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2022年河南省普通高中招生考试试卷(化 学)
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这是一份2022年河南省普通高中招生考试试卷(化 学)，共10页。试卷主要包含了5 K， 物质由微观粒子构成等内容，欢迎下载使用。
2022年河南省普通高中招生考试试卷(化 学)
注意事项：
1. 本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Ag：108 Ba：137
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中华文字博大精深，下列成语的本意一定涉及化学变化的是
A. 破釜沉舟 B. 煮豆燃萁 C. 滴水成冰 D. 铁杵磨针
2. 开封五香兔肉是一道著名小吃，其主要食材兔肉中富含的营养素为
A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质
3. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A. 有机物：甲烷、干冰 B. 氧化物：液氧、生石灰
C. 混合物：煤、碘酒 D. 合成材料：塑料、合金
4. 物质由微观粒子构成。下列物质都是由原子直接构成的是
A. 水银、氦气 B. C60、金刚石 C. 氨气、氮气 D. 氯化钠、硫酸铜
5. 水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是
A. 过滤可以使硬水软化 B. 中和反应一定有水生成
C. 活性炭可吸附水中的色素和异味 D. 电解水实验中负极产生的气体能燃烧
6. 下列有关著名科学家主要贡献的说法不正确的是
A. 侯德榜：发明联合制碱法制纯碱 B. 张青莲：精准测量铟等元素的相对原子质量
C. 拉瓦锡：确定空气中氧气和氮气的质量比 D. 屠呦呦：发现青蒿素治疗疟疾的新疗法
7. 下列基本实验操作或实验设计正确的是
8. 化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列关于宏观事实的微观解释不正确的是
A. 八月桂花满园香——分子在不停地运动 B. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
C. 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大
D. H2O2和H2O的化学性质不同——二者分子构成不同
9. “千古帝都、牡丹花城”说的就是洛阳牡丹。牡丹在弱碱性土壤中生长，在给牡丹施用下列化肥时会降低肥效的是
A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. KNO3 D. NH4Cl
10. 如图是实验室模拟炼铁的装置图，下列有关说法不正确的是
A. 甲中发生的反应为Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 B. 乙装置可以防倒吸
C. 丙装置的作用是吸收二氧化碳并收集一氧化碳 D. 该实验还需要增加尾气处理装置
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
加硝酸银溶液
B
鉴别硫酸钾、硫酸钡
加水溶解
C
区分羊毛纤维和合成纤维
灼烧，闻气味
D
鉴别纯铜片和黄铜片
相互刻画
12. 二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，可由NaClO2与Cl2反应制得，反应的化学方程式为2NaClO2＋Cl2 === 2ClO2＋2X，下列说法错误的是
A. X的化学式是NaCl B. 一个氯气分子中有2个氯原子
C. 该反应属于置换反应 D. 二氧化氯由两种元素组成
13. 下列图像能正确表示对应关系的是
A. 高温煅烧大理石制取二氧化碳 B. 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C. 分别向等质量的镁和锌中，加足量等质量分数的稀盐酸
D. 向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液
14. 某同学设计的验证二氧化碳与水反应的实验如图所示。滴加浓盐酸，观察到试管中溶液变红，微热试管红色不褪去。下列相关说法中正确的是
A．锥形瓶中逸出的气体只含二氧化碳
B．试管中溶液变红，证明二氧化碳能与水反应
C．微热试管后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将浓盐酸改为稀硫酸
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中体积分数排在第二位的气体是________；儿童患佝偻病是缺乏________元素而导致的；小苏打在生活中有诸多用途，如治疗胃酸过多症、______________________(写一条)。
16. 2020年11月24日，嫦娥五号在海南文昌航天发射中心成功发射。嫦娥五号探测器采用钛合金等材料制造，钛元素在元素周期表中的相关信息与钛原子的结构示意图如图所示。钛元素的原子序数为________；Ti→Ti2＋过程中钛原子________(填“失去”或“得到”)2个电子；＋4价的钛元素形成的氧化物的化学式为________。
17. 我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。该反应的化学方程式是________________________；从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因________________________________(写一条)。
18. 利用如图装置探究燃烧条件和灭火原理的实验步骤如下。
步骤Ⅰ：通入氮气一段时间后，点燃酒精灯，观察到b、c处的红磷都不燃烧；
步骤Ⅱ：停止通氮气，将胶头滴管中的溶液挤入a中，b处的红磷不燃烧，c处的红磷燃烧；
步骤Ⅲ：继续通氮气，c处的红磷熄灭。
(1)步骤Ⅰ中c处的红磷不燃烧的原因为________________________。
(2)步骤Ⅱ中a处发生反应的化学方程式为________________________。
(3)步骤Ⅲ中c处的红磷熄灭所利用的灭火原理是________________________。
19. 在点燃条件下， 2.3 g乙醇与4.0 g O2恰好完全反应，生成2.7 g H2O、2.2 g CO2和物质X，生成物X的质量为________，该反应的化学方程式为________________________。
20. A、B、C、D、E为初中教材中常见的五种不同类别的物质。其中A的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D是一种常见的酸，E中金属元素的质量分数为70%。它们之间的转化关系如图。
(1)C的化学式________。
(2)写出A与B反应的化学方程式____________________________。
(3)写出D与E反应的化学方程式____________________________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 氦3的热反应堆中没有中子，故使用氦3作为能源时不会产生辐射，其被称为未来最理想的核聚变燃料，又被称为终极能源。月球的土壤中有百万吨氦3，每百吨氦3核聚变时所释放的能量相当于全世界一年消耗的总能量。若用氦3制造核武器，则威力将远远高于目前的任何武器；若用氦3为宇宙飞船提供动力，通过核融合推进力，能够让宇宙飞船在不到100天到达火星，200天内到达木星或太阳。
(1)简述氦3被称为是未来最理想能源的原因。
(2)写出氦3的一种用途。
22. 实验室常用如图所示装置来制取气体。
(1) 请将A装置补画完整，使其能用于实验室制取氧气。
(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
(3)若要制取并收集一瓶干燥的氢气，所选装置导管口从左到右正确的连接顺序为a→________(填导管口小写字母)。
23. 工业上处理某废弃物(含有Cu、CuO、Zn)时，可将其转化为硫酸锌和铜等有价产品，其主要流程如图所示。
(1)操作Ⅱ的名称是________________。
(2)写出溶液X中溶质的成分。
(3)写出加入适量A时发生反应的化学方程式。
24. 为除去食盐样品中含有的可溶性杂质(CaCl2、MgCl2和Na2SO4)，实验小组的同学将该食盐样品溶于水，依次加入稍过量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，蒸发结晶得到氯化钠固体。
(1)写出除去杂质MgCl2的化学方程式。
(2)有同学认为该实验方案不完善，最终所得氯化钠固体中可能含有杂质，请你分析原因。
四、综合应用题(共10分)
25. 氢氧化钠是初中化学最常见的碱，其在工业生产中用途非常广泛。
(1)溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液是工业上制肥皂的原料之一。
①下表是氢氧化钠的溶解度表。由表可知氢氧化钠的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)；20 ℃时氢氧化钠溶液的溶质质量分数最大为________(精确至0.1%)。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
42
51
109
119
129
145
②实验室配制100 g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液的过程如图1所示：
图1
指出实验步骤中的一个错误__________________；正确的实验操作顺序为________；若所配溶液的溶质质量分数小于40%，可能原因是____________________(任写一条)。
图2
(2)氢氧化钠还能作酸中和剂，且反应会放出热量。同学们在实验室模拟氢氧化钠中和废水中的硫酸的实验：取一定量氢氧化钠固体加入到稀硫酸中，再通过温度传感器测得溶液温度随时间的变化情况如图2所示。
①写出发生反应的化学方程式。
②通过分析图像能否得出氢氧化钠与稀硫酸反应是放热反应，为什么？
(2) 工业上每季度对库存的氢氧化钠至少检测一次其有效成分的含量。取20 g氢氧化钠固体样品于烧杯中，加水使样品全部溶解，再加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到沉淀1.97 g，请计算氢氧化钠样品的纯度。
复 诊 报 告
一、选择题(每小题1分，共14分)
1－5 BDCAA 6－10 CDCDD 11－14 ACBD
二、填空题(每空1分，共16分)
15. 氧气(或O2) 钙(或Ca) 焙制糕点(合理即可)
16. 22 失去 TiO2
17. CO2＋3H2 CH3OH＋H2O 化学反应前后碳原子、氧原子、氢原子的种类、数目、质量都不变
18. (1)没有与氧气接触 (2)2H2O2 2H2O＋O2↑ (3) 隔绝氧气
19. 1.4 g 2C2H5OH＋5O2 2CO2＋6H2O＋2CO
20. (1)Ca(OH)2(或NaOH等可溶性碱，合理即可) (2)Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
(3)Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O
三、简答题(共10分)
21. (1)无辐射，释放能量高。(1分) (2)用于制造核武器(或给宇宙飞船提供动力等，合理即可)。(1分)
22. (1)(1分) (2)CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分) (3)d→e→f(1分)
23. (1)蒸发结晶(1分) (2)H2SO4、ZnSO4 和CuSO4(或硫酸、硫酸锌和硫酸铜)(1分)
(3)Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑(1分)
24. (1)Ba(OH)2＋MgCl2 === Mg(OH)2↓＋BaCl2(1分) (2)过滤所得滤液中混有杂质NaOH和Na2CO3，向滤液中加入少量稀盐酸，不能确定NaOH和Na2CO3是否被除尽。(1分)
四、综合应用题(共10分)
25. (1)①增大(1分) 52.2%(1分) ②氢氧化钠直接放在纸片上称量(1分) ADCB(或DACB)(1分) 固体转移时有部分洒出(或烧杯中有水残留等合理即可，答量取水时仰视读数不得分)(1分) (2)①H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O(1分) ②不能得出氢氧化钠与稀硫酸反应是放热反应，因为氢氧化钠固体溶于水会放出热量使溶液温度升高。(1分)
(3)解：设样品中Na2CO3的质量为x，则
BaCl2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaCl(1分)
106 197
X 1.97 g
＝ x＝1.06 g(1分)
该样品中氢氧化钠样品的纯度为×100%＝94.7%(1分)
答：该氢氧化钠样品的纯度为94.7%。
逐题出报告
1. B 2. D 3. C
4. A 【解析】水银是金属汞的俗称，汞属于金属单质，由汞原子直接构成；氦气是稀有气体，由原子直接构成，A正确；C60由C60分子构成，B错误；氨气由氨分子构成，氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成，C错误；氯化钠、硫酸铜都是由离子构成，D错误。
5. A
6. C 【解析】拉瓦锡确定了空气中氧气和氮气的体积比，而不是质量比，故选C。
7. D 【解析】测定溶液pH时，需用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH，不能将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液，A错误；要探究温度对物质溶解速率的影响，需要控制物质状态也相同，B错误；点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可验证甲烷中含有碳元素，无法确定是否含有氢元素，C错误；检查装置气密性时，先将导管的一端浸没在水里，再用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，D正确。
8. C 【解析】八月桂花满园香是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，A正确；1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，B正确；压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来是因为温度升高，分子间间隔变大，分子大小没有改变，C不正确；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因为H2O2和H2O的分子构成不同，故二者化学性质不同，D正确。
9. D
10. D 【解析】磁铁矿石的主要成分是四氧化三铁，甲中发生的反应为Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2，A正确；乙装置可以防止氢氧化钠溶液倒吸，防止玻璃管炸裂，B正确；丙装置中的氢氧化钠溶液与CO2反应但不与CO反应，故丙装置可以吸收二氧化碳，同时收集一氧化碳，C正确；该实验中丙装置已经将一氧化碳收集，不需要增加尾气处理装置，D不正确。
11. A 【解析】稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能用硝酸银鉴别二者，A错误；硫酸钾易溶于水，硫酸钡难溶于水，可用加水溶解的方法鉴别二者，B正确；分别灼烧羊毛纤维和合成纤维，有烧焦羽毛气味的为羊毛纤维，有特殊气味的为合成纤维，C正确；将铜片和铜合金片相互刻画，因铜合金的硬度更大，故划痕较深的为铜片，划痕较浅或无划痕的为黄铜片，D正确。
12. C 【解析】由质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前钠、氯、氧原子个数分别为2、4、4，反应后已知生成物中钠、氯、氧原子个数分别为0、2、4，则2X中含有2个钠原子、2个氯原子，则X的化学式为NaCl，A正确；一个氯气分子中有2个氯原子，B正确；该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，C错误；二氧化氯由氯、氧两种元素组成，D正确。
13. B 【解析】高温煅烧大理石生成二氧化碳，同时生成固体氧化钙，所以反应后固体质量不会为0，A错误；一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量不断减小至溶剂全部反应完时，溶液质量为0，B正确；等质量的镁和锌与足量的稀盐酸反应，最终镁生成氢气的质量多，且在金属没有完全反应之前，等质量分数的盐酸产生等质量的氢气，C错误；氢氧化钡溶液与硫酸铜或稀硫酸反应都生成硫酸钡白色沉淀，所以开始加入氢氧化钡溶液时就会有沉淀生成，图像从0点开始，D错误。
14. D 【解析】浓盐酸具有挥发性，故锥形瓶中逸出的气体还含有氯化氢气体，A错误；氯化氢气体溶于水后生成的盐酸显酸性，也能使石蕊溶液变红，B错误；微热试管后红色不退去，可能是溶液中的氯化氢没有挥发完，C错误；稀硫酸不具有挥发性，可将浓盐酸改为稀硫酸，能达到实验目的，D正确。
15. 氧气(或O2) 钙(或Ca) 焙制糕点(合理即可)
【解析】氧气大约占空气体积的21%，在空气中体积分数排在第二位；儿童患佝偻病是缺乏钙元素而导致的；碳酸氢钠俗名叫小苏打，在生活可用来焙制糕点、制汽水、治疗胃酸过多症等。
16. 22 失去 TiO2
17. CO2＋3H2 CH3OH＋H2O 化学反应前后碳原子、氧原子、氢原子的种类、数目、质量都不变
18. (1)没有与氧气接触 (2)2H2O2 2H2O＋O2↑ (3) 隔绝氧气
【解析】(1)步骤Ⅰ通入氮气后， c处红磷用酒精灯加热，温度达到着火点，但没有与氧气接触，故不能燃烧。(2)a处过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下发生分解反应，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑。(3)步骤Ⅲ中c处通入氮气后，红磷没有与氧气接触，燃着的红磷熄灭，因此灭火原理为隔绝氧气。
19. 1.4 g 2C2H5OH＋5O2 2CO2＋6H2O＋2CO
【解析】根据质量守恒定律，设物质X的质量为a，则2.3 g＋4.0 g＝2.2 g＋2.7 g＋a，解得a＝1.4 g；2.3 g乙醇中碳元素的质量为2.3 g××100%＝1.2 g，生成的CO2中碳元素的质量为2.2 g××100%＝0.6 g，则1.4 g X中含碳元素1.2 g－0.6 g＝0.6 g；同理计算出1.4 g X中含氧元素0.8 g，X中不含氢元素，则X的化学式为CO，即C2H5OH与O2反应生成CO2、H2O 和CO，各物质的化学计量数之比为∶∶∶∶＝2∶5∶2∶6∶2，则反应的化学方程式为2C2H5OH＋5O2 2CO2＋6H2O＋2CO。
20. (1)Ca(OH)2(或NaOH等可溶性碱，合理即可) (2)Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu (3)Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O
【解析】A的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则A是CuSO4；D是一种常见的酸，且能转化为A，则D是稀硫酸；E中金属元素的质量分数为70%，则E是Fe2O3，A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，E能转化为B，B能与稀硫酸和CuSO4反应，则B是Fe，故C是碱溶液，如Ca(OH)2或NaOH等可溶性碱。(1)C的化学式为Ca(OH)2或NaOH等可溶性碱。(2)A与B的反应是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu。(3)D与E的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O。
21. (1)无辐射、释放的能量高。(1分)
(2)用于制造核武器(或给宇宙飞船提供动力，合理即可)。(1分)
22. (1)(1分) (2)CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分) (3)d→e→f(1分)
【解析】(1)用A装置制取氧气，已给装置中有酒精灯和铁架台，可知该装置为固固加热型发生装置，应在铁架台上补充试管，铁夹夹在距离试管口约处，试管口需略向下倾斜，玻璃导管稍伸入试管口即可。(2)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑。(3)实验室制取的氢气中会混有水蒸气，要收集干燥的氢气，需先通入浓硫酸干燥，然后再收集，用浓硫酸干燥时为与浓硫酸充分接触，气体应长进短出，由于氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，故气体从E装置短管通入，所以制取并收集一瓶干燥的氢气，装置导管口从左到右正确的连接顺序为a→d→e→f。
23. (1)蒸发结晶(1分) (2)H2SO4、ZnSO4 和CuSO4(或硫酸、硫酸锌、硫酸铜)(1分) (3)Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑(1分)
【图解】
【解析】(1)操作Ⅱ是由溶液得到硫酸锌晶体，该操作是蒸发结晶。(2)将废弃物(Cu、CuO、Zn)转化为硫酸锌和铜可加入过量的稀硫酸，溶液X中含有生成的ZnSO4 和CuSO4以及过量的H2SO4。(3)固体C为铜、锌混合物，向固体C中再加入适量的稀硫酸将锌转化为硫酸锌，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑。
24. (1)Ba(OH)2＋MgCl2 === Mg(OH)2↓＋BaCl2(1分)
(2)过滤所得滤液中混有杂质NaOH和Na2CO3，向滤液中加入少量稀盐酸，不能确定NaOH和Na2CO3是否被除尽。(1分)
【解析】(1)MgCl2与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化
镁沉淀和氯化钡，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋MgCl2 === Mg(OH)2↓＋BaCl2。(2)加入稍过量的Ba(OH)2溶液时生成或引入新的杂质BaCl2、NaOH和Ba(OH)2，加入过量的Na2CO3溶液时除去CaCl2、BaCl2和Ba(OH)2的同时生成或引入新杂质NaOH和Na2CO3，过滤所得滤液中仍然含有杂质NaOH和Na2CO3，向滤液中加入少量稀盐酸，不能保证将NaOH和Na2CO3除尽，可能会导致最终所得氯化钠固体中含有杂质。
25. (1)①增大(1分) 52.2%(1分) ②氢氧化钠直接放在纸片上称量(1分) ADCB(或DACB)(1分) 固体转移时有部分洒出(或烧杯中有水残留等合理即可，答量取水时仰视读数不得分)(1分) (2)①H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O(1分) ②不能得出氢氧化钠与稀硫酸反应是放热反应，因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量使溶液温度升高。(1分)
(3)解：设样品中Na2CO3的质量为x，则
BaCl2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaCl(1分)
106 197
x 1.97 g
＝ x＝1.06 g(1分)
该样品中氢氧化钠样品的纯度为×100%＝94.7%(1分)
答：该氢氧化钠样品的纯度为94.7%。
【解析】(1)①由表可知氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大；一定温度下饱和溶液的溶质质量分数最大，根据饱和溶液溶质质量分数＝×100%，可知20 ℃时氢氧化钠溶液的溶质质量分数最大为×100%≈52.2%；②氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应该放在玻璃器皿(如小烧杯)中称量；配制100 g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液的步骤是计算、称量、量取(“称量”和“量取”可交换顺序)、溶解，正确的实验操作顺序为ADCB或DACB；若所配溶液的溶质质量分数小于40%，可能原因是固体转移时有部分洒出或烧杯中有水残留等。(2)①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O；②通过分析图像不能得出氢氧化钠与硫酸反应是放热反应，因为氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热。(3)库存的氢氧化钠易变质生成碳酸钠，碳酸钠与足量的氯化钡溶液充分反应生成碳酸钡沉淀，根据BaCO3沉淀的质量，由化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，从而计算氢氧化钠的质量，进而计算氢氧化钠样品的纯度。
2022年河南省普通高中招生考试试卷(化 学)
注意事项：
1. 本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Ag：108 Ba：137
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中华文字博大精深，下列成语的本意一定涉及化学变化的是
A. 破釜沉舟 B. 煮豆燃萁 C. 滴水成冰 D. 铁杵磨针
2. 开封五香兔肉是一道著名小吃，其主要食材兔肉中富含的营养素为
A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质
3. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A. 有机物：甲烷、干冰 B. 氧化物：液氧、生石灰
C. 混合物：煤、碘酒 D. 合成材料：塑料、合金
4. 物质由微观粒子构成。下列物质都是由原子直接构成的是
A. 水银、氦气 B. C60、金刚石 C. 氨气、氮气 D. 氯化钠、硫酸铜
5. 水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是
A. 过滤可以使硬水软化 B. 中和反应一定有水生成
C. 活性炭可吸附水中的色素和异味 D. 电解水实验中负极产生的气体能燃烧
6. 下列有关著名科学家主要贡献的说法不正确的是
A. 侯德榜：发明联合制碱法制纯碱 B. 张青莲：精准测量铟等元素的相对原子质量
C. 拉瓦锡：确定空气中氧气和氮气的质量比 D. 屠呦呦：发现青蒿素治疗疟疾的新疗法
7. 下列基本实验操作或实验设计正确的是
8. 化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列关于宏观事实的微观解释不正确的是
A. 八月桂花满园香——分子在不停地运动 B. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
C. 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大
D. H2O2和H2O的化学性质不同——二者分子构成不同
9. “千古帝都、牡丹花城”说的就是洛阳牡丹。牡丹在弱碱性土壤中生长，在给牡丹施用下列化肥时会降低肥效的是
A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. KNO3 D. NH4Cl
10. 如图是实验室模拟炼铁的装置图，下列有关说法不正确的是
A. 甲中发生的反应为Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 B. 乙装置可以防倒吸
C. 丙装置的作用是吸收二氧化碳并收集一氧化碳 D. 该实验还需要增加尾气处理装置
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
加硝酸银溶液
B
鉴别硫酸钾、硫酸钡
加水溶解
C
区分羊毛纤维和合成纤维
灼烧，闻气味
D
鉴别纯铜片和黄铜片
相互刻画
12. 二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，可由NaClO2与Cl2反应制得，反应的化学方程式为2NaClO2＋Cl2 === 2ClO2＋2X，下列说法错误的是
A. X的化学式是NaCl B. 一个氯气分子中有2个氯原子
C. 该反应属于置换反应 D. 二氧化氯由两种元素组成
13. 下列图像能正确表示对应关系的是
A. 高温煅烧大理石制取二氧化碳 B. 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C. 分别向等质量的镁和锌中，加足量等质量分数的稀盐酸
D. 向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液
14. 某同学设计的验证二氧化碳与水反应的实验如图所示。滴加浓盐酸，观察到试管中溶液变红，微热试管红色不褪去。下列相关说法中正确的是
A．锥形瓶中逸出的气体只含二氧化碳
B．试管中溶液变红，证明二氧化碳能与水反应
C．微热试管后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将浓盐酸改为稀硫酸
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中体积分数排在第二位的气体是________；儿童患佝偻病是缺乏________元素而导致的；小苏打在生活中有诸多用途，如治疗胃酸过多症、______________________(写一条)。
16. 2020年11月24日，嫦娥五号在海南文昌航天发射中心成功发射。嫦娥五号探测器采用钛合金等材料制造，钛元素在元素周期表中的相关信息与钛原子的结构示意图如图所示。钛元素的原子序数为________；Ti→Ti2＋过程中钛原子________(填“失去”或“得到”)2个电子；＋4价的钛元素形成的氧化物的化学式为________。
17. 我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。该反应的化学方程式是________________________；从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因________________________________(写一条)。
18. 利用如图装置探究燃烧条件和灭火原理的实验步骤如下。
步骤Ⅰ：通入氮气一段时间后，点燃酒精灯，观察到b、c处的红磷都不燃烧；
步骤Ⅱ：停止通氮气，将胶头滴管中的溶液挤入a中，b处的红磷不燃烧，c处的红磷燃烧；
步骤Ⅲ：继续通氮气，c处的红磷熄灭。
(1)步骤Ⅰ中c处的红磷不燃烧的原因为________________________。
(2)步骤Ⅱ中a处发生反应的化学方程式为________________________。
(3)步骤Ⅲ中c处的红磷熄灭所利用的灭火原理是________________________。
19. 在点燃条件下， 2.3 g乙醇与4.0 g O2恰好完全反应，生成2.7 g H2O、2.2 g CO2和物质X，生成物X的质量为________，该反应的化学方程式为________________________。
20. A、B、C、D、E为初中教材中常见的五种不同类别的物质。其中A的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D是一种常见的酸，E中金属元素的质量分数为70%。它们之间的转化关系如图。
(1)C的化学式________。
(2)写出A与B反应的化学方程式____________________________。
(3)写出D与E反应的化学方程式____________________________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 氦3的热反应堆中没有中子，故使用氦3作为能源时不会产生辐射，其被称为未来最理想的核聚变燃料，又被称为终极能源。月球的土壤中有百万吨氦3，每百吨氦3核聚变时所释放的能量相当于全世界一年消耗的总能量。若用氦3制造核武器，则威力将远远高于目前的任何武器；若用氦3为宇宙飞船提供动力，通过核融合推进力，能够让宇宙飞船在不到100天到达火星，200天内到达木星或太阳。
(1)简述氦3被称为是未来最理想能源的原因。
(2)写出氦3的一种用途。
22. 实验室常用如图所示装置来制取气体。
(1) 请将A装置补画完整，使其能用于实验室制取氧气。
(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
(3)若要制取并收集一瓶干燥的氢气，所选装置导管口从左到右正确的连接顺序为a→________(填导管口小写字母)。
23. 工业上处理某废弃物(含有Cu、CuO、Zn)时，可将其转化为硫酸锌和铜等有价产品，其主要流程如图所示。
(1)操作Ⅱ的名称是________________。
(2)写出溶液X中溶质的成分。
(3)写出加入适量A时发生反应的化学方程式。
24. 为除去食盐样品中含有的可溶性杂质(CaCl2、MgCl2和Na2SO4)，实验小组的同学将该食盐样品溶于水，依次加入稍过量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，蒸发结晶得到氯化钠固体。
(1)写出除去杂质MgCl2的化学方程式。
(2)有同学认为该实验方案不完善，最终所得氯化钠固体中可能含有杂质，请你分析原因。
四、综合应用题(共10分)
25. 氢氧化钠是初中化学最常见的碱，其在工业生产中用途非常广泛。
(1)溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液是工业上制肥皂的原料之一。
①下表是氢氧化钠的溶解度表。由表可知氢氧化钠的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)；20 ℃时氢氧化钠溶液的溶质质量分数最大为________(精确至0.1%)。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
42
51
109
119
129
145
②实验室配制100 g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液的过程如图1所示：
图1
指出实验步骤中的一个错误__________________；正确的实验操作顺序为________；若所配溶液的溶质质量分数小于40%，可能原因是____________________(任写一条)。
图2
(2)氢氧化钠还能作酸中和剂，且反应会放出热量。同学们在实验室模拟氢氧化钠中和废水中的硫酸的实验：取一定量氢氧化钠固体加入到稀硫酸中，再通过温度传感器测得溶液温度随时间的变化情况如图2所示。
①写出发生反应的化学方程式。
②通过分析图像能否得出氢氧化钠与稀硫酸反应是放热反应，为什么？
(2) 工业上每季度对库存的氢氧化钠至少检测一次其有效成分的含量。取20 g氢氧化钠固体样品于烧杯中，加水使样品全部溶解，再加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到沉淀1.97 g，请计算氢氧化钠样品的纯度。
复 诊 报 告
一、选择题(每小题1分，共14分)
1－5 BDCAA 6－10 CDCDD 11－14 ACBD
二、填空题(每空1分，共16分)
15. 氧气(或O2) 钙(或Ca) 焙制糕点(合理即可)
16. 22 失去 TiO2
17. CO2＋3H2 CH3OH＋H2O 化学反应前后碳原子、氧原子、氢原子的种类、数目、质量都不变
18. (1)没有与氧气接触 (2)2H2O2 2H2O＋O2↑ (3) 隔绝氧气
19. 1.4 g 2C2H5OH＋5O2 2CO2＋6H2O＋2CO
20. (1)Ca(OH)2(或NaOH等可溶性碱，合理即可) (2)Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
(3)Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O
三、简答题(共10分)
21. (1)无辐射，释放能量高。(1分) (2)用于制造核武器(或给宇宙飞船提供动力等，合理即可)。(1分)
22. (1)(1分) (2)CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分) (3)d→e→f(1分)
23. (1)蒸发结晶(1分) (2)H2SO4、ZnSO4 和CuSO4(或硫酸、硫酸锌和硫酸铜)(1分)
(3)Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑(1分)
24. (1)Ba(OH)2＋MgCl2 === Mg(OH)2↓＋BaCl2(1分) (2)过滤所得滤液中混有杂质NaOH和Na2CO3，向滤液中加入少量稀盐酸，不能确定NaOH和Na2CO3是否被除尽。(1分)
四、综合应用题(共10分)
25. (1)①增大(1分) 52.2%(1分) ②氢氧化钠直接放在纸片上称量(1分) ADCB(或DACB)(1分) 固体转移时有部分洒出(或烧杯中有水残留等合理即可，答量取水时仰视读数不得分)(1分) (2)①H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O(1分) ②不能得出氢氧化钠与稀硫酸反应是放热反应，因为氢氧化钠固体溶于水会放出热量使溶液温度升高。(1分)
(3)解：设样品中Na2CO3的质量为x，则
BaCl2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaCl(1分)
106 197
X 1.97 g
＝ x＝1.06 g(1分)
该样品中氢氧化钠样品的纯度为×100%＝94.7%(1分)
答：该氢氧化钠样品的纯度为94.7%。
逐题出报告
1. B 2. D 3. C
4. A 【解析】水银是金属汞的俗称，汞属于金属单质，由汞原子直接构成；氦气是稀有气体，由原子直接构成，A正确；C60由C60分子构成，B错误；氨气由氨分子构成，氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成，C错误；氯化钠、硫酸铜都是由离子构成，D错误。
5. A
6. C 【解析】拉瓦锡确定了空气中氧气和氮气的体积比，而不是质量比，故选C。
7. D 【解析】测定溶液pH时，需用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH，不能将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液，A错误；要探究温度对物质溶解速率的影响，需要控制物质状态也相同，B错误；点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可验证甲烷中含有碳元素，无法确定是否含有氢元素，C错误；检查装置气密性时，先将导管的一端浸没在水里，再用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，D正确。
8. C 【解析】八月桂花满园香是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，A正确；1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，B正确；压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来是因为温度升高，分子间间隔变大，分子大小没有改变，C不正确；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因为H2O2和H2O的分子构成不同，故二者化学性质不同，D正确。
9. D
10. D 【解析】磁铁矿石的主要成分是四氧化三铁，甲中发生的反应为Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2，A正确；乙装置可以防止氢氧化钠溶液倒吸，防止玻璃管炸裂，B正确；丙装置中的氢氧化钠溶液与CO2反应但不与CO反应，故丙装置可以吸收二氧化碳，同时收集一氧化碳，C正确；该实验中丙装置已经将一氧化碳收集，不需要增加尾气处理装置，D不正确。
11. A 【解析】稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能用硝酸银鉴别二者，A错误；硫酸钾易溶于水，硫酸钡难溶于水，可用加水溶解的方法鉴别二者，B正确；分别灼烧羊毛纤维和合成纤维，有烧焦羽毛气味的为羊毛纤维，有特殊气味的为合成纤维，C正确；将铜片和铜合金片相互刻画，因铜合金的硬度更大，故划痕较深的为铜片，划痕较浅或无划痕的为黄铜片，D正确。
12. C 【解析】由质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前钠、氯、氧原子个数分别为2、4、4，反应后已知生成物中钠、氯、氧原子个数分别为0、2、4，则2X中含有2个钠原子、2个氯原子，则X的化学式为NaCl，A正确；一个氯气分子中有2个氯原子，B正确；该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，C错误；二氧化氯由氯、氧两种元素组成，D正确。
13. B 【解析】高温煅烧大理石生成二氧化碳，同时生成固体氧化钙，所以反应后固体质量不会为0，A错误；一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量不断减小至溶剂全部反应完时，溶液质量为0，B正确；等质量的镁和锌与足量的稀盐酸反应，最终镁生成氢气的质量多，且在金属没有完全反应之前，等质量分数的盐酸产生等质量的氢气，C错误；氢氧化钡溶液与硫酸铜或稀硫酸反应都生成硫酸钡白色沉淀，所以开始加入氢氧化钡溶液时就会有沉淀生成，图像从0点开始，D错误。
14. D 【解析】浓盐酸具有挥发性，故锥形瓶中逸出的气体还含有氯化氢气体，A错误；氯化氢气体溶于水后生成的盐酸显酸性，也能使石蕊溶液变红，B错误；微热试管后红色不退去，可能是溶液中的氯化氢没有挥发完，C错误；稀硫酸不具有挥发性，可将浓盐酸改为稀硫酸，能达到实验目的，D正确。
15. 氧气(或O2) 钙(或Ca) 焙制糕点(合理即可)
【解析】氧气大约占空气体积的21%，在空气中体积分数排在第二位；儿童患佝偻病是缺乏钙元素而导致的；碳酸氢钠俗名叫小苏打，在生活可用来焙制糕点、制汽水、治疗胃酸过多症等。
16. 22 失去 TiO2
17. CO2＋3H2 CH3OH＋H2O 化学反应前后碳原子、氧原子、氢原子的种类、数目、质量都不变
18. (1)没有与氧气接触 (2)2H2O2 2H2O＋O2↑ (3) 隔绝氧气
【解析】(1)步骤Ⅰ通入氮气后， c处红磷用酒精灯加热，温度达到着火点，但没有与氧气接触，故不能燃烧。(2)a处过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下发生分解反应，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑。(3)步骤Ⅲ中c处通入氮气后，红磷没有与氧气接触，燃着的红磷熄灭，因此灭火原理为隔绝氧气。
19. 1.4 g 2C2H5OH＋5O2 2CO2＋6H2O＋2CO
【解析】根据质量守恒定律，设物质X的质量为a，则2.3 g＋4.0 g＝2.2 g＋2.7 g＋a，解得a＝1.4 g；2.3 g乙醇中碳元素的质量为2.3 g××100%＝1.2 g，生成的CO2中碳元素的质量为2.2 g××100%＝0.6 g，则1.4 g X中含碳元素1.2 g－0.6 g＝0.6 g；同理计算出1.4 g X中含氧元素0.8 g，X中不含氢元素，则X的化学式为CO，即C2H5OH与O2反应生成CO2、H2O 和CO，各物质的化学计量数之比为∶∶∶∶＝2∶5∶2∶6∶2，则反应的化学方程式为2C2H5OH＋5O2 2CO2＋6H2O＋2CO。
20. (1)Ca(OH)2(或NaOH等可溶性碱，合理即可) (2)Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu (3)Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O
【解析】A的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则A是CuSO4；D是一种常见的酸，且能转化为A，则D是稀硫酸；E中金属元素的质量分数为70%，则E是Fe2O3，A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，E能转化为B，B能与稀硫酸和CuSO4反应，则B是Fe，故C是碱溶液，如Ca(OH)2或NaOH等可溶性碱。(1)C的化学式为Ca(OH)2或NaOH等可溶性碱。(2)A与B的反应是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu。(3)D与E的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O。
21. (1)无辐射、释放的能量高。(1分)
(2)用于制造核武器(或给宇宙飞船提供动力，合理即可)。(1分)
22. (1)(1分) (2)CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分) (3)d→e→f(1分)
【解析】(1)用A装置制取氧气，已给装置中有酒精灯和铁架台，可知该装置为固固加热型发生装置，应在铁架台上补充试管，铁夹夹在距离试管口约处，试管口需略向下倾斜，玻璃导管稍伸入试管口即可。(2)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑。(3)实验室制取的氢气中会混有水蒸气，要收集干燥的氢气，需先通入浓硫酸干燥，然后再收集，用浓硫酸干燥时为与浓硫酸充分接触，气体应长进短出，由于氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，故气体从E装置短管通入，所以制取并收集一瓶干燥的氢气，装置导管口从左到右正确的连接顺序为a→d→e→f。
23. (1)蒸发结晶(1分) (2)H2SO4、ZnSO4 和CuSO4(或硫酸、硫酸锌、硫酸铜)(1分) (3)Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑(1分)
【图解】
【解析】(1)操作Ⅱ是由溶液得到硫酸锌晶体，该操作是蒸发结晶。(2)将废弃物(Cu、CuO、Zn)转化为硫酸锌和铜可加入过量的稀硫酸，溶液X中含有生成的ZnSO4 和CuSO4以及过量的H2SO4。(3)固体C为铜、锌混合物，向固体C中再加入适量的稀硫酸将锌转化为硫酸锌，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑。
24. (1)Ba(OH)2＋MgCl2 === Mg(OH)2↓＋BaCl2(1分)
(2)过滤所得滤液中混有杂质NaOH和Na2CO3，向滤液中加入少量稀盐酸，不能确定NaOH和Na2CO3是否被除尽。(1分)
【解析】(1)MgCl2与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化
镁沉淀和氯化钡，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋MgCl2 === Mg(OH)2↓＋BaCl2。(2)加入稍过量的Ba(OH)2溶液时生成或引入新的杂质BaCl2、NaOH和Ba(OH)2，加入过量的Na2CO3溶液时除去CaCl2、BaCl2和Ba(OH)2的同时生成或引入新杂质NaOH和Na2CO3，过滤所得滤液中仍然含有杂质NaOH和Na2CO3，向滤液中加入少量稀盐酸，不能保证将NaOH和Na2CO3除尽，可能会导致最终所得氯化钠固体中含有杂质。
25. (1)①增大(1分) 52.2%(1分) ②氢氧化钠直接放在纸片上称量(1分) ADCB(或DACB)(1分) 固体转移时有部分洒出(或烧杯中有水残留等合理即可，答量取水时仰视读数不得分)(1分) (2)①H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O(1分) ②不能得出氢氧化钠与稀硫酸反应是放热反应，因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量使溶液温度升高。(1分)
(3)解：设样品中Na2CO3的质量为x，则
BaCl2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaCl(1分)
106 197
x 1.97 g
＝ x＝1.06 g(1分)
该样品中氢氧化钠样品的纯度为×100%＝94.7%(1分)
答：该氢氧化钠样品的纯度为94.7%。
【解析】(1)①由表可知氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大；一定温度下饱和溶液的溶质质量分数最大，根据饱和溶液溶质质量分数＝×100%，可知20 ℃时氢氧化钠溶液的溶质质量分数最大为×100%≈52.2%；②氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应该放在玻璃器皿(如小烧杯)中称量；配制100 g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液的步骤是计算、称量、量取(“称量”和“量取”可交换顺序)、溶解，正确的实验操作顺序为ADCB或DACB；若所配溶液的溶质质量分数小于40%，可能原因是固体转移时有部分洒出或烧杯中有水残留等。(2)①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O；②通过分析图像不能得出氢氧化钠与硫酸反应是放热反应，因为氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热。(3)库存的氢氧化钠易变质生成碳酸钠，碳酸钠与足量的氯化钡溶液充分反应生成碳酸钡沉淀，根据BaCO3沉淀的质量，由化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，从而计算氢氧化钠的质量，进而计算氢氧化钠样品的纯度。
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