2021-2022学年湖北省黄冈市麻城实验高级中学高二（下）月考化学试卷（2月份）

这是一份2021-2022学年湖北省黄冈市麻城实验高级中学高二（下）月考化学试卷（2月份），共20页。试卷主要包含了5mlN2和1，3kJ⋅ml−1，若将含0，1kJ⋅ml−1，3kJ⋅ml−1，6ml，B的物质的量为0，【答案】D等内容，欢迎下载使用。


2021-2022学年湖北省黄冈市麻城实验高级中学高二（下）月考化学试卷（2月份）

1. 某大型纪录片展示了中国探索太空，开发深海，建设世界一流高铁、桥梁、码头，5G技术连通世界等举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是( )
A. 太阳能、风能、潮汐、地热能是一次能源，而我国大力发展核电、光电、风电、水电等电能属于二次能源
B. 物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，在常温下进行的反应也可能是吸热反应
C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是硅
D. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重
2. 下列关于钢铁的防护方法，说法不正确的是( )
A. 外加电流的阴极保护法，石墨棒做阳极
B. 牺牲阳极的阴极保护法，镁做负极，钢铁输水管做正极
C. 化学防护法，不属于电化学防护法
D. 覆盖保护层法，不属于电化学防护法
3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 保存FeCl2溶液时常常需要加入少量的Fe粉
B. 夏天打开可乐时，瓶中立刻泛起大量泡沫
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D. 黄色的Na2CrO4溶液中，加入硫酸后，溶液呈橙色
4. 根据反应情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、中和热、溶解热等，下列关于燃烧热的说法不正确的是( )
A. 已知：S(s)+O2 (g)=SO2 (g)ΔH1=−Q1kJ⋅mol−1，S(g)+O2 (g)=SO2 (g)ΔH2=−Q2kJ⋅mol−1，则Q1 B. 已知反应C(s)+CO2 (g)=2CO(g)的ΔH>0，则该反应在高温下能自发进行。
C. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−QkJ⋅mol−1则Q>38.6
D. 已知中和热为−57.3kJ⋅mol−1，若将含0.5molH2SO4的稀溶液与含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
5. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. a∼c，CO的转化率随温度的升高而增大的原因是因为该反应是吸热反应，升高温度反应正向移动
B. 平衡常数Kb C. 向该容器中充入N2，CH3OH的转化率增大
D. 反应速率υb<υd
6. 下列说法正确的是( )
A. Na2CO3溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存
B. 将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到AlCl3固体
C. 配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释
D. 除去Cu2+中含有的Fe3+杂质，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，充分反应后，过滤
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 无色透明溶液中：NH4+、SO42−、Na+、MnO4−
B. c(H+)c(OH−)=1×10−12的溶液中：NO3−、Na+、AlO2−、K+
C. c(H+)=Kw的溶液中：Fe3+、Mg2+、HCO3−、SO42−
D. ・的水溶液中：Na+、NO3−、Ag+、K+
8. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是( )
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1：10
③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42−)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=Kw
⑥pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m>n
A. ①②④ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②⑤⑥
9. 下列有关说法正确的是( )
A. 基态氮原子的电子排布图(轨道表示式)为：
B. 某基态原子的价电子排布可能是3d54s1
C. 第一电离能：O>N
D. 基态F原子核外有9种能量不同的电子
10. 室温下，用0.100mol⋅L−1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL0.100mol⋅L−1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A. a表示的是醋酸的滴定曲线
B. 滴定b过程中，指示剂可以是酚酞
C. pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)=20.00mL
D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)
11. 某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ⋅mol−1，如表所示。关于元素R的判断中正确的是( )
I1
I2
I3
I4
I5
I6
578
1817
2745
11578
14831
18378
A. R元素基态原子的电子排布式为ns1
B. R的最高正价为+3价
C. R元素的颜色反应为黄色
D. R元素位于元素周期表中第族
12. 一种烷烃催化转化装置如图所示，下列说法正确的是( )

A. 该装置将电能转化为化学能
B. H+向左侧迁移
C. 负极的电极反应式为C2H6−2e−=C2H4+2H+
D. 每消耗0.1molC2H6，需要消耗标准状况下的空气2.8L(设空气中氧气的体积分数为20%)
13. 最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 吸附层a是负极，发生氧化反应，吸附层b是正极，发生还原反应
B. “全氢电池”的总反应为：H++OH−=H2O
C. NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应
D. Na+在装置中从左侧向右侧移动，ClO4−从右侧向左侧移动。
14. 工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是( )
已知：甲醇CH3OH脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H*Ea=+103.1kJ⋅mol−1
方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH*Eb=+249.3kJ⋅mol−1
A. CH3OH*→CO*+2H2的ΔH<0
B. ①②都为O−H键的断裂过程
C. 由活化能E值推测，甲醇脱氢过程主要历经的方式应为Ⅰ
D. 放热最多阶段的化学方程式为CHO*+3H*→CO*+4H*
15. A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同(已知：2NO2⇌N2O4ΔH<0)下列叙述正确的是( )
A. 达到平衡时A和B中NO2气体体积分数相同
B. 若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，再次达到平衡后A中NO2转化率增大，B中NO2转化率不变
C. 若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡
D. 室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深
16. 氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题
(1)肼(N2H4)是一种液态火箭推进剂。N2H4分解的能量变化如图所示：
①正反应的活化能为______kJ⋅mol−1，气态肼分解的热化学方程式为 ______。
②该反应的ΔS______(填“>”“<”或“=”)0，该反应自发进行的条件为 ______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行：(i)A+B→X(ΔH>0)；(ii)X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ______(填字母)。

②已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=−Q1kJ⋅mol−1
C2H5OH(g)=C2H5OH(1)ΔH2=−Q2kJ⋅mol−1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=−Q3kJ⋅mol−1
则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的ΔH=______kJ⋅mol−1，若将23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 ______。

17. 一定温度下，将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)ΔH<0。反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.6mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。
(1)用C表示的前10s内正反应的平均反应速率为 ______。
(2)反应前A的物质的量浓度是 ______。
(3)10s末，生成物D的物质的量浓度为______；该温度下，上述反应的平衡常数Kc=______(用分数表示)，其他条件不变，升高温度，Kc将 ______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率将如何变化？
编号
改变的条件
生成D的速率
①
压缩容器的体积
______
②
恒压下充入He(不参与体系反应)
______
③
恒容下充入Ne(不参与体系反应)
______
18. 以二甲醚(CH3OCH3)−空气碱性燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置C精炼粗银。已知：二甲醚-空气碱性燃料电池的总反应为CH3OCH3+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O。

回答下列问题：
(1)X极的电极名称为______，b极名称为______，d极材料是 ______(填化学式)。
(2)b极附近可能的现象是 ______。
(3)d极上发生 ______(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为 ______。
(4)若装置A中消耗标准状况下22.4LO2，则理论上装置C中可得纯银的质量为 ______g。
19. 某同学在实验室利用Fe−Mg合金废料制备金属镁，其工艺流程如图。回答下列问题：

(1)工业上常将Fe−Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是 ______。
(2)“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为______；写出“氧化”时反应的离子方程式：______。
(3)“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，X是 ______(任填一种合适试剂的化学式)，当溶液的pH调节为4时，此时溶液中的c(Fe3+)=______，列式计算并判断此时是否有Mg(OH)2沉淀生成：______。{已知氧化后的溶液中c(Mg2+)=0.02mol⋅L−1，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10−39、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10−12}。
(4)制备无水MgCl2过程中需要在HCl气体氛围中进行，其原因是 ______。
答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A.太阳能、风能、潮汐、地热能是一次能源，而我国大力发展核电、光电、风电、水电等电能属于二次能源，故A正确；
B.物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，在常温下进行的反应也可能是吸热反应，如氯化铵与氢氧化钡的反应，故B正确；
C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光纤的主要原料，故C错误；
D.铝锂合金硬度大，密度小，适合作飞机材料，故D正确；
故选：C。
A.从自然界中直接获取的能源为一次能源，一次能源加工得到的能源为二次能源；
B.氯化铵与氢氧化钡反应常温下进行，需要吸收热量；
C.光缆的主要成分是二氧化硅；
D.铝锂合金硬度大，密度小；
本题考查物质的组成及应用，为高频考点，把握物质的组成、性质、性质与用途为解答本题的关键，侧重分析能力与运用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.在电解池中，阴极被保护，阳极被腐蚀，即石墨做阳极，铁管道做阴极被保护，是外加电流的阴极保护法，故A正确；
B.镁和输水管形成原电池，镁做负极被腐蚀，输水管做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C.铁管道和锌形成原电池，锌做负极被腐蚀，化学防护法属于电化学防护法，故C错误；
D.覆盖保护层法，没有涉及原电池或电解池的形成，故不属于电化学保护法，故D正确；
故选：C。
A.在电解池中，阴极被保护，阳极被腐蚀；
B.镁和输水管形成原电池，负极被腐蚀，正极被保护；
C.化学防护法属于电化学防护法；
D.覆盖保护层法，没有涉及原电池或电解池的形成。
本题考查了金属的腐蚀和防护，难度不大，应注意基础知识的掌握和积累。

3.【答案】A

【解析】解：A.加入Fe粉发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，防止Fe2+被氧化为Fe2+，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B.汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B错误；
C.存在平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制氯气溶解，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D.存在平衡：2CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O，加入硫酸后，平衡向右移动，溶液呈橙色，能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选：A。
勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释。
本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程。

4.【答案】D

【解析】解：A.已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=−Q1kJ⋅mol−1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=−Q2kJ⋅mol−1，等量的S(g)能量高于S(s)，则Q1 B.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0，又气体体积增大是熵变增大的反应即△S>0，所以高温下△H−T△S<0，反应才能自发进行，故B正确；
C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则1molN2完全反应放热大于38.6kJ，所以其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−QkJ⋅mol−1则Q>38.6，故C正确；
D.含0.5molH2SO4的稀溶液与含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合除了生成水还有硫酸钡沉淀生成，所以放出的热量对于57.3kJ，故D错误；
故选：D。
A.等量的S(g)能量高于S(s)；
B.根据△H−T△S<0反应能自发进行判断；
C.合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化；
D.含0.5molH2SO4的稀溶液与含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合除了生成水还有硫酸钡沉淀生成。
本题考查热化学方程式，为高频考点，把握中和热、可逆反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.a点至c点，反应未达到平衡状态，随着温度的升高，反应速率加快，所以CO的转化率逐渐增大，故A错误；
B.由分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，则Kb>Kd，根据图可知，温度在80∼85℃的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在80∼85℃之间，故生产时反应温度控制在80∼85℃为宜，故B错误；
C.向该容器中充入N2，各组分浓度不变，平衡不移动，则CH3OH的转化率不变，故C错误；
D.b点的温度比d点的低，故υb<υd，故D正确；
故选：D。
由CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g)的反应图象可知，CO的转化率先增大后减小，83℃左右即图象最高点时反应达到平衡状态，83℃以前反应没有达到平衡状态，83℃后升高温度，CO的转化率减小，则平衡逆向移动，说明该反应正向为放热反应，结合温度、浓度对化学反应速率和平衡移动的影响分析解答。
本题考查化学平衡移动及平衡图象分析，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和运用能力，把握图象变化特点及化学平衡的影响因素为解答关键，注意平衡状态的判断和温度对化学反应速率的影响，题目难度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A.二氧化硅能与碳酸钠水解生成的氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠能将瓶口和塞子黏在一起，故A错误；
B.AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，盐酸具有挥发性，加热促进盐酸挥发，所以最终得到的固体是Al(OH)3，灼烧得到氧化铝，故B错误；
C.浓盐酸可抑制铁离子水解，则配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，故C错误；
D.Fe3+离子水解，溶液显酸性，除去Cu2+中含有的Fe3+杂质，加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，调节溶液pH，使铁离子完全沉淀，过滤除去，故D正确；
故选：D。
A.Na2CO3溶液水解呈碱性；
B.AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，盐酸具有挥发性；
C.硫酸可抑制铁离子水解，但会引入硫酸根离子；
D.Fe3+离子水解，溶液显酸性，加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，调节溶液pH，使铁离子完全沉淀，过滤除去。
本题考查了盐类水解原理的分析判断，注意影响水解平衡的理解应用，题目难度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.含有MnO4−的溶液呈紫色，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B.该溶液呈碱性，NO3−、Na+、AlO2−、K+、OH−之间不反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B正确；
C.Fe3+、HCO3−之间发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.・的水溶液呈酸性或碱性，OH−、Ag+之间发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B。
A.含有高锰酸根离子的溶液呈紫色；
B.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C.该溶液呈中性，铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；
D.该溶液抑制了水的电离，可能为强酸或强碱溶液，银离子与氢氧根离子反应。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

8.【答案】D

【解析】解：①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，c(H+)减小，由于水的离子积不变，则溶液中的c(OH−)增大，故①错误；
②由pH=−lgc(H+)可知，pH=2的盐酸和pH=1的盐酸中c(H+)分别为10−2mol/L、10−1mol/L，c(H+)之比为10−2mol/L：10−1mol/L=1：10，故②正确；
③四种盐的水溶液均显碱性，同浓度时碱性强弱顺序为d>b>c>a，则pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故③错误；
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(H+)=c(OH−)，由电荷守恒可知：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42−)，故④错误；
⑤水解和电离为可逆过程，Ka=c(CH3COO−)×c(H+)c(CH3COOH)，Kh=c(CH3COOH)×c(OH−)c(CH3COO−)，则Ka⋅Kh=c(CH3COO−)×c(H+)c(CH3COOH)×c(CH3COOH)×c(OH−)c(CH3COO−)=c(H+)⋅c(OH−)=Kw，故⑤正确；
⑥因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m>n，故⑥正确；
故选：D。
①加水稀释，溶液中c(H+)减小，水的离子积不变，则c(OH−)增大；
②根据pH=−lgc(H+)计算；
③氢氧化钠为强碱，pH相等时其浓度最小；其它三种都是强碱弱酸盐，对应酸的酸性越强，盐的水解程度越小，溶液pH越大，pH相同时其物质的量浓度越小；
④混合液的pH=7，呈中性，结合电荷守恒分析；
⑤水解和电离为可逆过程，Ka=c(CH3COO−)×c(H+)c(CH3COOH)，Kh=c(CH3COOH)×c(OH−)c(CH3COO−)，据此计算Ka⋅Kh分析判断；
⑥醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡。
本题考查电解质的电离、盐类的水解及pH的计算等知识，题目难度中等，注意根据电解质的电离特点结合电荷守恒来分析解答，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及知识迁移能力。

9.【答案】B

【解析】解：A.N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，基态氮原子的电子排布图为，故A错误；
B.某基态原子的价电子排布可能是3d54s1，为Cr元素，故B正确；
C.第族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则N的第一电离能大于O，第一电离能：N>O，故C错误；
D.因为F原子核外有9个电子，其核外电子排布式为1s22s22p5，因为能级不同能量不同，所以其原子核外能量不同的电子有3种，故D错误；
故选：B。
A.违背能量最低原理；
B.3d、4s轨道电子处于半满，能量较低；
C.同周期从左到右，第一电离能增大趋势，第族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
D.氟原子核外有9个电子，结合构造原理、根据其能级不同能量不同分析。
本题考查原子结构和元素的性质、晶体的结构，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原子核外电子排布特点，把握元素周期律等知识是解答关键，题目难度不大。

10.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等。
【解答】
A.醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>盐酸，所以a是滴定醋酸的曲线，b是滴定盐酸的曲线，故A正确；
B.b曲线为滴定盐酸，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞的变色范围为8∼10，可以用酚酞作指示剂，故B正确；
C.pH=7时溶液呈中性，说明n(NaOH)=n(HCl)，二者浓度相同，则滴入氢氧化钠溶液体积为20.00mL，故C正确；
D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH−)，再结合电荷守恒得c(Na+)c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，故D错误。  
11.【答案】B

【解析】解：A.如为B，基态原子的电子排布式为1s22s22p1，若为Al，基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p1，故A错误；
B.R元素的最外层有3个电子，所以R的最高正价为+3价，故B正确；
C.钠元素的焰色反应为黄色，R为Al或B，故C错误；
D.R元素位于元素周期表中第族，故D错误；
故选：B。
该短周期元素R的第四电离能剧增，说明该原子最外层有3个电子，处于族，可能为B、Al等元素，以此解答该题。
本题考查元素的电离能，为高频考点，把握最外层电子数与电离能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子结构与元素性质的应用，题目难度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B.原电池的内电路中，H+向正极移动，即向右侧迁移，故B错误；
C.分析可知，负极的电极反应式为C2H6−2e−=C2H4+2H+，故C正确；
D.每消耗0.1molC2H6，转移0.2mol电子，需要消耗0.05mol氧气，则需空气0.25mol，标准状况下空气体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故D错误；
故选：C。
根据图象可知，Fe−Co合金电极上的反应：C2H6−2e−=C2H4+2H+，失去电子，发生氧化反应，做电池的负极；正极氧气得电子与氢离子反应生成水。
A.该装置为原电池；
B.原电池阳离子向正极移动；
C.负极C2H6失去电子，生成C2H4，发生氧化反应；
D.根据得失电子守恒计算。
本题考查了原电池原理应用，电极反应书写方法，电子守恒法计算反应物等知识，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等。

13.【答案】C

【解析】解：A.吸附层a是负极，氢气失电子发生氧化反应，吸附层b是正极，氢离子得电子发生还原反应，故A正确；
B.由电池的两极反应可知“全氢电池”的总反应为：H++OH−=H2O，故B正确；
C.NaClO4未参与电极反应，故C错误；
D.原电池工作时，阳离子Na+在装置中从左侧(负极)向右侧(正极)移动，阴离子ClO4−从右侧(正极)向左侧(负极)移动，故D正确；
故选：C。
由图可知，左侧为电子的流出极，故吸附层a是负极，电极反应式为H2−2e−+2OH−=2H2O，吸附层b是正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图像和题目信息准确判断正负极是解题的关键。

14.【答案】D

【解析】解：A.由起始及最终状态可知，最终状态能量高，则CH3OH*→CO*+2H2(g)的△H>0，故A错误；
B.甲醇只有1个O−H键，则只有①为O−H键的断裂过程，故B错误；
C.方式I中活化能小，则甲醇脱氢过程主要历经的方式应为Ⅱ，故C错误；
D.由图可知，放热最多为112.6kJ/mol转化为−65.7kJ/mol，此时对应的反应为CHO*+3H*=CO*+4H*，故D正确；
故选：D。
A.反应物能量小于生成物能量为吸热反应，由起始及最终状态可知，最终状态能量高；
B.甲醇只有1个O−H键；
C.方式Ⅱ中活化能大；
D.由图可知，放热最多为112.6kJ/mol转化为−65.7kJ/mol。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握化学键的断裂、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中能量变化及应用，题目难度不大。

15.【答案】BC

【解析】解：A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。说明A为恒温恒容，B为恒温恒压，反应2NO2⇌N2O4△H<0是一个气体体积减小、正反应为放热的反应，
A.反应2NO2⇌N2O4 气体体积减小，A相当于B为减小压强，平衡逆向移动，A中NO2气体体积分数大B中NO2气体体积分数，故A错误；
B.保持容器容积不变，通入一定量的NO2，等效为增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，NO2的转化率将增大；保持压强不变，通入一定量的NO2，平衡不移动，达到平衡时NO2的转化率不变，故B正确；
C.反应2NO2⇌N2O4 气体体积减小，气球的体积不再改变，说明各组分的量不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；
D.该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，颜色变深，B仍为原平衡状态，NO2的浓度不变，颜色不变，故D错误；
故选：BC。
A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球．说明A为恒温恒容，B为恒温恒压，2NO2⇌N2O4△H<0是一个气体体积减小、正反应为放热的反应；
A.反应2NO2⇌N2O4 气体体积减小，A相当于B为减小压强，平衡逆向移动；
B.保持容器容积不变，通入一定量的NO2，等效为增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；保持压强不变，通入一定量的NO2，平衡不移动；
C.反应2NO2⇌N2O4 气体体积减小，气球的体积不再改变，说明各组分的量不再变化；
D.该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，B仍为原平衡状态。
本题考查压强、温度、浓度对化学平衡的影响，难度中等，构建平衡建立的等效途径是解题的关键，注意勒夏特列原理的运用。

16.【答案】a+50.7N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ/mol>高温  D−(Q3−Q2+3Q1)(0.5Q3−0.5Q2+1.5Q1)kJ

【解析】解：(1)①焓变等于正逆反应的活化能之差，则正反应的活化能为(a+50.7)kJ/mol，由图可知气态肼分解吸热为50.7kJ，则热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ/mol，
故答案为：a+50.7；N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ/mol；
②为气体体积增加的反应，则△S>0，且△H>0，△H−T△S<0的反应可自发进行，该反应自发进行的条件为高温，
故答案为：>；高温；
(2)①由反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)可以看出，A+B→C(△H<0)是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X(△H>0)可知这步反应是吸热反应，X→C(△H<0)是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，
故答案为：D；
②


依据盖斯定律：得到：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−(Q3−Q2+3Q1)kJ/mol；若使23g液态无水酒精物质的量为0.5mol，完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为(0.5Q3−0.5Q2+1.5Q1 )kJ；
故答案为：−(Q3−Q2+3Q1)；(0.5Q3−0.5Q2+1.5Q1 )kJ。
(1)①焓变等于正逆反应的活化能之差，由图可知气态肼分解吸热为50.7kJ；
②为气体体积增加的反应，△H−T△S<0的反应可自发进行；
(2)①当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题；
②


依据盖斯定律：得到：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)。
本题考查了燃烧热概念，热化学方程式的计算，盖斯定律的计算应用，物质的能量分析应用和化学反应的能量变化，热化学方程式的计算和盖斯定律的计算应用是解题关键，题目难度中等。

17.【答案】0.02mol/(L⋅s)0.7mol/L0.1mol/L16343  减小  增大  减小  不变

【解析】解：(1)v=△c△t=0.8mol4L×10s=0.02mol/(L⋅s)，
故答案为：0.02mol/(L⋅s)；
(2)根据方程式3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)可知，生成0.8molC，消耗A的物质的量为0.8mol×32=1.2mol，达到平衡，测得A的物质的量为1.6mol，则反应前A的物质的量为1.2mol+1.6mol=2.8mol，反应前A的物质的量浓度是2.8mol4L=0.7mol/L，
故答案为：0.7mol/L；
(3)根据方程式可知，10s末，生成物D的物质的量为C的物质的量的一半，为0.4mol，则10s末，生成物D的浓度为0.4mol4L=0.1mol/L，C的物质的量浓度为0.8mol4L=0.2mol/L，根据方程式3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)可知，生成0.8molC，消耗B的物质的量为0.8mol×12=0.4mol，达到平衡，测得A的物质的量为0.6mol，
则反应前A的物质的量为0.6mol+0.4mol=1mol，反应前B的物质的量浓度是1mol4L=0.25mol/L，反应的平衡常数Kc=c(D)c2(C)c(B)c3(A)=0.1×0.220.25×0.73=16343，升高温度平衡朝着升高温度的逆反应方向移动，Kc减小，
故答案为：0.1mol/L；16343；减小；
(4)由反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)△H<0可知：
①压缩体积，浓度增大，平衡正向移动，反应速率增大，
故答案为：增大；
②恒压下充入Ne，体积增大，浓度减小，反应速率减小，
故答案为：减小；
④恒容下充入Ne，对参加反应的气体来说，浓度不变，则速率不变，
故答案为：不变。
(1)根据v=△c△t计算C的反应速率，
(2)根据方程式3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)，计算A、D的物质的量浓度；
(3)根据外界条件对反应速率的影响分析生成D的速率的变化；
(4)浓度增大，平衡正向移动，反应速率增大，浓度减小，反应速率减小。
本题考查化学平衡的计算和反应速率的影响因素，题目难度不大，注意外界条件对化学反应速率的影响，注重基础知识的积累。

18.【答案】负极  正极  Ag 溶液显红色  还原  Ag++e−=Ag432

【解析】解：(1)根据分析可知，X极的电极名称为负极，b极名称为正极，d极材料是Ag，
故答案为：负极；正极；Ag；
(2)b极附为阴极，电极反应为：2H++2e−=H2↑，溶液中OH−浓度增大，溶液呈碱性，所以b极附近可能的现象是溶液显红色，
故答案为：溶液显红色；
(3)根据分析可知，d极上发生还原反应，其电极反应式为：Ag++e−=Ag，
故答案为：还原；Ag++e−=Ag；
(4)装置A中消耗标准状况下22.4LO2，则n(O2)=22.4L22.4L/mol=1mol，根据关系式O2∼4e−、Ag+∼e−∼Ag则理论上装置C中可得纯银的质量为4mol×108g/mol=432g，
故答案为：432。
由图可知，装置C为精炼粗银，c电极为Ag−e−=Ag+，发生氧化反应，为阳极，d电极为Ag++e−=Ag，发生还原反应，为阴极，所以X极为负极，Y极为正极，a极为阳极，b极为阴极，据此分析解答即可。
本题主要考查原电池的工作原理，掌握原电池中正负极判断以及电极反应式的书写是解决本题的关键，同时考查学生的看图能力，串联电路的原理等，难度不大。

19.【答案】增大接触面积、提高反应速率和浸取率  Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OMgO、Mg(OH)2等  2.7×10−9mol/Lc(Mg2+)×c2(OH−)=0.02×(1.0×10−10)2=2×10−22
【解析】解：(1)工业上常将Fe−Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是增大接触面积、提高反应速率和浸取率，
故答案为：增大接触面积、提高反应速率和浸取率；
(2)“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(3)“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，X是MgO、Mg(OH)2等，当溶液的pH调节为4时，溶液中c(OH−)=Kwc(H+)=1.0×10−141.0×10−4mol/L=1.0×10−10mol/L，此时溶液中的c(Fe3+)=3Ksp[Fe(OH)3]c3(OH−)=32.7×10−3910−30mol/L=2.7×10−9mol/L，c(Mg2+)×c2(OH−)=0.02×(1.0×10−10)2=2×10−22 故答案为：MgO、Mg(OH)2等；2.7×10−9mol/L；c(Mg2+)×c2(OH−)=0.02×(1.0×10−10)2=2×10−22 (4)制备无水MgCl2过程中需要在HCl气体氛围中进行，其原因是氯化镁易水解产生氢氧化镁和氯化氢，在HCl气体氛围中进行可以抑制氯化镁水解，
故答案为：抑制氯化镁水解。
Fe−Mg合金废料加盐酸溶解，加入过氧化氢氧化亚铁离子，发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，随后加入X调节pH，沉淀三价铁离子，X应为碱性，切不影响溶液纯度，可以使用氧化镁或者氢氧化镁，过滤后获得氯化镁溶液，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥获得无水氯化镁，熔融状态下点解无水氯化镁，获得金属镁，据此分析回答问题。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。