2022年河南省普通高中招生考试化学试卷

这是一份2022年河南省普通高中招生考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了5　Fe， 大蒜是河南特色农产品之一， 芯片是电脑、手机等的核心部件， 如图是某硫酸试剂瓶标签等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1. 本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Ag：108
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A. 铜丝作导线 B. 活性炭净化水 C. 干冰作制冷剂 D. 小苏打治疗胃酸过多
2. 《本草纲目》记载，梨能润肺凉心，消痰降火。酥梨富含的营养素是
A. 油脂 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 糖类
3. 大蒜是河南特色农产品之一。蒜头生长期追肥时需冲施复合肥。下列化肥属于复合肥的是
A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. KH2PO4 D. Ca3(PO4)2
4. 2020年以来，我国两次宣布应对气候变化、提高自主贡献的目标和举措，“我国面临比发达国家时间更紧、幅度更大的减排任务” 。下列做法不利于环境保护的是
A. 开发新能源 B. 骑自行车出行 C. 垃圾分类处理 D. 使用一次性木筷
5. 下列各组物质中，前者由分子构成、后者由离子构成的是
A. 氯化氢、氯化钠 B. 冰、干冰 C. 铜、硫酸铜 D. 氢气、氦气
6. 分类是化学学习、研究的重要方法。下列按照不同标准的分类中正确的是
A. 碱：纯碱、烧碱、熟石灰 B. 化石燃料：煤、石油、天然气
C. 人体必需微量元素：铁、锌、钙 D. 合成材料：合成纤维、合成橡胶、合金
7. 养成规范的实验习惯对学习化学非常重要。下列操作正确的是
A. 加热液体时液体体积不超过试管容积的三分之二 B. 为防止液体滴落，将胶头滴管横拿
C. 酒精灯不用时要及时吹灭，防止酒精挥发 D. 加热固体时试管口略向下倾斜
8. 芯片是电脑、手机等的核心部件。目前使用的主流产品为硅基芯片。如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 图中n的值为4 B. 硅原子核外有三个电子层
C. 硅原子的原子核内有28个质子 D. 硅元素和碳元素的化学性质相似
9. 如图是某硫酸试剂瓶标签。下列有关叙述不正确的是
A. 该硫酸可用于干燥任何气体 B. 该硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数减小
C. 稀释该硫酸所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒 D. 取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸184 g
10. 氨气和氧气可以发生化学反应，但当反应条件或氧气浓度不同时，所得产物也不同。下列物质不可能是由氨气和氧气反应生成的是
A. N2和H2O B. NO和H2O C. CO2和H2O D. NO2和H2O
11. 下列鉴别物质所用的方法中，不正确的是
A. 水和过氧化氢溶液——加二氧化锰 B. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体——加水溶解
C. 硫酸和硫酸钠溶液——加硝酸钡溶液 D. 一氧化碳和二氧化碳——通入紫色石蕊溶液中
12. 如图是自来水生产过程中消毒车间发生化学反应的微观示意图。下列有关叙述正确的是
A. 转化①为置换反应，转化②为分解反应 B. 转化②中物质丁、丙、戊的化学计量数之比为1∶1∶1
C. 转化①、②中各元素的化合价均未发生改变 D. 由转化②知消毒后的“水”是混合物且pH<7
13. X、Y、Z有如图所示的转化关系(“―→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件已略去)。下列各组物质按照X、Y、Z的顺序符合转化关系的是
FeCl2、Fe、FeSO4 B. C、CO2、CO C. H2O2、O2、H2O D. Cu、CuO、Cu(OH)2
14. 镁、铝、铁三种金属各30 g，分别与等质量分数、足量的盐酸反应，下列叙述错误的是
A. 铁的反应速率最慢 B. 镁在单位时间内产生气体最多
C. 生成氢气的质量一样多 D. 铁与盐酸反应后溶液变为浅绿色
二、填空题(本题包括6个小题，每空l分，共16分)
15. 为延长食品的保质期，常在食品包装袋中充入某种气体，该气体的化学式为________，人体含量最多的金属元素形成氧化物的化学式为________。
16. 春晚特别节目《向祖国报告》以航天梦助力强国梦，作为中国航天伟大成就之一的“天问一号”于2021年2月10日被火星引力补获，进入环火轨道。发射“天问一号”的长征五号遥四运载火箭用液氢作为燃料的优点是________________________；液氢燃烧的化学方程式为________________________；液氢是由氢气经过降温而得到的液体，液氢和氢气化学性质相同的原因是____________________。
17. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。t1 ℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量甲________乙(填“>” “<” 或“＝”)；t2 ℃时，乙饱和溶液中溶质和溶剂质量比为________；t3 ℃时，向50 g水中加入50 g甲，所得溶液的质量为________。
18. 某化学小组用如图微型装置进行CO还原Fe2O3的实验，并检验气体产物。装置A的作用是____________________________________；写出a处发生反应的化学方程式__________；该实验还有不足之处，请加以改正________________。
19. 碳酸镁在加热条件下可发生类似碳酸钙的分解反应，写出碳酸镁分解的化学方程式_______________； 充分加热24 g碳酸镁和氧化镁的混合物，若反应前后固体中镁元素的质量分数之比为3∶4，则生成二氧化碳的质量为________g。
20. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同，B是一种白色、难溶于水的固体、且相对分子质量为100，D俗称纯碱。物质间的转化关系如图所示。E的化学式为________；B转化为A的化学方程式为________________；C在农业中的一种用途为________________________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应、稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应均没有明显现象。
(1)请分析图1中烧杯A实验做对比的作用。
(2)图2实验中观察到烧杯中溶液由红色变为无色，请解释该现象为什么能证明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应。
22. 利用数字化传感技术可以直观地比较不同反应的化学反应速率。某化学小组分别取等质量颗粒状和粉末状的石灰石样品与等体积、等浓度的稀盐酸进行如图1所示实验，测得实验过程中三颈烧瓶内气压变化如图2所示。
(1)写出图1中有关反应的化学方程式。
(2)对比分析图2，可得出有关化学反应速率的结论是什么？(任写一条)
23. 向盛有AgNO3、Fe(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B，且反应后溶液B的质量和反应前混合物溶液质量相等。
(1)向固体A中滴加盐酸，________(填“一定有”“可能有”或“一定没有”)气泡产生。
(2)分析溶液B中的溶质成分。
(3)写出反应后使溶液质量减小的化学方程式。
24. 下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出用装置A制取氧气的化学方程式。(写出一个即可)
(2)装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的优点是可随时控制反应的发生和停止。简述使反应停止的原理。
(3)若用装置D干燥氢气，请将装置D中导管补画完整。
四、综合应用题(共10分)
25. 碳酸钠和氯化钠是工业生产中两种重要的盐。
研究一：碳酸钠和氯化钠的制备。
(1)侯德榜发明的“侯氏制碱法”涉及的主要化学反应有：
①NH3＋CO2＋H2O＋NaCl === X＋NaHCO3↓ ②2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下列有关“侯氏制碱法”的说法中不正确的是________(填字母代号)。
a. 副产物X的化学式为NH4Cl b. “侯氏制碱法”中的“碱”指的是氢氧化钠
c. NaHCO3受热易分解 d. 二氧化碳可以循环使用
(2)海水晒盐所得粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，经过如下工艺流程处理能得到精盐。
①操作Ⅰ的名称是________。
②写出沉淀中各物质的化学式。
③请简述精盐中氯化钠质量大于粗盐中氯化钠质量的原因。
研究二：分别用碳酸钠和氯化钠制烧碱。
(3)纯碱苛化法可制得烧碱，其原理是将纯碱溶液与石灰乳混合，充分反应后，过滤、蒸发得到烧碱固体。
①写出发生反应的化学方程式。
②探究所得烧碱中是否含有杂质。
工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时生成氢气和氯气。实验室模拟该原理制氢氧化钠，请计算制得8 g氢氧化钠的同时，理论上生成氯气的质量。(电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) Cl2↑＋H2↑＋2NaOH)
逆 袭 成 果 卷
逐题解析
1. D 2. C 3. C 4. D 5. A 6. B
7. D 【解析】加热液体时为防止液体溅出，液体体积不超过试管容积的三分之一，A错误；若横着拿胶头滴管，会腐蚀胶头，B错误；酒精灯不用时，要及时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止引起火灾，C错误；给试管内固体加热时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流至试管底部，炸裂试管，D正确。
8. C 【解析】原子的核内质子数＝核外电子数，所以n＝14－2－8＝4，A正确；由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，B正确；硅原子的原子核内有14个质子，C不正确；硅元素和碳元素的原子最外层电子数相同，均为4，二者化学性质相似，D正确。
9. A 【解析】浓硫酸具有吸水性，可作H2、O2、CO2等气体的干燥剂，但不能干燥与它反应的气体，如氨气，A错误；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶质质量不变，溶剂质量变大，故溶质质量分数减小，B正确；稀释浓硫酸时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，C正确；设可配制成9.8%的硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则10 mL×1.84 g/mL×98%＝x×9.8%，x＝184 g，D正确。
10. C 【解析】反应物中有氮、氢、氧三种元素，则反应后生成物中一定含有这三种元素，观察各选项，N2和H2O含有氮、氢、氧三种元素，A可能；NO和H2O含有氮、氢、氧三种元素，B可能；CO2和H2O中不含氮元素，含有反应物中没有的碳元素，C不可能；NO2和H2O含有氮、氢、氧三种元素，D可能。
11. C 【解析】向水和过氧化氢溶液中分别加入二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢溶液，没有现象的是水， A正确；取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠固体，溶液温度降低的是硝酸铵固体， B正确；向硫酸和硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液，都会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误；将一氧化碳和二氧化碳分别通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色的是二氧化碳，溶液颜色仍为紫色的是一氧化碳， D正确。
12. D 【解析】根据微观反应示意图，转化①的化学方程式为Cl2＋H2O === HCl＋HClO，转化②的化学方程式为2HClO eq \(=====,\s\up7(光照)) 2HCl＋O2↑。转化①中生成物均为化合物，故不属于置换反应，转化②是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，A错误；由转化②的化学方程式可知，丁、丙、戊的化学计量数之比为2∶2∶1，B错误；转化①的反应物中有单质，转化②的生成物中有单质，故一定有元素化合价的改变，C错误；转化②的生成物有两种，且有HCl生成，故经消毒后的“水”是混合物且pH<7，D正确。
13. A 【解析】氯化亚铁与锌反应生成铁和氯化锌，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，A符合；碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳不能一步转化为碳，B不符合；过氧化氢分解能生成氧气，氧气与氢气在点燃条件下反应生成水，水不能一步转化为过氧化氢，C不符合；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，氢氧化铜不能一步转化为铜，D不符合。
14. C 【解析】镁、铝、铁的金属活动性顺序为：镁>铝>铁，与等质量分数、足量的盐酸反应时，铁的反应速率最慢，A正确；镁最活泼，单位时间内产生的气体最多，B正确；由镁、铝、铁三种金属分别与等质量分数、足量的稀盐酸反应的化学方程式Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑，Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑可知，每生成2份质量的氢气与消耗的金属的质量比分别为：Mg—2∶24，Al—2∶18，Fe—2∶56，因为金属质量相同，所以消耗相同质量的金属，铝生成氢气的质量最多，镁次之，铁最少，C错误；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色，D正确。
15. N2 CaO
16. 燃烧产物是水，无污染(或热值高) 2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O 分子构成相同
17. ＞ 1∶2 90 g
【解析】t1 ℃时，乙的溶解度大于甲，配制等质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量甲＞乙；t2 ℃时，乙的溶解度为50 g，则乙饱和溶液中溶质和溶剂质量比为50 g∶100 g＝1∶2；t3 ℃时，甲的溶解度为80 g，则50 g水最多能溶解40 g甲，所得溶液的质量为50 g＋40 g＝90 g。
18. 除去混合气体中的CO2和H2O，防止对气体产物的检验造成干扰 Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2 增加尾气处理装置(或在导管末端系一个气球或在导管末端放一只燃着的酒精灯，合理即可)
19. MgCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) MgO＋CO2↑ 6
【解析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则碳酸镁在加热条件下分解生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为MgCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) MgO＋CO2↑；反应前后镁元素的质量不变，设反应后固体的质量为x，反应前后固体中镁元素的质量分数分别为3a%、4a%，则24 g×3a%＝x×4a%，解得x＝18 g，则生成二氧化碳的质量为24 g－18 g＝6 g。
20. CO2 CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑ 改良酸性土壤(或配制农药波尔多液等，合理即可)
【解析】B是一种白色难溶性固体，且相对分子质量为100，则B是CaCO3，D俗称纯碱，则D是Na2CO3; E和CaCO3能相互转化且Na2CO3能转化为E，则E是CO2，A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同，根据图中转化关系，可知A是CaO、C是Ca(OH)2。物质E的化学式为CO2；CaCO3转化为CaO可通过高温煅烧实现，发生反应的化学方程式为CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑；Ca(OH)2在农业上可用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。
21. (1)排除水与二氧化碳反应(或二氧化碳溶于水)所产生的现象对实验的干扰。(1分) (2)溶液变为无色，说明溶液中氢氧化钠消失，证明反应发生。(1分)
22. (1)CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分)
(2)反应物接触面积越大，化学反应速率越快(或反应物的接触面积影响化学反应速率)。(合理即可)(1分)
23. (1)一定有(1分) (2)一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2。(1分) (3)Zn＋2AgNO3 === Zn(NO3)2＋2Ag(1分)
【解析】(1)题干中涉及金属的活动性由强到弱的顺序为：铝＞锌＞铁＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应， 每65份质量的锌反应后生成216份质量的银，反应后溶液质量减少；当硝酸银溶液完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应， 每65份质量的锌反应后生成56份质量的铁，反应后溶液质量增加，因为反应后溶液B的质量和反应前混合物溶液质量相等，所以硝酸银溶液已反应完全且锌与硝酸亚铁也发生了反应，所以滤渣中一定有铁，滴加盐酸，能观察到有气泡产生。(2)溶液B中没有AgNO3，一定有Al(NO3)3、Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2。(3)锌与硝酸银溶液反应后，溶液质量会减小，反应的化学方程式为Zn＋2AgNO3 === Zn(NO3)2＋2Ag。
24. (1)2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑(或2KClO3 eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) 2KCl＋3O2↑)(1分) (2)关闭止水夹，反应产生的气体使U型管内压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物分离，反应停止。(1分)
(3)(1分)
【解析】 (1)装置A是固体加热型发生装置，故制取氧气的原料可以为高锰酸钾，也可以为氯酸钾和二氧化锰的混合物，所以反应的化学方程式为2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KClO3 eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) 2KCl＋3O2↑。(2)使装置C中反应停止的原理是：关闭止水夹，反应产生的气体使U型管内压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物分离，反应停止。(3)氢气不和浓硫酸反应，要想用浓硫酸干燥氢气，需要使氢气和浓硫酸接触，所以氢气由长导管通入多功能瓶。
25. (1)b(1分) (2)①溶解(1分) ②Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3(1分) ③粗盐提纯过程中有新的NaCl生成。(1分) (3)①Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH(1分) ②氢氧化钙(1分) 产生白色沉淀(1分)
(4)解：设生成氯气的质量为x
2NaCl＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) Cl2↑＋H2↑＋2NaOH(1分)
71 80
x 8 g
eq \f(71,80)＝eq \f(x),\s\d5(8 g))(1分) x＝7.1 g(1分)
答：生成氯气的质量为7.1 g。
【解析】(1)由反应的化学方程式知，反应前氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别为1、5、1、3、1、1，反应后已知的生成物中氢、碳、氧、钠原子个数分别为1、1、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NH4Cl，a正确；“侯氏制碱法”中的“碱”指的是碳酸钠，b错误；由反应②知NaHCO3受热易分解，c正确；由“侯氏制碱法”涉及的主要化学反应可知，二氧化碳可以循环使用，d正确。(2)①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是溶解、过滤、蒸发结晶；②MgCl2与Ba(OH)2溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和BaCl2；Na2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和NaOH；Na2CO3与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH；Na2CO3与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaCl；Na2CO3与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaCl；所以沉淀的化学式为Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3；③精盐中氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，是因为粗盐提纯过程中有新的NaCl生成。(3)①纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液与石灰乳反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH；②取少量烧碱样品加水溶解，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，说明烧碱中不含氢氧化钙；另取少量烧碱样品加水溶解，向其中滴加氯化钡溶液，根据实验结论烧碱中含有碳酸钠，可知实验现象为有白色沉淀产生。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量烧碱样品加水溶解，向其中滴加碳酸钠溶液
无明显现象
烧碱中不含________
另取少量烧碱样品加水溶解，向其中滴加氯化钡溶液
_________________
烧碱中含有碳酸钠
一、选择题(每小题1分，共14分)
1－5 DCCDA 6－10 BDCAC 11－14 CDAC
二、填空题(每空1分，共16分)
15. N2 CaO
16. 燃烧产物是水，无污染(或热值高) 2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O 分子构成相同
17. ＞ 1∶2 90 g
18. 除去混合气体中的CO2和H2O，防止对气体产物的检验造成干扰 Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2 增加尾气处理装置(或在导管末端系一个气球或在导管末端放一只燃着的酒精灯，合理即可)
19. MgCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) MgO＋CO2↑ 6
20. CO2 CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑ 改良酸性土壤(或配制农药波尔多液等，合理即可)
三、简答题(共10分)
21. (1)排除水与二氧化碳反应(或二氧化碳溶于水)所产生的现象对实验的干扰。(1分)
(2)溶液变为无色，说明溶液中氢氧化钠消失，证明反应发生。(1分)
22. (1)CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分) (2)反应物接触面积越大，化学反应速率越快(或反应物的接触面积影响化学反应速率)。(合理即可)(1分)
23. (1)一定有(1分) (2)一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2。(1分)
(3)Zn＋2AgNO3 === Zn(NO3)2＋2Ag(1分)
24. (1)2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑(或2KClO3 eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) 2KCl＋3O2↑)(1分) (2)关闭止水夹，反应产生的气体使U型管内压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物分离，反应停止。(1分)
(3)(1分)
四、综合应用题(共10分)
25. (1)b(1分) (2)①溶解(1分) ②Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3(1分) ③粗盐提纯过程中有新的NaCl生成。(1分) (3)①Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH(1分) ②氢氧化钙(1分) 产生白色沉淀(1分)
(4)解：设生成氯气的质量为x
2NaCl＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) Cl2↑＋H2↑＋2NaOH(1分)
71 80
x 8 g
eq \f(71,80)＝eq \f(x,8 g) (1分) x＝7.1 g(1分)
答：生成氯气的质量为7.1 g。