初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐同步测试题

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人教版化学九下 11.1 生活中常见的盐 一课一练一、单选题1．下列物质由离子构成的是（　　）A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石2．工业用反应来制备纯碱，该反应属于A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应3．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO34．下列物质由离子构成的是（　　）A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石5．下列有关盐的用途的说法错误的是A．氯化钠是重要的调味品B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品C．小苏打可用于培制糕点D．碳酸钾可用作化学肥料6．为了发展低碳经济，科学家们提出“绿色自由”构想技术流程如下图所示：把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是（     ）A．可循环利用的物质是K2CO3，其中碳元素的化合价为-4B．碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2C．通入高温水蒸气的作用是加快CO2的逸出，以便及时为合成塔提供CO2D．合成塔中反应的化学方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O7．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是A．取用 B．溶解C．过滤 D．蒸发8．下列物质属于盐的是A．NaOH B．CaO C．Cu D．CaCO39．西汉时期，人们就会用石灰水或草木灰水（主要成分是K2CO2）等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是A．生石灰 B．水 C．熟石灰 D．草木灰10．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是A．水、硝酸铵B．水、烧碱C．稀硫酸、铁粉D．稀盐酸、小苏打11．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）A．A B．B C．C D．D12．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是A．多加水，让粗盐加速溶解B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干13．下列物质属于盐的是A．NaOH B．CaO C．Cu D．CaCO314．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）A．A B．B C．C D．D15．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是 A．甲一定是碳酸盐B．反应②为放热反应C．反应③可用于检验某种温室气体D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色16．下列对宏观事实的微观解释错误的是选项事 实解 释A自然界的水循环水分子的不断运动B气体容易压缩，液体、固体不易压缩液体、固体中分子间无间隔C一氧化碳有毒，二氧化碳无毒构成两者的分子不同D碳酸钠、碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳两种盐中都含碳酸根离子 A．A B．B C．C D．D二、综合应用题17．实验室长期存放石灰水的瓶壁上附着一层白色固体物质，该物质是　________ 　（填化学式）；形成的原因：　________ 　（用化学方程式表示），要除去这层白色固体，需先用________ 洗，再用水冲洗．18．有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。元素名称氢碳氧氯钠钙元素符号 （1）为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，的化学式为__________。（2）均为液体，且含同种元素，在一定条件下可以生成。该反应的化学方程式为______________，此反应属于基本反应类型中的____________反应。（3）用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。向溶液中滴加滴紫色石蕊溶液，溶液变红，再滴加溶液至溶液变蓝，此时溶液中溶质是___________。写出反应方程式____________________________。（4）现有一包固体粉末，可能由和（为一种常见沉淀）中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）。若实验取固体粉末，生成白色沉淀，最后得到溶质质量分数为的溶液（只含一种溶质），则固体粉末的组成是_______________（写化学式）。19．学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。试管编号①②③④试管内试剂NaOH 溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba（NO3）2溶液加入稀硫酸后的现象无明显现象无明显现象产生气泡白色沉淀生成 (1)根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。写出任一个反应的化学方程式______。(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是______。(3)要验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学认为即探究试管②溶液中是否还有MgCl2（即Mg2+和CI-）。老师提示会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，于是小明根据老师的提示设计了如图实验方案。①沉淀A的化学式是______。②老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误。你认为应该将步骤Ⅰ的试剂改成______。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出试管②中没有发生复分解反应的结论，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是______。③小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是______。20．水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。唤起人们保护水资源、节约用水的意识是十分有必要的。（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可成为生活饮用水。各种指标的主要要求为a. 不得呈现异色，b. 不得有异味，c. 水应澄清透明，d. 不得含有细菌的病毒。①前两个指标可以利用_____（填物质名称）的吸附作用而达到。②某山区自来水厂生产自来水的过程如图（1）所示。由图（1）可知净化水时，c，d两个指标可通过图中的B，C，_____过程而达到。③化学指标中含有液体的pH和硬度两项，则a. 测定液体的pH用_____。b. 日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：_____。（2）许多化学实验中都用到水，请指出图（2）所示实验中水的作用。甲：_____；乙：_____；丙：_____；丁：_____；戊：_____。（3）水既普通又宝贵，请你用化学方程式归纳水具有的重要的化学性质（举任意三例）。①_____；②_____；③_____。（4）图（3）是理想的氢元素循环示意图，下列说法不正确的是(      )A 水的分解反应需要吸收能量B 燃料电池将氢能转化为电能C 制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水D 理想的氢元素循环可以通过物理变化来实现（5）某次奥运会上火炬使用的燃料是丙烷（C3H6）而不是氢气，其原因可能是(      )。A 人类目前还无法制取氢气B 氢气燃烧后的产物会污染环境C 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象D 氢气燃烧时一定会发生爆炸21．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。请回答：（1）若盐是 CaCl2，则①中发生反应的化学方程式为______。（2）若盐是氯化亚铁，则上图中可以通过置换反应来实现的有______（填序号）。（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为：______。（4）③处，纯碱和熟石灰之间的反应方程式为______。（5）图中⑤处应补充的文字是______（写一种，不能与图中已有信息重复）。（6）浓硫酸沾到皮肤应先用大量的水冲洗，然后利用②的一个反应去除皮肤上残留的酸，试写出化学方程式______。22．FeCO3是制备补血剂原料之一、已知FeCO3是一种白色晶体，易被氧化；(一)实验室里制备FeCO3的流程如下图所示：回答下列问题：(1)写出“酸溶”时反应的化学方程式_______。(2)“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其原因是_______。(3)写出“沉淀”时反应的化学方程式_______。(4)检验是否“洗涤”干净的方法是_______。(二)某兴趣小组设计如图实验装置制备FeCO3，进行以下两步操作：第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现B中有白色沉淀和气体生成。(1)第一步骤的目的是_______。(2)装置C中可盛装适量的水，该装置作用是_______。
参考答案：1．C2．A3．B4．C5．B6．B7．B8．D9．C10．A11．A12．A13．D14．A15．A16．B17．     CaCO3；     Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；     稀盐酸．18．               分解     和          和19．(1)或(2)酚酞试液(3)          硝酸钡     产生白色沉淀     经过步骤Ⅰ后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应20．     活性炭     D     pH试纸（或pH计）     在水中加入肥皂水，搅拌，如泡沫较少（或没有）、浮渍较多则为硬水，否则为软水     水是溶剂     水将集气瓶内的空气排净，便于观察氢气何时收集满     吸收生成二氧化硫     防止溅落的熔化物炸裂瓶底     提供热量，隔绝氧气                    D     C21．     Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O     ④、⑥     CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2     Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH     金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）。     H2SO4+2NaHCO3=CaSO4+2H2O+2CO2↑22．          加快反应速率          取最后一次洗涤液，加适量盐酸至无明显现象，再滴入氯化钡溶液， 若未出现白色沉淀，则沉淀洗涤干净     使生成的氢气排出装置内的空气，排尽装置内的空气，防止碳酸亚铁被氧化     液封