2021-2022学年海南省海口市嘉勋高级中学高二（下）月考化学试卷（2月份）

这是一份2021-2022学年海南省海口市嘉勋高级中学高二（下）月考化学试卷（2月份），共21页。试卷主要包含了3kJ/ml表示，0kJ/ml，8kJ/ml，【答案】C，【答案】A，【答案】D等内容，欢迎下载使用。

下列图示变化为吸热反应的是( )
A. AB. BC. CD. D
热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/ml表示( )
A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量
B. 1ml 碳和1ml 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C. 1ml 固态碳和1ml 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D. 1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.1kJ
25℃时，0.005ml⋅L−1Ca(OH)2溶液中H+浓度为( )
A. 1×10−12ml⋅L−1B. 1×10−13ml⋅L−1
C. 5×10−12ml⋅L−1D. 5×10−13ml⋅L−1
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )
A. (CO2)
B. 密闭容器中压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 密闭容器中气体的平均摩尔质量不变
常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是( )
A. HF⇌H++F−B. H2S⇌2H++S2−
C. Ca(HCO3)2⇌Ca2++2HCO3−D. K2SO3⇌SO32−+2K+
用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精度的是( )
A. 滴定实验中配制标准酸液时，所用砝码生锈
B. 用滴定管量取20.00mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数
C. 酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗
D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定
下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( )
①0.1ml⋅L−1 MOH溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，0.1ml⋅L−1 MOH溶液PH1，证明CH3COOH是弱电解质
B. BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
C. 25℃时，0.1ml⋅L−1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D. 醋酸、一水合氨、水都是弱电解质
25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I−(aq)，加入少量KI固体，下列说法不正确的是( )
A. 溶液中Pb2+浓度减小、I−浓度增大
B. 溶度积常数Ksp不变
C. PbI2的溶解度不变
D. 沉淀溶解平衡向右移动
下列生产或实验事实得出的结论不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是( )
A. 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al−3e−=Al3+
B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg−2e−=Mg2+
C. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe−2e−=Fe2+
D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu−2e−=Cu2+
以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图：
(1)“酸浸”时，加快化学反应速率的措施 ______(写一条即可)。滤渣Ⅰ的成分为 ______(填化学式)。
(2)“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为 ______，若用NaClO代替H2O2溶液，使0.1mlFe2+转化为Fe3+，则需NaClO至少为 ______ml。
(3)MgO的作用是调节溶液pH使Fe3+沉淀，根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是 ______。
(4)“沉镁”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 ______。
(5)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是 ______。室温时，若“沉镍”后的滤液c(Ni2+)______。(Ksp[Ni(OH)2]=1×10−15)
根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式
(1)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)△H=−182kJ⋅ml−1
②2H2(g)+O2(g)=−2H2O(1)△H=−572kJ⋅ml−1
③4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H=−1196kJ⋅ml−1
试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式______。
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mlH2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5ml/L的盐酸与50mL0.55ml/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______.
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3)实验中改用60mL0.50ml/L的盐酸跟50mL0.55ml/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会______(填“相等”或“不相等”)，理由是______.
(4)设50mL0.5ml/L的盐酸与50mL0.55ml/L的NaOH溶液反应的反应热为△H1，25mL0.5ml/L的浓硫酸与50mL0.55ml/L的NaOH溶液反应的反应热为△H2，50mL0.5ml/L的醋酸与50mL0.55ml/L的NaOH溶液反应的反应热为△H3，则△H1、△H2、△H3的关系是______.(用“>”“”、“△H2，
故答案为：△H3>△H1>△H2.
(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；
(2)不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
(3)根据中和热的均是强酸和强碱反应生成1ml水时放出的热量；
(4)25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/ml，弱电解质电离吸热，浓硫酸溶于水放热．
本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
18.【答案】0.225ml/(L⋅min)5.3逆向 ③⑤ K=5.33，平衡逆向移动，v(正)