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2022年河南省普通高中招生考试试卷(化 学)
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这是一份2022年河南省普通高中招生考试试卷(化 学)，共9页。试卷主要包含了5 Ca， 分类是学习化学的一种重要方法， 下列图示的实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1. 本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列中原各地特产的主要食材中富含蛋白质的是
A. 原阳大米 B. 周口猪蹄 C. 灵宝苹果 D. 固始萝卜
2. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。爆竹的制作及使用过程中，一定发生化学变化的是
A. 裁纸 B. 卷纸成筒 C. 装土上硝、扦入引线 D. 燃放
3. 未来的河南应该是“城在森林中、人在绿中行”。下列做法有助于实现这一理念的是
A. 禁止乱砍滥伐 B. 焚烧塑料制品 C. 废水任意排放 D. 禁用化肥农药
4. 下列常见气体中不能用浓硫酸干燥的是
A. CO2 B. O2 C. N2 D. NH3
5. 生活饮用水与我们日常生活息息相关。下列有关水的说法错误的是
A. 用肥皂水可以区分硬水和软水 B. 电解水正负极生成气体的体积比约为1∶2
C. 自来水厂用活性炭对水进行消毒 D. 净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
6. 如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和粒子结构示意图信息，小明对图中理解不正确的是
A. m＝n B. n＝a＋b＋8 C. “？”处的元素符号为Cl D. 该粒子化学性质稳定
7. 分类是学习化学的一种重要方法。下列按照不同标准进行的分类中叙述不正确的是
A. 新能源：太阳能、地热能、风能 B. 混合物：空气、液氧、大理石
C. 金属材料：生铁、硬铝、黄铜 D. 溶液：盐酸、生理盐水、白酒
8. 下列图示的实验操作正确的是
9. 下列关于二氧化碳、过氧化氢、乙酸(C2H4O2)的说法正确的是
A. 从物质类别分析：都属于氧化物 B. 从元素组成分析：都含有氧元素
C. 从构成的微粒分析：都含有氧分子 D. 三种物质中氧元素的质量分数：二氧化碳<乙酸<过氧化氢
10. 氢化钙(CaH2 )固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作燃料提供剂。氢化钙和水反应的产物可能是
A. CaCO3和H2 B. Ca(OH)2和O2 C. Ca(OH)2和H2 D. CaO和O2
11. 生活中一些常见的现象或事实可用化学知识解释。下列解释错误的是
12. 下列由实验操作或现象得出的实验结论符合客观事实的是
A. 某物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热，则该物质一定是硫
B. 将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊证明可能有CO2生成
C. 点燃某气体，能燃烧、有爆鸣声，该气体一定是氢气
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，该黑色固体是氧化铁
13. 丹麦科学家正在建造一艘使用液态乙作燃料的实验船。已知：液态乙在一定条件下和甲反应生成丙和丁，微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 液态乙是一种清洁燃料 B. 反应前后原子、分子的个数不变
C. 甲中氧元素的化合价为－2价 D. 生成丙和丁质量比为9∶14
14. 下列实验图示与相应的文字叙述相符合的是
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素与人体中含量最多的元素形成化合物的化学式为________；NaNO3、K2CO3、KH2PO4中，属于复合肥的是____________(填化学式)。
16. 天然气作为燃料在各方面都使用广泛。河南大部分地区冬季供暖已实现“煤改气”，该“气”的主要成分完全燃烧的化学方程式为____________________________；关闭燃气灶打火阀利用的灭火原理是________________；燃气汽车相比燃油汽车更环保的原因是______。
17. 根据NaCl和KNO3的溶解度曲线分析问题。图1甲中溶液是硝酸钾的________(填“饱和”或“不饱和”) 溶液；降温至20 ℃时，从溶液里析出NaCl的质量比KNO3质量___(填“多”“少”或“一样多”)；60 ℃时，2.5 g硝酸钾和10 g水配制成的溶液，再加入___g水，溶液的溶质质量分数为10% 。
18. 杞县酱菜是一道色香味俱全的传统名肴。酱菜中的乳酸钙能促进儿童的生长发育，含有的乳酸菌也有助于消化。此外，一些钙、铁含量较高的蔬菜经腌制后，其钙、铁含量更为丰富。因此，适量食用酱菜对人体健康有益。但是，酱菜制作过程中也会产生较多的亚硝酸盐。亚硝酸盐与胃酸反应产生亚硝酸(HNO2)和氯化物，亚硝酸分解的一氧化氮进入血液中与血红蛋白结合导致中毒。酱菜制作过程中亚硝酸盐含量的变化情况如图所示：
(1)钙、铁含量较高的蔬菜，经腌制成为酱菜，钙、铁含量更丰富，这里的“钙”、“铁”指________(填“分子”“原子”或“元素”)。
(2)从图中信息分析可知，在制作过程中，尽量避免食用________阶段的酱菜。
(3)亚硝酸钠(NaNO2)与胃酸反应的化学方程式为________________________________。
19. 实验室配制100g溶质质量分数为10%的硫酸钠溶液时，用托盘天平称量硫酸钠固体时，需先在左、右两盘各放一张大小相同的纸片，调平托盘天平后，需要进行的操作是______；若实验结束后配制溶液的溶质质量分数偏小，造成结果偏小可能的原因是________(写一点)。
20. A～D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。
(1)若A和D均为单质、其中A是黑色固体，B和C组成元素相同，则D为________，B―→C的化学方程式为____________________________________________________。
(2)若A是一种酸，D是金属元素质量分数为80%的氧化物，C―→B的化学方程式为_______。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
某同学设计如图所示实验来验证质量守恒定律。实验结束后发现天平不平衡，要想看到天平保持平衡，简述你的改进方案。
22. 结合下列实验装置，回答问题。
(1)实验室制取并收集O2和CO2可用的同一套装置组合为________。
(2)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式。
(3)若用右图装置制取并收集H2，请将装置补画完整。
23. 取5 mL氢氧化钠溶液倒入密闭容器中并不断滴加稀盐酸，一段时间后，发现有气泡产生。
(1)写出产生气泡的化学方程式。
(2)实验中产生气体的体积与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。
①C点溶液中的溶质有哪些？(写化学式)
②取0～A段的少量溶液，设计实验证明溶质成分(NaCl除外)。(简要写出实验步骤、现象及结论)
24. “粗盐提纯”是指除去粗盐中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。根据如图实验流程回答下列问题：
(1)溶解和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，说出该玻璃仪器在蒸发操作中的作用。
(2)加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？
(3)以上方案最终得到的氯化钠不纯，请你完善实验流程并说明原因。
四、综合应用题(共10分)
25. 金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)日常生活中常用铝合金制作门窗而不用纯铝制作门窗。请写出铝合金门窗相比纯铝门窗具有的一个优点。
(2)实验室某废液缸内含硝酸银和硝酸铜两种溶质，某同学欲分别回收银和铜，进行了如下实验：
步骤Ⅰ：向废液中加入适量的金属A粉末，充分反应后过滤，得到银和滤液1。
步骤Ⅱ：向滤液1中加入适量的金属B粉末，充分反应后过滤，得到铜和滤液2。
①写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式。
②若滤液2的质量大于滤液1，则金属B是________；请写出加入B后的实验现象。
某兴趣小组同学为了探究金属与酸反应的规律，进行了如下实验：取等量、形状相同的铁片、镁片，分别与足量、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测定的溶液温度变化曲线如图所示：
①写出铁与稀盐酸反应的化学方程式。
②请分析反应中溶液温度升高的原因。
③根据所学知识及曲线图写出镁与稀盐酸反应时的现象。
(4)该小组的同学对某生锈铁钉样品(只含氧化铁和铁单质)中铁单质的含量进行测定。称取13.6 g样品研磨成粉末，用如图所示的装置进行实验，充分反应后称得剩余固体的质量为11.2 g。计算原样品中铁单质的质量分数。(结果保留至0.1%)
诊 断 报 告
逐题出报告
1. B 【解析】大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，A不符合题意；猪蹄中富含蛋白质，B符合题意；苹果中富含维生素，C不符合题意；萝卜中富含维生素，D不符合题意。
2. D 【解析】“裁纸”、“卷纸成筒”、“装土上硝、扦入引线”过程中均没有其他物质生成，属于物理变化，A、B、C不符合题意；“燃放”爆竹过程中会生成二氧化碳、二氧化硫等物质，属于化学变化，D符合题意 。
3. A 【解析】禁止乱砍滥伐，有助于保护森林资源，A符合题意；焚烧塑料制品会造成大气污染，B不符合题意；废水任意排放会污染水源，造成环境污染，C不符合题意；合理使用化肥、农药有助于植物的生长，不能禁止使用，D不符合题意。
4. D 【解析】CO2、O2、N2均不与浓硫酸反应，因此A、B、C能用浓硫酸干燥；NH3能与浓硫酸发生化学反应，不能用浓硫酸干燥；故选D。
5. C 【解析】加入肥皂水后产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，反之为硬水，可以用肥皂水区分硬水和软水，A正确；电解水实验中正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氢气的体积比约为1∶2，B正确；活性炭能吸附水中的色素和异味，不能进行消毒，C错误；常见的净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等，D正确。
6. B 【解析】元素周期表的一个“方格”中左上角数字表示氯原子的原子序数，在数值上等于核内质子数，所以m＝n，A正确；氯是17号元素，氯原子最外层有7个电子，而图中粒子结构示意图最外层有8个电子，所以是Cl－(阴离子)的结构示意图，则n7. B 【解析】太阳能、地热能、风能均为新能源，A正确；空气、大理石都是由不同种物质组成的混合物，液氧是液态的氧，属于纯净物，B不正确；生铁、硬铝、黄铜都是合金，合金属于金属材料，C正确；盐酸是氯化氢气体的水溶液，生理盐水是氯化钠的水溶液，白酒中含有酒精、水，它们均属于溶液，D正确。
8. A 【解析】向试管中倾倒液体时，试管倾斜，试管口与试剂瓶瓶口紧挨，瓶塞倒放，A正确；不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防引起失火，B错误；闻气体气味时，要用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量气体飘进鼻孔，不能凑近瓶口闻，C错误；向试管中塞塞子，应稍稍用力转动塞子塞进试管口，不能将试管放在桌面上压，以防压破试管，同时手应捏住塞子，D错误。
9. B 【解析】二氧化碳、过氧化氢是氧化物，乙酸(C2H4O2)中含有三种元素，不是氧化物，是有机物，A错误；从元素组成分析，CO2、H2O2、C2H4O2中都含有氧元素，B正确；三种物质都由分子构成，它们的分子中都含有氧原子，不含氧分子，C错误；CO2、H2O2、C2H4O2三种物质的一个分子中都含有2个氧原子，而它们的相对分子质量分别为44、34、60，所以三种物质中氧元素的质量分数：乙酸<二氧化碳<过氧化氢，D错误。
10. C 【解析】反应物为氢化钙和水，故反应物中的元素有Ca、H、O，则生成物中也一定只含有这三种元素，所以产物中不可能有CaCO3，A不可能； Ca(OH)2和O2、Ca(OH)2和H2两组产物中均含有Ca、H、O三种元素，但O2不能用作燃料，而H2可以用作燃料，B不可能、C可能；产物 CaO和O2中没有氢元素，D不可能。
11. B 【解析】炒菜时能闻到饭菜香味，是微粒不断运动的结果，A正确；洗洁精能除去碗碟油污，利用的是乳化原理，而不是溶解，B错误；苏打粉的主要成分为碳酸钠，碳酸钠能与面团中的酸反应，除去馒头的酸味，C正确；喝冰镇汽水出现“打嗝”现象，是因为冰镇汽水中含有的气体在温度升高时溶解度减小，D正确。
12. B 【解析】某物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热，该物质可能是硫，也可能是氢气等，A不符合客观事实；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，B符合客观事实；点燃某气体，能燃烧、有爆鸣声，该气体是可燃性气体，但不一定是氢气，C不符合客观事实；铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁(Fe3O4)，不是氧化铁(Fe2O3)，D不符合客观事实。
13. A 【解析】依据图示的微观模型可知该反应的化学方程式为3O2＋4NH3 eq \(=====,\s\up7(一定条件)) 6H2O＋2N2，液态氨与氧气反应生成了水和氮气，产物均对环境无污染，所以液态乙是一种清洁燃料，A正确；根据质量守恒定律可知化学反应前后原子个数不变，由化学方程式可知化学反应前后分子的个数发生改变，B错误；单质中元素的化合价为0，甲是氧气，为单质，氧元素的化合价为0，C错误；生成水和氮气质量比为(6×18)∶(2×28)＝27∶14，D错误。
14. C 【解析】铜片在空气中受热，与氧气反应生成氧化铜，铜片质量增加，A不相符；CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，每44份质量的CO2反应生成100份质量的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，溶液质量减小，B不相符；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，固体质量减少，C相符；浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气导致溶液质量增大，D不相符。
15. Al(NO3)3 KH2PO4
【解析】空气中含量最多的元素是氮元素，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，人体中含量最多的元素是氧元素，三者所形成的化合物的化学式是Al(NO3)3；NaNO3是氮肥，K2CO3是钾肥，KH2PO4中含有植物生长所需三种营养元素中的磷元素和钾元素，属于复合肥。
16. CH4＋2O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2＋2H2O 清除可燃物 燃烧产物无污染，减少汽车尾气排放
【解析】该“气”是天然气，主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4＋2O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2＋2H2O；关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是清除可燃物；天然气是清洁能源，燃烧产物是二氧化碳和水，无污染，可减少汽车尾气排放等。
17. 不饱和 少 12.5
【解析】60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，所以向100 g水中加入40 g硝酸钾，所得溶液是不饱和溶液；在20 ℃～60 ℃的温度区间内，硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大，所以降温至20 ℃时，从溶液中析出NaCl的质量比KNO3质量少；设再加入水的质量为x，则eq \f(2.5 g,10 g＋2.5 g＋x)×100%＝10%，解得x＝12.5 g。
18. (1)元素 (2)腌渍Ⅱ (3)NaNO2＋HCl === NaCl＋HNO2
【解析】(1)食物中的“钙”、“铁”指的是元素。(2)根据图示可知，腌渍Ⅱ过程中亚硝酸盐含量最大，亚硝酸盐与胃酸反应会生成亚硝酸，亚硝酸分解生成的一氧化氮会导致人体中毒，故应避免食用该阶段的酱菜。(3)胃酸的主要成分是盐酸，根据题给信息，亚硝酸钠与胃酸反应生成亚硝酸和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。
19. 先用镊子分别夹取1个10 g砝码放在右盘，再向左盘中加硫酸钠固体至天平平衡
量取水时仰视读数(合理即可)
【解析】用托盘天平称量一定质量的固体时，要注意：先调平，遵循“左物右码”；配制溶液溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或者溶剂偏多导致的。
20. (1)氧气(或O2) CO2＋C eq \(=====,\s\up7(高温)) 2CO (2)2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O(或H2＋CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O，合理即可)
【解析】(1)A是黑色固体单质，B和C 组成元素相同，且A能转化为B和C，C与B能相互转化，则A是碳，C是一氧化碳，B是二氧化碳；D能与碳和一氧化碳反应，则D是氧气；B―→C是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2＋C eq \(=====,\s\up7(高温)) 2CO。(2)D是金属元素质量分数为80%的氧化物，则D是氧化铜；A是酸，且A能转化为B和C、C与B能相互转化，则C是氢气，B是水，C―→B是氢气在氧气中燃烧生成水或氢气还原金属氧化物生成金属单质和水等，化学方程式为2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O或H2＋CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O等。
21. 将烧杯换为锥形瓶，并在锥形瓶瓶口套一个小气球。(或使反应在密闭容器中进行，合理即可)(1分)
22. (1)BC(1分) (2)2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑(1分)
(3)(1分)
【解析】(1)过氧化氢制取氧气的发生装置和制取二氧化碳的发生装置都可用固液常温型发生装置B，又因为氧气和二氧化碳的密度都比空气大，均用向上排空气法收集，即装置C。(2)实验室用过氧化氢溶液制取O2的化学方程式为2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑。(3)制取并收集H2，长颈漏斗底端应伸入液面以下，用排水法收集氢气时，应短进长出。
23. (1)Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑(1分)
(2)①NaCl、HCl(1分) ②取少量溶液于试管中，加入足量的氯化钡(或氯化钙)溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠。(合理即可)(1分)
【解析】(1)滴加稀盐酸一段时间后，发现有气泡产生，是因为氢氧化钠变质生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，产生气泡的化学方程式为Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑。(2)①0～A段氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，AB段碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B点之后的溶液是反应生成的氯化钠和过量稀盐酸的混合溶液，溶质是NaCl、HCl；②0～A段的溶液是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，要证明溶质成分，可先向盛有少量溶液的试管中加入足量的氯化钡或氯化钙溶液，若产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，过量的氯化钙将碳酸钠反应完，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠。
24. (1)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(1分) (2)除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡。(1分) (3)在加入适量稀盐酸前加上过滤操作，如果没有过滤，则除杂过程中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡与稀盐酸反应又生成了MgCl2、CaCl2和BaCl2, 使得到的氯化钠不纯。(1分)
25. (1)硬度大(或耐腐蚀等合理即可)。(1分)
(2)①Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag(1分) ②Zn(或锌)(1分) 有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色。(1分) (3)①Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑(1分) ②镁、铁分别与稀盐酸反应均放出热量。(1分) ③剧烈反应、产生大量气泡、放出大量的热。(后两点必答)(1分)
(4)解法一：解：设原样品中铁单质的质量分数为x
Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2(1分)
160 112
13．6 g×(1－x) 11.2 g－13.6 g×x
eq \f(160,112)＝eq \f(13.6 g×（1－x）,11.2 g－13.6 g×x)(1分)
x≈41.2%(1分)
答：原样品中铁单质的质量分数约为41.2%。
解法二：解：设13.6 g样品中氧化铁的质量为x，则
3CO＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2 固体减少的量
160 112 160－112＝48
x 13.6 g－11.2 g＝2.4 g
eq \f(160,48)＝eq \f(x,2.4 g) x＝8 g
原固体样品中铁单质的质量为13.6 g－8 g＝5.6 g
原样品中铁单质的质量分数为eq \f(5.6 g,13.6 g)×100%≈41.2%
答：原生锈铁钉样品中铁单质的质量分数约为41.2%。
解法三：解：反应前后固体减少的质量为氧化铁反应后生成铁过程中转化为CO2的氧元素的质量，则铁钉样品中氧元素的质量为13.6 g－11.2 g＝2.4 g，则氧化铁的质量为2.4 g÷(eq \f(48,160)×100%)＝8 g，原固体样品中铁单质的质量是13.6 g－8 g＝5.6 g，
原样品中铁单质的质量分数为eq \f(5.6 g,13.6 g)×100%≈41.2%
答：原生锈铁钉样品中铁单质的质量分数约为41.2%。
【解析】(1)相比纯铝，铝合金具有硬度大、强度高、耐腐蚀等优点，铝合金用于门窗主要利用了其耐腐蚀、硬度大的优点。(2)①要得到金属银和铜，且不引入新杂质，则向混合溶液中加入的金属A为铜，发生反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag；②若滤液2的质量大于滤液1，则加入的金属B的活动性大于铜，且B与硝酸铜溶液反应后生成铜的质量要小于B，根据化学方程式可推出B为锌，加入锌后，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，观察到有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色。(3)①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑；②反应中溶液温度升高的原因是金属与酸反应过程中有热量放出；③镁与稀盐酸反应较剧烈，同时有气体生成，从图像中还能得出反应会放出大量的热。
选项
现象或事实
解释
A
炒菜时能闻到饭菜的香味
微粒在不断地运动着
B
用洗洁精去除碗碟油污
油污可以溶解在洗洁精中
C
和面时加少许苏打粉除去馒头的酸味
纯碱能与面团中的酸反应
D
喝冰镇汽水常出现“打嗝”现象
气体的溶解度随温度的升高而减小
一、选择题(每小题1分，共14分)
1－5 BDADC 6－10 BBABC 11－14 BBAC
二、填空题(每空1分，共16分)
15. Al(NO3)3 KH2PO4
16. CH4＋2O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2＋2H2O 清除可燃物 燃烧产物无污染，减少汽车尾气排放
17. 不饱和 少 12.5
18. (1)元素 (2)腌渍Ⅱ (3)NaNO2＋HCl === NaCl＋HNO2
19. 先用镊子分别夹取1个10 g砝码放在右盘，再向左盘中加硫酸钠固体至天平平衡 量取水时仰视读数(合理即可)
20. (1)氧气(或O2) CO2＋C eq \(=====,\s\up7(高温)) 2CO (2)2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O(或H2＋CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O，合理即可)
三、简答题(共10分)
21. 将烧杯换为锥形瓶，并在锥形瓶瓶口套一个小气球。(或使反应在密闭容器中进行，合理即可)(1分)
22. (1)BC(1分) (2)2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑(1分) (3)(1分)
23. (1)Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑(1分) (2)①NaCl、HCl(1分) ②取少量溶液于试管中，加入足量的氯化钡(或氯化钙)溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠。(合理即可)(1分)
24. (1)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(1分) (2)除去杂质中的氯化钙和过量的氯化钡。(1分)
(3)在加入适量稀盐酸前加上过滤操作，如果没有过滤，则除杂过程中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡与稀盐酸反应又生成了MgCl2、CaCl2和BaCl2, 使得到的氯化钠不纯。(1分)
四、综合应用题(共10分)
25. (1)硬度大(或耐腐蚀等合理即可)。(1分) (2)①Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag(1分) ②Zn(或锌)(1分) 有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色。(1分) (3)①Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑(1分) ②镁、铁分别与稀盐酸反应均放出热量。(1分) ③剧烈反应、产生大量气泡、放出大量的热。(后两点必答)(1分)
(4)解：设原样品中铁的质量分数为x
Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2(1分)
160 112
13.6 g×(1－x) 11.2 g－13.6 g×x
eq \f(160,112)＝eq \f(13.6 g×（1－x）,11.2 g－13.6 g×x)(1分)
x≈41.2%(1分)
答：原样品中铁单质的质量分数约为41.2%。
(注：其他解法详见“逐题出报告”)
1. 本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列中原各地特产的主要食材中富含蛋白质的是
A. 原阳大米 B. 周口猪蹄 C. 灵宝苹果 D. 固始萝卜
2. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。爆竹的制作及使用过程中，一定发生化学变化的是
A. 裁纸 B. 卷纸成筒 C. 装土上硝、扦入引线 D. 燃放
3. 未来的河南应该是“城在森林中、人在绿中行”。下列做法有助于实现这一理念的是
A. 禁止乱砍滥伐 B. 焚烧塑料制品 C. 废水任意排放 D. 禁用化肥农药
4. 下列常见气体中不能用浓硫酸干燥的是
A. CO2 B. O2 C. N2 D. NH3
5. 生活饮用水与我们日常生活息息相关。下列有关水的说法错误的是
A. 用肥皂水可以区分硬水和软水 B. 电解水正负极生成气体的体积比约为1∶2
C. 自来水厂用活性炭对水进行消毒 D. 净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
6. 如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和粒子结构示意图信息，小明对图中理解不正确的是
A. m＝n B. n＝a＋b＋8 C. “？”处的元素符号为Cl D. 该粒子化学性质稳定
7. 分类是学习化学的一种重要方法。下列按照不同标准进行的分类中叙述不正确的是
A. 新能源：太阳能、地热能、风能 B. 混合物：空气、液氧、大理石
C. 金属材料：生铁、硬铝、黄铜 D. 溶液：盐酸、生理盐水、白酒
8. 下列图示的实验操作正确的是
9. 下列关于二氧化碳、过氧化氢、乙酸(C2H4O2)的说法正确的是
A. 从物质类别分析：都属于氧化物 B. 从元素组成分析：都含有氧元素
C. 从构成的微粒分析：都含有氧分子 D. 三种物质中氧元素的质量分数：二氧化碳<乙酸<过氧化氢
10. 氢化钙(CaH2 )固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作燃料提供剂。氢化钙和水反应的产物可能是
A. CaCO3和H2 B. Ca(OH)2和O2 C. Ca(OH)2和H2 D. CaO和O2
11. 生活中一些常见的现象或事实可用化学知识解释。下列解释错误的是
12. 下列由实验操作或现象得出的实验结论符合客观事实的是
A. 某物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热，则该物质一定是硫
B. 将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊证明可能有CO2生成
C. 点燃某气体，能燃烧、有爆鸣声，该气体一定是氢气
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，该黑色固体是氧化铁
13. 丹麦科学家正在建造一艘使用液态乙作燃料的实验船。已知：液态乙在一定条件下和甲反应生成丙和丁，微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 液态乙是一种清洁燃料 B. 反应前后原子、分子的个数不变
C. 甲中氧元素的化合价为－2价 D. 生成丙和丁质量比为9∶14
14. 下列实验图示与相应的文字叙述相符合的是
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素与人体中含量最多的元素形成化合物的化学式为________；NaNO3、K2CO3、KH2PO4中，属于复合肥的是____________(填化学式)。
16. 天然气作为燃料在各方面都使用广泛。河南大部分地区冬季供暖已实现“煤改气”，该“气”的主要成分完全燃烧的化学方程式为____________________________；关闭燃气灶打火阀利用的灭火原理是________________；燃气汽车相比燃油汽车更环保的原因是______。
17. 根据NaCl和KNO3的溶解度曲线分析问题。图1甲中溶液是硝酸钾的________(填“饱和”或“不饱和”) 溶液；降温至20 ℃时，从溶液里析出NaCl的质量比KNO3质量___(填“多”“少”或“一样多”)；60 ℃时，2.5 g硝酸钾和10 g水配制成的溶液，再加入___g水，溶液的溶质质量分数为10% 。
18. 杞县酱菜是一道色香味俱全的传统名肴。酱菜中的乳酸钙能促进儿童的生长发育，含有的乳酸菌也有助于消化。此外，一些钙、铁含量较高的蔬菜经腌制后，其钙、铁含量更为丰富。因此，适量食用酱菜对人体健康有益。但是，酱菜制作过程中也会产生较多的亚硝酸盐。亚硝酸盐与胃酸反应产生亚硝酸(HNO2)和氯化物，亚硝酸分解的一氧化氮进入血液中与血红蛋白结合导致中毒。酱菜制作过程中亚硝酸盐含量的变化情况如图所示：
(1)钙、铁含量较高的蔬菜，经腌制成为酱菜，钙、铁含量更丰富，这里的“钙”、“铁”指________(填“分子”“原子”或“元素”)。
(2)从图中信息分析可知，在制作过程中，尽量避免食用________阶段的酱菜。
(3)亚硝酸钠(NaNO2)与胃酸反应的化学方程式为________________________________。
19. 实验室配制100g溶质质量分数为10%的硫酸钠溶液时，用托盘天平称量硫酸钠固体时，需先在左、右两盘各放一张大小相同的纸片，调平托盘天平后，需要进行的操作是______；若实验结束后配制溶液的溶质质量分数偏小，造成结果偏小可能的原因是________(写一点)。
20. A～D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。
(1)若A和D均为单质、其中A是黑色固体，B和C组成元素相同，则D为________，B―→C的化学方程式为____________________________________________________。
(2)若A是一种酸，D是金属元素质量分数为80%的氧化物，C―→B的化学方程式为_______。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
某同学设计如图所示实验来验证质量守恒定律。实验结束后发现天平不平衡，要想看到天平保持平衡，简述你的改进方案。
22. 结合下列实验装置，回答问题。
(1)实验室制取并收集O2和CO2可用的同一套装置组合为________。
(2)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式。
(3)若用右图装置制取并收集H2，请将装置补画完整。
23. 取5 mL氢氧化钠溶液倒入密闭容器中并不断滴加稀盐酸，一段时间后，发现有气泡产生。
(1)写出产生气泡的化学方程式。
(2)实验中产生气体的体积与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。
①C点溶液中的溶质有哪些？(写化学式)
②取0～A段的少量溶液，设计实验证明溶质成分(NaCl除外)。(简要写出实验步骤、现象及结论)
24. “粗盐提纯”是指除去粗盐中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。根据如图实验流程回答下列问题：
(1)溶解和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，说出该玻璃仪器在蒸发操作中的作用。
(2)加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？
(3)以上方案最终得到的氯化钠不纯，请你完善实验流程并说明原因。
四、综合应用题(共10分)
25. 金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)日常生活中常用铝合金制作门窗而不用纯铝制作门窗。请写出铝合金门窗相比纯铝门窗具有的一个优点。
(2)实验室某废液缸内含硝酸银和硝酸铜两种溶质，某同学欲分别回收银和铜，进行了如下实验：
步骤Ⅰ：向废液中加入适量的金属A粉末，充分反应后过滤，得到银和滤液1。
步骤Ⅱ：向滤液1中加入适量的金属B粉末，充分反应后过滤，得到铜和滤液2。
①写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式。
②若滤液2的质量大于滤液1，则金属B是________；请写出加入B后的实验现象。
某兴趣小组同学为了探究金属与酸反应的规律，进行了如下实验：取等量、形状相同的铁片、镁片，分别与足量、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测定的溶液温度变化曲线如图所示：
①写出铁与稀盐酸反应的化学方程式。
②请分析反应中溶液温度升高的原因。
③根据所学知识及曲线图写出镁与稀盐酸反应时的现象。
(4)该小组的同学对某生锈铁钉样品(只含氧化铁和铁单质)中铁单质的含量进行测定。称取13.6 g样品研磨成粉末，用如图所示的装置进行实验，充分反应后称得剩余固体的质量为11.2 g。计算原样品中铁单质的质量分数。(结果保留至0.1%)
诊 断 报 告
逐题出报告
1. B 【解析】大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，A不符合题意；猪蹄中富含蛋白质，B符合题意；苹果中富含维生素，C不符合题意；萝卜中富含维生素，D不符合题意。
2. D 【解析】“裁纸”、“卷纸成筒”、“装土上硝、扦入引线”过程中均没有其他物质生成，属于物理变化，A、B、C不符合题意；“燃放”爆竹过程中会生成二氧化碳、二氧化硫等物质，属于化学变化，D符合题意 。
3. A 【解析】禁止乱砍滥伐，有助于保护森林资源，A符合题意；焚烧塑料制品会造成大气污染，B不符合题意；废水任意排放会污染水源，造成环境污染，C不符合题意；合理使用化肥、农药有助于植物的生长，不能禁止使用，D不符合题意。
4. D 【解析】CO2、O2、N2均不与浓硫酸反应，因此A、B、C能用浓硫酸干燥；NH3能与浓硫酸发生化学反应，不能用浓硫酸干燥；故选D。
5. C 【解析】加入肥皂水后产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，反之为硬水，可以用肥皂水区分硬水和软水，A正确；电解水实验中正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氢气的体积比约为1∶2，B正确；活性炭能吸附水中的色素和异味，不能进行消毒，C错误；常见的净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等，D正确。
6. B 【解析】元素周期表的一个“方格”中左上角数字表示氯原子的原子序数，在数值上等于核内质子数，所以m＝n，A正确；氯是17号元素，氯原子最外层有7个电子，而图中粒子结构示意图最外层有8个电子，所以是Cl－(阴离子)的结构示意图，则n
8. A 【解析】向试管中倾倒液体时，试管倾斜，试管口与试剂瓶瓶口紧挨，瓶塞倒放，A正确；不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防引起失火，B错误；闻气体气味时，要用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量气体飘进鼻孔，不能凑近瓶口闻，C错误；向试管中塞塞子，应稍稍用力转动塞子塞进试管口，不能将试管放在桌面上压，以防压破试管，同时手应捏住塞子，D错误。
9. B 【解析】二氧化碳、过氧化氢是氧化物，乙酸(C2H4O2)中含有三种元素，不是氧化物，是有机物，A错误；从元素组成分析，CO2、H2O2、C2H4O2中都含有氧元素，B正确；三种物质都由分子构成，它们的分子中都含有氧原子，不含氧分子，C错误；CO2、H2O2、C2H4O2三种物质的一个分子中都含有2个氧原子，而它们的相对分子质量分别为44、34、60，所以三种物质中氧元素的质量分数：乙酸<二氧化碳<过氧化氢，D错误。
10. C 【解析】反应物为氢化钙和水，故反应物中的元素有Ca、H、O，则生成物中也一定只含有这三种元素，所以产物中不可能有CaCO3，A不可能； Ca(OH)2和O2、Ca(OH)2和H2两组产物中均含有Ca、H、O三种元素，但O2不能用作燃料，而H2可以用作燃料，B不可能、C可能；产物 CaO和O2中没有氢元素，D不可能。
11. B 【解析】炒菜时能闻到饭菜香味，是微粒不断运动的结果，A正确；洗洁精能除去碗碟油污，利用的是乳化原理，而不是溶解，B错误；苏打粉的主要成分为碳酸钠，碳酸钠能与面团中的酸反应，除去馒头的酸味，C正确；喝冰镇汽水出现“打嗝”现象，是因为冰镇汽水中含有的气体在温度升高时溶解度减小，D正确。
12. B 【解析】某物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热，该物质可能是硫，也可能是氢气等，A不符合客观事实；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，B符合客观事实；点燃某气体，能燃烧、有爆鸣声，该气体是可燃性气体，但不一定是氢气，C不符合客观事实；铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁(Fe3O4)，不是氧化铁(Fe2O3)，D不符合客观事实。
13. A 【解析】依据图示的微观模型可知该反应的化学方程式为3O2＋4NH3 eq \(=====,\s\up7(一定条件)) 6H2O＋2N2，液态氨与氧气反应生成了水和氮气，产物均对环境无污染，所以液态乙是一种清洁燃料，A正确；根据质量守恒定律可知化学反应前后原子个数不变，由化学方程式可知化学反应前后分子的个数发生改变，B错误；单质中元素的化合价为0，甲是氧气，为单质，氧元素的化合价为0，C错误；生成水和氮气质量比为(6×18)∶(2×28)＝27∶14，D错误。
14. C 【解析】铜片在空气中受热，与氧气反应生成氧化铜，铜片质量增加，A不相符；CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，每44份质量的CO2反应生成100份质量的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，溶液质量减小，B不相符；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，固体质量减少，C相符；浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气导致溶液质量增大，D不相符。
15. Al(NO3)3 KH2PO4
【解析】空气中含量最多的元素是氮元素，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，人体中含量最多的元素是氧元素，三者所形成的化合物的化学式是Al(NO3)3；NaNO3是氮肥，K2CO3是钾肥，KH2PO4中含有植物生长所需三种营养元素中的磷元素和钾元素，属于复合肥。
16. CH4＋2O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2＋2H2O 清除可燃物 燃烧产物无污染，减少汽车尾气排放
【解析】该“气”是天然气，主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4＋2O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2＋2H2O；关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是清除可燃物；天然气是清洁能源，燃烧产物是二氧化碳和水，无污染，可减少汽车尾气排放等。
17. 不饱和 少 12.5
【解析】60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，所以向100 g水中加入40 g硝酸钾，所得溶液是不饱和溶液；在20 ℃～60 ℃的温度区间内，硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大，所以降温至20 ℃时，从溶液中析出NaCl的质量比KNO3质量少；设再加入水的质量为x，则eq \f(2.5 g,10 g＋2.5 g＋x)×100%＝10%，解得x＝12.5 g。
18. (1)元素 (2)腌渍Ⅱ (3)NaNO2＋HCl === NaCl＋HNO2
【解析】(1)食物中的“钙”、“铁”指的是元素。(2)根据图示可知，腌渍Ⅱ过程中亚硝酸盐含量最大，亚硝酸盐与胃酸反应会生成亚硝酸，亚硝酸分解生成的一氧化氮会导致人体中毒，故应避免食用该阶段的酱菜。(3)胃酸的主要成分是盐酸，根据题给信息，亚硝酸钠与胃酸反应生成亚硝酸和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。
19. 先用镊子分别夹取1个10 g砝码放在右盘，再向左盘中加硫酸钠固体至天平平衡
量取水时仰视读数(合理即可)
【解析】用托盘天平称量一定质量的固体时，要注意：先调平，遵循“左物右码”；配制溶液溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或者溶剂偏多导致的。
20. (1)氧气(或O2) CO2＋C eq \(=====,\s\up7(高温)) 2CO (2)2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O(或H2＋CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O，合理即可)
【解析】(1)A是黑色固体单质，B和C 组成元素相同，且A能转化为B和C，C与B能相互转化，则A是碳，C是一氧化碳，B是二氧化碳；D能与碳和一氧化碳反应，则D是氧气；B―→C是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2＋C eq \(=====,\s\up7(高温)) 2CO。(2)D是金属元素质量分数为80%的氧化物，则D是氧化铜；A是酸，且A能转化为B和C、C与B能相互转化，则C是氢气，B是水，C―→B是氢气在氧气中燃烧生成水或氢气还原金属氧化物生成金属单质和水等，化学方程式为2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O或H2＋CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O等。
21. 将烧杯换为锥形瓶，并在锥形瓶瓶口套一个小气球。(或使反应在密闭容器中进行，合理即可)(1分)
22. (1)BC(1分) (2)2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑(1分)
(3)(1分)
【解析】(1)过氧化氢制取氧气的发生装置和制取二氧化碳的发生装置都可用固液常温型发生装置B，又因为氧气和二氧化碳的密度都比空气大，均用向上排空气法收集，即装置C。(2)实验室用过氧化氢溶液制取O2的化学方程式为2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑。(3)制取并收集H2，长颈漏斗底端应伸入液面以下，用排水法收集氢气时，应短进长出。
23. (1)Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑(1分)
(2)①NaCl、HCl(1分) ②取少量溶液于试管中，加入足量的氯化钡(或氯化钙)溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠。(合理即可)(1分)
【解析】(1)滴加稀盐酸一段时间后，发现有气泡产生，是因为氢氧化钠变质生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，产生气泡的化学方程式为Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑。(2)①0～A段氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，AB段碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B点之后的溶液是反应生成的氯化钠和过量稀盐酸的混合溶液，溶质是NaCl、HCl；②0～A段的溶液是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，要证明溶质成分，可先向盛有少量溶液的试管中加入足量的氯化钡或氯化钙溶液，若产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，过量的氯化钙将碳酸钠反应完，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠。
24. (1)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(1分) (2)除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡。(1分) (3)在加入适量稀盐酸前加上过滤操作，如果没有过滤，则除杂过程中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡与稀盐酸反应又生成了MgCl2、CaCl2和BaCl2, 使得到的氯化钠不纯。(1分)
25. (1)硬度大(或耐腐蚀等合理即可)。(1分)
(2)①Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag(1分) ②Zn(或锌)(1分) 有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色。(1分) (3)①Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑(1分) ②镁、铁分别与稀盐酸反应均放出热量。(1分) ③剧烈反应、产生大量气泡、放出大量的热。(后两点必答)(1分)
(4)解法一：解：设原样品中铁单质的质量分数为x
Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2(1分)
160 112
13．6 g×(1－x) 11.2 g－13.6 g×x
eq \f(160,112)＝eq \f(13.6 g×（1－x）,11.2 g－13.6 g×x)(1分)
x≈41.2%(1分)
答：原样品中铁单质的质量分数约为41.2%。
解法二：解：设13.6 g样品中氧化铁的质量为x，则
3CO＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2 固体减少的量
160 112 160－112＝48
x 13.6 g－11.2 g＝2.4 g
eq \f(160,48)＝eq \f(x,2.4 g) x＝8 g
原固体样品中铁单质的质量为13.6 g－8 g＝5.6 g
原样品中铁单质的质量分数为eq \f(5.6 g,13.6 g)×100%≈41.2%
答：原生锈铁钉样品中铁单质的质量分数约为41.2%。
解法三：解：反应前后固体减少的质量为氧化铁反应后生成铁过程中转化为CO2的氧元素的质量，则铁钉样品中氧元素的质量为13.6 g－11.2 g＝2.4 g，则氧化铁的质量为2.4 g÷(eq \f(48,160)×100%)＝8 g，原固体样品中铁单质的质量是13.6 g－8 g＝5.6 g，
原样品中铁单质的质量分数为eq \f(5.6 g,13.6 g)×100%≈41.2%
答：原生锈铁钉样品中铁单质的质量分数约为41.2%。
【解析】(1)相比纯铝，铝合金具有硬度大、强度高、耐腐蚀等优点，铝合金用于门窗主要利用了其耐腐蚀、硬度大的优点。(2)①要得到金属银和铜，且不引入新杂质，则向混合溶液中加入的金属A为铜，发生反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag；②若滤液2的质量大于滤液1，则加入的金属B的活动性大于铜，且B与硝酸铜溶液反应后生成铜的质量要小于B，根据化学方程式可推出B为锌，加入锌后，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，观察到有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色。(3)①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑；②反应中溶液温度升高的原因是金属与酸反应过程中有热量放出；③镁与稀盐酸反应较剧烈，同时有气体生成，从图像中还能得出反应会放出大量的热。
选项
现象或事实
解释
A
炒菜时能闻到饭菜的香味
微粒在不断地运动着
B
用洗洁精去除碗碟油污
油污可以溶解在洗洁精中
C
和面时加少许苏打粉除去馒头的酸味
纯碱能与面团中的酸反应
D
喝冰镇汽水常出现“打嗝”现象
气体的溶解度随温度的升高而减小
一、选择题(每小题1分，共14分)
1－5 BDADC 6－10 BBABC 11－14 BBAC
二、填空题(每空1分，共16分)
15. Al(NO3)3 KH2PO4
16. CH4＋2O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2＋2H2O 清除可燃物 燃烧产物无污染，减少汽车尾气排放
17. 不饱和 少 12.5
18. (1)元素 (2)腌渍Ⅱ (3)NaNO2＋HCl === NaCl＋HNO2
19. 先用镊子分别夹取1个10 g砝码放在右盘，再向左盘中加硫酸钠固体至天平平衡 量取水时仰视读数(合理即可)
20. (1)氧气(或O2) CO2＋C eq \(=====,\s\up7(高温)) 2CO (2)2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O(或H2＋CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O，合理即可)
三、简答题(共10分)
21. 将烧杯换为锥形瓶，并在锥形瓶瓶口套一个小气球。(或使反应在密闭容器中进行，合理即可)(1分)
22. (1)BC(1分) (2)2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑(1分) (3)(1分)
23. (1)Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑(1分) (2)①NaCl、HCl(1分) ②取少量溶液于试管中，加入足量的氯化钡(或氯化钙)溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠。(合理即可)(1分)
24. (1)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(1分) (2)除去杂质中的氯化钙和过量的氯化钡。(1分)
(3)在加入适量稀盐酸前加上过滤操作，如果没有过滤，则除杂过程中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡与稀盐酸反应又生成了MgCl2、CaCl2和BaCl2, 使得到的氯化钠不纯。(1分)
四、综合应用题(共10分)
25. (1)硬度大(或耐腐蚀等合理即可)。(1分) (2)①Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag(1分) ②Zn(或锌)(1分) 有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色。(1分) (3)①Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑(1分) ②镁、铁分别与稀盐酸反应均放出热量。(1分) ③剧烈反应、产生大量气泡、放出大量的热。(后两点必答)(1分)
(4)解：设原样品中铁的质量分数为x
Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2(1分)
160 112
13.6 g×(1－x) 11.2 g－13.6 g×x
eq \f(160,112)＝eq \f(13.6 g×（1－x）,11.2 g－13.6 g×x)(1分)
x≈41.2%(1分)
答：原样品中铁单质的质量分数约为41.2%。
(注：其他解法详见“逐题出报告”)
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