人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度达标测试

这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度达标测试，共23页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
9.3溶液的浓度
一、选择题（共16题）
1．某溶液溶质的质量分数为20%，蒸发掉40g水后变为40%，蒸发后溶液中溶质的质量是（          ）
A．8g B．40g C．80g D．16g
2．下列关于溶液的说法中正确的是（　　）
A．均一稳定的液体都是溶液
B．稀盐酸的溶质是水
C．溶液都有良好的导电性
D．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变
3．如图是A、B两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是

A．将t3℃时，B两物质的饱和溶液降温到t2℃，溶液的溶质质量分数增大
B．将t1℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然是饱和溶液
C．将A物质的饱和溶液降低温度，一定会有溶质析出
D．将t2℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小
4．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是

①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是微溶物质
②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为NH4Cl>NaCl> NaHCO3
③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液
④可以利用降温结晶法从氯化钠、氯化铵的混合物中分离出较多氯化铵
A．①② B．②④ C．②③ D．①③
5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（       ）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．时时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲
C．将甲、乙的饱和溶液从升温至，甲溶液中溶质的质量分数比乙大
D．将甲和乙的饱和溶液从降温至，甲析出的晶体多
6．如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

A．t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等
B．在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙
C．相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲＞乙＞丙
D．甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲
7．木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代品，如图所示为木糖醇溶解度曲线。据此判断，下列说法正确的是

A．木糖醇的溶解度随温度降低而增大
B．30℃时，75克木糖醇可以完全溶解在100克水中
C．木糖醇溶液从50℃降温到30℃，一定没有晶体析出
D．木糖醇溶液从30℃升温到50℃，溶液的浓度不变
8．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t3℃时，甲物质的溶解度为80
B．要将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法
C．t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%
D．将 t1℃的甲、乙、丙的饱和溶液升温至 t3℃，溶质质量分数的大小关系为甲>乙>丙
9．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）

A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
10．甲、乙、丙三种固体物质（甲、乙、丙均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
B．t2℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所加水的质量：甲＞乙＞丙
C．固体甲中含有少量杂质乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙
11．如图所示是a、b两种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是

A．P点表示t1℃时两种物质的溶解度均为20g
B．t2℃时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液
C．从a和b的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为a>b
12．下列关于水的说法不正确的是
A．节约水资源就要提高水的利用效益
B．室温下，将1gCaO投入到99g水中所得溶液中溶质的质量分数为1％
C．增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积
D．硬水中含有的钙、镁化合物比软水多
13．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
C．将5 g某物质完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
14．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
B．往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水
C．向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉
D．向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
15．下列关于溶液的叙述正确的是
A．10℃时NaCl的溶解度为36g，则10℃时100g NaCl饱和溶液中含有36gNaCl
B．不饱和溶液变成饱和溶液时，溶质质量分数一定增大
C．溶液都是均一、稳定、无色的
D．当溶液中有晶体析出时该溶液一定是饱和溶液
16．下列图象能正确表示其对应关系的是
A．恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水
B．水在通电的条件下反应
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的质量分数相同的稀硫酸反应
D．等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应
二、综合题（共6题）
17．实验室里现有高锰酸钾､稀硫酸､大理石和稀盐酸,以及下列仪器装置:

(1)利用上述装置和药品可以制取比较纯净的氧气,你选择的装置是______(填序号),药品是______，反应的化学方程式为_________｡
(2)利用上述装置和药品可以制取二氧化碳,你选择的装置是_______ (填序号),药品是_______，反应的化学方程式为_______。
(3)利用上述装置既能用来制取氧气,又能用来制取氢气的发生装置是_______｡
(4)100g某盐酸恰好与 13g锌完全反应,请计算这种盐酸的溶质质量分数_______。
18．根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)写出仪器a的名称_____。
(2)实验室如用A装置制氧气，反应的化学方程式为_____。
(3)用C装置制二氧化碳反应的方程式_____。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放_____(填写试剂名称)。选择上图E装置收集，气体应从导管口_____(填“b”或“c”)端通入。反应结束后关闭活塞，C中现象是_____。
(4)①小明设计了如图所示的实验装置来证明氧化铜也能加快过氧化氢溶液的分解，并与相同条件下MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成244mL气体为准(即比较反应的快慢程度)。用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：

序号
过氧化氢溶液体积
催化剂
待测数据
①
20mL
无

②
20mL
CuO(0.5g)

③
20mL
MnO2(0.5g)


①从设计原理看，实验中的“待测数据”是指_______。
②在图1中，向试管中加入少量CuO，按图装配好仪器，当将20mL过氧化氢溶液缓慢注入锥形瓶中直到无气体放出为止(假定过氧化氢已完全分解，水蒸气逸出忽略不计)，测得量气管中液面上升244mL，则生成氧气(密度约为1.43g/L)的质量为_______g(结果保留一位小数)。
(5)过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。现有一瓶过氧化氢溶液，标签如图。

①实验室制取氧气时，要将30%的H2O2溶液稀释到6%，其可能原因是_______。
②家庭杀菌需配3%的过氧化氢溶液200g，则需30%的H2O2溶液体积_______mL(保留一位小数，下同)加水_______mL。
③涂到伤口处有白沫产生，这是因为伤口中有过氧化氢酶，请写出产生泡沫的化学方程式：____。
19．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．

(1)如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验II是电解水的装置．
①实验Ⅰ中水从A转移到B中，体现分子的性质是_______．
②实验Ⅱ中反应的化学方程式是_______．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为___．
(2)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲____乙(填“＞”、“＜”或“=”)．
②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____(填字母序号)．
A 溶剂的质量一定变小     B 溶质的质量可能不变   C 溶质的质量分数一定变大       D 溶液的质量一定变大     E 该饱和溶液还可以溶解其它物质
(3)下图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是___(填字母序号)．

A ④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
B ②③⑤中溶质的质量分数相等
C ①③④均为不饱和溶液
D 保持温度不变，若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液．
20．水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下问题：
（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 _____ （填字母）。
A 氢气在氧气中燃烧生成水 B 水的蒸发 C 水的电解 D 水的净化
（2）利用下图所示的简易装置可把海水转化为淡水。

下列说法正确的是 _____ 。
A 小容器中的水为淡水
B 获得淡水的速度与温度有关
C 大容器中的溶液一定是氯化钠的饱和溶液
（3）某新工艺利用水制备氢气的主要流程如下：

①铝镓合金是 _____ （填“纯净物”或“混合物”）
②“设备1”中的反应在常温下进行，该反应的化学方程式是 _____ 。
③“设备1”和“设备2”中化合价发生改变的元素有 _____ 。
（4）某同学用下图所示电解器电解水时，在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气。计算：

①电解掉的水的质量为多少？ _____ (写出计算过程)
②电解后硫酸钠溶液的质量分数为 _____ 。
21．(1)请根据下图回答问题。

①图中a仪器的名称是______________。
②用A与D相连可制取的一种气体是________，该反应的化学方程式为____________________。
③小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气。实验操作有：a．停止加热、b．固定试管、c．将导管从水槽中取出、d．装药品和放棉花、e．加热，收集氧气。上述过程中缺少的一步操作是____________________，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是____________________。反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是溶解和____________________。
④查阅资料：
相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气。根据所查资料，制取氨气应选择的装置是______和______（填序号）。
(2)将一定质量镁片加入到50g某稀盐酸中恰好完全反应后，放出0.4g氢气，试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
22．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小依次是：______
（2）P点表示：______
（3）将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：______
（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是：______
（5）将300gt2℃时的a物质饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量是：______。

参考答案：
1．D
【详解】
解：设该溶液的质量是a，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：20%a=（a-40g）×40%，a=80g，故蒸发后溶液中溶质的质量为：20%×80g=16g。
故选D。
2．D
【详解】
A、溶液是均一稳定的混合物，均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项不正确；
B、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢气体，故选项不正确；
C、溶液不一定都有良好的导电性，如蔗糖溶液不导电，故选项不正确；
D、溶液加水稀释前后，改变的是溶剂，溶质的质量不变，故选项正确。
3．D
【详解】
将t3oC时，B两物质的饱和溶液降温到t2oC，两溶液均变成不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，A错误；将t1oC时A、B两物质的饱和溶液升温到t2oC，B仍然是饱和溶液，A变成不饱和溶液，B错误；从t3oC降温到t2oC，A的溶解度变大，变成不饱和溶液，C错误。故选D。
4．B
【详解】
①20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度等于10g，属于可溶物质，选项①错；
②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶解度大小关系为NH4Cl>NaCl> NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数大小，所以三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为NH4Cl>NaCl> NaHCO3，选项②正确；
③在30℃时，氯化铵的溶解度大于40g，氯化钠的溶解度小于40g，固体各20g分别溶于50g水，氯化钠形成饱和溶液，氯化铵溶液是不饱和溶液，选项③错；
④氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度的影响较大，可以利用降温结晶法从氯化钠、氯化铵的混合物中分离出较多氯化铵，选项④正确。
故选B。
5．B
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲，故B正确；
C、t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，升高温度，不会析出晶体，所以将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数等于乙，故C错误；
D、将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的质量不能确定，所以析出的晶体也不能确定，故D错误。
故选B
6．A
【详解】
A、t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算式：×100%，可知三种物质的溶解度相等则饱和溶液的溶质质量分数相等，选项A正确；
B、t℃时，甲、丙的溶解度相等，则相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量等于丙，所以不确定温度，无法比较等量水中最多溶解物质的质量，选项B错误；
C、由A分析可知：t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，只有温度大于t℃时饱和溶液中溶质质量分数关系为：甲＞乙＞丙，选项C错误；
D、甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度受温度影响较小，故提纯甲可采用高温制成热的饱和溶液，再降温结晶的方法，选项D错误。故选A。
7．D
【详解】
A、由溶解度曲线可知，木糖醇的溶解度随温度降低而减小，该选项说法不正确；
B、30℃时，木糖醇的溶解度是60g，因此75g木糖醇不能完全溶解在100g水中，该选项说法不正确；
C、木糖醇溶液从50℃降温到30℃时，如果50℃时是饱和溶液，则一定有晶体析出，如果50℃时是不饱和溶液，则可能析出晶体，也可能不析出晶体，该选项说法不正确；
D、木糖醇溶液从30℃升温到50℃，溶质质量不变，溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变，该选项说法正确。
故选：D。
8．B
【详解】
A、由甲物质的溶解度曲线可知，t3℃时，甲物质的溶解度为80g，溶解度的单位为“g”故选项错误；
B、丙的溶解度随着温度升高而减小，要将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法，故选项正确；
C、t1℃时甲的溶解度是30g，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：×100%23.1%，故选项错误；
D、将t1℃的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙都变成不饱和溶液，由于t1℃的溶解度是乙大于甲，因此乙的质量分数大于甲；由于温度升高，丙的溶解度减小，析出晶体，质量分数减小，因此甲的质量分数大于丙，溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故选项错误。
故选B。
9．C
【详解】
A、海水中的各种离子不能通过淡化膜，因此溶质质量不变，选项A错误；
B、对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，选项B错误；
C、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，选项C正确；
D、水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，溶剂质量减小，溶质质量不变，因此溶质质量分数增大，选项D错误。故选C。
10．B
【详解】
A.根据物质的溶解度分析解答；
B.根据饱和溶液溶质质量分数解答；
C. 根据物质的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；
D. 据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。
解：A.由图可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度曲线相交。即t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。正确；
B.由于t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙，即等质量的水能溶解的溶质质量为甲>乙>丙，所以用等质量的甲、乙、丙配成t2℃时饱和溶液所需水的质量是丙>乙>甲。故错误；
C. 由于甲物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲物质。故正确；
D.据图可知：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；所以将t2℃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至t1℃时，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，丙溶解度增大，溶质质量分数不变。又t1℃时甲、丙的溶解度相同，此时甲、丙的溶质质量分数相等，据饱和时质量分数的计算式×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：乙>甲>丙。正确。
因此本题选B。
11．B
【详解】
A、P点为a、b两种物质溶解度曲线的交点，表示t1℃时两种物质的溶解度相等，且均为20g，选项A正确；
B、从图中可知，t2℃时a的溶解度是50g，t2℃时a的饱和溶液溶质质量分数为：，大于30%，因此t2℃时溶质质量分数为30%的a溶液是不饱和溶液，选项B不正确；
C、因为a的溶解度随温度降低而减小，b的溶解度随温度降低而增大，所以从a和b的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法，选项C正确；
D、将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温到t1℃，a的溶解度减小，b的溶解度增大，此时两种物质的溶解度相等都为20g，a的饱和溶液析出晶体后，得到的t1℃时a的饱和溶液溶质质量分数为：，但在降温过程中没有加入b物质，降温到t1℃时b的溶液溶质质量分数仍为t2℃时b的饱和溶液溶质质量分数，因为t2℃时b的溶解度小于20g，所以降温到t1℃时b的溶液溶质质量分数小于16.7%，因此将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：a>b，选项D正确。故选B。
12．B
【详解】
A. 节约水资源就要提高水的利用效益，正确；
B、1gCaO与99g水反应生成的氢氧化钙的质量大于1g ，而氢氧化钙是微溶物，溶解度小于1%，故故溶质的质量分数小于1%，错误；
C、气体物质的溶解度与温度和压强有关，温度越高，溶解度越大，压强越大，溶解度越大，故正确；
D、水中含有较多的钙镁化合物的水是硬水，含有较少钙镁化合物的水是软水，正确。故选B。
13．D
【详解】
A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此饱和溶液可能比不饱和溶液所含的溶质多，也可能比不饱和溶液所含的溶质少，该选项说法不正确；
B、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，例如不饱和溶液通过降温刚好变成饱和溶液时，溶质质量和溶液质量都不变，因此溶质质量分数不变，该选项说法不正确；
C、将5 g某物质完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是，小于5%，该选项说法不正确；
D、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小，该选项说法正确。
故选：D。
14．D
【详解】
A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，碳酸钾会先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，所以加入一定量的碳酸钾后才会出现沉淀，故A不符合题意；
B、往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液的pH值逐渐减小，只会无限的接近7，不会小于7，故B不符合题意；
C、向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量先减小，然后不变，故C不符合题意；
D、向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠固体不能溶解，溶液质量不变，故D符合题意；
故选：D。
15．D
【详解】
A、10℃时NaCl的溶解度为36g，则10℃时136gNaCl饱和溶液中含有36gNaCl，错误；B、不饱和溶液变成饱和溶液可以用加入溶质或蒸发溶剂，这时溶质质量分数增大，也可以用降低温度，此时质量分数不变，错误；C、溶液都是均一、稳定的混合物，但有些是由颜色的，如硫酸铜溶液现蓝色，错误；D、饱和溶液是不再溶解该种溶质的溶液，当溶液中有晶体析出时，说明不再溶解该种溶质，所以为饱和溶液。故选D。
16．C
【详解】
A、温度不变，饱和溶液的溶解度不变，溶质质量分数就不变，故错误；
B、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，故错误；
C、等质量的金属锌和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则铁和锌全部参加反应。每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的质量分数相同的稀硫酸反应，最终铁生成的氢气质量多，故正确；
D、等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应，粉末状、块状只会影响反应的速率，不会影响生成二氧化碳的质量，故错误。
故选C。
17．(1)     AC     高锰酸钾##KMnO4    
(2)     BD     大理石和稀盐酸    
(3)B
(4)解：设这种盐酸的溶质质量分数为x


x=14.6%
答：这种盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【分析】
(1)
根据所给药品，应选择高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC；
药品是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
(2)
应选择大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD；
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
(3)
实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；
(4)
见答案。
18．     长颈漏斗     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     浓硫酸     b     液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止     生成244mL氧气所需要的时间     0.3
     溶液浓度太大，反应速率太快，不利于反应的控制和气体的收集     18.2     180.0     2H2O22H2O+O2↑
【详解】
（1）由图可知，仪器a的名称长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室如用A装置制氧气，属于固固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸具有吸水性，所以在D装置中盛放浓硫酸；二氧化碳密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，所以用E装置收集，气体应从导管口b端通入；反应结束后关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，C中现象是液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸；b；液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；
（4）①从设计原理看，要判断氧化铜是否是催化剂，首先判断能改变反应的速率，所以实验中的“待测数据”可以是指生成244mL氧气所需要的时间，故填：生成244mL氧气所需要的时间；
②244mL气体体积为0.244L，氧气的质量=氧气的体积×密度=0.244L×1.43g/L≈0.3g，故填：0.3；
（5）①实验室制取氧气时，要将30%的H2O2溶液稀释到6%，原因是30%的H2O2溶液浓度太大，反应速率太快，不利于反应的控制和气体的收集，故填：溶液浓度太大，反应速率太快，不利于反应的控制和气体的收集；
②设需30%的H2O2溶液体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.1g/mL×x×30%=200g×3%，解得x≈18.2mL；
加水的质量为200g-1.1g/mL×18.2mL≈180.0g，需水的体积为180.0g÷1g/mL=180.0mL，故填：18.2；180.0；
③过氧化氢溶液在过氧化氢酶的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。
19．     分子在不断运动     2H2O2H2↑+O2↑     2n     ＜     BE     CD
【详解】
（1）①分子在不断运动，所以水从A转移到B中．②2H2O2H2↑+O2↑、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1：2，故答案：2H2O2H2↑+O2↑、2n．
（2）①t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，所以溶液质量的大小关系为甲小于乙，故答案：＜．②甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度，加入溶质后溶剂的质量不变，A不正确；降低温度，甲的溶解度减小能变成饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都不变，溶质质量分数也不变，所以B说法正确，C和D说法不正确；该饱和溶液还可以溶解其它物质，E说法正确，故答案：BE．
（3）A、50℃硝酸钾的溶解度为85.5g，可只加如了80g硝酸钾20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以只能析出48.4g，A不正确．
B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g到操作②，只能溶解31.6g硝酸钾，剩余18.4g②中溶质质量分数为；50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，③所得溶液中溶质质量分数为；从③加入50g，共加入80g硝酸钾，到④溶液中只溶解了80g硝酸钾，降温到20℃时只能溶解31.6g，溶液所得溶液中溶质质量分数为．故B说法不正确．
C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃①100g水中只溶解了20g硝酸钾所以①不饱和，②这一温度下100g水中加入了50g硝酸钾溶解31.6g，所得溶液为饱和溶液；加热到50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，加入的硝酸钾只有50g，所得溶液③为不饱和溶液；再加入30g硝酸钾共80g，50℃时100g水中要溶解85.5g才饱和，④中溶液不饱和；然后将④中溶液降温到20℃析出晶体，所得溶液⑤为饱和溶液，故C正确．
D、50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，④中已经溶解了80g硝酸钾，所以再加入5.5g即可得到饱和溶液，所以加入6g硝酸钾能得到硝酸钾的饱和溶液，D说法正确
20．     AC     AB     混合物     2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑     Al、O、H     3.6g     5.2%
【详解】
（1）水电解生成氢气和氧气，组成氢气单质的氢元素、组成氧气单质的氧元素都来自于水，因此，可说明水由氢、氧元素组成；而氢气的燃烧，是水的合成，也能说明水是由氢、氧元素组成，故填：AC。
（2）利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水：
A、小容器中的水是通过蒸馏得到，为淡水，故正确；
B、温度影响水蒸发速度，获得淡水的速度与温度有关，故正确；
C、大容器中的溶液不一定是氯化钠的饱和溶液，故错误。
故填：AB。
（3）①铝镓合金，是由不同金属组成的，为混合物；
②“设备1”中的反应在常温下进行，从图可以看出反应物为铝和水，生成物为氧化铝和氢气，对应的化学方程式是：；
③“设备1”的反应为，其铝元素和氢元素化合价改变，“设备2”的反应为：，其铝元素和氧元素化合价改变，所以“设备1”和“设备2”中化合价发生改变的元素有 、、。
（4）①设反应的水的质量为y，则


答：反应的水的质量为3.6g.。
②电解后溶质硫酸钠的质量为：93.6g×5%=4.68g.，溶液的质量为：93.6g-3.6g=90g，电解后溶液的溶质质量分数为：。
21．(1)     酒精灯     二氧化碳（或氧气）     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或）     检查装置的气密性     fdbeca     过滤     B##E     E##B
(2)设稀盐酸中溶质的质量为x


解得：x=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数为。
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为29.2%。
【解析】
(1)
①a仪器的名称是酒精灯。
②装置A是固液不加热装置，装置D收集密度比空气大的气体，所以用A与D相连可制取的气体是二氧化碳或氧气，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或）。
③根据已知的实验操作可知缺少的一步操作是检查装置的气密性，高锰酸钾制取氧气的正确的操作顺序是：检查装置的气密性、装药品和放棉花、固定试管、加热，收集氧气、将导管从水槽中取出、停止加热，顺序为fdbeca。二氧化锰不溶于水，反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是溶解和过滤。
④根据资料可知加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气，故发生装置应选择B；氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，采用向下排空气法收集，故收集装置应选择E。
(2)
见答案。
22．     a＞b＞c     t1℃时，a、c物质的溶解度相等     降低温度     b＞a＞c     60g
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小依次是：a＞b＞c；
（2）P点表示：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（3）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：降低温度；
（4）t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，析出晶体，所以将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c；
（5）t2℃时，a物质的溶解度是50g，t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将300gt2℃时的a物质饱和溶液中含有溶质300g××100%=100g，溶剂200g，t1℃时溶质质量40g,故降温到t1℃，析出晶体的质量是：300g××100%-40g=60g。
故答案为（1）a＞b＞c；（2）t1℃时，a、c物质的溶解度相等；（3）降低温度；（4）b＞a＞c；（5）60g。