第十单元 酸和碱测试题 —2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版含答案）

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第十单元《酸和碱》测试题 一、单选题1．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是A．微溶于水，水溶液呈碱性B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液D．澄清溶液可用来检验CO22．下列关于氢氧化钠的说法中错误的是A．俗名苛性钠、火碱或烧碱B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热C．氢氧化钠固体露置在空气中容易变质D．是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业3．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是A． B．C．         D．4．人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是体液血浆胃液胆汁胰液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.37.5～8.0 A．血浆呈碱性 B．胃液和胆汁呈酸性C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料5．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液6．下列物质间不能发生反应的是（       ）A．稀盐酸和镁条                   B．稀盐酸和铜丝C．稀盐酸和氢氧化镁               D．稀盐酸和氢氧化铜7．常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：食物柠檬汁橙子汁西瓜汁鸡蛋清pH2.2~2.43.6~4.35.3~6.17.6~8.0 下列说法中正确的是（       ）A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁B．西瓜汁和鸡蛋清显碱性C．西瓜汁比柠檬汁酸性强D．柠檬汁和橙子汁显酸性8．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体9．下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是A．通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集B．二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集C．在发生装置中加入块状石灰石和硫酸D．碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热10．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①硝酸铵和水；   ②铁和稀硫酸；   ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水；   ⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤ B．②③④⑤C．②③⑤ D．②④⑤11．下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂12．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等13．下列物质能够发生反应，并且溶液质量比反应前的溶液质量增加的是A．锌和硝酸银 B．硫酸钠溶液和硝酸钾溶液C．稀盐酸和氧化铁 D．氢氧化钠溶液和稀硫酸14．大数据能及时获得更多的信息。下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释15．某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点所示溶液中，溶质只有NaClC．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色二、填空题16．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示，回答下列问题。（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 ______ (填序号)。A 机械能 B 热能 C 化学能（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 ______ (选填“增大”“减小”或“不变”)。17．实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小明同学用固体氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。(1)小华同学配制过程中用玻璃棒搅拌是为了______。(2)小明用量筒量取水时俯视读数，则所配氢氧化钠溶液溶质质量分数_______10%(填“大于”.“小于”或“等于”)。(3)小亮同学配制10%的稀盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为______(填序号)。(4)上述仪器中，三位同学都不需要的仪器是____(填序号，后同)小华和小明需要而小亮不需要的仪器是______。(5)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。请你帮助他们选出可以将三瓶溶液鉴别出来的试剂________。18．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制 49 g 质量分数为 20%的硫酸。 (1)经计算，所用水的质量为 ________ g，所需 98%的浓硫酸的体积为 ________ mL 。(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 ________ 。(填选项)A．10 mL量筒 B．100 mL 烧杯 C．100 mL量筒 D．胶头滴管 (3)如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：①B图锥形瓶内产生的现象是 ______________ ，产生这一现象的原因是 __________________________ 。②A图中玻璃棒的作用是 ________ ；B图中玻璃导管的作用是 ________ 。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ________________ ，然后涂上 3%的小苏打溶液。19．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是______。三、推断题20．现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称①是__________；②是__________．（2）写出三种溶液的化学式：A________、B________、C_________．（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式_____________．（4）写出A与B反应的化学方程式：_______________．（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验目的？___________．21．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，按要求回答下列问题：（1）A、B为两种气体，所含元素种类相同，A有可燃性．物质间满足如下转化关系：（部分反应物和生成物已省略，“→”表示转化关系，下同）        A⇌B⇌C①写出B转化为A的化学方程式___________________________；②物质C可以是______________________（写一种即可）。（2）D为一种气体单质，E为氧化物，E能与一种金属氧化物反应生成F并放出大量的热。物质间满足如下转化关系：   D⇌E⇌F①写出F的俗称___________；②写出E转化为D的化学方程式_______________________________________。四、实验题22．硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。（1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图甲）放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是_____；（2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是_____；（3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是_____（填编号）。①金属表面除锈②实验室利用它和块状大理石制取CO2③除去NaCl中的少量NaOH④制造药物氯化锌23．有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子药品：镁条提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小。（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式：_______________。（2）实验的关键是控制三个变量：①在的环境温度下进行实验。②取相同质量的镁条。③取_____________________。（3）你的方案是：方案一：测定_________________。方案—：测定____________________。五、计算题24．化学兴趣小组要测定制作叶脉书签所用氢氧化钠溶液的浓度。取40g该氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入数滴酚酞溶液后再滴加质量分数为10%的稀硫酸，当锥形瓶中液体由红色恰好变成无色时，消耗稀硫酸的质量为49g。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。25．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：(1)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。(2)反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。
参考答案：1．B2．B3．D4．B5．C6．B7．D8．C9．C10．B11．A12．C13．C14．A15．B16．     C     增大17．     加快氯化钠的溶解速度     大于     ②④①③     ⑤     ①     紫色石蕊或pH试纸（合理即可）18．     39     5.4     AD     瓶内液体沸腾     浓硫酸溶解时产生大量的热量     搅拌     散热     用大量水冲洗19．     稀硫酸     氢氧化钠溶液     H2SO4、Na2SO4     偏大     氢氧化钙20．     酚酞溶液     碳酸钠     Ca(OH)2     HCl     NaOH     Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH     Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O     能达到目的21．          碳酸     熟石灰     22．     浓盐酸     饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量     ①23．     Mg+2HCl=MgCl2+H2↑     相同体积的盐酸     不同浓度盐酸和镁条反应所需时间     不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度24．10%25．(1)由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：218.6g-214.2g=4.4g；设与碳酸钠反应的氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 x=7.3gy=11.7g未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数为答：未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%；(2)设与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为m m=11.7g由图象看出烧杯的质量为218.6g-118.6g=100g反应后溶液的质量为214.2g-100g=114.2g反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数： 答：反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数为20.5%。