。
(1)完成上述实验______(填“需要”或“不需要”)测量遮光片的宽度:
(2)右侧光电门记录的时间t3、t4,可以判断t3_______t4(填">"或"Ca> Ni> Cu。
(1)写出氧化镓与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_______________________；通入适量二氧化碳生成氢氧化铝、碳酸钠的化学方程式是___________________________。
(2)镓与NH3在1000°C发生可逆反应生成固体半导体材料GaN,每生成1molH2时放出10.3kJ热量,写出该反应的热化学方程式:_____________________________________。
(3)图中“酸浸”的目的是________________________，“操作I”的名称是___________。
(4)某粗镓中含有杂质Ni、Zn、Cu ,可采用电解精炼法提纯镓,其装置如图所示。

①N为电源的_________极,电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分是_________(填化学式)。
②电解过程中阳极产生的离子迁移到阴极并在阴极析出高纯镓,写出电解过程中阴极的电极反应式:___________________________________。
27. (14分)某校化学兴趣小组模拟汽车尾气无害化处理,使用一种高效催化剂将尾气中的CO和NO转变成对环境友好的气体,该小组设计的实验装置如下图所示。请回答下列问题:

(1)仪器b的名称为___________。该实验中仪器a与分液漏斗相比,其优点是____________。
(2)甲酸在浓硫酸、加热条件下反应生成CO和水,这体现了浓硫酸的_____性。有同学认为装置B 前应该增加一个洗气装置,其理由是______________________
(3)装置C中发生反应的离子方程式是____________________。有同学认为若用酒精灯加热装置C制取NO温度过高时会对本实验造成不利影响,原因是______________. (填一条即可)。
(4)装置F中发生反应的化学方程式是____________________________.
(5)已知NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性的硫酸亚硝基合铁(II):
NO + FeSO4==Fe(NO)SO4,则图中尾气的主要成分是_________(填化学式) ;在实验中分别利用两种不同的催化剂催化装置F中的反应、且均控制CO过量和其他条件不变,请补充判断两种催化剂催化效率高低的方法和依据:在不同催化利催化下,反应相同时间内__________。
28.(15分)世界卫生组织国际癌症研究机构发布的致癌物清单中,氯胺在3类致癌物清单中,氯胺主要包括一氯胺( NH2Cl)、二氯胺( NHCl2)和三氯胺( NCl3).
(1)氯胺作为常用的饮用水二级消毒剂,是因为水解生成具有强烈杀菌作用的HClO,一氯胺的电子式为_________,二氯胺与水反应的化学方程式为____________________________。
(2)制备一氯胺的反应为NH3(g) +Cl2(g)NH2Cl(g) + HCl(g) ∆H= +12kJ•mol-1。在一恒容密闭容器中发生上述反应并达到平衡,不同温度下理论上NH2Cl的体积分数随的变化如图所示。

①T1°C时,当通入5molCl2和2molNH3时，下列说法正确的是_____(填序号)。
A.若测得容器内气体密度与初始相同,化学反应达到平衡状态
B.若向容器内增加1molCl2，NH3的平衡转化率增大,化学平衡常数也增大
C.反应达到平衡后,再通入2 mol Cl2和2 mol NH3,达到新平衡后Cl2的转化率增大
D.反应达到平衡后,再通入1 mol Cl2和0.4 mol NH3 ,达到新平衡时NH2Cl的体积分数为20%
②T1°C时,Q与b点的投料比相同,则Q点对应的速率:v正_____v逆(填“>”“