2020-2021学年广东省广州市越秀区高二（下）质检化学试卷（3月份）

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2020-2021学年广东省广州市越秀区高二（下）质检化学试卷（3月份）

1. 某气体是C2H4、C2H2、CH4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9。下列对该气体组成判断正确的是( )
A. 该气体中一定含有C2H4
B. 该气体中定没有CH4
C. 该气体中可能含有C2H2
D. 该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
2. 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示根据图中的信息，作出的判断不正确的是( )

A. 图线x表示镁的反应情况 B. 铁消耗的稀盐酸质量最大
C. 铁、锌一定过量，铁可能反应完 D. 镁一定过量，锌、铁可能反应完
3. 金属X与非金属Y可以直接化合成化合物Z。甲、乙两人做X和Y化合的实验，每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量是12g，甲、乙所用X和Y的质量和得到的Z的质量如表：

X的质量/g
Y的质量/g
得到Z的质量/g
甲
8
4
11
乙
7
5
11
则X、Y所发生的反应(化学方程式中省略反应条件)可能是( )
A. 2Al+3Cl2=2AlCl3 B. Fe+S=FeS
C. 2Cu+O2=2CuO D. 4Fe+3O2=2Fe2O3
4. 往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu.图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系，则下列说法中不正确的是(FeCl3为黄色溶液)( )
A. 取D∼E间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
B. D点对应纵坐标为6.4
C. 该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%
D. B点后溶液的颜色为蓝色
5. 一定质量的氧化铁和氧化铜混合物，加100g质量分数为24.5%的稀硫酸，混合物恰好完全溶解。若将相同质量的该混合物在过量H2气流中加热充分反应，反应过程中产生水的质量为( )
A. 1.8g B. 3.6g C. 4.5g D. 无法确定
6. 氧化铁和氧化桐混合物mg，加100g质量分数为10.95%的稀盐酸，混合物恰好究全溶解。若将mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为( )
A. (m−1.6)g B. (m−2.4)g C. (m−3.2)g D. 无法确定
7. 金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为。某校一课外小组的甲乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等、都是8.0g.有关实验数据记录如下。
则丙学生实验中a：b的值可能是( )

A的用量
B的用量
A2B的质量
甲
7.0g
1.0g
5.0g
乙
4.0g
4.0g
5.0g
丙
ag
bg
3.0g
①3：7 ②3：37③7：2④37：3
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
8. 某固体粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如图实验流程(所加试剂均足量)：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ______；
(2)固体粉末中一定含有 ______；一定不含 ______，可能含有 ______；
(3)灼烧时发生的化学反应方程式是 ______。
9. 某固体可能含有 CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。根据以上实验请回答：
(1)该固体中一定含有 ______；一定不含有 ______；可能含有 ______。
(2)写出步骤②中有气泡产生的反应化学方程式：______。
10. 将一定量的NaOH与 NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2V2L，(气体体积均在标准状况下测定)(已知22.4L的CO2气体质量为44克)
(1)Y的成分是 ______。
A.Na2CO3与NaOH
B.Na2CO3与 NaHCO3
C.NaOH
D.Na2CO3
(2)V1与V2的大小关系是 ______(填选项序号)。
A.V1>V2
B.V10.2g
B.若是镁铁合金，则m>0.2g
C.若是镁铜合金，则m=0.2g
D.若是镁锌合金，则HCl溶液的质量分数小于7.3%
21. 某工业盐酸因含Fe3+而呈黄色(不再含其他杂质)，为了测定其组成含量，取这种工业盐酸20g，向其中加溶质质量分数为40%的NaOH溶液，其生成Fe(OH)3，沉淀的质量(m)与滴加NaOH溶液的质量(x)的关系如图所示。
(1)若所取的这种工业盐酸中Cl−的个数为n1，H+的个数为n2，Fe3+的个数为n3，请写出n1、n2、n3之间存在的等式关系：______。
(2)写出滴加NaOH溶液的过程中先后发生反应的化学方程式：______。
(3)M点对应的溶液质量为 ______g(保留二位小数)，其中所含的溶质是 ______。
(4)求这种工业盐酸中HCl的质量分数。 ______(保留一位小数)

22. 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克还滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
(1)写出发生反应的化学方程式：______。
(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 ______克。
(3)通过计算说明图象中的a点、b点数值。______。

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，根据原子守恒可知，混合物中C、H原子数目之比为22g44g/mol：(9g18g/mol×2)=1：2，C2H2、CH4按物质的量1：1混合时，混合物中C、H原子数目之比为1：2，而C2H4中C、H原子数目之比为1：2，故该气体可能是C2H4，也可能是C2H2、CH4按物质的量1：1的混合气体，也可是含有C2H4、C2H2、CH4(其中C2H2、CH4物质的量1：1)，
故选：C。
生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，根据原子守恒可知，混合物中C、H原子数目之比为22g44g/mol：(9g18g/mol×2)=1：2。
本题考查物质组成的确定，关键是根据原子守恒计算碳、氢原子数目之比，试题培养了学生分析计算能力、运用知识解决问题的能力。

2.【答案】C

【解析】解：A.根据图知，相同时间内生成氢气的质量：x>y>z，则金属活泼性：x>y>z，所以x、y、z分别是Mg、Zn、Fe，故A正确；
B.根据图知，Mg、Zn生成氢气的质量相等，Fe生成氢气的质量最大，消耗盐酸的量与生成氢气的量成正比，所以Fe消耗的稀盐酸质量最大，故B正确；
C.相同质量时，物质的量：n(Mg)>n(Fe)>n(Zn)，根据图知，Mg、Zn生成的氢气质量相等，则Mg没有完全反应，如果盐酸过量，Zn生成氢气质量小于Fe生成氢气的质量，所以不能确定Zn是否完全反应，故C错误；
D.根据C的分析知，Mg一定过量，如果盐酸过量，Zn生成氢气质量小于Fe生成氢气的质量，图中Zn生成氢气的质量小于铁生成氢气的质量，则Zn、Fe可能完全反应，故D正确；
故选：C。
A.金属越活泼，金属和相同浓度的盐酸反应速率越快，相同时间内生成的氢气的质量越多，根据图知，相同时间内生成氢气的质量：x>y>z，则金属活泼性：x>y>z，所以x、y、z分别是Mg、Zn、Fe；
B.根据图知，Mg、Zn生成氢气的质量相等，Fe生成氢气的质量最大，消耗盐酸的量与生成氢气的量成正比；
C.相同质量时，物质的量：n(Mg)>n(Fe)>n(Zn)，根据图知，Mg、Zn生成的氢气质量相等，则Mg没有完全反应；
D.相同质量时，物质的量：n(Mg)>n(Fe)>n(Zn)，根据图知，Mg、Zn生成的氢气质量相等，则Mg没有完全反应，Zn可能完全反应，也可能有剩余。
本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确金属活泼性强弱与反应速率关系、金属和酸反应的关系是解本题关键，题目难度中等。

3.【答案】B

【解析】解：根据数据，7gX与4gY恰好完全反应生成11gZ；
A、反应的化学方程式及其质量关系：
2A1+3Cl2=2A1Cl3
54 2 13 267
2.2g8.8g11g
生成11g氯化铝需要8.8g氯气，而氯气质量只有4g，故A错误；
B、反应化学方程式及其质量关系：
Fe+S=FeS
56 32 88
7g 4g 11g
由以上质量关系可知，生成11g硫化亚铁，需要7g铁和4g硫，故B正确；
C、反应的化学方程式及其质量关系：
2Cu+O2=2CuO
128 32 160
8.8g2.2g11g
由以上质量关系可知，生成11g氧化铜需要8.8g铜和2.2g氧气，故C错误；
4Fe+3O2=2Fe2O3
224 96 320
7.7g3.3g11g
由以上质量关系可知，生成11g氧化铁需要7.7g铁和3.3g氧气，故D错误；
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
本题考查根据化学方程式的计算，难度不大，侧重过量判断和计算能力的考查。

4.【答案】D

【解析】解：A.取D∼E间的剩余固体含有Fe，加入盐酸，均会生成氢气，故A正确；
B.AB段发生反应：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，B点CuCl2恰好反应，生成Cu质量(即D点数据)为(11.2g−5.6g)×6456=6.4g，故B正确；
C.AB段发生反应：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中CuCl2的质量为：(11.2g−5.6g)×13556=13.5g，故该 200 g 溶液中的 CuCl2质量分数为13.5g200g×100%=6.75%，故C正确；
D.B点CuCl2完全反应，B点后溶液中溶质为FeCl2，溶液颜色为浅绿色，故D错误；
故选：D。
0A段发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，A点FeCl3恰好反应，AB段发生反应：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，B点CuCl2恰好反应，生成Cu质量(即D点数据)为：(11.2g−5.6g)×6456=6.4g。D点与E点质量之差为12.0−6.4=5.6g，C点与B点之间加Fe的质量：16.8g−11.2g=5.6g，故BC段Fe没有参反应。
本题以图象的形式考查化学计算，关键是明确各阶段发生的反应，熟练掌握元素化合物知识，侧重考查学生分析计算能力。

5.【答案】C

【解析】解：100g质量分数为24.5%的稀硫酸中含有硫酸的物质的量为：n(H2SO4)=100g×24.5%98g/mol=0.25mol；氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸铜和水，硫酸分子与氧化物中氧原子满足关系式O∼H2SO4；将相同质量的该混合物在过量H2气流中加热充分反应，H2转化为H2O，反应过程中满足关系式O∼H2∼H2O，两个关系式结合可得关系式O∼H2SO4∼O∼H2∼H2O，即生成水的物质的量与硫酸的物质的量相等，则n(H2O)=n(H2SO4)=0.25mol，m(H2SO4)=18g/mol×0.25mol=4.5g，
故选：C。
氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸铜和水，硫酸分子与氧化物中氧原子满足关系式O∼H2SO4；将相同质量的该混合物在过量H2气流中加热充分反应，H2转化为H2O，反应过程中满足关系式O∼H2∼H2O，说明生成水的物质的量与硫酸的物质的量相等，以此结合m=nM计算反应过程中产生水的质量。
本题考查混合物反应的计算，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律及关系式法在化学计算中的应用，题目难度不大。

6.【答案】B

【解析】解：100g质量分数为10.95%的稀盐酸含有HCl的物质的量为：n(HCl)=100g×10.95%36.5g/mol=0.3mol，氧化铁和氧化铜中的O元素完全转化为水，反应中满足关系式O∼2HCl，则n(O)=12n(HCl)=0.3mol×12=0.15mol，m(O)=16g/mol×0.15mol=2.4g；若将mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为Fe和Cu的质量，根据质量守恒定律可知，冷却后剩余固体质量=氧化铁和氧化桐混合物总质量-氧元素质量=mg−2.4g=(m−2.4)g，
故选：B。
氧化铁和氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化铜，氧化铁和氧化铜中的O元素完全转化为水，反应中满足关系式O∼2HCl；将mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为Fe和Cu的质量，利用混合物总质量减去O元素质量即可得到Fe和Cu的质量，以此分析解答。
本题考查混合物反应的计算，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律、关系式法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，题目难度不大。

7.【答案】D

【解析】解：根据表中数据甲和乙可知，都生成5.0g生成物，甲中有1.0gB而乙中有4.0g即可，所以A、B的质量比为4：1时，两者恰好完全反应；设丙中生成3.0g生成物消耗的A的质量为x，B的质量为y，

4 1 5
xy3.0g
4x=1y=53.0g，解得x=2.4g，y=0.6g，若A完全反应，则a：b=2.4g：(8.0g−2.4g)=3：7，若B完全能反应，则a：b=(8.0g−0.6g)：0.6g=37：3，
故选：D。
根据表中数据甲和乙可知，都生成5.0g生成物，甲中有1.0gB而乙中有4.0g即可，所以A、B的质量比为4：1时，两者恰好完全反应；据比求算生成3.0g生成物需要的反应物的质量以及结合A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等都是8.0g求算a：b的值。
本题考查化学方程式的计算，难度不大，理清反应过程中的数量关系为解答的关键。

8.【答案】过滤  硫酸钠、硝酸钡、碳酸钙  硫酸铜  硝酸钡、氯化钠 

【解析】解：(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤，
故答案为：过滤；
(2)根据硫酸铜溶液为蓝色溶液，故固体粉末中一定不含硫酸铜；根据图框高温分解生成无色气体，则含有碳酸钙；硫酸钠与硝酸钡反应生成的硫酸钡；故固体粉末一定含有硫酸钠、碳酸钙，可能含有硝酸钡、氯化钠，
故答案为：硫酸钠、碳酸钙；硫酸铜；硝酸钡、氯化钠；
(3)灼烧时发生的化学反应方程式是。
故答案为：。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤；
(2)根据硫酸铜溶液为蓝色溶液；根据图框高温分解生成无色气体，则含有碳酸钙；硫酸钠与硝酸钡反应生成的硫酸钡；
(3)灼烧时发生的化学反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和而二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

9.【答案】Na2CO3和Na2SO4  CuSO4和CaCl2  KNO3  BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

【解析】解：(1)该固体中一定含有Na2CO3和Na2SO4；一定不含有CuSO4和CaCl2；可能含有KNO3，
故答案为：Na2CO3和Na2SO4；CuSO4和CaCl2；KNO3；
(2)步骤②中有气泡产生的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，
故答案为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钙离子反应生成白色的碳酸钙沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的硫酸钡沉淀，①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，可能含有氯化钙和碳酸钠中的一种；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种，过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生，所以样品中一定含有硫酸钠和碳酸钠，一定不含氯化钙，可能含有硝酸钾。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

10.【答案】DB(V2−V1)：(V2+V1)106V222.4

【解析】解：(1)NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，生成V1 LCO2生成，则发生反应有：NaOH+NaHCO3−△Na2CO3+H2O、2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O，则剩余固体残渣Y为Na2CO3，
故答案为：D；
(2)残渣中碳酸钠源于碳酸氢钠分解、碳酸氢钠与氢氧化钠的反应，有关反应：NaOH+NaHCO3−△Na2CO3+H2O、2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O，而V1LCO2与碳酸氢钠分解生成碳酸钠的物质的量相等，残渣碳酸钠的物质的量大于碳酸氢钠分解生成的碳酸钠，碳酸钠与盐酸发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据方程式可知V10.2g，故A正确；
B.若是镁铁合金，则m