2022济源、平顶山、许昌高三第二次质量检测（二模）理综化学含答案

这是一份2022济源、平顶山、许昌高三第二次质量检测（二模）理综化学含答案，共10页。试卷主要包含了考试结束时只将答题卡交回，化学研究主要用的是实验方法等内容，欢迎下载使用。
平顶山许昌济源2021- -2022学年高三第二次质量检测理科综合能力测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分,共38题,满分300分,考试时间150分钟。注意事项:1.答选择题前,请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、座位号、考试科目等内容涂(填)写在答题卡和答题卷上相应的位置。2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需修改,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。3.非选择题用黑色墨水笔答在答题卷上每题对应的答题区域内,答在试题卷上无效。4.考试结束时只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Zn:65 Br: 80一、 选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。7.化学与社会生产及生活密切相关，下列说法错误的是A.三星堆出土了青铜大面具,青铜的主要成分是铜锡合金B.光伏发电成为青海省第-大电源 ,电能是污染小的二次能源C.“北斗系统”装载高精度铷原子钟搭配铯原子钟,铷和铯属于同系物D.北京冬奥会火炬使用氢气做燃料,目的是传递低碳、环保的绿色奥运理念8.化学研究主要用的是实验方法。下列实验能达到目的的是A.①可以证明石蜡油分解有乙烯生成   B.②可探究Cl2使红色布条褪色的原因C.③探究浓度对化学反应速率的影响   D.④可验证浓硫酸的脱水性和强氧化性9.苯佐卡因能有效地吸收U·V·B区域280 ~320 μm中波光线区域的紫外线，可用于防晒类化妆品,其结构简式如图所示。下列关于苯佐卡因的说法错误的是A.其苯环上的二氯代物有6种      B.能发生取代反应、加成反应和氧化反应C.分子中可能共平面的碳原子最多为9个D.能和H2发生加成反应,且1mol该物质最多消耗3 mol H210.短周期主族元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增,其族序数满足:3Z+M=X+ Y,其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是A. R与X、Y、M均能形成含18电子的分子B.上述转化关系中的物质各原子均达8电子稳定结构C. Y、Z、M形成的某种化合物可做漂白剂D. R、X、Y、Z可形成两种以上水溶液呈碱性的化合物11.利用微生物燃料电池处理某废水的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电池工作过程中有CO2放出B. b为正极,放电时发生还原反应C. a极上的电极反应为H2S + 4H2O -8e -==SO42-+10H+D.当电路中有0.8mole-转移时,通过质子交换膜的H+数目为NA12.某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放,其反应热∆H=- 620.9 kJ·mol-1。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段,反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是A.∆E=306.6kJ/mol                      B.三个基元反应中只有③是放热反应C.该化学反应的速率主要由反应②决定   D.该过程的总反应为2CO +2NO== N2 +2CO213. HX是一元弱酸,微溶盐MX2的饱和溶液中c( M2+)随c(H+ )而变化, M2+不发生水解。25°C时，实验测得pM与δ(X- )的关系如下图所示,其中A点对应的pH=5.0。[已知lg2≈0.3. ,pM= -lgc(M2+),]。则下列说法正确的是A. A点对应溶液中存在2c(M2+ )= 3c( HX)  B. B点对应溶液的pH约为5.6C.25°C时,Ksp.(MX2)的数量级为10-6     D.25°C时，HX的电离常数Ka为2.5 ×10-5三、非选择题:共174分。第22 ~ 32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33 ~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。26. (14分)溴乙烷( CH3CH2Br)是种挥发性很强的无色液体,沸点38. 4°C ,密度为1. 46 g/cm3 ,难溶于水,是有机合成的重要原料。实验室制备溴乙烷过程中涉及的反应有:NaBr + H2SO4HBr↑+ NaHSO4;CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O;CH3CH2OHH2C= CH2↑+H2O;2CH3CH2OHH2O + CH3CH2OCH2CH3(乙醚)。已知乙醚的密度为0. 71g/cm3 ,沸点34.6°C。实验步骤:(1)溴乙烷的制备:烧瓶中加入19mL浓硫酸(0.35 mol)、10 mL乙醇(0. 17 mol) 及9 mL水,冷却至室温,再加入溴化钠15.5 g(0. 15 mol)和几粒沸石,如图1(加热及夹持装置略去) ,锥形瓶内放入饱和亚硫酸氢钠溶液并置于冰水浴中,小火加热烧瓶至反应结束。(2)溴乙烷的精制:对(1)中馏出液进行分液,在冰水浴条件下将有机层转人干燥的锥形瓶中,在冰水浴条件下逐滴加入2mL浓硫酸除去杂质，再次分液,弃去硫酸层,得到溴乙烷的粗产品。然后将粗产品转入图2烧瓶中,在水浴条件下加热并收集35-40°C馏分,产量为10.0 g。回答下列问题:(1)根据实验药品的用量,制备溴乙烷时烧瓶的最适宜规格为______。A. 50 mL             B. 100 mL            C.150 mL         D.250 mL(2)向图1装置中加料,浓硫酸、乙醇、水三种物质加人烧瓶的先后顺序为______;反应中有棕黄色气体产生,该反应的化学方程式为_______;锥形瓶内饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是______(用离子反应方程式表示) ;溴乙烷的制备实验完成的标志是________。(3)图1中A为上口加有塞子的回流装置,其作用为______________。(4)溴乙烷的精制阶段,第一次分液应保留______(填“上层”或“下层”)液体;整个制备和精制阶段采用冰水浴的原因是_______________________。(5)本实验溴乙烷的产率为_______(小数点后保留2位,产率=×100% )。27. (14分)锌是人体必须的一种微量元素,素有“生命之花”的美誉。工业上利用废锌铁合金(主要为Zn,含少量Fe、ZnO、Fe2O3等)和葡萄糖酸钙[ Ca(C6H11O7)2]为原料制备并测定葡萄糖酸锌纯度的流程如下:I.葡萄糖酸锌[ Zn(C6H11O7))2]的制备(1)加过量ZnO的目的是___________(用离子方程式表示)。.(2)已知ZnSO4的溶解度随温度变化如图所示，“步骤I”需要用到下列所有操作:a.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;   b.在60°C蒸发溶剂;   c.冷却至室温;                           d.在100°C蒸发溶剂;         e.过滤。上述操作的正确顺序是___________(操作可重复使用)。(3)“趁热抽滤”的目的是_______。(4)已知相关物质的溶解性如下表:则实验中加入95%乙醇的目的是___________________。(5)从粗产品到产品的过程简称为________________________。II.葡萄糖酸锌的纯度测定制得产品之后，需要对产品的纯度进行测定以确定是否满足要求。以铬黑T(EBT)作为指示剂,用EDTA进行测定,原理为Zn2+与EBT作用可形成酒红色微粒Zn-EBT,由于EDTA与Zn2+结合能力更强,发生如下反应:其步骤如下:步骤1.取5.200 g产品溶于水配成100 mL溶液,取25. 00 mL置于锥形瓶中,再加入少量EBT作指示剂;步骤2.在25.00mL溶液中加入2.000mol●L-1EDTA10.00mL(过量);步骤3.用1.000 mol. L-1锌标准溶液进行滴定至终点,平均消耗锌标准溶液18. 00 mL。(6)步骤2中EDTA溶液已加过量时溶液的颜色为______________(7)样品中葡萄糖酸锌的质量分数为_____。 ( 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455)28.(15分)我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和,因此CO2的综合利用是研究热点之一。(1)以CO2为原料可制取甲醇。.已知:①H2( g)、CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ/mol和- 726.5 kJ/ mol;②CH3OH(l)== CH3OH (g)       △H= +38 kJ/ mol;③H2O(l)== H2O (g)             △H= +44 kJ/mol;则反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH (g) +H2O(g)的△H=._____kJ/mol。(2)利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下:a. CO2(g) +3H2(g) CH3OH (g) +H2O (g)        △Hb. CO2(g) +H2(g) CO (g) +H2O (g)             △H= +41 kJ/mol一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1:3的CO2和H2发生上述反应,在不同催化剂( Cat. 1 ,Cat.2)下经相同反应时间, CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=×100%]随温度的变化如图所示:①由图可知,催化效果Cat. 1______Cat. 2(填“>”“<”或“=”)。②在210—270°C间,CH3OH的选择性随温度的升高而下降,可能原因为_______(写出一条即可)。③某条件下,达到平衡时CO2的转化率为15% , CH3OH的选择性为80% ,则H2的平衡转化率为_______; 反应b的平衡常数Kp=______________。(3)利用制备的甲醇可以催化制取丙烯,过程中发生如下反应:3CH3OH (g) C3H6(g) +3H2O(g) 该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk = + C(Ea为活化能,假设受温度影响忽略不计,k为速率常数,R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=_____Ki/mol。当改变外界条件时,实验数据如图中的曲线b所示,则实验可能改变的外界条件是______ ; 此经验公式说明对于某个基元反应,当升高相同温度时,其活化能越大,反应速率增大的就______(填“越多”或“越少”)。 (二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。35. (15分)碳、氮、氧元素的单质或化合物在很多领域有着广泛的应用。请根据所学知识回答下列问题:(1)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供-一个空轨道与氮原子形成配位键,该氧原子重排后的价电子排布图为______,电 子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合_____________________。(2)NO2- 中氮原子的杂化类型为______,其空间构型是________(3)室温下,O3在水中溶解度比O2的大,原因是_______ ; NF3的结构与NH3类似,但NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性,其原因是____________________。(4)NH3分子中键角为106.7°,在[ Ag(NH3)2]+中,H- N-H键角近似为109.5°,键角变大的原因是_______________。(5)C20分子是由许多正五边形构成的空心笼状结构如图所示，分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键。则C20分子中含______个 键。 (6)X是碳的一种链状氧化物,其五聚合体结构如图所示。X分子中每个原子都满足最外层8电子结构,则X分子的电子式为______________。(7)假设金刚石晶胞的晶胞参数为a nm,则金刚石晶胞的空间利用率为______(用含π的式子表示)。36.芳香族化合物A( C9H2O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系:已知: .①A是芳香族化合物且苯环侧链上有两种处于不同环境下的氢原子;回答下列问题:(1)B的分子式为______ , F具有的官能团名称是_____________。(2)由D生成E的反应类型为______ , 由E生成F所需试剂及反应条件为________。(3)K的结构简式为_______________。(4)由H生成I的化学方程式为_____________________。(5)化合物F的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_____种(不考 虑立体异构)。①能与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生银镜反应;③苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱有6组峰,峰面积比为3:2:2: 1: 1:1的化合物的结构简式为_______。,(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线,设计一条由叔丁醇[ (CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线__________ ( 无机试剂任用,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。