2022保定高二上学期期末考试化学试题PDF版含解析

高二化学参考答案

1.D　解析：“陶俑”“陶器”均以黏土为原料，经过搅拌、制坯、干燥、烧制而成，A项正确；铜绿主要成分是碱式碳酸铜，B项正确；铁是当前社会应用量最大的金属元素，C项正确；“铁器”与“铜器”接触摆放时，铁、铜、潮湿空气构成“原电池”，“铁器”作负极，易生锈；“铜器”作正极，不易腐蚀，D项错误。

2．C　解析：太阳能电池的工作原理是利用光电效应，将太阳能直接转化为电能，C项错误。

3．B　解析：醋酸浓度越小，电离程度越大，A项正确；醋酸加水稀释，c(CH3COO－)、c(H＋)均减小，但c(OH－)增大，B项错误；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，C项正确；若V2＝10V1，两种醋酸的物质的量相同，中和NaOH能力相同，D项正确。

4．C　解析：热的纯碱溶液使CO＋H2OHCO＋OH－正向移动，c(OH－)增大，碱性增强，去油污效果好，A项正确；NH4Cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，B项正确；由FeCl3·6H2O晶体制备无水FeCl3时需要在氯化氢气流中灼烧，C项错误；泡沫灭火器灭火原理是可溶性铝盐和碳酸氢盐发生相互促进的水解反应，反应的离子方程式为

Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D项正确。

5．A　解析：根据图中的能量可知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－75 kJ·mol－1。反应热ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)－4×413.4＝(ΔH1＋436.0 kJ·mol－1×2)－4×413.4 kJ·mol－1＝－75 kJ·mol－1，解得ΔH1＝706.6 kJ·mol－1，A项正确。

6．D　解析：钢铁发生吸氧腐蚀时Fe为负极，电极反应式为Fe—2e－===Fe2＋，A项正确；钢铁在干燥环境中不容易发生电化学腐蚀，因此其腐蚀相对缓慢，B项正确；金属栏杆喷漆，能起到隔绝空气和水的作用，因此能够减缓栏杆的腐蚀，C项正确；利用外加电流的阴极保护法保护金属时，应使金属管道与电源负极相连，D项错误。

7．D　解析：量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后，应使用盐酸进行润洗，A项正确；若使用酚酞试液为指示剂，滴定至溶液刚刚变为浅红色且半分钟不褪色时即为滴定终点，B项正确；滴定过程中，若有NaOH液滴粘在锥形瓶内壁上，用蒸馏水冲洗使其与溶液混合即可，C项正确；滴定结束后，若发现滴定管尖嘴部分有气泡，标准溶液体积计算值偏小，则测定结果偏小，D项错误。

8．A　解析：催化剂能改变化学反应速率，不改变反应的热效应，因此Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的ΔH相同，A项正确；由图可知，反应HCOO*＋H*===CO2＋2H*在Pd表面进行时为放热过程，而在Rh表面进行时为吸热过程，B项错误；HCOOH吸附在催化剂表面是能量降低的过程，因此ΔH<0，C项错误；Pd、Rh作催化剂时，反应HCOOH*===HCOO*＋H*的活化能均小于反应HCOO*＋H*===CO2＋2H*的活化能，因此后者对总反应的速率影响相对较大，D项错误。

9．B　解析：燃料电池中，通入空气的电极为该电池的正极，A项正确；电池工作时，电子由b极经外电路流向a极，B项错误；CO在b极被氧化为CO2，电极反应式为CO－

2e－＋O2－===CO2，C项正确；H2、CO与O2发生反应生成H2O、CO2时，化学计量数比均为2∶1，因此相同状况下a极消耗1 L O2的同时，理论上b极消耗2 L燃料，D项正确。

10．C　解析：未滴加盐酸时，0.10 mol·L－1的MOH溶液的pH为13，说明MOH完全电离，MOH为强碱；0.1 mol·L－1的NOH溶液的pH为11，说明NOH部分电离，NOH为弱碱，A项正确；由图可知，常温下，NOH的电离度为1%，B项正确；向NOH溶液中滴入10 mL盐酸时，得到等浓度的NOH与NCl混合液，由于混合液显碱性，即NOH的电离程度大于NCl的水解程度，所以c(N＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C项错误；向MOH溶液、NOH溶液中分别滴入20 mL盐酸时，两溶液均恰好完全反应。对于MCl溶液，呈中性，由电荷守恒可知c(Cl－)＝c(M＋)；对于NCl溶液，呈酸性，由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NOH)＋c(N＋)，所以c(M＋)＝c(NOH)＋c(N＋)，D项正确。

11．CD　解析：　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

初始/mol            4      2         0

转化/mol            1.5    0.75      1.5

5 min/mol            2.5   1.25      1.5

v(SO2)＝＝0.15 mol·L－1·min－1，A项正确；

　　　　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

初始/mol      4     2        0

10 min/mol     2     1        2

15 min/mol     2     1        2

在10～15 min内，SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的浓度均保持不变，属于化学平衡状态，v正(SO3)＝v逆(SO3)，B项正确；化学平衡常数K＝＝＝2 L·mol－1，C项错误；该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆向移动，平衡常数减小，则T2时化学平衡常数比T1时小，D项错误。

12．C　解析：电解室中Cl－在阳极被氧化成Cl2，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A项正确；钠汞合金具有导电性，B项正确；解汞室中反应的离子方程式为2Na＋2H2O===

2Na＋＋2OH－＋H2↑，C项错误；电解室中产生Cl2，解汞室中产生H2，二者反应能生成HCl，该反应可用于工业制盐酸，D项正确。

13．BD　解析：50 min时，pH＝2和pH＝7条件下，反应物R都能完全反应，降解率都是100%，A项错误；其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大，B项正确；其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越小，C项错误；由图中数据计算可知，在0～5 min内，pH＝7条件下，R的平均降解速率为1.2×10－5 mol·L－1·min－1，D项正确。

14．D　解析：由图可知，Ka(HClO)＝1.0×10－7.5，A项正确；分析可知，反应Cl2(g)＋H2OH＋＋HClO＋Cl－的平衡常数K＝K1×K2＝1.0×10－1.2×1.0×10－3.4＝1.0×10－4.6，B项正确；由溶液中H＋的来源可知，该氯气－氯水体系中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) ，C项正确；pH过小时，c(HClO)反而减小，氯元素主要以Cl2形式存在，杀菌效果较弱，D项错误。

15．答案：(1)2.5×10－9(2分)

(2)3.7(2分)

(3)③>②>①(2分)

(4)测NaUr溶液的pH，若pH＞7则证明尿酸(HUr)为弱酸(2分)　比较等物质的量浓度的盐酸、尿酸(HUr)溶液的导电性，若尿酸(HUr)溶液的导电性弱一些，则说明尿酸(HUr)为弱酸(2分，答案合理即可)

(5)AD(2分)

(6)寒冷季节，人体关节滑液中形成NaUr晶体，说明Na＋(aq)＋Ur－(aq)NaUr(s)是放热反应；关节保暖，即升高温度，使平衡逆向移动，NaUr晶体减少，减轻疼痛(3分，表述出可逆反应且放热给1分，用平衡移动原理解释问题给2分，全部答全给3分)

解析：(1)常温下，Ur－的水解常数Kh＝＝＝2.5×10－9。(2)Ka＝≈＝4.0×10－6，c(H＋)＝2×10－4，pH＝4－lg2＝3.7。(3)尿酸钠(NaUr)为强碱弱酸盐，水解促进水的电离；氯化钠为强酸强碱盐，对水的电离无影响；尿酸(HUr)为一元弱酸，抑制水的电离。以上三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为③>②>①。(4)证明尿酸(HUr)是弱酸，可以检测NaUr溶液的pH＞7；可以与等浓度的一元强酸盐酸对比，尿酸(HUr)酸性比盐酸弱；可以与等浓度的一元强酸盐酸对比导电性，尿酸(HUr)导电性弱等。(5)根据物料守恒， c(Na＋)＝c(Ur－)＋c(HUr) ，A项正确； 因 HUr是弱电解质 ，c(Ur－) ＜c(Cl－) ，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ur－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，C项错误；根据H＋的来源守恒，得c(H＋)＝c(Ur－)＋c(OH－)，D项正确。(6)不仅需指出Na＋(aq)＋Ur－(aq)NaUr(s)是放热反应，还要得出升高温度，平衡向逆向移动，NaUr晶体减少。

16．答案：(1)将辉铋矿粉末化处理、适当增大盐酸浓度、升高反应温度(2分，任写两个，其他合理答案也可得分)

(2)Bi2S3＋6H＋＋ClO===2Bi3＋＋Cl－＋3S＋3H2O(2分)

(3)将Fe2＋氧化为Fe3＋(2分)

(4)烧杯、玻璃棒(2分，各1分)

(5)3(2分)

(6)Bi3＋＋3e－===Bi(2分)　6.72 L(2分)

解析：(1)将辉铋矿粉末化处理、适当增大盐酸浓度、升高反应温度均能加快“酸浸氧化”速率。(2)NaClO3 在盐酸作用下氧化Bi2S3，有单质硫生成，本身被还原为NaCl，其离子方程式为Bi2S3＋6H＋＋ClO===2Bi3＋＋Cl－＋3S＋3H2O。(3)FeO溶于盐酸生成FeCl2，FeCl2在酸性条件下被NaClO3 氧化为FeCl3或NaClO3将Fe2＋氧化为Fe3＋。(4)实验室“过滤”所用玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。(5)根据Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，当c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1时，c(OH－)＝1.0×10－11mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1，pH＝3。(6)电解BiCl3溶液制得Bi，阳离子在阴极放电，其电极反应式为Bi3＋＋3e－===Bi；若生成41.8 g Bi，转移电子0.6 mol，结合关系式H2 ～2e－，则需要0.3 mol H2，理论上需要标准状况下氢气的体积为6.72 L。

17．答案：(1)H2CO3、CO(2分，部分作答给1分，多答、错答不给分)

Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑(2分)

(2)①NH3·H2O(aq)＋CO2(g)NH(aq)＋HCO(aq)　ΔH＝(a＋b＋c) kJ·mol－1(2分)

②790(2分)

③NH4HCO3受热分解生成CO2；氨水受热挥发出NH3；升高温度CO2的溶解度减小等(2分，答出一条即可得分，其他合理答案也可得分)

(3)①AD(2分，部分作答给1分，多答、错答不给分)　②<(1分)　4(2分)

解析：(1)CO2溶于海水后，主要存在形式：CO2、HCO、H2CO3、CO。分析图示，利用守恒定律配平钙化作用的离子方程式为Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑。(2)①根据盖斯定律可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，所以该反应的热化学方程式为NH3·H2O(aq)＋CO2(g)NH(aq)＋ HCO(aq)　ΔH＝(a＋b＋c)kJ·mol－1。②根据题中所给数据计算可知理论上能获得NH4HCO3的质量为1×103 L×10 mol·L－1×79 g·mol－1＝7.90×105g＝790 kg。③根据CO2脱除效率与温度的关系，温度高于45 ℃时CO2脱除效率降低的原因可能是NH4HCO3受热分解生成CO2、氨水受热挥发出NH3、升高温度CO2的溶解度减小等。(3)①该反应为气体分子数增大的反应，一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，容器中的压强不再发生变化或CH4的体积分数不再发生变化时可判断该反应达到平衡状态；断裂4 mol C—H键的同时形成2 mol H—H键或混合气体的密度不再发生变化时不能判断该反应达到平衡状态。故选AD。②据图分析可知，温度相同时压强为p1时CH4的平衡转化率相对较大，则p1<p2。根据题中所给数据列三段式：

　　　　　　　　　　CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)

起始物质的量(mol)      0.1     0.1       0       0

变化物质的量(mol)      0.05   0.05       0.1     0.1

平衡物质的量(mol)      0.05   0.05       0.1     0.1

则各物质的分压p(CO2)＝p(CH4)＝0.5 MPa，p(CO)＝p(H2)＝1 MPa，代入平衡常数表达式计算可得Kp＝4 MPa2。

18．答案：(1)AC(2分，部分作答给1分，多答、错答不给分)

(2)C(2分)

(3)演绎范式(2分)　归纳范式(2分)

(4)0.75(2分)

解析：(1)N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大，A项正确；石墨易传热、能导电，但是石墨属于非金属单质，B项错误；分子中具有碳碳双键的物质与乙烯具有相似的化学性质，C项正确；乙醇是非电解质，D项错误。(2)对原子核式结构模型贡献最大的科学家是卢瑟福。(3)由元素周期律推测酸性强弱：HClO4>HBrO4，是“从一般到个别”的过程，属于演绎范式的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序，是“从个别到一般”的过程，属于归纳范式的应用。(4)经过第一个半衰期生成的Pb的物质的量为1×50% mol，剩余的Po的物质的量为1×50% mol；再经过第二个半衰期生成的Pb的物质的量为1×50%×50% mol，所以经过276天所得Pb的物质的量为(1×50%＋1×50%×50%) mol＝0.75 mol。

19．答案：(1)BD(2分，部分作答给1分，多答、错答不给分)

(2)①AD(2分，部分作答给1分，多答、错答不给分)　②萃取(2分)

(3)C5H8(2分) 　 C10H16(2分)

解析：(1)碳纳米管的成分是碳单质，光导纤维的成分是SiO2，二者不属于有机化合物。天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，属于有机化合物，聚四氟乙烯也是有机化合物。答案为BD。(2)①根据青蒿素的键线式分析可知，其分子式为C15H22O5，A项错误；该物质分子中含有醚键和酯基，B项正确；青蒿素分子中含有多个饱和碳原子，因此分子中所有原子不在同一个平面内，C项正确；青蒿素能发生取代反应，不能发生加成反应，D项错误。②屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，该分离方法的名称为萃取。(3)由β－蒎烯中碳氢质量比为15∶2，则其分子中的碳氢个数比为＝，其实验式为C5H8。由β－蒎烯的相对分子质量为136，则其分子式为C10H16。