2021学年9.3 化学能的利用同步训练题

人教版化学九下 9.2 溶解度 一课一练

一、单选题

1．如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（       ）

A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小

B．时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液

C．升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液

D．碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体

2．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　）

A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克

B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液

C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致

D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小

3．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　）

A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl

4．下列有关溶液的说法错误的是

A．泥土与水混合不能形成溶液

B．硝酸铵溶于水能使水温降低

C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液

D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液

5．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度等于乙的溶解度

B．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g

D．40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

6．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （        ）

①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温

A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④

7．能使气体物质溶解度增大的操作是

A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度

8．下列溶液一定是不饱和溶液的是（　　）

A．稀溶液 B．降温后会析出晶体的溶液

C．蒸发水后会析出晶体的溶液 D．投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液

9．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是（     ）

A．20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3固体

B．20℃时，100 g KNO3溶液中溶解31.6 g KNO3固体

C．100 g水中溶解了31.6 g KNO3固体达到饱和

D．20℃时，31.6 g KNO3固体溶于水形成饱和溶液

10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．甲、丙的溶解度大小为：甲>丙

B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍为饱和溶液

C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D．T1℃时，将甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成对应的饱和溶液

11．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：

由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是A．水 B．酒精 C．汽油              D．苯

12．下列说法错误的是

A．饱和溶液一定是浓溶液

B．糖水、汽水都是溶液

C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能

D．溶液都是均一、稳定的混合物

13．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（　　）

A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜

C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余

14．下列关于溶液的说法正确的是

A．溶液一定是无色透明的液体

B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出

C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂

D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强

15．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。

其中措施正确的是

A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 

16．将10 g硝酸钾完全溶解在100 g水中，下列说法不正确的是

A．溶质为10 g B．溶剂为100 g

C．溶液为110 g D．硝酸钾的溶解度为10 g

二、综合应用题

17．分析处理图表中的信息是学习化学的种重要方法。

（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位:g/100g水）

①30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 ________ （只列计算式，不需要计算结果）.

②根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是 _____ 。

（2）根据电解水的实验，回答下列问题:

①从宏观上观察：图示a、b管中产生的体积比约为2:1,则他们的质量比为 ____ 。

②从微观上分析:下列说法错误的是 _________ （填字母）。

a.水是由水分子构成的

b.水是由氢原子和氧原子构成的

c.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

（3）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。

①蒸发前原溶液是 _______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 ______ 。

②依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 ________ （填序号）。

a.随温度升高而增大 b.随温度升高面减小 c.无法判断。

18．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？_______(填“是”、“否”或“无法判断”)；

（2）烧杯②中溶解的溶质是________(写化学式)；

（3）t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量______g；

（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是_________

A烧杯①内溶液中溶质的质量分数<烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

B烧杯②中加热蒸发少量水时，同时一定还有固体析出

C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有氯化钾没有溶解

D将温度升高到t2℃，烧杯②中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液(不考虑水的蒸发)

E将温度升高到t2℃，烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质量(不考虑水的蒸发)

19．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。

（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指______（填字母）。

A分子        B原子          C元素          D单质

（2）水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验分别用到水。下列说法中正确的是______（填序号）。

①实验A中水作溶剂

②实验B中水的作用是吸收生成物，防止生成物扩散到空气中污染大气

③实验C中通过烧杯中水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积1/5的结论

④实验D中水的作用只是提供热量   ⑤实验E中的水仅作反应物

（3）高铁酸钾（）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应：，则a、R分别是______（填字母）。

A 4   B 2   C 3   D1

（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，回答下列问题：①时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是__________________。

②时，将20g甲投入50g水中，从分溶解后形成溶液的溶质质量分数为__________。（保留0.1%）

③时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别同时降温至，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____________。

20．Ⅰ.已知硝酸钾和氯化铵在不同温度下的溶解度如下表所示，取其中一种固体做了如下实验：

(1)由表中数据可知：溶解度随温度升高变化幅度较大的是___________；

(2)由②到③获得固体的的方法是___________、过滤、洗涤、干燥；

(3)过滤要用到的玻璃仪器有：___________、漏斗、烧杯；

(4)上图中的x是哪种固体___________(填化学式)；②是否是饱和溶液___________(填“是”或“否”)。

Ⅱ.下图表示各物质之间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略)。已知A、B是常见黑色固体；D、F为金属；x是磁铁矿的主要成分，y是蓝色溶液。

(1)A、F分别为___________、___________(填化学式)。

(2)写出反应②的化学方程式___________。

(3)反应⑤能发生的原因是___________。

(4)上述反应中属于化合反应的有___________(填序号)。

(5)列举E在生产生活中的用途___________(任写一点)。

21．（1）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统。对于济南来讲，地铁承载着城市迭代升级的厚望，当轨道贯穿了这座城市，它代表的不再仅仅是交通，更是一座城市的血脉。地铁建设中各种材料被广泛应用。请你根据学过的知识回答以下问题：

①锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于__________（填“纯净物”、“混合物”“金属材料”、“有机高分子材料”中的两项）。

②在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是________。

③地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是_________。

（2）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至 今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如下：

①海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②如图是NaCl、Na2CO3两种物质的溶解度曲线，t1°C时，Na2CO3的溶解度________NaCl的溶解度（填“大度于”“等于”“小于”之一）；该温度时，将20gNa2CO3粉末放入盛有150g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是________g；若Na2CO3中混有少量的NaCl，可采用____结晶的方法提纯Na2CO3。

22．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）如图所示，三个实验均和水有关。

①请指出实验 A 中过滤操作的两处错误：_____________、____________。

②实验 B 能说明 CO2 可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为_____。

③实验 C，滴加水后能看到 U 形管中_____（填“左边”或“右边”）液面升高。

（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。

下列分析正确的是（填序号）_____。

A海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少

D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

（3）农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。

①室温下氯化钠的溶解度约为 36g。上述选种用的氯化钠溶液是_____（填“饱和”或 “不饱和”）溶液。

②若用溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制 300g 溶质质量分数为 16%的氯 化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_____。

（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：

①下列说法一定正确的是______________。

A甲的溶解度比乙的溶解度大

Bt1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等

C常温下，乙易溶于水

D从 t2℃降至 t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出

②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓 缩，___________，然后过滤。

参考答案：

1．D

2．D

3．D

4．D

5．D

6．A

7．C

8．D

9．A

10．A

11．C

12．A

13．D

14．C

15．D

16．D

17．     ×100%     36～36.3     1:8     B     不饱和     9     C

18．     是     KNO3     40g     DE

19．     C     ①③     В          23.1%    

20．     硝酸钾(或KNO3)     降温结晶     玻璃棒     NH4Cl     否     C     Fe     C + 2CuO2Cu + CO2↑     较活泼金属能把较不活泼的金属从它们化合物的溶液里置换出来(或者Fe的金属活动性强于Cu，可从硫酸铜溶液中将铜置换出来)     ①③(完全正确才给分)     作燃料(或冶炼金属)

21．     混合物、金属材料     隔绝氧气和水          饱和     小于     165     降温

22．     未使用玻璃棒引流     漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁          右边     AC     不饱和     100g     BC     冷却结晶