科粤版九年级下册8.4 常用的盐课后作业题

科粤版九年级化学下册 8.4 常见的盐 同步练习

一、单选题

1．下列化学肥料中属于复合肥料的是

A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）

C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]

2．下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是

A．A B．B C．C D．D

3．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl- B．K+、Na+、CO32—、NO3－

C．OH-、CO32-、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH－、CO32-

4．氢氧化钠的俗称是

A．纯碱 B．小苏打 C．熟石灰 D．烧碱

5．已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是

A．CuSO4

B．K2CO3

C．NaNO3

D．MgCl2

6．除去下列物质中的杂质，所选方法错误的是

A．除去CaO中的CaCO3：高温煅烧

B．除去氮气中含有的氧气：通过灼热的铜网

C．除去氧化铜中的木炭粉：隔绝空气充分灼烧

D．除去Ag粉中的Fe粉：加入过量的稀硫酸后过滤

7．下列反应属于复分解反应的是

A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl

8．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　　）

A．溶液呈碱性 B．固体难溶于水

C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．可用于烘焙糕点

9．下列物质属于盐的是

A．NaOH B．CaO C．Cu D．CaCO3

10．向烧杯中逐渐加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是(　　)

A．A B．B C．C D．D

11．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是

A．用一氧化碳还原氧化铁：      置换反应

B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：        复分解反应

C．用铁桶盛装农药波尔多液：        置换反应

D．用生石灰制熟石灰：        化合反应

12．下列对宏观事实的微观解释错误的是

A．A B．B C．C D．D

13．下列物质不能与盐酸反应的是(　　)

A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4

14．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是

A．工业上用稀盐酸除铁锈

B．农业上用熟石灰改良酸性土壤

C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产

D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗

15．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

16．反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气．在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（　　）

A．酸 B．碱 C．盐 D．单质

二、综合应用题

17．取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象_____________________，反应的化学方程是___________。②溶液中的实验现象_________________________；反应的化学方程式是____________________________________。

18．回答下列问题

（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。

①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO______性。

②用石灰浆不用石灰水的原因是______。

③固体2中有______（写两种物质）。

（2）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。

①B转化为A的化学方程式为______

②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是______，检验D中阴离子的方法是______。

③将足量C通入石蕊溶液中，现象是______，该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像_____ 。

④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于______肥料。

19．化学实验是进行科学探究的重要方式．

（1）下列实验仪器中不能用于加热的是________（填字母代号）．

a．烧杯       b．量筒       c．试管       d．蒸发皿

（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．

①A中反应的化学方程式为__________________________

②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？____________

③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接________、________接________、________接________．

（3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．   

①X为________；乙与硝酸钡反应的化学方程式为________．

②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？_______

（4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuOCu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量．_______

20．某实验小组的同学将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，进行“酸碱中和反应”的探究活动

(1)反应后溶液中溶质是什么呢? 有同学猜想如下：①NaCl，②NaCl、NaOH，③NaCl、HCl，④有NaCl、HCl和NaOH。以上猜想你认为不合理的是_____（填编号）。

(2)为了验证上述合理的猜想，某同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想_____不正确（填编号）。另有同学利用烧杯中的溶液，并选用pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究

经过上述实验可确定猜想_________是正确的（填编号）；实验方案中错误的是_______（填实验方案标号）；操作有错误的实验是__________。（填实验操作标号）

(3)若在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入稀盐酸，当滴入的稀盐酸质量为25g时恰好完全反应。

①所用氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为____mol。

②加入盐酸的质量分数是_______。（根据化学方程式计算，精确到0.1%）

21．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2），俗称固体双氧水。现对其进行以下探究：

【性质探究】

（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明该气体为______。

（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7，说明溶液呈______性；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为______。

结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。

【工业制备】

“鱼浮灵”的工业制备流程如下图：

（3）稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为______。

（4）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用______（填字母）。

A．饱和NaCl溶液                  B．水               C．异丙醇               D．稀盐酸

（5）下表为不同反应温度范围时制得的过碳酸钠的活性氧含量及“鱼浮灵”的产率关系：

注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。

据表中数据分析：

①上述制备反应的最佳温度范围是______。

②20～25℃时产品的活性氧含量降低的可能原因是______。

【组成测定】

（6）准确称取0.200g过碳酸钠于锥形瓶中，加蒸馏水使固体完全溶解，加入足量稀硫酸，滴加质量分数为0.316％KMnO4溶液（密度为1.00 g/mL），恰好完全反应时消耗KMnO4溶液30mL，计算过碳酸钠中H2O2的质量分数。______（已知：2KMnO4+5H2O2+2H2SO4＝K2SO4+MnSO4+5O2↑+2H2O）

22．铝及化合物有极其重要的用途。

(一)铝的广泛应用

(1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是_______。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指_______。

A 单质            B 元素          C 原子          D 分子

(2)氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。“铝镓合金”它属于_______(选填序号)。

A 金属材料             B 无机非金属材料            C 合成材料 D 复合材料

(3)铝的化学性质比较活泼，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)和一种可燃性气体单质，写出该反应的化学方程式_______。

(二)硫酸铝铵晶体制取的探究

硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体((NH4)aAlb(SO4)c·xH2O)的流程如下：

(4)有关上述流程的说法正确的是_______。

a “有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2

b 稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全

(三)硫酸铝铵晶体分解的定性探究

【查阅资料】硫酸铝铵热分解可得到超细氧化铝。

兴趣小组设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。

(5)甲组同学设计了如图1所示实验装置：

①实验中，装置B中观察到的现象是_______。

②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_______(写化学式)。

(四)硫酸铝铵晶体成分的定量探究

(6)为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：

(实验1)称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀46.6g。

(实验2)称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则结晶水的个数x=_______。

②T3℃时固体M的化学式_______。

参考答案：

1．B

2．D

3．B

4．D

5．C

6．C

7．D

8．B

9．D

10．C

11．D

12．B

13．D

14．D

15．A

16．B

17．     钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；     2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     溶液中有蓝色沉淀产生；     2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)

18．     还原     相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差     硫酸钙、碳酸钙     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     复分解反应     加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根存在     紫色石蕊溶液变红          复合

19．     b     CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O     浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀     g     f     e     d     h     锌（或Zn）     ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2     用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅     0.64t

20．(1)④

(2)     ②     ③     ③     A

(3)     0.2     设盐酸中的溶质的物质的量是x

故盐酸的物质的量为0.2mol，盐酸的溶质的质量分数为

答：加入盐酸的质量分数是29.2%。

21．     氧气##O2     碱    

     C     15～20℃     温度高时H2O2分解快，导致H2O2含量变小     设过碳酸钠中H2O2的质量为x

解得x=0.051g

碳酸钠中H2O2的质量分数为

22．     铝能和氧气反应，铝表面形成致密的氧化膜，起到保护作用     B     A     2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑     a     白色固体变蓝     NH3     解：生成的白色沉淀是硫酸钡，其中硫酸根的质量=46.6g××100%=19.2g

分析曲线图可知结晶水的质量：45.3g-23.7g=21.6g，依据{查阅资料}，硫酸铝铵受热分解可得到超细氧化铝，则图象G的固体为Al2O3且质量为5.1g，样品中铝元素的质量与氧化铝中氯元素的质量相同，铝元素的质量为5.1××100%=2.7g，硫酸铝铵晶体中NH4+的质量为45.3g-19.2g-2.7g-21.6g=1.8g，则(NH4)aAlb(SO4)c•xH2O中：a：b：c：x=：：：=1：1：2：12，即硫酸铝铵晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O，则结晶水的个数为12，故填12。     Al2(SO4)3